（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一板塊選擇題必考題型專攻教學(xué)案

第一板塊選擇題必考題型專攻

第一類攻10道重難選擇題

第1題彳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

研究高考真題——明考情

1.(2019?江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)里晚ClKg』。FeClz(s)

；L

B.MgCl2(aq)^^Mg(0H)2(s)^?-MgO(s)

C.S(s)0y^SONg盧^■)HAOKaq)

D-弗(或高溫蠢/催化劑NL(g)N*然)NazCCh(s)

解析：選BA錯(cuò)誤，Ch與Fe在加熱的條件下反應(yīng)生成FeCh,不能直接生成FeCh；C

錯(cuò)誤，S與。2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SOz,不能直接生成SO："D錯(cuò)誤，NH：；和CO2、NaCl溶液

反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+C02+NH3+H20=NaHC0：tI+NH1CI,不能生成NaEtL

2.(2018?江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaIlC03(s)-^*Na2C03(s)飽^水NaOU(aq)

01

B.八代產(chǎn)"")NaAlOz(aq)過量螞A1(OH)3(S)

C.AgN()3(aq)"水［Ag(NIL)J*(aq)蔗糖(%1)Ag(s)

D.Fe2()3(s)W，F(xiàn)e(s)"Cl(叫)FeCh(aq)

解析：選ANaAlOMaq)與過量HCl(aq)反應(yīng)，生成AlCh,B項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖(aq)中無醛

基，不能與［Ag(Ntt)z］+(aq)反應(yīng)生成Ag(s),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(s)與HC1(aq)反應(yīng)生成FeCL(aq),

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2017?江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Fe羲■FeCh'a咀烏)Fe(0H)2

O2H2O

B.S-^-SOB——HLSOt

C.CaCOs^^Caol^CaSiOs

麗I向1

0H0

D22

-陽催化而AN0-HN03

解析：選CFe與Ck反應(yīng)生成FeCb,A項(xiàng)錯(cuò)誤；S與0Z反應(yīng)生成SOz,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3

高溫分解生成CaO,CaO與SiOz在高溫時(shí)反應(yīng)生成CaSift”C項(xiàng)正確；N0與H2不反應(yīng)，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

4.(2016?江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

.Q.nHCl(aq)?.r.出

A.S1O2-------SiCLi古泊Si

何Tnn

「H2HC1(aq)、

CNM2高溫、高壓7催化劑N%一NH4Cl((aq)

n\t..HCl(aq).、電解"

D.MgCO：i-------MgCk(aq)------?Mg

解析：選CA項(xiàng)中SiOz和HCl(aq)不發(fā)生反應(yīng)，不正確；B項(xiàng)中SOZ和L0反應(yīng)不能直

接生成H/SO”應(yīng)生成H2sO3,不正確；C正確；I)項(xiàng)中電解MgCk(aq)得不到Mg,電解熔融的

MgCh可得到Mg,不正確。

5.(2015?江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

()

A.粗硅舄?SiCL/^Si

同的RJnni

B.Mg(0H)2^^MgCl2(aq)-^-Mg

C.Fe203^^-FeCl3(aq)FeCl:)

D.AgNOa(aq)~"[Ag(NHa)2]OH(aq)

解析：選AA選項(xiàng)，可以實(shí)現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化，正確；B選項(xiàng)，電解MgCh溶液不可能得到鎂

單質(zhì)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鐵能夠發(fā)生水解反應(yīng)，蒸發(fā)氯化鐵溶液不可能得到無水氯化鐵，

錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，蔗糖中沒有醛基，不能被銀氨溶液氧化，錯(cuò)誤。

/瞿分析]

高考題型為選擇題，每年必考。題目雖綜合性強(qiáng)，但難度不大。其命題角度有：

①考查金屬鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。

②考查非金屬氯、氮、硫、碳、硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。

□突破備考重點(diǎn)——提能力

［重難主攻］

(-)金屬元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

電解熔融NaCl

寫出圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式或離子方程式：

①2Na+2H2O=2NaOH+Hzt或22+240=2岫++2面+1121

②2Na2()2+2H2O=4NaOH+O21或2岫2。2+240=4g++4011-+021

③2Na。+2c02=2Na￡0：,+0?

④NaOH+CO-NaHCO：,

⑤2NaHC0：；^^NaO)3+C02t+HQ

2.鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

恒波iNaAK”1

寫出圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式或離子方程式：

①2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t或2A1+20K+2H20=2A10f+3H?1

②A1203+2Na0H=2NaA102+H2或AkOs+ZOH'ZAlOf+壓0

③AlCh+3NH3?HzO=Al(01I)3I+3NHQ1或Al"+3NIh?HQ=A1(0H)3I+3NH豐

④A1(OH)3+NaOH=NaA16+2H2

⑤NaA102+C02+2H20=Al(0H)31+NaHC(h或A10f+C02+2H20=Al(OH):J+HCOf

3.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

沸

沈

淵+2O

人

玲

邙

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

寫出圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式或離子方程式：

_點(diǎn)燃

①2Fe+3C12^^2FeCh

②FezOs+3C0^^2Fe+3c0/或FeG+2A1^^2Fe+AIQ

③Cu+2FeCL=CuCk+2FeCL

④2FeC12+Clz=2FeC13

⑤4Fe(OH)2+0z+2H20=4Fe(OH)3

4.銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

外

物

W

女+2

+1O

拿

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

寫出圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式：

①2Cu+O2+CO?+[M）=CU2（OH）2cO3

②Cu+2H2SO」（濃）=^=CUS0“+2H20+S02t

③CUO+H2=^CU+HZO或CuO+CO^=Cu+CO2

（二）非金屬元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.碳、硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

寫出圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式:

①2C+SiO：^^Si+2cof

②Si0?+2NaOH=Na2siO3+比0

③Na￡Os+SiO2^^NaSiO；,+C(M

④附2$論+0)2+比0=比$103I+NaO)3

⑤SiO2+4HF=SiF"+2HQ

2.氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

寫出圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式：

①C12+S0?+2112=1160,+2HC1

②Cu+CL^^CuCh

③Ch+2Na0H=NaCl+NaC10+ll20

④2c12+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCk+2H/0

⑤Mn0z+4HCl(濃)^=MnC12+CLt+2也0

由解

⑥2NaCl+2IIQ里些2NaO[I+Ckt+H2t

3.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

寫出圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式:

2S0,

①2so2+。2催9劑t

△

②Cu+2H2sON濃)CuSOi+SO："+2上0

③C+2H2soi(濃)金RO?t+2SO2t+2比0

④2Na2sO3+()2=2Na2soi

4.氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

+5科。3CU(NO3)2

成+4

7

t+2

版N。/

女

n>

與

=tNH-HO^NHCl

_3：2，I4

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

寫出圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式：

①Ca(OH)2+2NH￡l=^CaC12+2NH3t+2H8

②4陽+502^^4N0+6H2O

③3N02+Hq=2HNO3+NO

④C+4HN03(濃)^=C0?t+4N0?t+2HQ

(三)元素及其化合物常見的幾種轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系(A-B—C)

(1)連續(xù)與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

0?0?

①Na——-Na20——-Na202；

0，0?

②玲或岫——NO——-N02；

0，)0,

③S或H2S-^*S02^-S03；

@c-^co-^^co2?

(2)連續(xù)與酸或堿反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

HC1HC1

①X為強(qiáng)酸，如NaA102——-A1(OH)3----AICL；

②X為強(qiáng)堿，如AlChW㈣Al(0H)3)則NaAlOz。

2.三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系

實(shí)例：FeA1(OH)3

23+

zx白zx

BvNAFe*aFeAF+?>AIO5

3.物質(zhì)不能一步反應(yīng)進(jìn)行的轉(zhuǎn)化

(1)S-S03(X),應(yīng)轉(zhuǎn)化成SO2；

(2)即一N02(X),應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO；

(3)SiO?-H￡iO3(X),需多步轉(zhuǎn)化；

(4)Ck-FeCk(X),需多步轉(zhuǎn)化；

(5)CuO(等金屬氧化物)一Cu(0II)2(x),需多步轉(zhuǎn)化。

［題點(diǎn)全練］

1.(2019?南京、鹽城一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()

A.Cu2s(s)°父|Cu(s)HCl("9)CuCl2(aq)

M(g)高溫、詈導(dǎo)催化劑加3他)催林右△頓近

Xaq)

C.SiO2(s)^*H2SiO3(s)0^-^Na2SiO3(aq)

D.AhOKs/aOlgq)Al(0H)3(s)"S?qq)Al2(SO,)3(aq)

解析：選BA項(xiàng)，Cu與HC1(aq)不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiOz不溶于水，也不能與水反應(yīng),

錯(cuò)誤；D項(xiàng),AUO3溶于NaOH溶液生成NaAlOz,不能生成A1(OH)3,錯(cuò)誤。

2.(2019?蘇州一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.OWN嚴(yán)口)如。臚￡一口)C02

B.FeS2-j^SO,-^H2SO1

C.Mg(0H)2"CL^)MgCL(aq)—■無水MgCL

0，II，0

D.催化疝△NO?"HNO3

解析：選BA項(xiàng),C6H50H與Na2c。3反應(yīng)生成NaHC()3,不能生成CO2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于

Mg"水解，加熱MgCL溶液，HC1揮發(fā)，最終生成Mg(0H)2,得不到無水MgCL,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

N國催化氧化生成N0,不是NO2,錯(cuò)誤。

3.(2018?揚(yáng)州一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

Si^fSio/^^SiCL

A.

一濃硫酸，，/”、，、氨水、，小“、

BD.Al------**A12(SCh)3(aq)------?Al(OH)3

C.N02-^HN03(aq)-^*Cu(N03)2(aq)

Na0)

D.HC102yicl2LlaqNaClO(aq)

解析：選CA項(xiàng)，SiOz不能與濃鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，A1遇濃硫酸發(fā)生鈍化,

不會(huì)生成AL(SO3(aq),錯(cuò)誤；D項(xiàng),不會(huì)在光照條件下分解生成HC1和錯(cuò)誤。

4.(2018?鎮(zhèn)江一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合

是()

①飽和NaCl溶液N^/pNaHCOj-^Na2cO3

士卜的基希

②Mg(0H)2回絲MgCh(aq)a^MgCk(s)

自一cNaOH溶液z-ACO2Qu、

③AI2O3*,NaAlOz?A1l(OH)3

公c-A鹽酸0?Hz.c.

1

(4)SIO2-----?S1CL告汩?Si

⑤FeS?S0：(上,HzSOi

iHjirai.rsjtnii

肉「,、過量NaOH,(aq),,葡萄糖(,aq)

?CuSOi(aq)------?Cu(OH)2△?Cu20

A.①③⑤B.①③⑥

C.②④⑤D.③⑤⑥

解析：選B①NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03I+NH1CL2NaHC03=^=Na2C03+C02t+H20；

②Mg(0H)2+2HCl=MgCL+2H2。，MgCl2+2H20^=Mg(0H)2I+2HC1t,MgCL溶液直接蒸發(fā)

得不到MgCk固體；③A1203+2Na0H=2NaA102+H。NaA102+2H20+C02=Al(OH)3I+NaHC03；

④SiOz不能與鹽酸反應(yīng)，第一步反應(yīng)無法實(shí)現(xiàn)；⑤FeSz與Oz反應(yīng)生成S02；⑥CuSOd

2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO?Cu(OH)2與葡萄糖在堿性條件下加熱反應(yīng)生成CuzO,故①③⑥能

一步實(shí)現(xiàn)，B正確。

5.(2019?啟東高級中學(xué)期初模擬)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物

質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

ANON02HNO3①常溫遇氧氣

BChNaClOHC10②通入C02

CNa2()2NaOHNaCl③加入H2O2YZ

④

DAI2O3NaA102Al(0H)3④加NaOH溶液

解析：選CA項(xiàng)，NO氧化生成N02,NO,與比0反應(yīng)生成HNO3,HNO3分解生成N02,稀

HN()3與Cu反應(yīng)生成NO,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，正確；B項(xiàng)，Cl,與NaOH反應(yīng)生

成NaClO,NaClO與CO?、H20反應(yīng)生成HC1O,HC1O與NaOH反應(yīng)生成NaClO,HC1O與鹽酸反

應(yīng)生成CL,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，正確；C項(xiàng)，NaCl不能通過一步反應(yīng)得到

Na。，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，AhO3與NaOH反應(yīng)生成NaAlOz,NaAlS與⑩、H20反應(yīng)生成Al(0H)3,Al(OH)3

與NaOH反應(yīng)生成NaAlOz,Al(0H)3分解生成ALQ,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，正確。

(3查驗(yàn)備考能力——掃盲點(diǎn)■...........................

［課堂練一一練熟方法］

1.(2019?常州一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

./、電解ri澄清石灰水外

A.MNarCil(aq)----CL-----漂白粉

B.(CoH.oOs)“(淀粉)居焉jCMQ(葡萄糖)遭磔C2H50H

C.NH3?沙(NH3so3工*(陽)2sol

D.FeO(s)(s)FeCl(aq)

23ra3tnn3

解析：選BA項(xiàng)，CL與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用澄清石灰水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Nlh-FLO

與過量$0z反應(yīng)生成NH1HSO3,錯(cuò)誤；D項(xiàng),Fe與HCl(aq)生成FeCb不是FeCh,錯(cuò)誤。

2.(2019?啟東高級中學(xué)期初模擬)下列關(guān)于置換反應(yīng)M+X-N+Y(其中M、N為單質(zhì)，

X,丫為化合物，反應(yīng)條件已略去)的說法中正確的是()

A.若X為氧化物，則丫也一定是氧化物

B.若M為金屬單質(zhì)，則N一定為金屬單質(zhì)

C.若X是不含金屬元素的化合物，則N一定是非金屬單質(zhì)

D.若X是含有金屬元素的化合物，則丫一定是含有金屬元素的化合物

解析：選CA項(xiàng)，若X為氧化物，丫不一定是氧化物，如氟與水的反應(yīng)，丫是氟化氫，

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若M是金屬單質(zhì)，N可以是非金屬單質(zhì)，如鐵和鹽酸的反應(yīng)，也可以是金屬單質(zhì)，

如鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若X是不含有金屬元素的化合物，生成的單質(zhì)一定是來源于化合

物，所以N一定是非金屬單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，若X是含有金屬元素的化合物，N一定是金屬單

質(zhì)，丫不一定是含有金屬元素的化合物，如鐵和氯化銅反應(yīng)；也可以是非金屬化合物，如氫

氣還原氧化銅，錯(cuò)誤。

3.(2018?南通二模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

H，0HQ,、

A.Fe高一溫FesOi----*Fe(OH)3(s)

H，O2

Nz高溫、iCfr催化劑Mb催化劑廠加熱NO

tnH0..?,NaOH(aq)Mtn/、

Cr.S1O2--2-HI2S1On3----**Na2Si03(aq)

CaCU(aq)O2

D.S02CaS03-=CaS0i

解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)esOi與HQ不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑

作用下生成NL,N4經(jīng)催化氧化生成N0,正確；C項(xiàng)，SiCh不與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不

能與CaCk(aq)反應(yīng),錯(cuò)誤。

4.(2018?蘇北四市一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()

Ac「NaOH(aq)C02

A.S1O2----Na2SiO3(aq)-----H2S1O3

B.MgCL?eHaO^-MgCL-^^-Mg

C.CH3cH3蒜＜H3cH瞿螫液CH3cH20H

D.Fe-p^-Fe^OB^-FeCh(aq)

解析：選AA項(xiàng),SiOz與NaOH溶液反應(yīng)生成NafiOs和HQ,NaSiO-溶液中通入CO2反

應(yīng)生成Na￡03和HzSiOs,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，正確；B項(xiàng)，氯化鎂晶體受熱時(shí)由于鎂離子水

解產(chǎn)生Mg(OH)?和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解程度增大，最后加熱灼燒得到MgO而得不到無水

MgCk,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3cH2cl在NaOH醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成CHz=CH2,錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，鐵在氧氣中燃燒生成Fe：。,而不是得到FeQs,錯(cuò)誤。

5.(2019?南通一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl（熔融）^^Na0H^^-NaA102

D「八山?！竚m葡萄糖溶液「八

B.CuO---*Cu(OH)2△>Cu2O

H2NH3

C.C12-^HC1--NHiCl

D.CaC12(aq)-^CaCO：,^^Ca$iO3

解析：選CA項(xiàng)，電解熔融NaCl生成Na和Ck,得不到NaOH,錯(cuò)誤，B項(xiàng)，CuO不溶

于水，與水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ch與比在點(diǎn)燃條件下生成HC1,HC1與NFL反應(yīng)生成NH￡1,

正確；D項(xiàng)，CaCb(aq)中通入CO2不反應(yīng),錯(cuò)誤。

6.(2019?泰州一模)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NHp攀^劑N0°^°HN03

B.濃鹽酸警Ck無望漂白粉

IIC1)

C.ALO3^^AlCh(aq)^^無水AlCk

D.葡萄糖圖縛C2H50H@^CH￡H0

催件劑

解析：選cA項(xiàng)，4NH3+5024N0+6H20,4N0+302+2H20=4HN0B,正確；B項(xiàng)，

MnO2+4HCl(^)^=MnCl2+Cl2t+2H20,2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C10)2+2Ha0,正確；C

項(xiàng)，A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,加熱AlCb溶液過程中因HC1氣體揮發(fā)，AlCb的水解平衡

A1CL+3IL0A1(OH)3+311C1向正反應(yīng)方向移動(dòng)，蒸干灼熱后得到A1。，無法得到無水

SJCu口攵Aw

AlCh,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C6Hl2。6(葡萄糖)^2C2Il50Il+2C02t,2C2H50H+022C1I3CI10+21120,

正確。

［課下練一一練通高考］

1.(2019?南通七市二模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

)

A.NaClO(aq)-^*HC10(aq)-^-CbCg)

NaOH(aq)(、過量、

B.Al(s)-----NaA102(aq)----*?Al(OH)3(s)

C.Fe(s)(呷'FeCl3(aq)

0-,H2O

D.N2(g)T^NO(g)^->HNO3(aq)

解析：選BA項(xiàng)，向NaClO溶液中通入CO2生成HC10,HC1O在光照條件下分解生成HC1

和得不到C12,不能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng),A1和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlOz和Hz,向NaAlOz

溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀，能實(shí)現(xiàn)，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e在高溫下與HX)(g)反應(yīng)生成FesO,,

不是Fez。.*,不能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N?和放電生成NO,NO與HQ不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)

誤。

2.(2018?南京、鹽城一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()

.....濃鹽酸八，Si0…

A.MnOz-八》C12S1C14

口Ho(g)?鹽酸r.、

BR.Fe2高溫Fe。n---??卜eCrhl(aq)

八°O2BaCl(aq)

C.S點(diǎn)，跋CSAO22*,BaSOs

nren(、NaOH溶液「〃加葡萄糖(aq)p

D.CuSOt(aq)----Cu(0H)2-----Cu

解析：選AB項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的是FeQ”錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO?不能與BaCl2

溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖含醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，而不

是銅，錯(cuò)誤。

3.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)

現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

選項(xiàng)WXYZ

AN2NH3N02HNO3

B\HNa202NaOHNaCl

CFeFeCkFe(0H)2FeCl2

DAlA1CLNaA102A12(SO4)3

解析：選D常溫下Nz不能直接轉(zhuǎn)化為Nib、NO?、HNO3,A項(xiàng)不符合題意；常溫下Na與

Oz反應(yīng)生成NazO而不是NazOz,B項(xiàng)不符合題意；常溫下Fe不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,Fe和氯

氣在點(diǎn)燃時(shí)生成FeCb,C項(xiàng)不符合題意；A1與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1CL,與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)

化為NaAlOz,與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ak(S0“)3,A1CL與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAl(h,NaA102

與過量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AL(SO4)3,A12(S0I)3與BaCk溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1CL,D項(xiàng)符合題意。

4.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)

物己略去）:

下列說法不正確的是（）

A.若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCL溶液

B.若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成丫

C.若X是FeCL溶液，則W可以是Zn或A1

D.若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應(yīng)生成Y

解析：選D若W是單質(zhì)鐵，X是氯氣，丫是氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則

Z溶液可能是FeCk溶液，故A正確；若W是鹽酸，X是偏鋁酸鈉，丫是氫氧化鋁，Z是氯化

鋁，偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B正確；FeCh與少量的Zn或A1反應(yīng)生成氯化

亞鐵，氯化亞鐵與Zn或A1反應(yīng)生成鐵，故C正確；若W是硝酸溶液，X是過量的鐵，丫是硝

酸亞鐵，Z是硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)可生成硝酸亞鐵，故D錯(cuò)誤。

5.（2018?江蘇四校聯(lián)考）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈甲恪

物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系丙不帝士」

的是（）

選項(xiàng)甲乙丙T

AA1AI2O3NaA102Al(OH)3

BSH2sSO3H2SO1

CN2NH3NONO2

DSiSi02Na2Si0sNa2cO3

解析：選BS與02、H2s與0z反應(yīng)都是先得到S02,進(jìn)一步氧化后才得到S0：,,而不能一

步得到SO3,B錯(cuò)誤。

6.（2014?江蘇高考）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生

反應(yīng)的是（）

勿質(zhì)

甲乙丙

AAlI1C1NaOH

BNH3O2HNO3

CSi02NaOHHF

DS02Ca(OH)2NaIlC03

解析：選BAl與鹽酸、氫氧化鈉都反應(yīng)，鹽酸與NaOH也能反應(yīng)，A項(xiàng)正確；0?與HNO：,

不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成

四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，C項(xiàng)正確；二氧化硫與氫氧化鈣反

應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉與

氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣過量時(shí)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，氫氧化鈣少量時(shí)生成碳酸鈣、

碳酸鈉和水，D項(xiàng)正確。

7.（2018?常州一模）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙

丙”轉(zhuǎn)化的是（）

選項(xiàng)甲乙丙

ASiSi02H2SiO3

BNONO2HNO3

CNaNaClNaOH

DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

解析：選ASiOz不溶于水，不能與水反應(yīng)生成壓SiO”A錯(cuò)誤。

8.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合是（）

序號XYZW

①CuCuSO.,CU(0H)2CuO

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③ClCa(C10)HC10HC1

220

④FeFeChFeCl2Fe(OH)2

A.①②③B.①@④

C.②④D.①?

解析：選A①Cu濃］殷CuSOa'a叫Cu（0H）21△?CuO女》Cu,符合轉(zhuǎn)化，故正確;

小z_\】CO2HC1電解z弱尺八主土.人“柏市工岳自riCa(0H)2

②Na---->NanOuH-----Na2c0：?----NaCl-----Na,符合轉(zhuǎn)化，故正確；③CL----->

Ca(ClO)2c叱』；'°HC10型*HC1-啜CL,符合轉(zhuǎn)化，故正確；④Fe(OH)?不能一步轉(zhuǎn)化為Fe,

故錯(cuò)誤。

9.(2018?南通-一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

NaOH水溶液0”

A.CH3CH2Br長*CH3cH20H疝二3朝。10

RrnHQr仆曾葡萄糖「「

B.CuO------CU(0H)2?.-CU2O

C.Mg(0II)2C03^^-MgCl2(aq)-^-Mg

「<HC1Cu

nD.FeS-----**FeC12------**Fe

解析：選ACuO不溶于水，與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解MgCk(aq)得不到Mg,C錯(cuò)誤；

FeCk與Cu不反應(yīng)，不能生成單質(zhì)Fe,D錯(cuò)誤。

10.(2018?南京、鹽城二模)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)

現(xiàn)的是()

.z、電解mNaOHC0

A.NarCl(aq)------^C12------?NaClO------2>HCIO

O2O2H?0

B-As°3^so,

C.NaA102(aq)-^*Al(0II)FCL^S)A1CL(aq)-^-Al

D.FeHC^)FeCh(aq)Na°Fe(0H)2°M°Fe(。嘰

解析：選C電解AlCA(aq)不能得到Al,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁，C錯(cuò)誤。

11.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元「小

素，丁是一種常見氣體單質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物II

質(zhì)的推斷不正確的是()I成I

A.若甲為Na,則戊可能是H?0

B.若甲為GH,,則戊可能是a

C.若甲為NO,則戊可能是40

D.若甲為Cb,則戊可能是NaOH溶液

解析：選C若甲為Na,戊為HQ,則丙為NaOH,當(dāng)丁為0z,乙為Na?O或NaQz,NazO或

Na?。?與上0反應(yīng)生成NaOH,A正確；若甲為CzH”，戊為O2,則丙為C02,當(dāng)丁為H2時(shí)，乙為乙

烷，乙烷與。2反應(yīng)生成C02,B正確；NO與H20不能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若甲為CL,戊為NaOH,

則丙可以是NaCL當(dāng)丁為此時(shí),乙為可1,HC1與NaOH反應(yīng)生成Na為,D正確。

12.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）:

國+x,■-定條件回+X,一定條件?

下列說法不正確的是（）

A.若A是NH；”則C可能是氧化物

B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸

C.若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>C

D.若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)

解析：選BA項(xiàng)，A、B、C、X可以分別為N%、NO、N02>02,正確；B項(xiàng)，A、B、C、X

可以分別為S、SMSO,、O2,C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸，或A、B、C、X可以分別為C、C0、

CO?、C（COz）與水反應(yīng)的生成物為弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A、B、C、X可以分別為Ck、FeCh、

FeCk、Fe,則B、C中鐵的化合價(jià)B>C,正確：D項(xiàng),A、B、C、X可以分別為AlCh、Al（OH）3、

NaAM、NaOH,Al（0H）3是兩性物質(zhì),正確。

13.（2019?南京三模）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

C()2

A.Ca(C10)2(aq)^^HClO(aq)^-02(g)

Ba(0H)2(aq)

B.巡0,(稀),匕9S02(g)>BaS03(s)

C.Fe2()3(s)W9)FeCh(aq)C匕9Fe(s)

D.SiOz(s)理衛(wèi))H￡i03(膠體)*l0*4q)Na￡i03(aq)

解析：選AA項(xiàng)，由于H￡Oa酸性比HC10強(qiáng)，向Ca（C10）2（aq）中通入CO2生成HClO（aq）,

HC10見光分解，生成“（g）,正確;B項(xiàng)，Cu與H￡0式?。┎环磻?yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),FezCUs）與

稀鹽酸反應(yīng)制得FeCb（aq）,Cu不能置換出FeCh中的Fe,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SiOz（s）不溶于水，

不能與水反應(yīng)生成H￡i03（膠體），錯(cuò)誤。

14.（2018?鹽城三模）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)

生反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)

ACLAlNaOH(aq)

BNH.302H2SO3(aq)

CS02(NH1)2S03(aq)Ca(0H)2

DCuFeCls(aq)HNO3

解析：選DA項(xiàng)，Al在Ck中燃燒生成AlCh,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和Hz,

Ch與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和比0,兩兩均能反應(yīng)：B項(xiàng)，NL與6反應(yīng)生成NO和

H20,陽與H2sos反應(yīng)生成(NH4)2sO3,H2sO3與O2反應(yīng)生成H2s0”,兩兩均能反應(yīng)；C項(xiàng)，水與

(NH.,)2S0：s和H20反應(yīng)生成NH4HSO3,(NH。2SO3與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaSO;i和NH：,扎0,S02與Ca(OH)2

反應(yīng)生成CaSO：、和HQ,兩兩均能反應(yīng)；D項(xiàng)，F(xiàn)eCk與硝酸不反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。

15.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物

/\

之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”“鋁三角”等。下表所列物質(zhì)不b--------c

能按如圖(“一”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()

選項(xiàng)ABcD

aNaAlFe(0II)3Cu

bNaOHAI2O3FeaOaCuSOi

cNaClAl(OH)3FeCkCuCl2

解析：選BA項(xiàng)，Na—?NaOH：Na與水反應(yīng)；NaOH-NaCl：NaOH與鹽酸反應(yīng);NaCl-Na：

電解熔融NaCl,不符合題意；B項(xiàng)，A1—"AI2O3：A1與氧氣反應(yīng)；AI2O3—,-Al(Oil)3：無法通

過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，因?yàn)锳U)3不溶于水，也不與水反應(yīng)，符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e(0H)3-Fe203：

采用加熱的方法；FezOs-FeCL：Fe2()3與鹽酸反應(yīng)；FeCb-Fe(0H)3：FeCk與NaOH溶液反

應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，Cu-CuSO,：Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)；CuSOi-CuCk：CuSO,

與BaCk溶液反應(yīng)；CuCk-Cu：CuCk溶液與Fe反應(yīng)，不符合題意。

16.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)X」LY-^^Z(每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是

()

選項(xiàng)XYzM

AFeFeCl2FeCl3Cl2

BCCOC0202

CCO2Na2cO3NaHC03NaOH

Al3+

DAiorAl(OH)3C02

解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)e與&反應(yīng)生成FeCb,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na￡Q,與NaOH不反應(yīng)，錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，A1(OH)3與CO,不反應(yīng)，錯(cuò)誤。

17.(2019?南通七市三模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()

A.Na2SiO3(aq)^^-ILSiO.-^Si

…CLrNaOH(aq).

B.re點(diǎn)視FeC12---------*Fe20n3

H20NH3

C.NO2^-HNO3-'NIINO：,

n__H2O”濃硫酸「u

I).rurn----2Hr5n0H.?C2II5OCn2Hr5H

解析:選CA項(xiàng),NazSiCh與鹽酸反應(yīng)生成HzSiA,HfiO：,加熱分解生成SiOz,不是Si,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e在Ck中燃燒生成FeCL,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO?溶于水生成HNO”HNO3與NM反應(yīng)

生成NH4NO3,正確；D項(xiàng)，CH2=CHz在一定條件下能與上0反應(yīng)生成GHsOH,但不能與HQ直

接反應(yīng)生成CzHQH,錯(cuò)誤。

18.下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下

是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D與水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)

現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()

物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)I)E

①SiSi02H2SiO；i

②SS03H2SO4

\C-D-*E

③NaNd2()2NaOH

④N2N02HNO3

A.②③B.②④

C.①③?D.①?③④

解析：選B①SiO?不溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步得到HzSiOs,故①錯(cuò)誤；②A是S,

B是H?S,常溫下是氣態(tài)氨化物，C是S02,D是S03,E是H2S0H符合題意，故②正確；③A

是Na,B是NaH,為固態(tài)，故③錯(cuò)誤；④A是Nz,B是NHs,常溫下是氣態(tài)氫化物，C是NO,D

是NO2,E是HN03,符合題意，故④正確。

第2、3題X離子方程式的正誤判斷和離子共存與否的判斷

□研究高考真題——明考情

1.（2019?江蘇高考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cb：Cl2+20H'=C10~+Cr+H20

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量Hz：A1+2OH-=A1O；+H2t

2+

C.