3.3.2鹽類水解平衡常數(shù)與影響鹽類水解的因素 課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡

第三節(jié)鹽類的水解

第2講鹽類水解平衡常數(shù)與影響鹽類水解的因素1高中化學選擇性必修一（2019人教版）2教學引入1.丁達爾現(xiàn)象常用于鑒別溶液和膠體。用激光筆照射FeCl3

飽和溶液，觀察現(xiàn)象，并分析原因；2.向上述溶液中再加入1滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，并分析原因?！緦嶒炋骄俊?01

鹽類水解平衡常數(shù)41.1鹽類水解平衡當CH3COOH與OH-濃度逐漸增大，到一定程度則發(fā)生酸堿中和反應，即向左反應，故鹽類水解不能徹底進行，最后到達一個平衡狀態(tài)，即水解平衡狀態(tài)

。

鹽類水解是一個微弱的過程！5

水解平衡常數(shù)Kh

＝

c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)

Ka

＝

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)【思考與討論】

水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)有什么關系？Kh

＝KwKaKh

?Ka=Kw

或1.2鹽類水解平衡常數(shù)6Kh

＝

c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+)弱酸的電離常數(shù)越小(酸性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大（堿性越強）。弱堿的電離常數(shù)越小(堿性越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大（酸性越強）。越弱越水解Kh

＝KwKb1.2鹽類水解平衡常數(shù)71.已知25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝4.0×10-8，試比較同濃度時CH3COONa溶液與NaClO溶液的堿性強弱。2.25℃時，CH3COOH的Kh＝5.71×10-8，NH3·H2O的

Kh

＝5.74×10-8，試分析CH3COONH4溶液的酸堿性？3.由數(shù)據(jù)分析，室溫下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)【思考與討論】Kh

＝

KwKaKa的大小CH3COOH>HClO∴Kh的大小CH3COONa<NaClOHSO3-的Ka＝6.0×10－8，Kh

＝Kw1.4×10-2Ka>KhKh的大小CH3COOH≈NH3·H2O，溶液呈中性1.2鹽類水解平衡常數(shù)802

影響鹽類水解的因素91.內(nèi)因:

2.1影響鹽類水解的因素鹽的性質(zhì)（主要）A-結合水中H+的能力越強HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大NaA溶液堿性就越強eg：強堿弱酸鹽（NaA）的水解：NaA=A-

+Na+H2OH++OH-HA（弱酸）+10溶液堿性強弱：Na2CO3_____Na2SO3

Na2CO3_____

NaHCO3>>常見弱酸的酸性順序:

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO越弱越水解2.1影響鹽類水解的因素2.外因:反應條件（次要）

112.2反應條件對FeCl3水解平衡的影響【實驗探究】觀察“影響氯化鐵水解的條件”實驗，總給溫度、反應物濃度、生成物濃度對水解平衡的影響，并應用平衡移動原理進行解釋。12影響因素實驗操作現(xiàn)象結論溫度反應物濃度生成物濃度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，促進Fe3＋的水解加入少量FeCl3晶體，測溶液的pHpH減小c(Fe3＋)增大，平衡正向移動加入少量鹽酸溶液顏色變淺c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解2.2反應條件對FeCl3水解平衡的影響13條件移動方向H+數(shù)目pH水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+當條件改變時，將相關內(nèi)容填入表格中：正反應增大顏色變深逆反應正反應逆反應正反應減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，放出無色氣體2.2反應條件對FeCl3水解平衡的影響減小增大增大減小增大減小增大增大減小增大14溫度：2.2反應條件對FeCl3水解平衡的影響2.外因:反應條件（次要）

水解過程吸熱（水解是中和反應的逆反應）升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。【思考】用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力，這是為什么？越熱越水解152.2反應條件對FeCl3水解平衡的影響

濃度：

1.10mL1mol/L的FeCl3溶液稀釋至100mL，pH由

變?yōu)?/p>

，0.741.62<1.74稀釋，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。2.通入HCl氣體（或滴入濃鹽酸），溶液顏色

。變淺加入水解出的離子，水解平衡逆向移動，鹽的水解程度減小。3.加入NaHCO3，溶液

。產(chǎn)生紅褐色沉淀，無色氣體加入與水解出的離子反應的離子，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。16【思考】1.如何配制FeCl3、FeCl2、Na2S溶液？FeCl3：滴加幾滴鹽酸，防水解。FeCl2：加鐵粉，防氧化；滴加幾滴鹽酸，防水解。Na2S：滴加幾滴NaOH溶液，防水解。2.如何由MgCl2?2H2O制備無水MgCl2？在HCl氣流中加熱失水，抑制Mg2+水解2.2反應條件對FeCl3水解平衡的影響17隨堂練習

B18課堂小結鹽類的水解鹽類水解平衡常數(shù)影響鹽類水解的因素鹽類水解平衡鹽類水解平衡常數(shù)內(nèi)因（主要）外因（次要）溫度：越熱越水解濃度越稀越水解離子反