全國版2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純2練習(xí)含解析

PAGE20-專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純考點(diǎn)1物質(zhì)的分別與提純1.[新情境][2024河北衡水中學(xué)期中]南宋張世南《游宦紀(jì)聞》記載了民間制取花露水的方法:“錫為小甑,實(shí)花一重,香骨一重,常使花多于香。竅甑之傍,以泄汗液,以器貯之”。古代常用如圖所示裝置來制花露水等。該裝置利用的試驗(yàn)操作方法是()A.蒸餾 B.過濾 C.灼燒 D.升華2.[2024海南,2]古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上。入于釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽,色成至白”的描述,涉及的物質(zhì)分別操作為()A.趁熱過濾 B.萃取分液C.常壓蒸餾 D.濃縮結(jié)晶3.[2024湖南懷化期中]下列除雜方案不正確的是()被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加熱4.[2024廣東珠海摸底測試改編]下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑和方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙醇(水)生石灰蒸餾C乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液5.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO4①②③④A.步驟①,通入熱空氣可以將Fe2+氧化B.步驟②,濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3C.步驟③,趁熱過濾時(shí)若溫度限制不當(dāng)會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D.步驟④,在瓷坩堝中灼燒Na2CO3·H2O6.已知反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量),利用下列裝置回收I2和KHSO4。下列說法錯(cuò)誤的是()甲乙丙丁A.可用甲裝置制取SO2 B.可用乙裝置還原IOC.可用丙裝置從溶液中分別出I2 D.可用丁裝置提純KHSO47.[6分]某愛好小組依據(jù)所學(xué)學(xué)問,在試驗(yàn)室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,現(xiàn)擬分別該粗產(chǎn)品,下圖是分別操作步驟流程圖。請回答:(1)試劑a的名稱是,操作Ⅰ需運(yùn)用一種用于分別的儀器,其名稱為,操作Ⅱ和操作Ⅲ均用到的同一種分別方法是。

(2)在得到的產(chǎn)品A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是。

(3)CD的化學(xué)方程式為。

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別8.[2024湖南長沙調(diào)研]有X、Y、Z、M、N五種物質(zhì),進(jìn)行的有關(guān)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表所示。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象①氣體X和氣體Y混合氣體變成紅棕色②Y、M、N分別與氫硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生淡黃色固體③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液,相互靠近產(chǎn)生白煙④Z和N分別通入少量溴水中溴水都變成無色透亮的液體X、Y、Z、M、N依次可能是()A.NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.O2、NO、HCl、NH3、CO2 D.NO、O2、NH3、HCl、CH49.[2024浙江寧波模擬]某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、MgA.氣體A可能是CO2或SO2B.溶液X中肯定存在SOC.溶液X中肯定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀10.[2024四川成都摸底測試]下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是()A.用激光筆照耀區(qū)分食鹽水和蛋白質(zhì)溶液B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)瓶里是不是氨氣D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在SO11.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,取少量樣品加入適量水中產(chǎn)生少量氣泡和少量黃色不溶物,再向其中加入足量鹽酸,固體不溶解;將上述懸濁液過濾,濾渣中加入濃硝酸并加熱,固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為()A.Na2S2O3、NaHSO4B.NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC.Na2SiO3、(NH4)2SO4D.(NH4)2SO4、Ba(OH)212.[2024重慶梁平區(qū)調(diào)研改編]利用待測樣品和指定的試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康拇郎y樣品試劑A檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化硫酸亞鐵片的水溶液鐵氰化鉀溶液B檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液C檢驗(yàn)是否患糖尿病患者尿液硫酸銅溶液、純堿溶液D檢驗(yàn)海帶中的碘元素海帶灰浸出液氯水、淀粉溶液13.[2024山東日照聯(lián)考改編]下列試驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)試驗(yàn)方案預(yù)期目的A將石蠟油蒸氣通過炙熱的碎瓷片使其分解,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中含有不飽和烴B將干凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時(shí)間證明鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C將木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有H2O、CO2、SO2D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)該溶液中是否含有SO14.[2024人大附中月考,13分]某工業(yè)廢水中僅含如表所示離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。陽離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下試驗(yàn):Ⅰ.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃視察)。Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯改變。Ⅲ.另取少量溶液,加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依舊澄清,且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。請回答下列問題:(1)由Ⅰ、Ⅱ推斷,溶液中肯定不含有的陽離子是(寫離子符號)。

(2)Ⅲ中加入過量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是。

(3)收集一試管Ⅲ中的紅棕色氣體(標(biāo)況下),然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散),最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留3位小數(shù))。

(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是(寫離子符號,下同),陰離子是。

(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為(寫化學(xué)式),質(zhì)量為g。

一、選擇題(每小題6分,共30分)1.[原創(chuàng)]下列有關(guān)氣體的檢驗(yàn)或鑒別的說法錯(cuò)誤的是()A.鑒別CO和CH4兩種氣體時(shí)可分別將其在O2中點(diǎn)燃,然后將所得產(chǎn)物通過無水硫酸銅B.某氣體可分別使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,則該氣體肯定屬于不飽和烴C.鑒別NO2和Br2蒸氣時(shí)可分別將其通入水中,依據(jù)所得溶液顏色進(jìn)行推斷D.蔗糖加入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體可使溴水褪色,則該氣體中含有SO22.用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略)進(jìn)行試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置①分別乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.用裝置②分別碘單質(zhì)與氯化銨的混合物C.用裝置③除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置④從苯和溴苯的混合溶液中分別出溴苯3.某陽離子為鈉離子的溶液中,可能含有SO42-、CO32-、ClA.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D.HCl、BaCl2、AgNO34.[新題型][2024安徽五校其次次質(zhì)量檢測]錸(Re)廣泛用于航空航天領(lǐng)域。從含ReO4下列說法錯(cuò)誤的是()A.萃取、反萃取的目的是富集錸元素B.操作A和B運(yùn)用的主要儀器是分液漏斗C.可循環(huán)利用NH4ReO4制備Re2O7的副產(chǎn)物D.在H2還原Re2O7的過程中共消耗7molH2,可制得2molRe5.[2024河南名校聯(lián)考]下列試驗(yàn)中,所實(shí)行的分別方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分別方法原理A分別苯和苯酚加濃溴水過濾苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀B分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烯中混有的SO2酸性KMnO4溶液洗氣SO2能被酸性KMnO4溶液氧化生成SOD除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大二、非選擇題(共28分)6.[2024安徽示范中學(xué)名校聯(lián)考,14分]乙胺(CH3CH2NH2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。圖1Ⅰ.氨氣的制備(1)用如圖1所示裝置制備NH3。①儀器A的名稱是。

②試劑X可能是CaO或(填試劑名稱),選擇CaO時(shí),能產(chǎn)生NH3的緣由是。

Ⅱ.乙胺的制備與提純(2)乙胺的制備:將乙醇與氨氣置于溫度為350~400℃、壓強(qiáng)為2.45~2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)。除生成乙胺外,還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙腈和乙烯。生成二乙胺(CH3CH2—NH—CH2CH3)的化學(xué)方程式為。(可不寫反應(yīng)條件)

(3)已知:熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性乙胺-80.616.6溶于水、乙醇、乙醚等二乙胺-49.855.5溶于水、乙醇、乙醚和大多數(shù)有機(jī)溶劑三乙胺-115.389.7溶于水、乙醇、乙醚乙醚-116.234.5溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油類,微溶于水乙腈-4581.6溶于水、乙醇、乙醚和大多數(shù)有機(jī)溶劑乙醇-114.178.5能與水混溶,可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多種有機(jī)溶劑用如圖2所示裝置提純乙胺。圖2①提純乙胺裝置中的一處錯(cuò)誤是。

②冷凝管的冷水(10℃)由(填“M”或“N”)口流出。

③錯(cuò)誤訂正后,蒸餾出乙胺時(shí),限制溫度范圍為。

④冰水浴的作用是。

(4)乙醇的密度為0.789g·cm-3,若取230.00mL無水乙醇,與過量氨氣反應(yīng)后,經(jīng)提純后得到142.02g乙胺,則乙胺的產(chǎn)率為。

7.[新素材][2024廣東惠州測試,14分]無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。試驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)。已知:①SnCl2、SnCl4的有關(guān)物理性質(zhì)如表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SnCl2無色247623SnCl4無色-33114②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}:(1)導(dǎo)管a的作用是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)當(dāng)視察到裝置F液面上方出現(xiàn)時(shí)才起先點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,接著加熱。此時(shí)接著加熱的目的是、。

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其他均相同),則裝置D中具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)若制得的產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采納下列(填字母)措施除去。

A.加入NaOH溶液萃取分液B.加入足量錫再加熱蒸餾C.加入碘化鉀溶液冷凝過濾D.加入飽和食鹽水萃取(5)可用碘量法測定最終產(chǎn)品的純度,發(fā)生反應(yīng):Sn2++I2Sn4++2I-。精確稱取該樣品mg放于錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋,淀粉溶液作指示劑,用0.1mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m的代數(shù)式表示);即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl4質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍偏高,其緣由可能是(用離子方程式表示)。

一、選擇題(每小題6分,共30分)1.[2024湖南四校摸底調(diào)研聯(lián)考]試驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為MnO2+H2SO3MnSO4+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若試驗(yàn)中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中c(MB.緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.若不通N2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口簡單被堵塞D.石灰乳對尾氣的汲取效果比澄清石灰水更好2.[新題型]試驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分別并提純碳酸鋇的試驗(yàn)步驟如圖1所示,Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線如圖2所示。圖1圖2下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅰ所需的主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、鐵材質(zhì)攪拌棒等B.步驟Ⅱ中過濾時(shí)的溫度對試驗(yàn)無影響C.上述過程中涉及分解、化合、復(fù)分解反應(yīng)D.步驟Ⅲ中,當(dāng)視察到紅色剛好消逝時(shí),即可停止通CO23.從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯()。如圖所示是從橙子皮中提取檸檬烯的蒸餾裝置(夾持及加熱裝置略)。提取檸檬烯的部分試驗(yàn)操作步驟如下:(1)將1~2個(gè)橙子皮剪成碎片,投入乙裝置中,加入約30mL水。(2)打開彈簧夾。加熱水蒸氣發(fā)生器(甲裝置)至水沸騰,當(dāng)T形管的支管口處有大量水蒸氣冒出時(shí),打開冷凝水,關(guān)閉彈簧夾,水蒸氣蒸餾起先進(jìn)行,此時(shí)可視察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)餾出液無明顯油珠、澄清透亮?xí)r,說明蒸餾完成B.蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,馬上停止加熱C.長導(dǎo)管作平安管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D.要得到檸檬烯,還須要用到的分別、提純方法:萃取、分液、蒸餾4.[新角度]某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量該溶液,向其中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象不含COB向A項(xiàng)試驗(yàn)中的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4,振蕩后發(fā)覺下層液體呈紫紅色含有I-和NOC另取少量溶液,向其中加入少量濃NaOH溶液,混合加熱,有刺激性氣味氣體和沉淀產(chǎn)生,接著滴加濃NaOH溶液至過量,沉淀漸漸增多,后又有部分溶解含有NH4+、Al3+D用干凈鉑絲蘸取C項(xiàng)試驗(yàn)后的上層清液,在酒精燈火焰上灼燒,未視察到紫色火焰不含K+5.[2024湖南常德二中月考]肼(N2H4)又名聯(lián)氨,常溫下為無色油狀液體,沸點(diǎn)為113.5℃,有弱堿性和較強(qiáng)的還原性。試驗(yàn)室用N2H4還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置如圖所示(部分夾持、加熱裝置已略)。已知:NaNO2與NH4Cl反應(yīng)能生成N2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.裝置②、⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B.無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣C.裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4(g)+4Cu(OH)22Cu2O+N2+6H2OD.加入反應(yīng)試劑后,先打開活塞K2,待裝置④中反應(yīng)完全且冷卻至室溫后,再打開活塞K1排凈裝置中的N2H4二、非選擇題(共28分)6.[2024河南名校聯(lián)考,14分]環(huán)己酮是重要化工原料,是制造尼龍的主要中間體,也是重要的工業(yè)溶劑,試驗(yàn)室利用如下反應(yīng)原理和試驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)制備環(huán)己酮:有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL-1,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。試驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~65℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水和1~2粒沸石;蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱是。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH<0,反應(yīng)猛烈將導(dǎo)致體系溫度快速上升,副反應(yīng)增多。簡述滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)環(huán)己酮的提純須要經(jīng)過以下一系列的操作:a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)為34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層c.過濾d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液e.加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水①上述提純步驟的正確依次是。

②d中往液體中加入NaCl固體的目的是

。

③上述操作c、d中運(yùn)用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還須要的玻璃儀器有。

(4)復(fù)原至室溫時(shí),分別得到純產(chǎn)品體積為8mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

7.[2024天津?qū)氎嫠闹性驴?14分]鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。如圖所示是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程:已知:Ⅰ.鈹、鋁元素在元素周期表中處于對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相像。Ⅱ.常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13。(1)濾液A的主要溶質(zhì)除NaOH外,還有(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理的試驗(yàn)操作并排序:。

a.加入過量的NaOHb.通入過量的CO2c.加入過量的氨水d.加入適量的鹽酸e.過濾f.洗滌②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是。

(3)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是(任寫一條)。

(4)溶液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.1mol·L-1,逐滴加入氨水調(diào)整溶液D的pH可依次分別各元素,首先沉淀的是(填離子符號),為使銅離子沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)整溶液的pH。

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則該試驗(yàn)中Be的產(chǎn)率是。

答案專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純1.A依據(jù)“以泄汗液,以器貯之”以及題圖裝置可知該操作方法為蒸餾,A項(xiàng)正確。2.D由“入于釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽”可知,井鹽的生產(chǎn)過程中涉及濃縮結(jié)晶的操作。3.B先用氫氧化鈉溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A項(xiàng)正確;氫氧化鈉與NH4Cl反應(yīng),且引入新雜質(zhì)Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C項(xiàng)正確;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解生成碳酸鈉、CO2和H2O,故D正確。4.B乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳?xì)怏w,導(dǎo)致甲烷中混有新雜質(zhì),A錯(cuò)誤;用生石灰除去乙醇中的水,然后通過蒸餾得到無水乙醇,B正確;乙醇易溶于氫氧化鈉溶液,不能用氫氧化鈉溶液除去乙醇中的乙酸,C錯(cuò)誤;乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.DA項(xiàng),步驟①,通入熱空氣,能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子,正確。B項(xiàng),步驟②,在堿性環(huán)境下,鎂離子、鐵離子分別與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀,因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3,正確。C項(xiàng),步驟③,趁熱過濾時(shí),若溫度限制不當(dāng),則會析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì),正確。D項(xiàng),步驟④,高溫下Na2CO3能與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng),故應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行灼燒,錯(cuò)誤。6.D亞硫酸鈉和H2SO4反應(yīng)可生成SO2,A正確;SO2與KIO3溶液反應(yīng)可生成I2,且倒扣的漏斗能防止倒吸,用乙裝置可以還原IO3-,B正確;四氯化碳和水不互溶,而I2易溶于四氯化碳,可以用四氯化碳萃取分別溶液中的I2,C正確;可采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純硫酸氫鉀,7.(1)飽和碳酸鈉溶液(1分)分液漏斗(1分)蒸餾(1分)(2)除去乙酸乙酯中混有的少量水(1分)(3)2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH(合理即可)(2分)【解析】(1)依據(jù)試驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)的除雜方法可知,試劑a為飽和碳酸鈉溶液。因乙酸乙酯難溶于水,而乙醇、乙酸易溶于水,故加入飽和碳酸鈉溶液后,混合物分層,上層為乙酸乙酯,通過分液(操作Ⅰ)可分別出乙酸乙酯,分液時(shí)用到的分別儀器是分液漏斗。因乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了高沸點(diǎn)的乙酸鈉,故可通過蒸餾(操作Ⅱ)分別出乙醇,即E為乙醇,C為乙酸鈉溶液,加酸(試劑b)可得到乙酸,經(jīng)操作Ⅲ(蒸餾)使乙酸從溶液中分別出來,故操作Ⅱ和操作Ⅲ都采納了蒸餾操作。(2)無水碳酸鈉可汲取乙酸乙酯中的少量水分。(3)由C生成D是乙酸鈉生成乙酸的過程,故反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4,留意所加酸溶液不能是揮發(fā)性的鹽酸、硝酸溶液,否則不利于后續(xù)的分別提純。8.A①該紅棕色氣體為NO2,故X為O2、Y為NO或X為NO、Y為O2;②試驗(yàn)現(xiàn)象說明Y、M、N均具有氧化性;③試驗(yàn)現(xiàn)象說明Z、M的濃溶液均具有揮發(fā)性;④試驗(yàn)現(xiàn)象說明Z、N均具有還原性;綜上所述,X為NO,Y為O2,解除B、C項(xiàng),因D項(xiàng)中N為CH4不能滿意試驗(yàn)②和試驗(yàn)④,故答案為A。9.C溶液X與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則溶液X中肯定不含F(xiàn)e3+,且產(chǎn)生的白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng),沉淀A部分溶解且產(chǎn)生氣體,則白色沉淀B肯定為BaSO4,溶液X中肯定含有SO42-;白色沉淀A與HCl反應(yīng)得到氣體A,則白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO3中的至少一種,氣體A含有CO2和SO2中的至少一種,A、B項(xiàng)正確。①若氣體A是CO2,則溶液X中肯定存在SO42-、HCO3-,可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種);②若氣體A是SO2,則溶液X中肯定存在SO42-、SO32-,由于SO32-和Mg2+不共存,則溶液中肯定存在SO42-、SO32-、Na+,可能還含有Cl-;③若氣體A是CO2、SO10.C蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),食鹽水沒有丁達(dá)爾效應(yīng),可用激光筆照耀區(qū)分食鹽水和蛋白質(zhì)溶液,A項(xiàng)正確;Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀,B項(xiàng)正確;用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣需先將試紙潤濕,C項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)溶液中的SO411.ANa2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,S不溶于鹽酸,但與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A正確。NaHCO3與KAl(SO4)2·12H2O溶于水,發(fā)生反應(yīng):Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3可溶于鹽酸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Na2SiO3與(NH4)2SO4溶于水發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不溶于鹽酸和熱的濃硝酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO12.D鐵氰化鉀可以與亞鐵離子發(fā)生反應(yīng):3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓,生成藍(lán)色沉淀,但不能檢驗(yàn)Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用硝酸銀溶液只能檢驗(yàn)溶液中的Cl-,但無法檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖,可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),所用試劑應(yīng)為硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水具有強(qiáng)氧化性,可將碘離子氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán),D項(xiàng)正確。13.A石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,烯烴中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)正確;飽和食鹽水為中性溶液,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,不能發(fā)生析氫腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò)誤;木炭與濃硫酸反應(yīng)生成H2O、SO2、CO2,應(yīng)依次檢驗(yàn)H2O、SO2、CO2,需依次通過無水CuSO4、品紅溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成的白色沉淀可能為AgCl,不能確定原溶液中是否含有SO414.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)K+、Fe3+(1分)(2)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O(3)0.045(4)Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42-【解析】(1)用干凈的鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃視察),說明溶液中沒有K+;加入KSCN溶液無明顯改變,說明沒有Fe3+,則溶液中肯定不含有的陽離子是K+、Fe3+。(2)由Ⅲ知Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;加入鹽酸溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中含有Cl-,無CO32-;溶液依舊澄清,說明沒有SiO32-。由Ⅳ知原溶液中含有SO42-。(3)將一充溢NO2氣體的試管倒扣于水中,至液面不再上升時(shí),最終得到的是硝酸溶液:3NO2+H2O2HNO3+NO,設(shè)試管容積為VL,最終試管中所得溶液的體積為23VL,生成的硝酸的物質(zhì)的量為VL22.4L/mol×23=2V3×22.4mol,因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度=2V3×22.4mol23VL≈0.045mol/L。(4)綜上所述,溶液中肯定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-、CO32-;肯定含有的離子是Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-,且各為0.1mol/L,由電荷守恒知,肯定還含有另外一種陽離子,且該陽離子所帶電荷數(shù)為2,因此肯定含有Cu2+,肯定不含Al3+。(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)1.BCO在O2中的燃燒產(chǎn)物只有CO2,而CH4在O2中的燃燒產(chǎn)物除了CO2外還有H2O,無水硫酸銅遇H2O變藍(lán),A項(xiàng)正確;酸性高錳酸鉀溶液和溴水具有強(qiáng)氧化性,能使其褪色的除了一些不飽和烴外還有還原性氣體(如SO2、H2S等)等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2通入水中得到無色溶液,Br2蒸氣通入水中得到橙色溶液,C項(xiàng)正確;能使溴水褪色,說明蔗糖加入濃硫酸中生成了還原性氣體,依據(jù)原子守恒可推知該氣體中含有SO2,D項(xiàng)正確。2.A乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶,可用分液漏斗進(jìn)行分別,選項(xiàng)A正確;加熱時(shí)碘單質(zhì)升華,NH4Cl分解為NH3和HCl,遇冷水時(shí),碘凝華,NH3和HCl又化合形成NH4Cl,碘單質(zhì)與氯化銨仍混在一起,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;無水氯化鈣與氨氣可形成CaCl2·8NH3,不能用來干燥氨氣,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;蒸餾時(shí)溫度計(jì)的液泡應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3.A①先加入過量的HNO3,若有氣體產(chǎn)生,說明原溶液中有CO32-,否則沒有;②接著加入過量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,說明原溶液中有SO42-,否則沒有;③向②的上層清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,說明原溶液中有Cl-,否則沒有。B、C項(xiàng)中加入Ba(NO3)2后,Ba2+與SO42-、CO32-都會反應(yīng)形成白色沉淀,無法推斷SO44.D結(jié)合流程圖知,通過萃取可將ReO4-從廢液中提取出來,通過反萃取可將ReO4-與有機(jī)相分別,故萃取和反萃取的目的是富集錸元素,A項(xiàng)正確;操作A和B均為分液,運(yùn)用的主要儀器為分液漏斗,B項(xiàng)正確;高錸酸銨(NH4ReO4)在加熱條件下可分解生成Re2O7,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7,由流程圖可知,生成的氨氣、水可循環(huán)利用制成氨水用于反萃取,C項(xiàng)正確;該過程中,氫氣除作還原劑外,還作愛護(hù)5.D苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯,A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸乙酯和乙醇互溶,不能用分液的方法分別二者,B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙烯中含有碳碳雙鍵,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分別二者,D項(xiàng)正確。6.(1)①圓底燒瓶(1分)②堿石灰(或其他合理答案)(1分)CaO會與濃氨水中的水反應(yīng)并且放熱,促使反應(yīng)NH3·H2ONH3+H2O向右進(jìn)行,有利于NH3逸出(2分)(2)2CH3CH2OH+NH3CH3CH2—NH—CH2CH3+2H2O(2分)(3)①溫度計(jì)液泡插入了液面以下(1分)②M(1分)③16.6~34.5℃(2分)④冷卻乙胺,防止乙胺揮發(fā)(2分)(4)80%(2分)【解析】(1)①儀器A的名稱是圓底燒瓶。②常溫下,用濃氨水與試劑X制備NH3時(shí),試劑X可以是CaO、堿石灰、NaOH等;CaO與濃氨水反應(yīng)能產(chǎn)生NH3是因?yàn)镃aO與濃氨水中的水反應(yīng)并且放熱,促使反應(yīng)NH3·H2ONH3+H2O向右進(jìn)行,有利于NH3逸出。(2)由原子守恒可知乙醇與氨氣反應(yīng)生成二乙胺的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+NH3CH3CH2—NH—CH2CH3+2H2O。(3)①蒸餾時(shí)溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度,溫度計(jì)的液泡應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。②通過冷凝管的冷凝水應(yīng)由下口(N口)進(jìn),上口(M口)出,這樣可使冷凝管中充溢水,使冷凝水與熱蒸氣充分接觸,提高冷凝效率。③由題表數(shù)據(jù)可知,蒸餾出乙胺時(shí),溫度應(yīng)限制在16.6~34.5℃。④由題表數(shù)據(jù)知,乙胺的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),所以要用冰水浴冷卻乙胺。(4)230.00mL無水乙醇的物質(zhì)的量為0.789×230.0046mol=3.945mol,乙醇與NH3反應(yīng)生成乙胺的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+NH3CH3CH2NH2+H2O(反應(yīng)條件略),故理論上生成乙胺的質(zhì)量為3.945×45g=177.525g,產(chǎn)率為142.02g177.525g×100%=80%。7.(1)使分液漏斗內(nèi)的液體順當(dāng)流下(1分)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)(2)黃綠色氣體(1分)加快氯氣與錫反應(yīng)(1分)使SnCl4汽化,利于從混合物中分別出來(1分)(3)SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O+4HCl(2分)(4)B(2分)(5)38m%(2分)4I-+O2+4H+2I2+2H2O(2分)【解析】(1)導(dǎo)管a將分液漏斗與燒瓶連通,保持二者內(nèi)壓強(qiáng)相同,可以使分液漏斗內(nèi)的液體順當(dāng)流下。裝置A為氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)制備SnCl4是用熔融的錫與Cl2反應(yīng),而錫加熱熔融時(shí)能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),且SnCl4在空氣中極易水解,因此先要用制得的氯氣排盡裝置中的空氣。當(dāng)視察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)才起先點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,接著加熱,其目的是加快氯氣與錫反應(yīng),同時(shí)使SnCl4汽化,從而從混合物中分別出來。(3)裝置C的作用是干燥氯氣,若缺少裝置C,則制得的SnCl4會發(fā)生水解,化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O+4HCl。(4)SnCl4極易水解,因此制得的SnCl4產(chǎn)品中含有少量Cl2時(shí),不能運(yùn)用溶液進(jìn)行分別除雜,應(yīng)加入足量錫再加熱蒸餾得到純凈的SnCl4。(5)依據(jù)Sn2++I2Sn4++2I-,則n(SnCl2)=n(I2)=0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol,產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為190g·mol-1×0.002mol÷mg×100%=38m%。操作均正確,但測得的SnCl4質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍偏高,說明消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,可能的緣由是空氣中的氧氣將生成的I-氧化為I2。1.A空氣中的O2能將H2SO3氧化為H2SO4,故將試驗(yàn)中的N2換為空氣,溶液中的c(SO42-)增大,c(Mn2+)c(SO42-)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;緩緩?fù)ㄈ敕磻?yīng)氣體時(shí),氣體有足夠的時(shí)間與水反應(yīng),SO2逸出少,轉(zhuǎn)化率高,B項(xiàng)正確;若不通N2,則會因SO2易溶于水而發(fā)生倒吸,從而使部分MnO2.BA項(xiàng),考生易忽視CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反應(yīng),并且忽視溫度對試驗(yàn)的影響而推斷錯(cuò)誤。灼燒須要高溫,所以選用酒精噴燈,CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反應(yīng),所以不能用瓷坩堝,而用鐵坩堝,鐵坩堝置于泥三角上,灼燒時(shí)用鐵材質(zhì)攪拌棒攪拌使其受熱勻稱,正確。B項(xiàng),過濾的目的是分別Ba(OH)2和Ca(OH)2,依據(jù)溶解度曲線可知應(yīng)趁熱過濾,所以過濾時(shí)的溫度對試驗(yàn)有影響,錯(cuò)誤。C項(xiàng),步驟Ⅰ發(fā)生的是分解反應(yīng),BaO、CaO與水發(fā)生化合反應(yīng),向Ba(OH)2溶液中通入CO2,CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3與Ba(OH)2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),正確。D項(xiàng),當(dāng)視察到紅色剛好消逝時(shí),說明Ba(OH)2已與CO2完全反應(yīng)生成BaCO3沉淀,則可停止通CO2,正確。3.B由“可視察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層”可知,精油不溶于水,且密度比水小,因此當(dāng)餾出液無明顯油珠、澄清透亮?xí)r,說明蒸餾完成,選項(xiàng)A正確;蒸餾結(jié)束后,應(yīng)先把導(dǎo)氣管從溶液中拿出,再停止加熱,而且甲裝置中連有長導(dǎo)管,一般不會引起倒吸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;甲裝置的作用是供應(yīng)水蒸氣,長導(dǎo)管作平安管,平衡壓強(qiáng),防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,選項(xiàng)C正確;得到的是粗產(chǎn)品,要想得到純凈的檸檬烯,還須要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作,選項(xiàng)D正確。4.CA選項(xiàng),白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇或二者的混合物,“在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象”,說明原溶液中含有SO42-,不含CO32-,結(jié)論不完整,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),“下層液體呈紫紅色”表明有碘單質(zhì)生成,原溶液中含有I-,加入稀硫酸后能氧化I-的是NO3-,所以原溶液中含有I-和NO3-,但I(xiàn)-與Fe3+不能大量共存,故不含F(xiàn)e3+,結(jié)論不完整,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),NH4+與濃NaOH溶液混合共熱后能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,所以原溶液中含有銨根離子,依據(jù)“接著滴加濃NaOH溶液至過量,沉淀漸漸增多,后又有部分溶解”推斷,原溶液中還含有Al3+和Mg5.D裝置①中產(chǎn)生的N2中含有H2O,應(yīng)先干燥,然后再通入后續(xù)反應(yīng)裝置中趕走其中的空氣,避開對試驗(yàn)造成影響,故裝置②中盛裝濃硫酸干燥氮?dú)?裝置⑥中盛裝稀硫酸可汲取未反應(yīng)的N2H4,選項(xiàng)A正確;無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色說明有水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中,選項(xiàng)B正確;依據(jù)題意可知生成Cu2O,N2H4作還原劑,被氧化為N2,選項(xiàng)C正確;加入反應(yīng)試劑后,應(yīng)當(dāng)先打開活塞K1排凈裝置中的空氣,關(guān)閉活塞K1,再打開活塞K2,用N2H4還原Cu(OH)2