遼寧省丹東市名校協(xié)作2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

2024—2025學(xué)年度（上）七校協(xié)作體11月高一聯(lián)考化學(xué)試題考試時間：75分鐘滿分：100分命題校：東港二中北鎮(zhèn)高中可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32C135.5Ca40K391.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。若需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交。第I卷客觀題（45分）一、單選題（每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案）1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.同素異形體：金剛石、石墨 B.含氧酸：HNO3、NaHSO4C.NaOH、Na2CO3 D.堿性氧化物：Fe2O3、Na2O22.分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類如圖所示，下列說法正確的是A.甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.除去乙中混有的小分子和離子常采用滲析的方法C.澄清石灰水分類屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙D.向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2molOH-含有的電子數(shù)為3.4NAB.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA4.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的A.酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B.無色溶液：K+、H+、、C.澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D..使酚酞變紅的溶液：、Cl-、、Fe2+5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB.Na2O2與水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑C.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：6.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，可以達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 B.裝置乙：驗證鈉和水反應(yīng)是否放熱C.裝置丙：稱取一定質(zhì)量的NaOH固體 D.裝置?。菏占稍锖蟮穆葰?.下列有關(guān)離子檢驗的說法正確的是A.向某溶液中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液一定含有B.向某溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有C.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液一定含有Na+，不含有K+D.向某溶液中滴入適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Cl-8.同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3氣體，下列說法正確的是A.體積之比為3:2 B.密度之比為3:2 C.物質(zhì)的量之比為2:3 D.原子個數(shù)之比為239.欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法錯誤的是A.需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2gB.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D.定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水10.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，可得到淡黃色固體Na2OB.Na2O、Na2O2均能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，它們都可用作供氧劑C.Na2CO3、NaHCO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.將稀鹽酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡11.下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是A.HCl→Cl2→NaClO均可一步實現(xiàn)B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰C.新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增強殺菌消毒效果12.已知64g由KOH和K2CO3組成的固體混合物與200mL某H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到87g固體。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)分別是A.2.2mol·L-1，54.55% B.2.2mol·L-1，57.07% C.2.5mol·L-1，48.37% D.2.5mol·L-1，60.94%13.有下列三個反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、CoCl2B.氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2C.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6D.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C114.在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.無法確定15.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備N2H4H2O（水合肼）的實驗流程如圖。所示，下列說法錯誤的是已知：N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2A.步驟I中為避免溫度過高生成NaClO3，可采用冰水浴B.步驟I制備NaClO時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑均為Cl2C.步驟I可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中D.生成水合肼的離子方程式為第Ⅱ卷主觀題（55分）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH②液氨③BaCO3固體④熔融NaHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦SO2⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩礦泉水，回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是________。（2）寫出③和⑧反應(yīng)的離子方程式________________（3）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________。II.某氧化還原反應(yīng)涉及Mn2+、Bi3+、、MnO4、H、H2O六種微粒，已知該反應(yīng)中只發(fā)生BiO3→Bi3+過程：（4）該氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是________________（填名稱）。（5）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________。（6）在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中，既有氧化性又有還原性的是________。17.（13分）I.物質(zhì)的量計算是高中化學(xué)的基本計算技能。（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之比是________。（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則A的摩爾質(zhì)量為________。（3）一定量的NH3中H原子數(shù)與0.3molOH-中H原子數(shù)相同，則此氨氣在標準狀況下的體積為________L。（4）agH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為________mol-1（用含a、b的式子表示）。II.實驗室利用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。（5）需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。（6）該實驗使用的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。（7）在配制過程中，若用剛洗滌的量筒量取所需濃硫酸，則配制的稀硫酸濃度將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。18.（14分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活及環(huán)境消毒等各方面具有重要的應(yīng)用。（1）實驗室利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有________；根據(jù)該反應(yīng)原理選用下圖中________裝置制取氯氣（填標號）。（2）甲同學(xué)將制取的氯氣通過飽和食鹽水后直接通入下圖所示的裝置中，探究氯氣的性質(zhì)。①實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置D中的有色布條褪色，其原因可能是________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：________。②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。裝置G中產(chǎn)生無色氣體，該現(xiàn)象證明Cl2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是________________.。a.澄清石灰水 b.石灰乳 c.燒堿④I裝置的作用為________。19.（14分）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________________（填序號）。（2）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（3）物質(zhì)的循環(huán)使用能提高原料的利用率，減少浪費，以上過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有________（填化學(xué)式）。（4）下列說法中，正確的是________（填字母）。a.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料b.溶液B中一定含有Na+、、Cl-c.反應(yīng)過程中應(yīng)先通入CO2，使溶液顯酸性，再通入NH3氣體，有利于吸收（5）若制出的Na2CO3樣品中含有的雜質(zhì)只有NaHCO3，則下列實驗方案中，不能測定樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）A.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體B.取ag混合物充分加熱，得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體（6）若制出10.6gNa2CO3，將該Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2固體，則Na2O2固體增重________g。（7）若制出的Na2CO3樣品含有的雜質(zhì)只有NaCl，向mg該樣品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，則該Na2CO3樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為________（用m、b來表示）。

2024-2025學(xué)年度（上）七校協(xié)作體11月高一聯(lián)考化學(xué)參考答案即評分標準一、選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項）123456789101112131415ABDCDBDAACBDBAC二、非選擇題（共4小題，共55分）16、（14分）（每空2分）（1）⑤⑩①③④⑧（漏選扣一分，錯選不得分）（2）BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（3）（4）錳（寫錳元素給分，寫元素符號不得分）（5）（6）Fe2+、S（漏寫扣一分，寫錯不得分）17、（13分）（除標記外，每空2分）（1）4:5（1分）（2）24g/mol（不寫單位扣一分）（3）2.24（4）（寫給分）（5）10.0（6）100mL容量瓶（不寫100m