133氧化還原反應的基本規(guī)律（學生作業(yè)）-2022-2023學年高一化學教學課堂

第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第3課時氧化還原反應的基本規(guī)律合格性檢測一、選擇題1.一定條件下,KClO3與I2發(fā)生下列反應:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列推斷正確的是 ()A.該反應屬于復分解反應B.氧化性:I2>KClO3C.還原性:KClO3>I2D.還原劑為I2,氧化劑為KClO3[答案]D。[解析]該反應屬于置換反應,A錯誤。2KClO+53+I022KI+5O3氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性:KClO32.對于H+H2OH2↑+OH說法正確的是 ()A.該反應屬于置換反應B.若該反應中有2個電子轉移,則生成1分子H2C.水是氧化劑D.H2只是氧化產物[答案]C。[解析]反應物中無單質,A錯誤;分析元素化合價可知:,水作氧化劑,H2既是氧化產物也是還原產物,反應中生成1分子H2轉移1個電子。3.根據(jù)反應:O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判斷下列物質的氧化性強弱,正確的是()A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S[答案]A。[解析]判斷依據(jù)是氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性;在第一個反應中,O2是氧化劑,S是氧化產物,所以氧化性O2>S;在第二個反應中,氧化性I2>S;在第三個反應中,氧化性O2>I2,所以A項正確。4.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。一種生成Na2FeO4的反應如下:Fe2O3+Na2O2(氧為1價)Na2FeO4+Na2O(未配平),下列說法不正確的是 ()A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Fe2O3在反應中失去電子C.配平后為Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2OD.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性[答案]A。[解析]在反應Fe2O3+Na2O2(氧為1價)Na2FeO4+Na2O中,Fe2O3中的鐵元素失電子被氧化,化合價由+3價升高到+6價,故Fe2O3是還原劑,Na2O2中氧元素得電子被還原,化合價由1價降到2價,故Na2O2是氧化劑;由得失電子守恒和原子守恒配平為Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O;Na2FeO4中Fe處于高價態(tài),具有強氧化性,所以能用于自來水的殺菌消毒。5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,還原性:I>Fe2+>Br,則下列反應不能發(fā)生的是 ()A.Br2+2I2Br+I2B.Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+C.2Fe3++2I2Fe2++I2D.2Fe3++2Br2Fe2++Br2[答案]D。[解析]在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,D項不符合,不能發(fā)生。6.含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全,已知Na2SO3被氧化為Na2SO4,已知XO3-、Na2SOA.+2 B.2 C.+1 D.0[答案]C。[解析]Na2SO3被氧化為Na2SO4,化合價升高+6(+4)=2;設X被還原后的價態(tài)為y,則化合價降低總數(shù)為(+5y),由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù):(64)×2=(5y)×1,y=+1。二、非選擇題7.現(xiàn)有下列物質:S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4。以S元素、Fe元素的價態(tài)判斷在氧化還原反應中只能做還原劑的是(填化學符號,下同),只能做氧化劑的是,既能做氧化劑又能做還原劑的是。[答案]H2SH2SO4S、SO2、FeCl2[解析]單質硫中S的化合價是0價,既能做氧化劑,又能做還原劑;H2S中硫元素化合價是2價,處于最低價,只能升高,只能做還原劑;SO2中硫元素的化合價是+4價,既能做氧化劑,又能做還原劑;FeCl2中鐵元素的價態(tài)是+2價,既能做氧化劑,又能做還原劑;H2SO4中硫元素是+6價,處于最高價,只能降低,只能做氧化劑。8.某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是__________________。

(2)已知2個KBrO3在反應中得到10個電子生成X,則X的化學式為___________。

(3)根據(jù)上述反應可推知________。

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3c.還原性:AsH3>Xd.還原性:X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:[解析](1)KBrO3在反應中得到電子,則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化,所給物質中砷元素化合價發(fā)生了變化,低價態(tài)的AsH3是還原劑。(2)2個KBrO3在反應中得到10個電子,說明溴元素在反應中降低了5價,所以X的化學式為Br2。(4)利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為+4H2SO44K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O。[答案](1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)等級性檢測一、選擇題9.下列各氧化還原反應方程式表示的變化過程正確的是 ()A.B.C.D.[答案]D。[解析]A項,轉移電子數(shù)不對,每生成3個O2,應失去6×2e,生成2個KCl應得到2×6e,錯誤;B項,生成1個Cl2應轉移2個e,有2個HCl未失去電子,錯誤;C項,一部分Cl2得電子,一部分失電子,應轉移一個e,錯誤。10.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水,反應中氧化產物和還原產物的分子個數(shù)之比為 ()A.1∶1 B.1∶3C.2∶3 D.3∶1[答案]B。[解析]化合價升高被氧化為氧化產物,化合價降低被還原為還原產物,所以氧化產物為氮氣,還原產物為二氧化硫。反應中氮化合價由3價升至0價,每生成1分子氮氣,則失去6個電子,硫化合價由+6價降至+4價,每生成1分子二氧化硫,則得到2個電子,由得失電子相等可知氮氣與二氧化硫的分子個數(shù)之比為1∶3。11.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H下列有關說法正確的是 ()A.還原性Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性Cr2O72->SC.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成NaD.兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑[答案]C。[解析]由兩個氧化還原反應得:氧化性強弱順序為Cr2O72->Fe3+>SO42-,還原性強弱順序為SO2>Fe2+>Cr3+,所以A、B錯誤,Fe12.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7[答案]C[解析]該反應為氧化還原反應，符合得失電子守恒規(guī)律。氯元素的化合價由＋5價降低到－1價，得到6個電子，則2個M3＋失去6個電子，每個M3＋失去3個電子，M元素的化合價由＋3價升高到＋6價，故C正確。]13.已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為H2O2<Fe2+<I<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3++2I2Fe2++I2[答案]B。[解析]由A項方程式可得還原性:SO2>Fe2+,與已知相符,A項反應能發(fā)生;由B項可得還原性:H2O2>SO2,與已知不符,該反應不能發(fā)生;由C項可得還原性:SO2>I,與已知相符,該反應能發(fā)生;由D項可得還原性:I>Fe2+,與已知相符,該反應能發(fā)生。14．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法中，不正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑B．Y的化學式為Fe2O3C．a＝4D．每有1個O2參加反應，轉移的電子數(shù)為4[答案]B[解析]通過離子方程式的電荷守恒，得a＝4，C項正確；根據(jù)原子守恒，推斷出Y是Fe3O4，B項錯誤；標出反應前后元素的化合價，其中Fe和S的化合價均升高，故S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑，A項正確；每有1個O2參加反應，轉移的電子數(shù)為4，D項正確。二、非選擇題15.根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,回答下列問題。(1)已知氮元素的最低化合價是3價,最高化合價是+5價。①根據(jù)氮元素的化合價判斷,下列含氮物質中只具有氧化性的是。

A.NH3 B.N2C.NO2 D.HNO3②NO2被水吸收發(fā)生反應:3NO2+H2O2HNO3+NO,反應中氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為。

(2)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應:a.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;b.2FeCl2+Cl22FeCl3;c.2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。①Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由強到弱的順序為②若某溶液中有Fe2+、I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2+和Cl,則可加入的試劑是。

A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是。

A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I2Fe2++I2[答案](1)①D②1∶2(2)①MnO4->Cl2>Fe3+>I2(3)A[解析](1)①元素處于最高價態(tài)只有氧化性,從N元素的化合價判斷,只表現(xiàn)氧化性的為HNO3。②(2)①a、b、c三個反應的氧化劑分別為FeCl3、Cl2、KMnO4,氧化產物分別為I2、FeCl3、Cl2。根據(jù)同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性:FeCl3>I2,Cl2>FeCl3,KMnO4>Cl2,故Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Fe②由反應a、b、c可知,還原性:I>Fe2+>Cl,要將I氧化,而Fe2+與Cl不被氧化,應選擇只能氧化I的氧化劑FeCl3,故選C。(3)根據(jù)信息:氧化性Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推斷還原性:I>Fe2+>Cl>Co2+。A項,Cl2與Fe2+、I相遇應先氧化I,I反應完全后再氧化Fe2+,而產物中有FeI3不符合此原理,應生成I2和FeCl3;B項,Cl2將I全部氧化為I2,Cl2被反應完,Fe2+沒有被氧化,正確;C項,Co2O3的氧化性強于Cl2,正確;D項,Fe3+的氧化性強于I2,正確。16.凡是養(yǎng)魚的人都知道一種很不錯的消毒劑,這就是被稱為當今第四代消毒產品的二氧化氯。其屬于A1級別安全高效消毒劑之一,并且可以在極低的濃度下對病菌有殺滅作用,功效顯而易見。一起來看看它的使用方法吧。KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內)。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)產生1分子Cl2,轉移的電子為________個。

(4)ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍(保留小數(shù)點后兩位)。

[解析](1)氧化還原方程式的配平可從電子得失相等和原子守恒兩個方面來完成。注意不交叉規(guī)律的使用。(2)反應中濃鹽酸一部分轉化成Cl2表現(xiàn)還原性,一部分轉化成KCl表現(xiàn)酸性。(4)設ClO2和Cl2的質量均為m,其消毒效率之比為(m35.5+32×5)∶[答案](1)242212H2O(2)②(3)2(4)2.6317．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應體系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應的化學方程式：_________________________________________________________________。(2)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。(3)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說出NaBiO3的一個性質：______________________________________________________。[解析](1)常溫下，Cl2為黃綠色，由題中信息結合元素守恒可知，酸性條件下，KMnO4能將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。結合題中所給的七種物質可知，該反應中氧化劑為KMnO4，還原劑為KCl，氧化產物為Cl2，還原產物為MnSO4。根據(jù)反應前后原子守恒可判斷，反應物還有H2SO4，生成物還有K2SO4和H2O。配平可得反應的化學方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。(2)根據(jù)(1)中所得方程式，所含元素化合價升高的反應物是KCl，所含元素化合價沒有發(fā)生變化的反應物是H2SO4。(3)向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnOeq\o\al(－,4)，可以說明NaBiO3的氧化性比KMnO4的強。[答案](1)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O(2)KClH2SO4(3)NaBiO3具有強氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的強)18．有以下轉化