四川省遂寧綠然國際學校、廣安友實學校2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題（2-6班）

高2023級高二上期中期考試化學試題2-6班注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。⒉答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Al-27P-3lCu-64Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項是符合題意)1.下列關于能量變化的說法正確的是()A．“冰，水為之，而寒于水“說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．己知，C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．灼熱的碳與CO2反應既是吸熱反應，又是氧化還原反應D．放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱才能發(fā)生2.研究NO2、SO2等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態(tài)文明具有重要意義。將NO2與SO2以體積比1：2置于某恒溫恒容容器中，發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明達到平衡狀態(tài)的是()A．體系壓強保持不變B．混合氣體的顏色保持不變C．SO2和NO的體積比保持不變D．每生成lmolSO3消耗1molNO23.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：+NH3=+N2H4，N2H4+CH3COOH=+CH3COO-，下列酸性強弱順序正確的是()A．>N2H4>B．>CH3COOH>C．NH3>N2H4>CH3COO-D．CH3COOH>>4.一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．加水前導電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動的離子B．a(chǎn)、b、c三點對應溶液的c(H+)：c<a=bC．a(chǎn)、b、c三點對應溶液CH3COOH的電離程度：c>b>aD．加入少量Na2CO3固體，可使b點c(CH3COO-)增大、c(H+)減小5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．使pH試紙顯紅色的溶液中：、Fe2+、、Cl-B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、C．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO-D．能使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K*、Na*、、6.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．合成氨(△H<0)工業(yè)中需采用高溫條件B．對平衡體系2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深C．向H2O2溶液中加入MnO2，單位時間內(nèi)產(chǎn)生O2的量增多D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣7.下列有關反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是()A．1mol乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱B．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-4bk。J/molC．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，則1molN2(g)與3molH2(g)在一定條件下的密閉容器中充分反應放出92.4kJ的熱量D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-114.6kJ/mol8.25℃時，將25mL12mol/L的鹽酸與100mL2mol/LNaOH溶液混合后，再稀釋至200mL，該溶液的pH為(已知：lg5=0.7)()A．0.3B．1.3C．0.7D．1.79.T℃時，在一固定容積1L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s)，正反應為放熱反應，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷不正確的是()A．T℃時，該反應的平衡常數(shù)的值為0.25B．若通入反應物A與B各4mol，則達到平衡點為d點C．若c點也為平衡點，則平衡從d移動到c改變條件可能為減小壓強或升高溫度D．在d點向其中通入A氣體，平衡正向移動，達到新平衡可能為a點10.利用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．驗證非金屬性：N>C>SiB．測定化學反應速率C．驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用D．依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響11.化學中常用pH表示水溶液的酸堿度，其定義為pH=-lgc(H+)。下列有關敘述不正確的是()A．等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積更少B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L醋酸分別加水稀釋至pH=5，鹽酸加水體積更多C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液pH小于4D．向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動12.氨氣在工業(yè)上應用廣泛，已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，反應相同時間，NH3的體積百分數(shù)隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關描述正確的是()A．線上的點均代表平衡時刻的點B．逆反應速率：va>vdC．b點時v正<v逆D．平衡常數(shù)值：Kc>Kd13.在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ/mol，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．在a點對應的溫度下，達到平衡時，CO2的體積分數(shù)約為33.3%B．增大壓強，平衡正向移動C．向容器中繼續(xù)充入CO，可使平衡常數(shù)K增大D．曲線Ⅰ代表的投料比為n(CO)：n(SO2)=1：114.恒容密閉容器中，nmolCO2與3nmolH2在不同溫度下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：下列說法正確的是()A．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B．曲線Y表示c(C2H4)隨溫度的變化關系C．提高投料比[n(CO2)：n(H2)]，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，2nmolCO2與6nmolH2在T1℃下反應，達到平衡時c(H2)<c1mol/LⅡ卷(共4題，共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(15分)化學中，酸的電離平衡常數(shù)(Ka)是評估酸性強弱的重要依據(jù)。已知下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)(25℃)：CH3COOHH2CO3HClOB(OH)3Al(OH)31.75×10-54.5×10-7(Ka1)4.7×10-11(Ka2)4.0×10-85.7×10-106.3×10-13回答下列問題；(1)T℃下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，則T______25℃(選填>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)=______mol/L；該溶液中，CH3COOH的電離度α=_____(用百分數(shù)表示)。保持溫度不變，將該溶液加水稀釋至0.01mol/L，下列物理量增大的是______a．b．c．d．電離度α(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出將少量CO2氣體通入NaClO溶液反應的離子方程式：________。(3)B(OH)3是一元酸，其在水中的電離方程式為：B(OH)3+H2O+H+。利用上表中的數(shù)據(jù)，計算反應+2B(OH)+2B(OH)3+2H2OH2CO3+2的平衡常數(shù)_________(列出原始計算式，不計算結(jié)果)。(4)Al(OH)3的酸式電離與B(OH)3類似，在水中電離生成，試寫出Al(OH)3酸式電離的電離方程式：__________。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，寫出Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式：___________。16.(14分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用?；卮饐栴}：；己知下列反應的熱化學方程式：①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ/molK1(平衡常數(shù))②CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H2K2(平衡常數(shù))③CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)△H3=-81kJ/molK3(平衡常數(shù))(1)則△H2=_____，K2=______(用含K1和K3的代數(shù)式表示)。(2)下列敘述一定能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．斷裂4molC-H的同時生成4molH-HB．在恒溫恒容下，CS2和H2濃度之比不再變化C．在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化D．在恒容絕熱下，不再變化(3)列舉兩種可提高反應②中CH4轉(zhuǎn)化率的措施_________、______。(4)在恒壓密閉容器內(nèi)，充入0.2molCS2(g)與0.4molH2(g)只發(fā)生反應③。CS2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①請回答：比較壓強：p1_____p2(填“>”、“≤”或“=”)，維持溫度不變，向A點狀態(tài)的容器中充入氬氣，CS2的轉(zhuǎn)化率______(填“升高”、“降低”或“不變”)。②B點處，容器體積為2L，則T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=________L/mol。(5)若其他條件相同的情況下，反應③在不同溫度下反應相同時間后，測得CS2的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化曲線如圖，其原因是___________。17.(14分)NOx、CO都是常見空氣污染物，對它們研究有著重大意義。利用催化處理汽車尾氣中的NO和CO的技術己投入實際使用，其反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。某一恒容容器起始時只有2molNO和2molCO，平衡時測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)[ψ(CO2)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關系如圖。(1)該反應的△H______(填“<”、“=”或“<”)，溫度T1_____T2(填“<”、“=”或“<”)，理由是_____________。(2)若恒溫(T1恒容條件下，測得平衡時混合氣體的壓強為p1kPa，則T1時NO的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)Kp=______[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)，也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，p(B)=p·x(B)，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分數(shù)]。(3)下列說法正確的是__________。A．增大催化劑的比表面積可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．v(NO)正=2v(N2)逆時，反應達到最大限度C．充入一定量的氦氣有利于提高反應速率D．實際過程中適當升高溫度有利于提高NO去除效率(4)一種焦炭催化NO還原反應的反應歷程如下，請補充完整(“*”表示吸附態(tài))：Ⅰ．NONO*；Ⅱ．2NO*ON-NO*；Ⅲ．___________。Ⅳ．ON-NO-CO*ON-N*+CO2；Ⅴ.__________。18.(15分)碘在科研與生活中有重要應用，科研小組Ⅰ用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.10mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。己知：某碘鐘實驗分為以下兩個反應進行反應A：+2I-=2+I2反應B：I2+2=2I-+為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液溶液變藍時間t/s①10.00.04.04.02.010②5.05.04.04.02.020③10.0Vx2.04.02.020④4.00.04.010.02.0溶液未變藍(1)總反應的離子方程式為___________。I-在其中產(chǎn)生的作用為_______。(2)表中Vx=___mL。實驗①用Na2S2O3的濃度變化表示的反應速率為_____。(3)結(jié)合有效碰撞理論解釋前三組實驗中溶液變藍所需時間最短的為①的原因為__________。(4)已知A反應的速率方程為：v=kcm()·c(I-)(1)，式中k為常數(shù)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可推知m=_____，n=_______。(5)由實驗①②③溶液變藍，實驗④溶液未變藍的現(xiàn)象可推知該“碘鐘實驗”的決速步驟為_______(填“反應A”或“反應B”)。要使溶液變藍，需滿足的條件為n()：n()________2(填“><”或“=”)。高2023級高二上期期中考試化學參考答案一、單項選擇題題號1234567891011121314答案CBDBDDBACAADAC二、非選擇題15、(15分，除特殊標注外，每空2分)(1)<(1分)；1.0×10-3；1%；acd(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+(3)(4)Al(OH)3+H2O+H+Na[Al(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+Al(OH)3↓+H2O16、(14分，除特殊標注外，每空2分)(1)+261kJ/mol；(2)CD(3)降壓(1分)；升溫(1分)(合理即可)(4)①>(1分)；降低(1分)；②200(5)AB段未平衡，升高溫度，反應速率