高中化學(xué)必修1作業(yè)

必修1考點(diǎn)總結(jié)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1.請(qǐng)從(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)分液(4)萃取(5)蒸儲(chǔ)(6)升華(7)結(jié)晶，里面選

擇下列各混合物的分離方法

(1)食鹽水與泥沙

(2)海水曬鹽__________

(3)苯和水

(4)蒸偏水的制取

(5)用CCL將碘水中的碘提取出來

(6)碘和沙子

(7)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(8)分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為1106C)的混合物

2、蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶要墊上___________；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于處；

③加碎瓷片的目的是；

④冷凝水由________進(jìn)，________出。

3.從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

4.(1)與原溶劑互不相溶;

(2)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度原溶劑；

(3)不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

用CC14萃取碘水中的碘時(shí),溶液分為兩層，上層液體為一層，顯—色;下層液體為一層，

顯_____色。

4.萃?。耗郴瘜W(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCL從碘水中萃取碘并用分

液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)

—ffA—Gf—E—F

(2)上述H步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液分層,上層為無色，下層為紫色

⑶上述E步驟的操作中應(yīng)注意：分液漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞

(4)上述G步驟操作的目的：使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等

(5)能選用CCL從碘水中萃取碘的原因是：CCL與水互不相容，碘在CCL中的溶解度比水大

5.粗鹽的提純：除去硫酸鹽用：；除去氯化鎂：；除去氯化鈣用：

6.離子的檢驗(yàn)：

①SCV「：先加，再加有沉淀，原溶液中一定含有SCV，

離子方程式為

②cr：先加,再加,如有沉淀生成，則原溶液中一定含有c「。

離子方程式為______________________________________________________________________

2

@co3-：先加,沉淀溶解，并生成無色無味、能使變渾濁的氣體，則原

2-

溶液中一定含有CO3O

7、各個(gè)量之間的關(guān)系：

(1)m與n關(guān)系：n表示(單位：);

m表示(單位：)；M表示

(2)N與n關(guān)系：N表示NA=

(3)V與n關(guān)系：V表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

Vm=；

(4)CB與IIB關(guān)系：CB表示(單位：);V表

7J\o

8、溶液稀釋公式o

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與物質(zhì)的量濃度CB的關(guān)系：

(其中p單位為g/cm3或g/ml)p表示,M表示o

10、阿伏加德羅定律及推論：

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有,此定律稱為阿伏伽德羅定律。

阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比=之比=之比。

11、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：(配制的步驟:課本16頁)

12、容量瓶使用的注意事項(xiàng)：(1)使用前必須檢漏，瓶塞不可互換。

(2)不能用作反應(yīng)器，不可加熱，不可直接溶解溶質(zhì)。(3)不宜貯存配好的溶液。

13.有關(guān)物質(zhì)的量小計(jì)算：

(1)0.1mol的H2O含個(gè)水分子。

(2)質(zhì)量為0.4g的某化合物的物質(zhì)的量為O.Olmol,則該化合物的摩爾質(zhì)量為=

(3)1.204X1024個(gè)水分子的質(zhì)量為。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3moL的CO2的體積為。

(5)22gCO2占具的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是。

(6)1.204義1024個(gè)co2分子其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是。

(7)120克NaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是。

(8)相同質(zhì)量的氫氣、氧氣、氮?dú)?，在?biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是o

(9)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

(10)2moiSCh和3moiSCh其分子數(shù)之比為湘同狀況下(均為氣體)體積之比為

;氧原子數(shù)之比為.

(11)配制500ml2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是.

(12)欲配制lmol/L溶液250ml,需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/ml的濃H2SO4的體積約

為。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。常見的膠體有：

2熟悉下列表格

分散系溶液膠體濁液

分散粒子直徑

3.關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是（）

A.膠體、濁液、溶液都是分散系B.粒子的半徑：濁液〉溶液〉膠體

C.可見光透過溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體都不透明、且穩(wěn)定性極強(qiáng)

4.將飽和FeCb溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是（）

A.冷水B.煮沸的蒸儲(chǔ)水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

5.Fe（OH）3膠體制備的方法：_______________________________________________________

對(duì)應(yīng)方程式：______________________________________________________________________

6寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

氯化氫硫酸鈉

碳酸氫鈉硫酸氫鈉

7電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷膐包括:多數(shù)

的—、—、、、—o

8下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是：；

A.熔融的氯化鉀B.干冰C.硫酸領(lǐng)D.酒精E.銅片

F硫酸銅溶液G.硫酸H.氫氧化鈣

9書寫離子方程式的注意事項(xiàng)：

（1）書寫步驟：、、、

（2）只有可溶性的、、才能拆開。（3）氧化物不能拆

（4）常見的不溶于水的物質(zhì)：______________________________________________________

10完成下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）石灰石和鹽酸_________________________________________________________________

（2）Ba（OH）2和H2SO4_____________________________________________________________

（3）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液______________________________________________________

（4）氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)__________________________________________________________

11離子共存：能生成、、或的兩種離子不能共存。

12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

2+2

A.K+、H+、NO3\CO3B.Ag、Na+、COs-CF

2+3+2

C.Cu、Mg2+、NO3-、OHD.Fe、Ca\Cl>NO3-

13、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

+2+2-

A.Mg2+、H+、C「、OH-B.Na、Ba>CO3NO3\

+2-+2+2

C.Na、H+、Cl\CO3D.K、Cu,NO3\SO4\

14、在含有Ba2+、Ca2\Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（）

22-

A.SO4-B.NO3\C.CFD.CO3

15、氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）:_________________________________________

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_________________________________________________________

16、氧化還原反應(yīng)四個(gè)字的口訣為：

17、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系：（）

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

18下列基本反應(yīng)類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

19.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

20下列變化屬于還原反應(yīng)的是（）

A.Fe-FeSO4B.Cu(NO3)2-*CuC.P-*P2O5D.NaCl-AgCl

21、寫列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(）

、

A、CaCO3=CaO+CO2fBNa2O+H2O=2NaOH

C、Na2cO3+H2so4=Na2SCU+CO2t+H2OD、MnC）2+4HCl（濃）=MnCb+C12t+2H2O

22.分析下列氧化還原反應(yīng)，填空

(1)H2+CUO=CU+H2O+CU

氧化劑,還原劑一，被氧化的元素是—，被還原的元素是

(2)3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O氧化劑，還原劑，被氧化的

元素是—，被還原的元素是o被氧化的物質(zhì)—,被還原的物質(zhì)

是____________。

占、燃

23.銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+CL-CuCl2，其中氯元素的化合價(jià)

（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；C12作

劑，具有性。在該反應(yīng)中，若消耗了ImolCu,則生成molCuCL。

第三章金屬及其化合物

一金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)：鈉與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式（常溫）

鈉與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式（加熱）j

2.鋁與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?

3.鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為：O

因此，失火現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，不能用滅火，必須用滅火。

4.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

5鋁既能和—反應(yīng)放出氫氣，又能和反應(yīng)放出氫氣。化學(xué)方程式及離子方程式

為：_______________________________________________________________________

二、幾種重要的金屬化合物

1氧化鈉和過氧化鈉

（1）物理性質(zhì)：Na2O______________色，Na2O2_____________色。

（2）Na?。?和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________

NazCh和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________

2碳酸鈉和碳酸氫鈉:________________________________________________________________

其水溶液都呈—性，能使酚獻(xiàn)變—色。但碳酸鈉的堿性碳酸氫鈉。

（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________

碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________

（2）穩(wěn)定性：（碳酸鈉加熱不分解）

碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)方程式____________________________________________________

3.焰色反應(yīng)：鈉元素呈_____色，鉀元素呈_______色(透過藍(lán)色的鉆玻璃)。

4.ALO3的兩性：既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此AbCh是氧化物。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。

A12O3和HC1,

AbO3和NaOH,

5.氫氧化鋁

(1)A1(OH)3生成：向試管中加入0.5mol/LAb(SO4)3溶液，滴加氨水。

其化學(xué)方程式：。

其離子方程式：o

(2)A1(OH)3的兩性：AI(OH)3既可以與反應(yīng)，又可以與溶液反應(yīng)，因此A1(OH)3

是兩性氫氧化物。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。

A1(OH)3和HC1,

A1(OH)3和NaOH,

(3)A1(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式

(4)應(yīng)用：①A1(OH)3能凝聚水中的,并能吸附—，因此A1(OH)3可作凈水劑。

@A1(OH)3醫(yī)用上可以o

6、赤鐵礦的主要成分是。氧化鐵的主要用途是。

7、鐵的氫氧化物

(1)制取

FeCl3溶液FeSO4溶液

加NaOH溶液現(xiàn)象

化學(xué)方程式

(2)化學(xué)性質(zhì)

Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反應(yīng)，寫出它們和HC1反應(yīng)的離子方程式。

(3)穩(wěn)定性：Fe(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式

8、鐵鹽和亞鐵鹽

(1)Fe3+的檢驗(yàn)：方法__________________________________________________________

Fe2+的檢驗(yàn)：方法__________________________________________________________

(2)Fe3+-Fe2+：Fe3+具有氧化性，加還原劑等能使Fe3+-Fe2+

化學(xué)方程式為2FeCb+Fe=3FeCl2離子方程式為

(3)Fe2+-Fe3+：Fe2+主要顯還原性(也具有氧化性)，加氧化劑等

2+3+

能使Fe-Fe化學(xué)方程式為2FeCL+C12=2FeCl3離子方程式為

9.常見的合金有：_________________________________________________________________

第三章非金屬及其化合物

一、二氧化硅和硅酸

1二氧化硅(SiO2)

(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn),硬度,溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：①與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

盛放NaOH溶液的瓶子應(yīng)該用橡皮塞，不能用玻璃塞。

②只與氫氟酸反應(yīng)：___________________________________________________

③高溫下與CaO反應(yīng)：_________________________________________________

(3)用途：(a)瑪瑙飾物、石英生煙、水晶鏡片、石英鐘、沙子的主要成分都是=

(b)是現(xiàn)代光學(xué)和光纖制品的基本原料.

2、硅酸(H2SiO3)：

(1)硅酸的性質(zhì)：是一種很弱的酸,酸性:FhSiChH2co3。硅酸難溶于水。

(2)硅酸的制備:NazSiCh溶液與鹽酸和反應(yīng)的化學(xué)方式:0

二、硅酸鹽

1硅酸鹽：(1)用途：從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品、

和>等。

2硅酸鈉：(1)物理性質(zhì)：NazSiCh的水溶液俗稱o

(2)化學(xué)性質(zhì)：Na2SiO3(叫)中滴加酚獻(xiàn)試液呈____________。

三、硅單質(zhì)的用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及材料等；

四、活潑的黃綠色氣體一一氯氣

1物理性質(zhì)：______色有味有的毒氣體，溶于水。

2化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡勺鲝?qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

點(diǎn)燃占燃

(1)與金屬反應(yīng)Cu+Cl2===;2Fe+3cb===

點(diǎn)燃

(2)與非金屬反應(yīng)CI2+H2二=?(現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出______火焰)

(3)Cb與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：

(4)CL與NaOH反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：

3氯水：氯水不穩(wěn)定，HC1O光照易分解:化學(xué)方程式為，

4漂白粉：CL與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：2cl2+2Ca(OH)2=

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為，有效成分為o

5、cr的檢驗(yàn):

方法：先加酸化溶液(排除cos?一干擾)再滴加溶液

五、二氧化硫和三氧化硫

1、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱，一色晶體，溶于水。

點(diǎn)燃

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===

2、二氧化硫(S02)(1)物理性質(zhì)：—色、味有毒的氣體，易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)o

②SO2為酸性氧化物：S02和NaOH溶液應(yīng)：。

③SO?具有強(qiáng)還原性SO2+O2-一LSO2能使酸性高鎰酸鉀溶液

④S02的漂白性：SO2能使溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。因此，可以檢驗(yàn)SO2o

4、三氧化硫(S03)物理性質(zhì)：無色固體

化學(xué)性質(zhì)：(1)S03與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)S03是一種酸性氧化物，可與堿和堿性氧化反應(yīng)。

六、二氧化氮和一氧化氮

1、N02和NO的物理性質(zhì)：NO是一種_______色、無味、溶于水的有毒氣體。

N02是一種_______色、有剌激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。

2、N02和NO的生成

N2+O2則暨燮色,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+O2==

3NO2+H2O=以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

3、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

(1)、石油和某些金屬礦物中含硫的化合物，因此燃燒或冶煉時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生__________o

(2)在燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件下，空氣中的______往往也參與反應(yīng)，生成，在空氣

中又迅速被氧化成N02?

七、氨

1氨的性質(zhì)(1)氨氣的物理性質(zhì)：______色氣體，氣味，極溶于水，

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì):①氨氣與水的反應(yīng)：。

氨水不穩(wěn)定性：o

氨水有性,可以使酚醐溶液變色或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_____色。

②氨氣與酸的反應(yīng)：NH3+HC1=(現(xiàn)象：)

③.氨氣的還原性：氨氣與氧氣的反應(yīng)：

2錢鹽的性質(zhì)：鍍鹽均溶于水，很多化肥都是錢鹽。

△

(1)受熱易分解，放出氨氣：NH4C1^=

△

NH4HCO3^=______________

(2)錢鹽與堿的反應(yīng)：

鍍鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣，例如：NH4NO3+NaOH=

NH4+的檢驗(yàn)：,放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

△

2氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=,

(3)收集：__________________________________________________________________________

(4)驗(yàn)滿(也是氨氣的檢驗(yàn)方法)：(5)干燥：用干燥。

八、硫酸和硝酸的氧化性

1、濃硫酸(H2so4)

濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

(a)濃硫酸與銅反應(yīng)：______________________________________________________________

(b)濃硫酸與碳反應(yīng)：_______________________________________________________________

2、硝酸(HNCh)：濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通

常濃硝酸產(chǎn)生N02，稀硝酸產(chǎn)生NO,如：

①CU+4HNO3(濃)=_____________________________________________________

離子方程式________________________________________________________________

②3cli+8HNCh(稀)=_____________________________________________________

離子方程式_________________________________________________________________

常溫下，—、—遇濃H2s。4或濃HNCh發(fā)生鈍化，(說成不反應(yīng)是不妥的)因此可以用一或

容器來盛放濃硫酸或濃硝酸。

九寫出下列重要方程式：

1無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體：_______________________________________________________

2硫酸型酸雨的形成過程（3個(gè)）：____________________________________________________

3硝酸型酸雨的形成過程（3個(gè)）：__