中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)(計算)-上海教育版

====Word行業(yè)資料分享--可編輯版本--雙擊可刪====源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集專題復(fù)習(xí)化學(xué)計算（注：*表示適合新教材所用）一、有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算物質(zhì)的式量（摩爾質(zhì)量）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計算它的式量：*摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的式量數(shù)值相等，單位為：g/mol例1硝酸銨的式量為___________。*摩爾質(zhì)量為__________________。膽礬的式量為____________。*摩爾質(zhì)量為_________________。計算原子個數(shù)比：（物質(zhì)的量之比）根據(jù)化學(xué)式計算分子中原子的個數(shù)之比。（原子個數(shù)之比就等于物質(zhì)的量之比）。例2酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的個_________________。*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物質(zhì)的量比是__________________。3、計算化合物中各元素的質(zhì)量比。化合物中各元素的質(zhì)量比，既等于化合物中各元素的原子個數(shù)比乘以該原子的相對原子質(zhì)量的最簡比。碳酸氫銨中各元素的質(zhì)量比______________________。4、計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)（1）根據(jù)化合物的化學(xué)式計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)。例：計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)________________。（2）根據(jù)化合物的質(zhì)量，求它們所含元素的質(zhì)量例：64克二氧化硫中硫元素的質(zhì)量為___________克。80克三氧化硫中氧元素的質(zhì)量為_________克。M克二氧化硫與N克三氧化硫含相同質(zhì)量的硫元素，則M________N(填<=>)。（3））根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量，求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量例：如果服用碳酸鈣補鈣，那么補鈣0.5g鈣元素，需碳酸鈣________克。**二、有關(guān)物質(zhì)的量的計算A.物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系例：2mol二氧化碳含分子數(shù)________________個，含碳原子________mol，含氧原子__________________個。物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系例：3mol水為__________克，80克氫氧化鈉是________摩爾。0.2molNa2SO4與_________molKNO3含氧原子個數(shù)相同。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算： 關(guān)鍵：①正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②明確化學(xué)方程式所表示出的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量（物質(zhì)的量）關(guān)系。 ③明確反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（物質(zhì)的量之比）。 ④列出正確比例，根據(jù)格式求解。注**氣體質(zhì)量跟氣體體積的換算:ρ=m/V(g/cm3)有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算：例：將11.2克鐵粉與足量的鹽酸起反應(yīng)，能生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.09克**制取1mol氧氣，需要氯酸鉀_________mol，需要過氧化氫___________mol。2、有關(guān)含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)計算： 關(guān)鍵：化學(xué)方程式表示的是化學(xué)反應(yīng)是純凈物之中的質(zhì)量關(guān)系，若反應(yīng)物或生成物含有雜質(zhì)——不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量，然后再進行計算。 例1：高溫煅燒450噸石灰石，其中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為90%，問可得到質(zhì)量分數(shù)為95%的生石灰（主要成分為CaO）多少噸？**氯化鈉和碳酸鈉的混合物50克與足量的硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳0.2mol,則氯化鈉在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為______________。四、有關(guān)溶液的計算：1、有關(guān)溶解度S的計算（1）計算溶解度S單位：（克/100克水）：已知飽和溶液的質(zhì)量（或溶劑的質(zhì)量）和溶質(zhì)的質(zhì)量，求溶解度。注**根據(jù)溶解度圖形表、圖形信息計算關(guān)于溶解度的計算，要掌握以下關(guān)系：①②幾種比例關(guān)系： 溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量例1、在10℃時，有一杯氯化銨飽和溶液100克中，含有水是75克（2）已知溶解度，計算溶質(zhì)、溶劑或飽和溶液的質(zhì)量掌握溶解度的概念，利用正比例關(guān)系，對飽和溶液中的溶質(zhì)，溶劑和溶液的質(zhì)量進行計算；或反過來求物質(zhì)的溶解度。例2、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g/100g水。（1）150克水中最多可溶解硝酸鉀固體多少克？（2）150克硝酸鉀固體能配成多少克硝酸鉀飽和溶液？需水多少克？（3）150克飽和硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀固體和水各多少克？有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（質(zhì)量百分比濃度C%）的計算（1）例1、將30克硝酸鉀放入100克水中，完全溶解，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_____________，在上述溶液中再加入30克硝酸鉀，有10克未溶解，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是___________，若將溫度升高，10克未溶解的固體也全部溶解，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_____________。例2、醫(yī)療用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。若給病人輸入1000克生理鹽水，則有__________克氯化鈉和_________毫升水進入病人體內(nèi)。（2）掌握溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（質(zhì)量百分比濃度C%）的換算：例：某物質(zhì)的水溶液，蒸發(fā)掉10克水后，冷卻到20℃，有晶體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%，求20（3）溶液質(zhì)量跟溶液體積的換算：ρ=m/V(g/mL)例：50mL質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中含硫酸_________克，含有水_________mL。（ρ硫酸=1.84g/mLρ水=1.0g/mL）（4）溶液的配制和稀釋計算：m稀=m濃+m水例1：將質(zhì)量分數(shù)為60%的氫氧化鈉溶液配制成質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液1500克，需要質(zhì)量分數(shù)為60%例2：用100毫升質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸溶液（其密度為1.84克/cm3）和116毫升的水配制成的溶液密度為1.50克/cm ①配制成的硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ②配制成后的溶液的體積是多少？化學(xué)計算的訓(xùn)練一、選擇題（每小題有一個正確答案）1、在五氧化二磷里磷元素與氧元素的質(zhì)量比為（） A．31∶40 B．62∶40 C．31∶80 D．31∶162、下列算式計算正確的是（） A．Na2CO3的相對分子質(zhì)量=23×2＋12＋10(1×2＋16) B．CuSO4的相對分子質(zhì)量=64+32+16+4 C．(NH4)SO4中N的質(zhì)量分數(shù) D．CO(NH2)2中N的質(zhì)量分數(shù)3、CuSO4·5H2O晶體中，結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)是（） A．48% B．84% C．63% D．36%4、t℃時，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%，該物質(zhì)在t℃時的溶解度為()A．23.1克/100克水 B．42.9克/100克C． 30克/100克水 D．75克/5、下列化合物中含氮最高的是（） A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．CO(NH2)6、將300克質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸，需要加水的質(zhì)量為（ A．160克 B．200克 C．250克 D7、已知反應(yīng)：。當(dāng)10克A物質(zhì)與5克B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，生成9克C物質(zhì)。若需要生成3克D物質(zhì)，則最少需要A物質(zhì)的質(zhì)量是 A．12克 B．8克 C．5克8、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，兩種溶液里含溶質(zhì)的質(zhì)量比為（） A．1∶6 B．1∶2 C．2∶1 D．6∶19、9克某金屬R與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成RCl3和1克氫氣，那么金屬R的相對原子質(zhì)量為（ A．18 B．9克 C．27 D．10、實驗室用8克高錳酸鉀裝入試管加熱制取氧氣，反應(yīng)后稱量得剩余固體物質(zhì)2.2克。那么剩余物質(zhì)是（ A．KMnO4 B．KMnO4和K2MnO4 C．MnO2，KMnO4和K2MnO4 D．MnO2和KMnO411、某物質(zhì)在t℃時的溶解度為25克，t℃時該物質(zhì)80克飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為（ A．20克 B．16克 C．30克12、使一氧化碳和氫氣分別與足量的氧化銅在加熱的條件下充分反應(yīng)，如果要使生成的銅的質(zhì)量一樣多，那么消耗一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比應(yīng)該是（） A．1∶1 B．14∶1 C．1∶14 D．2∶113、某元素R與氫的化合物（RH4）中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，則R的相對原子質(zhì)量為（） A．28克 B．12克 C．28 D14、氯化鋇溶液32.22克與20克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到鹽酸溶液50克 A．1.4% B．29.8% C．35.6% D．16.7%*15、中和一定質(zhì)量和一定濃度的稀硫酸，需要用Xmol氫氧化鈉，若改用Amol的氫氧化鉀，則反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)當(dāng)是（）A．等于7B.大于7C.小于7D.無法確定*16、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是（）A.CB.COC.CH4D.CH3CH2OH*17、下列關(guān)于0．5molH2SO4的說法正確的是（）A．含0．5mol氫分子B．含有2個氧原子C．含6．02×1023個H2SO4分子D．質(zhì)量為49二、填空題1、“沙林”是劇毒的神經(jīng)毒劑，其化學(xué)式為C4H10O2F，它是由________種元素組成，每個“沙林”（0.1mol“沙林”的質(zhì)量為___________g，其中含有_________________________個氫原子。）2、有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量百分含量為60%，則該氣體中氧氣與二氧化碳的質(zhì)量比為________________。3、Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為_____________。要生產(chǎn)525噸鐵，至少需含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石____________噸。4、20℃時硝酸鉀的溶解度為36克/100克水，若該溫度時把80克硝酸鉀放入200克5、將3克A物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，由此可推斷該物質(zhì)中含有________元素；將4.6克B物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，也生成8.8克二氧化碳和5.4克水，則B物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量百分含量是______________。*6、（1）1molN2與1molCO2相比，所含分子數(shù)之比__________，原子數(shù)之比____________。（2）與49克硫酸具有相同分子數(shù)的水是_________克，與49克硫酸具有相同氧原子的水是_________克。*7、制取相同物質(zhì)的量的氧氣，需要氯酸鉀與過氧化氫的物質(zhì)的量之比是__________,質(zhì)量之比是_______________。8、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請看圖回答：將t3℃______℃時，A、C兩物質(zhì)溶解度相等。t2℃時，100gB物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)9、某正二價金屬1.2克跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1克氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是_______________。10、在空氣中加熱4.8克銅粉，使它全部變成氧化銅，然后把它放入足量的稀硫酸中，待反應(yīng)完畢，再加熱蒸發(fā)溶劑，可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是________________。三、計算題：1、吸入“笑氣”會使人發(fā)笑，該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，式量為44，氮、氧元素的質(zhì)量比為7:4，則它的化學(xué)式為____________。2、已知（硝酸鉀的溶解度——10℃為21克；20℃為31.6克；60℃為108（1）把100克80℃(2)把100克10℃3、將4