從自然界獲取鐵和銅

從自然界獲取鐵和銅從自然界中獲取鐵銅專題三：從礦物到基礎(chǔ)材料1.自然界中鐵、銅主要以什么形態(tài)存在？2.自然界中是否存在單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅呢？閱讀課本71頁并思考？1.鐵和銅在自然界主要以化合態(tài)形式存在。赤鐵礦（Fe203）磁鐵礦(Fe304)常見的鐵礦孔雀石（CuCO3?Cu(OH)2）常見的銅礦黃銅礦（CuFeS2

）二硫化亞鐵銅2.游離態(tài)形式的鐵和銅銅在地殼中含量約為0.01%，少量以單質(zhì)銅形式存在鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的含量?jī)H次于鋁，游離態(tài)的鐵只能從隕石中得到。

隕鐵天然銅一、鐵、銅的存在：游離態(tài)和化合態(tài)交流與討論根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)，盡可能多的寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，填在課本P72表3-3中?；蠎B(tài)鐵、銅游離態(tài)鐵、銅+還原劑常用的還原劑：CO、H2、焦炭、Al、Zn等。3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫Zn+FeSO4

==Fe+ZnSO43H2+Fe2O3==2Fe+3H2O高溫H2+CuO==Cu+H2OΔCO+CuO==Cu+CO2ΔFe+CuSO4

==Cu+FeSO4C+2CuO==2Cu+CO2↑Δ交流與討論閱讀P72，了解煉鐵原理，并完成“交流與討論”。交流與討論1、一氧化碳是怎樣形成的？2、鐵被還原的化學(xué)方程式？3、石灰石的作用是什么？C+O2===CO2C+CO2===2CO點(diǎn)燃高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CaCO3===CaO+CO2↑SiO2+CaO===CaSiO3高溫高溫爐渣的主要成分進(jìn)料口鐵水廢氣爐渣空氣高爐結(jié)構(gòu)圖造渣1、原料：2、原理：3、生產(chǎn)設(shè)備：4、煉鐵產(chǎn)品：二、鐵的冶煉

-------鐵礦石（化合態(tài)）→鐵單質(zhì)（游離態(tài)）鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。在高溫下，用還原劑（CO)從鐵礦石中還原出鐵。煉鐵高爐生鐵(含碳2﹪~4.5﹪)鋼(含碳0.03﹪~2﹪)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫三、銅的冶煉2.濕法煉銅：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

1.高溫冶煉黃銅礦2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑

2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑

2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑（僅作了解）→電解精煉高溫高溫高溫四、金屬冶煉的常用方法化合態(tài)游離態(tài)得電子，被還原K~ZnFe~Cu

Hg~AgPt~Au電解法高溫還原法熱分解法物理提取法專題三：從礦物到基礎(chǔ)材料化學(xué)必修一想一想你知道的鐵銅制品有哪些？鐵銅具有哪些物理性質(zhì)？銀白色的鐵片紫紅色固體鐵銅建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表的零件3.具有良好的延展性。2.是電和熱的良導(dǎo)體（僅次于銀）；1.純銅呈紫紅色;4.具有良好的延展性。3.是電和熱的良導(dǎo)體;2.能被磁鐵吸引;1.銀白色,有金屬光澤;一、鐵銅的物理性質(zhì)金屬應(yīng)用物理性質(zhì)1.鐵與鹽酸反應(yīng)

;

2.鐵在氯氣中燃燒

;3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

;4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

;

5.

、

;6.

、

.請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。若能寫成離子方程式的改寫成離子方程式（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？）交流與討論FeCu與非金屬與酸與鹽與水2Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃△Fe+2H+=Fe2++H2↑（鹽酸、稀硫酸）常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2高溫3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)不反應(yīng)二、鐵銅的化學(xué)性質(zhì)3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2

=2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)與什么因素有關(guān)？

黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體三、鐵的氧化物FeOFe2O3（鐵銹）Fe3O4（磁性）顏色價(jià)態(tài)與酸反應(yīng)+2+