2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)優(yōu)化訓(xùn)練8 化學(xué)鍵

優(yōu)化集訓(xùn)8化學(xué)鍵

一、選擇題

1.（2022浙江杭州含周邊地區(qū)期中）下列物質(zhì)含有共價鍵且屬于鹽的是（）

A.HC1O

B.NaOH

C.Na2co3

D.MgCh

2.能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型（B為陰離子）離子化合物的是（）

A.原子序數(shù)為1和8

B.原子序數(shù)為20和9

C.原子序數(shù)為13和17

D.原子序數(shù)為19和16

3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A.CaChB.KOH

C.H2OD.HF

4.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）

A.將SO2通入水中

B.燒堿溶于水

C.將HC1通入水中

D.硫酸氫鈉溶于水

5.（2022浙江杭州含周邊她區(qū)期中）下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.8個中子的碳原子的符號yc

B.HF的電子式:H+[FJ

~8~8

C.C1的結(jié)構(gòu)示意圖：＞

D.CH4分子的空間填充模型:e

6.下列物質(zhì)在變化過程中，只需要克服分子間作用力的是（）

A.食鹽溶解B.硫黃熔化

C.氯化鉉分解D.電解水

7.下列分子中，所有原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.BeChB.PCI5

C.HC1D.CF2CI2

8.下列說法不正確的是（）

A.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物

B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一

C.NaHS04加熱熔化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵

D.離子化合物是由陰、陽離子通過靜電作用形成的

9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

10.（2022浙江吳興高級中學(xué)階段性測試）下列說法正確的是（）

A.H2O的沸點(diǎn)比H2s高，所以H2O比H2s更穩(wěn)定

B.碘升華和冰融化時需克服微粒間的作用力類型相同

C.氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，故氯化氫是離子化合物

D.NaHCO?受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞

11.某元素原子最外層只有一個電子，它與氯原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（）

A.一定是離子鍵

B.一定是共價鍵

C.既可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D.以上說法都不對

12.（2022浙江臺州書生中學(xué)開學(xué)考試）下列物質(zhì)中不含離子鍵的是（）

①NH4HCO3②NH3③BaSCM

@CH3COONa-3H2O@Ba（OH）2

⑥H2so4

A,?@@

B.②③⑤

C.④⑤

D.②⑥

13.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子

鍵的是（）

A.具有較高的熔點(diǎn)

B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.水溶液能導(dǎo)電

D.常溫下能溶于水

14.下列說法正確的是（）

A.SO2溶于水過程中，有共價鍵的斷裂和形成

B.HF的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),是由于HF的分子間作用力大

C.HC1、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物

D.CCh和H2O2中都含有非極性鍵，屬于共價化合物

15.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制巴堿金屬與Cao形成的球碳鹽

K3c60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是

()

A.K3c60中只有離子鍵

B.K3c60中不含共價鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.C60與『C互為同素異形體

16.X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X原子最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,Y、Z的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反

應(yīng),M的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性,R的原子序數(shù)比M大4。下列說法正確的是

()

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

B.X、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)

C.可以利用M的單質(zhì)與Y、Z的化合物反應(yīng)制取Z的單質(zhì)

D.Y、Z、R形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵

17.(2022浙江杭州第四中學(xué)期中)下列說法不正確的是()

A.用電子式表示K2s的形成過程小不§。^一右［倒2代

B.MgCb和NaOH中的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物

C.CCh和Cb兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.反應(yīng)2H2O+2F2——O2+4HF,同時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

18.二氯化二硫(S2c12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色具有惡臭味的液體，它

的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為-80℃,沸點(diǎn)為138℃,S2c12可由干燥的氯氣通人熔融

的硫黃中制得。下列說法不正確的是()

A.制備S202的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.S2C12在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

C.S2c12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.S202分子中存在極性鍵和非極性鍵

二、填空題

19.寫出下列粒子的電子式：

①Na?Ca2+⑤

oir；

@N2;<?NH4cl;

⑧MgF2;

⑨H2O2o

20.現(xiàn)有①CaCb②金剛石③NH4cl

④Na2so4⑤干冰⑥MgO⑦CH4

⑧SiCh八種物質(zhì),按要求回答下列問題(填序號)：

(I)屬于共價化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是o

參考答案

優(yōu)化集訓(xùn)18化學(xué)鍵

1.C解析HCIO中含有O—C1和O—H共價鍵，但HC1O屬于酸，故A不符合題意;NaOH中Na+

和OH之間以離子鍵結(jié)合,OH-中存在共價鍵，但NaOH屬于堿，故B不符合題意:Na2co3中Na.和

CO#之間以離子鍵結(jié)合,COa中含有共價鍵，且Na2cCh屬于鹽，故C符合題意;MgCL屬于鹽，但只

含有離子鍵，故D不符合題意。

2.D解析A項(xiàng)，原子序數(shù)為1和8的是H和0,可以形成H2O、H/X屬于共價化合物,A不符合

題意;B項(xiàng)，原子序數(shù)為20和9的是Ca和F,可以形成CaF?.屬于AB2型（B為陰離子）的離子化合

物,B不符合題意;C項(xiàng)，原子序數(shù)為13和17的是A1和。，可以形成AICbC不符合題意;D項(xiàng)，原

子序數(shù)為19和16的是K和S,可以形成K2S,屬于A?B型（B為陰離子）的離子化合物,D符合題

意。故選D。

3.B解析A項(xiàng),CaCL中只有離子鍵沒有共價鍵,A不符合題意;B項(xiàng),KOH屬于離子化合物,KOH

中既有離子鍵又有共價鍵,B符合題意;C、D項(xiàng),H2O、HF屬于共價化合物,H2O、HF中均只有共

價鍵沒有離子鍵,C、D不符合題意。故選B。

4.D解析A項(xiàng),SO2+H2OLH2sCh,SO2和HzO中的共價錠被破壞,不符合題意;B項(xiàng),NaOH—

Na++OH1只破壞了NaOH中的離子鍵,不符合題意;C項(xiàng),HQ^~H++C「,破壞了HC1分子中的共

價鍵,不符合題意;D項(xiàng),NaHSChi^-Na++H++SOU既破壞了NaHSO4中Na+與HSO'之間的離子

鍵，又破壞了HSO1中的共價鍵，符合題意。

5.D解析含8個中子的碳原子質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+6=14,則核素符號:"C,A

錯誤;HF為共價化合物,F原子與H原子之間形成一個共價鍵，氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F原

子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HF的電子式為

H'F：,B錯誤;氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為'>^,C錯誤;CH,分子為正

四面體結(jié)構(gòu)，碳原子與氫原子以共價鍵結(jié)合,且碳原子半徑大于氫原子,D正確。

6.B解析A項(xiàng),食鹽屬于離子化合物，溶解過程中需要克服離子鍵,A不符合題意:B項(xiàng)，硫黃中含

有共價鍵,但存在分子間作用力，熔化過程中只需要克服分子間作用力,B符合題意;C項(xiàng),氯化佞屬

于離子化合物，受熱分解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有離子鍵斷裂,C不符合題意:D項(xiàng),水屬于共價化合物，電

解水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有共價鍵斷裂,D不符合題意。故選B。

7.D解析A項(xiàng),BcCb分子中的鉞原子最外電子層上只有4個電子,A不符合題意;B項(xiàng),PCk分子

中磷原子最外電子層上有10個電子,B不符合題意;C項(xiàng),HC1分子中的氫原子最外電子層上只有

2個電子,C不符合題意;D項(xiàng),CF2CI2分子中的碳原子分別與2個鼠原子、2個氯原子共用4對電

子，碳原子、氤原子和氯原子最外電子層上都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D符合題意。故選D。

8.C解析由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的化合物，可能為共價化合物，如A1CL,故A

正確;硫酸氫鈉熔融時電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，所以只破壞離子鍵，不破壞共價錠，故C

錯誤。

9.A解析A項(xiàng)，由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)叫做離子化合物,A正確;B項(xiàng),除稀有氣體外的非金屬單質(zhì)

中均存在共價鍵，如氫氣、氧氣和氯氣等,B不正確;C項(xiàng)，含有非極性鍵的物質(zhì)也可能是化合物，如

H2O2>NaKhC不正確;D項(xiàng),含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH,D不正確。故

選Ao

10.B解析穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性與沸點(diǎn)高低無關(guān),A錯誤;碘升華和冰融

化時，均需克服分子間作用力，作用力類型相同,B正確;含離子鍵的化合物為離子化合物,只含共

價鍵的化合物為共價化合物，鼠化羲只含共價鍵，為共價化合物,C錯誤;NaHCOa受熱分解生成碳

酸鈉、水和二氧化碳，既有離子鍵祓破壞又有共價鍵被破壞,D錯誤。

11.C解析元素原子最外層只有一個電子可能為氫或堿金屬，與氯原子結(jié)合，形成的化學(xué)被可能

是離子鍵，也可能是共價鍵。

12.D解析①NH4HCO3中鐵根離子和碳酸氫根離子之間及離子鍵結(jié)合;②N%中N和H之間

以共價鍵結(jié)合，不含離子鍵;③BaSO』中鎖離子和硫酸根離子之間以離子鍵結(jié)合；

@CH3COONa-3H2O中醋酸根離子和鈉離子之間以離子鍵結(jié)合;⑤Ba(OH)2中領(lǐng)離子和氫氧根離

子之間以離子鍵結(jié)合;⑥H2s0,中S和H、O之間以共價鍵結(jié)合,不含離子鍵。因此不含有離子

鍵的是②⑥，故選Do

13.B解析離子化合物區(qū)別于共價化合物的本質(zhì)特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電;具有較高熔點(diǎn)的也

可能為共價化合物，如SiCh；水溶液能導(dǎo)電的化合物可以是共價化合物，如硫酸等;能溶于水的化

合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

14.A解析A項(xiàng),SO?溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng):SO2+H2O-US0%因此有共價鍵的斷裂和形成,A正

確;B項(xiàng),HF的熱穩(wěn)定性比N%的強(qiáng),是由于F的非金屬性比N強(qiáng),B不正確;C項(xiàng),HC1屬于共價化

合物,C不正確;D項(xiàng),C02中只有極性鍵、不含非極性鍵,D不正確。故選A。

15.C解析A、B項(xiàng)中,C盍離子中含有共價鍵,A、B不正確;C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠

導(dǎo)電,C正確;D項(xiàng)22c是一種核素，不是同素異形體討論的對象,D不正確。故選C。

16.D解析根據(jù)題干信息,X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子最外層

電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X可能為He元素或C元素，又X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則

X為C元素,Y的核電荷數(shù)為8,為O元素,Y、Z的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為

Na元素,M的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性，則M為AI元素.R的原子序數(shù)比M大4,R的

原子序數(shù)為17,為C1元素。A.非金屬性越強(qiáng)其簡單氫化物越穩(wěn)定，故簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性:X<Y,錯誤;B.M的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁不能和碳酸反應(yīng),錯誤;C.鈉比鋁活潑，故

鋁不能置換鈉，錯誤;D.Y、Z、R形成的化合物NaClO中存在離子鍵和共價鍵,正確。

17.D解析K2s的形成過程中,S原子得到兩個電子，形成陰離千,K原子失去電子形成陽離子,

陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合，用包子式表示為KY：S產(chǎn)仁故A正確;MgCk中只含

離子犍，屬于離子化合物,NaOH中既含離子犍又含共價鍵，也屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型不完全

相同，故B錯誤;CO2分子中C原子和兩個O原子分別共用兩對共用包子對，每個原子都淹足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cb分子中兩個CI原子間共用1對共用電子對都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確;反

應(yīng)2H2O+2F2—OMHF,反應(yīng)物水中含有極性鍵,F?中含有非極性鍵，產(chǎn)物02中含有非極性

鍵,HF中含有極性鍵，則反應(yīng)過程中同時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，故D正確。故選

Bo

18.B解析A項(xiàng)，制備S2CI2的反應(yīng)有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng),A正確:B項(xiàng),S2cb屬于共價化

合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,B不正確;C項(xiàng),S2CI2分子中2個硫原子間共用I對電子、每個硫原

子與1個氯原子共用1對電子，因此硫、氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D項(xiàng),S2cb分子結(jié)

構(gòu)與H2O2相似,2個硫原子間以非極性鍵結(jié)合、硫原子與氯原子間以極性鍵結(jié)合,D正確。故選

Bo

19.答案①Nax②H③Ca?+④

⑤[0：H「@N：：N：

H

⑦[HNH]+[CIT⑧[FTMg2工FT

H

⑨HOOH

解析注意陰離子、陽離子、共價化合物、離子化合物電子式書寫的不同之處。

20.答案⑴⑤⑦⑧①⑥

⑵③④②

(3)l：Cl：]Ca2+[：Cl：]-0：C.0

解析①CaCL中只有離子鍵，屬于離子化合物;②金剛石中只含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì);③

NH4cl中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物;④NafCh中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于

離子化合物;⑤干冰分子中只有極性共價鍵，屬于共價化合物;⑥MgO中含有離子鍵，屬于離子化

合物;⑦CPU分子中只有極性共價鍵，屬于共價化合物;⑧Si。？中只有極性共價鍵,屬于共價化合

物。

21.答案(1)第二周期第VIA族

⑵O>F>H

⑶共價AB

解析cr的核外電