2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律夯基礎(chǔ)

課練14元素周期表和元素周期律————————————狂刷小題·夯基礎(chǔ)————————————1.[2021·江西百所名校第一次聯(lián)考]2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts、eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts等。下列說(shuō)法正確的是（）A.eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的化學(xué)性質(zhì)不同B.Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族C.元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D.eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同2.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C.同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)3.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，則離子半徑：X2－＞Y2＋4.前20號(hào)元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物，ZY2的電子總數(shù)為38。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.W和X形成的化合物只有5種B.M和W形成的一種化合物的水溶液顯堿性C.W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WD.X和Z形成的化合物ZX2中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為1∶25.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A.X與Y可形成5種以上的化合物B.工業(yè)上常通過(guò)電解Z的熔融氯化物的方法來(lái)制取Z的單質(zhì)C.簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Q>X>Y>ZD.X、W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Q>X>W6.元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見(jiàn)價(jià)態(tài)的關(guān)系如圖所示。若用原子序數(shù)表示對(duì)應(yīng)元素，下列說(shuō)法不正確的是（）A.a與d的非金屬性比較：a>dB.原子半徑大?。篵>c>a>d>eC.a可以形成兩種氫化物D.b、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)7.[2021·廣東新高考適應(yīng)卷]2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：X>Z>WB.非金屬性：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸8.[2022·肇慶二模]已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示，且A、B、C、D可形成化合物X（如圖2），C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖1圖2A.簡(jiǎn)單離子的半徑：D＞EB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞BC.化合物X有較強(qiáng)的氧化性D.C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物中含有非極性鍵9.[2021·全國(guó)乙卷]我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸10.[2021·全國(guó)甲卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物11.[2021·廣東卷]一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)12.[2021·浙江1月]現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為0Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)13.[2021·浙江6月]已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說(shuō)法不正確的是（）A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)14.[2022·江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三聯(lián)考]葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC．Y的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料D．常溫常壓下，Z和W形成的常見(jiàn)化合物均為液體15.[2022·甘肅重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)排序：Y>T>RB．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<RD．單質(zhì)氧化性：Y>R>T16.[2022·湖南益陽(yáng)質(zhì)檢]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。下列說(shuō)法不正確的是（）A.化合物CA3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B>DC．相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的順序?yàn)閆>X>YD．B、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)時(shí)有沉淀產(chǎn)生17.[2022·華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見(jiàn)的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大?。篧<X<Y<ZB．戊的沸點(diǎn)低于乙C．丙中只含非極性共價(jià)鍵D．乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)18.[2022·遼寧沈陽(yáng)一模]X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：X<Z<YB．W的單質(zhì)可用熱分解法制備C．R的單質(zhì)中混有NaCl時(shí)，可用加熱的方法提純D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．Deq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts是Ts元素的兩種同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；117號(hào)元素Ts有多種同位素，這些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量不一定是293.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的質(zhì)子數(shù)都是117，而中子數(shù)分別是176和177，D項(xiàng)正確。2．C同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；第二周期元素中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；同周期元素（0族元素除外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為＋3價(jià)，Na為＋1價(jià)，但失電子能力Na>Al，D錯(cuò)誤。3．CA項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，正確；B項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等）大多屬于過(guò)渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。4．B前20號(hào)元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，則M為氫元素，W為氮元素；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，ZY2的電子總數(shù)為38，則Y為氟元素，Z為鈣元素；根據(jù)M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知，X為氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M為氫元素，W為氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液顯堿性，B項(xiàng)正確；W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、HF，沸點(diǎn)：NH3<HF<H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X和Z形成的化合物CaO2屬于離子化合物，鈣離子和過(guò)氧根離子的數(shù)目之比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，設(shè)其M層電子數(shù)為x，則W原子質(zhì)子數(shù)＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，則W為P元素，則X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。X、Y分別是N、O元素，二者能形成多種氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，所以X與Y可形成的化合物在5種以上，故A正確；Z是Al元素，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Q＞X＞Y＞Z，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Q>X>W，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Q>X>W，故D正確。6．B根據(jù)五種元素的化合價(jià)以及原子序數(shù)大小關(guān)系，可推知a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為Cl。根據(jù)非金屬性：O＞S、S＞P，可知非金屬性：O＞P，A項(xiàng)正確；一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，結(jié)合同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小知，原子半徑：Na＞Al＞P＞Cl＞O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O可以形成H2O、H2O2兩種氫化物，C項(xiàng)正確；Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，它們分別為強(qiáng)堿，兩性氫氧化物、強(qiáng)酸，兩兩之間均可反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7．CX為硫元素，Z為氧元素，Y為氟元素，W為氮元素。A項(xiàng)，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，故原子半徑N＞O（即W＞Z），不正確；B項(xiàng)，同周期從左到右，元素非金屬性依次增大，同主族從上到下，元素非金屬性依次減小，故非金屬性O(shè)＞S（即Z＞X），不正確；C項(xiàng)，玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故HF可用于刻蝕玻璃，正確；D項(xiàng)，硫的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3和H2SO4，H2SO3是弱酸，不正確。8．A由題圖1可知，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題圖2中D形成帶1個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，可推出D為Na元素，A可以形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑最小，故為H元素；B可形成4個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑大于A小于D，故為C元素；C可形成2個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑小于B，故為O元素，C與E同主族，E為S元素，化合物X為Na2CO3·H2O2。A項(xiàng)，D、E的兩種簡(jiǎn)單離子的半徑S2－>Na＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C、O為同一周期主族元素，從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，正確；C項(xiàng)，由題圖2可知，化合物中含H2O2，有較強(qiáng)的氧化性，正確；D項(xiàng)，O2和Na在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物Na2O2中含有非極性鍵，正確。[練高考]9．B氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D原子半徑：Al>S>N>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是典型的兩性氧化物，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)生成鹽和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、S三種元素形成的（NH4）2S為離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。11．CX的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強(qiáng)酸，A說(shuō)法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說(shuō)法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說(shuō)法錯(cuò)誤；OF2中F為－1價(jià)，O為＋2價(jià)，D說(shuō)法正確。12．BBe的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；第5周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，碘在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤。13．A本題考查元素周期表及元素周期律。非金屬性越強(qiáng)，還原性越弱，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：S<Cl，則還原性：CS2>CCl4，A錯(cuò)誤；Mg與CO2反應(yīng)的方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，金屬M(fèi)g可置換出CO2中的C，B正確；2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，金屬Al能與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)得到Fe，C正確；N的最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）能夠與其最低價(jià)氫化物（NH3）發(fā)生反應(yīng)：HNO3＋NH3=NH4NO3，D正確。[練模擬]14．B葉蠟石化學(xué)式為X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，其原子序數(shù)大于Al，則Y為Si元素；X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)，ZW－應(yīng)為氫氧根，則Z、W分別為O、H中的一種，結(jié)合X2[Y4Z10]（ZW）2可知，Z應(yīng)為O，則W為H，以此來(lái)解答。電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；水分子間形成氫鍵導(dǎo)致水的熔沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)：SiH4＜H2O，故B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2可作光導(dǎo)纖維的材料，故C正確；H、O形成的化合物為H2O和H2O2，常溫常壓下H2O和H2O2均為液體，故D正確。故選B。15．A短周期主族元素中，原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素為C和S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，結(jié)合題圖知Y為O，Z為Na；Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)沸點(diǎn)越高，又因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O>H2S>CH4，A項(xiàng)正確；氧原子半徑小于鈉原子半徑，氧離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電