2024屆高三年級下冊高考模擬提升化學試卷（二）

2024年高考模擬提升高三化學試卷（二）

命題人：李繼鋒3月29日

相對原子質(zhì)量：Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Zn-65Cd-112

一、選擇題（共15小題，共45分,每小題選項中，只有一項符合題目要求.）

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大.下列說明不合理的是（）

A.“風蒲獵獵小池塘，過雨荷花滿院香”和“口照香爐生紫煙”，指氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧和升華

B.“心憂炭賤愿天寒”中的炭與“嫦娥五號”衛(wèi)星所用的碳纖維不是互為同素異形體

C.對汞的描述：”…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根.”“黃芽”是指硫

D.“青桃”（FeSO「7H2。）記錄為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色.”推測赤色物

質(zhì)為FezO,“?？智锕?jié)至，輯黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生化學變化

9

2.青蒿素雙氫青蒿素都是治瘧疾藥物，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化，下列說法笛卷的是（）

青蒿素雙氫青蒿素

A,青蒿素的的分子式為CrHzoOjB.青蒿素轉(zhuǎn)化成雙氫青蒿素發(fā)牛了還原反應

C.雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好D青蒿素和雙氫青蒿素一定條件下均能氧化碘化鈉，生成碘單質(zhì)

3.以R-X為原料制備R—NH?（R為?；┑臋C理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.疊氮酸根N：中存在兩套兀；大7：鍵，N；的中心氮原子采用sp雜化

B.氮原子a、b、c雜化方式未發(fā)生變化C.R—N3分子中NCNN=120。

D.若R為甲基，則戊的堿性比NH3強

H

MC

4.新型離子液體[BMIm]CI表現(xiàn)出溶解性作溶劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)氯原子核外電子空間運動狀態(tài)有9種

B中含有。鍵的數(shù)目為16NA（NA為阿伏伽博羅常數(shù)的值）

C.[BMlmJCl合成基礎(chǔ)原料咪嗖（為平面分子,形成的大兀鍵可表示為兀;

D.相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機溶劑，具有難揮發(fā)的優(yōu)點

5.哈工大學的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni（HI）基硫化物為催化劑，能有效催化OER（析氧反應）和UOR（尿

素氧化反應），從血降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應機理如圖所小:

下列說法正確的是（）

A.電解過程中，電極A附近溶液的pH不變B.非晶態(tài)Ni（ni）基硫化物能改變OER反應反應熱

C.OER分四步進行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂

-

D.UOR的電化學反應總過程為CO（NHj,-6e-+6OH=CO2T+N2T+5H2O

6,模擬雷雨條件下氮氣和氧氣反應，利用伽伐尼式氧氣傳感器測量反應過程中。2含量，如圖所示。已知三

頸燒瓶高壓放電過程中有大量O+等活性氧產(chǎn)生。卜列說法錯誤的是（）

A.該傳感器工作時Pt電極電勢高于Pb電極

B.工作時Pb電極反應為Pb+2OH-2e=PbO+Hq

C.高壓放電時，o-與。2均參與電極反應，導致氧氣傳感器數(shù)值異常增大

D.當空氣中存在較多02時,氧氣傳感器測量數(shù)值偏小

電視接女

23.0r

210F

§21.0k

I7,ol由樂故電

16.ol_1_?__-

01020304050

7.利用CoP/CdS復合光催化劑在溫和條件下直接將廢棄聚乳隙PLA）塑料高選擇性地轉(zhuǎn)化為丙氨酸小分

子，實現(xiàn)常溫常壓下廢棄塑料的轉(zhuǎn)化和升級。如圖所示。下列錯誤的是（）

A.乳酸鉉轉(zhuǎn)化為丙酮酸主要發(fā)生氧化反應B.2■?亞氨基丙酸與乳酰胺不屬于互為同分異構(gòu)體

C.每生成Imol丙酸鐵，催化劑吸收2.41eV的光能

OO

NH2+WH2O

?表示空穴

8.當空間內(nèi)甲烷達到一定濃度時，天然氣報警器中傳感器產(chǎn)生巨信號并報警，圖1是裝置，其工作原理如

圖2,其中。2-可以在固體電解質(zhì)Z1O2-NH2O中移動。當報警器工作時，正確是（

傳感器

圖1

A.報警器觸發(fā)工作時，圖2的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

均參與形成配位鍵，每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)@=1）a，a邛=7=90。則下列正確［|勺是（）

A.Zn在元素周期表d區(qū)B.設晶體中Ni原于的雜化方式為sp'

C.x:y:z=l:l:lD.Ni?+與Z/+的配位數(shù)之比為2：3

12.針對反應速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，提出解決方案。采取雙溫?雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO』Hy雙催化

劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495℃時，F(xiàn)e的溫度為547℃,而TiO^Hy的溫度為415℃）。

-O-a坦催化

----傳統(tǒng)帙觸媒催化

F-券Fc催化

-

￡X

0

?495C

H熱Fc催化

N

aut/c

下列說法正確的是（）

A.氨氣在“冷Ti”表面生成，不利于提高氨的平衡產(chǎn)率

B.N三N在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應速率

C.“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

D.“冷Ti”低于體系溫度，有利于提富合成氨反應速率

13.蔬菜和水果中富含維生素C,具有還原性，在酸性溶液中可以被Fe*等氟化劑氧化為脫氫維生素C,下

列有關(guān)說法錯誤的是（）

A

CH2-CH

II-CH①C=j=O

\了②

OHOH

c—c

/\

oo

維生素c脫氣維生素c

A.脫氫維生素C中，鍵角①〈鍵角②B.維生素C分子中含有2個手性碳原子

C.Imol維生素C中含。鍵數(shù)目為18N,、

D.Imol維生素C與FJ+發(fā)生氧還反應時，被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,\

14.科學家合成了一種高溫超導材料-，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為卬m。設N、為阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

有4個

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個面D.晶體的密度為aN

2+2+

15.在含Ag+、Cu\Hg2+的溶液中，滴加氨水,存在平衡關(guān)系：Ag+2NH3[Ag(NH.02]\Cu+4NH3^

2

[CU(NH3)4]\Hg2++4NH3d[Hg(NH3)4]2+,平衡常數(shù)分別為Ki、必、Ks,且K2VK3。Igx與lgc(NH?)的關(guān)

—2表示鵬產(chǎn)或噌產(chǎn)或飛U--

)

c9

A.直線b代表lgIIHg(NHj4l-1與?NH3)關(guān)系B,根據(jù)圖像可計算平衡常數(shù)K2=1.0xl0?

c(Hg-)

C.向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)"2+的濃度大于[Hg(NH3)4]2+

D.[Hg(NH3)4]2++CM+a[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常數(shù)K=l.OxlO-6

二、非選擇題：(共4小題，共55分。

16.(13分)鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件。一種用銅鎘廢渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等單質(zhì))為原料制

備胃的工藝流程如圖。

銅鎘渣

已知相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬高子濃度為O.lmokL/i計算）:

氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2

開始沉淀的pH1.56.57.2

沉淀完全的pH3.39.99.5

回答下列問題：（1）“步驟II”需隔絕氧氣的原因是_________O

（2）“氧化”時KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2,“步驟IV”中除鐵發(fā)生的離子方程式一廢渣成分有_

（3）“置換”時鎘置換率與：落需翟卜勺關(guān)系如圖,其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+量為依據(jù)。

%

京

滓

黜

星

①實際生產(chǎn)中：落蠹蠹比值最佳為L3,不宜超過該比值的原因是。

②若需置換出U2kgCd,且使鎘置換率達到98%,Zn的理論用量為kg（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，

下同），實際加入的Zn應為kg。

（4）“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是。（填化學式）

（5）“熔煉”時，海綿鎘（含Cd和Znj與NaOH在反應釜中混合反應，反應的化學方程式是。

當反應釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，利用Ca與NazZnCh的不同，將Cd從反應釜下口放出,

以達到分離的目的。

17.（13分）環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實驗室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮。

已知：①環(huán)己醇、環(huán)己酮、醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)沸（熔）點/（℃,latm）密度/(g/cm?)溶解性

環(huán)己醇161.1(-21)0.96能溶于水，易溶于常見有機溶劑

環(huán)己酮155.6(-47)0.94微溶于水

醋酸118(16.6)1.05易溶于水

②兩種互不相溶的液體，密度相差越大分層越易發(fā)生。

回答下列問題：（1）B裝置的名稱是。

（2）酸化NaQO時一般不選用鹽酸，原因是（用離子方程式表示）。

（3）該制備反應很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取的加熱方式

是。

（4）制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸微，收集95~100℃的微分，得到主要含環(huán)己酮、水和一

（填寫化學式）的混合物。

（5）環(huán)己酮的提純過程為：

①在錨分中加NaQ固體至飽和，靜置，分液；加NaCI的目的是。

②加入無水MgSO4塊狀固體；目的是。

③_________（填操作名稱）后進行蒸偏，收集150~155℃的鐳分。

（6）數(shù)據(jù)處理。反應開始時加入8.4mL（0.08mol）環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液。實驗結(jié)束

后收集到產(chǎn)品0.06mol,則該合成反應的產(chǎn)率為。

（7）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備環(huán)己酮縮乙二醇。

冷

口A

凝

器

分水器

苯

二

水

：

旋

塞B

實驗中利用苯一水的共沸體系帶出水分，其反應原理：

0^=0+HO?O。HH，對t甲△基.苯磺酸+乩“0八

解釋當觀察到分水器中（選填苯或水）層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將其放出的原

因:一該反應類型為

18.（14分）研究CO、CO?與H2催化合成d44等產(chǎn)品，對實現(xiàn)碳中和”目標意義。反應：

反應I：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2o（g）AH）=-206.4kJ.mor'

反應II：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH2

,

反應HI：CO2（g）+H2（g）i=iCO（g）4-H2O（g）AH3=+41.2kJ.mor

（1）部分物質(zhì)的標準生成焙數(shù)據(jù)如表所示（由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成單位量物質(zhì)B的反應焰變叫做物質(zhì)B的標

準摩爾生成焰）：

物質(zhì)(

co(g)H2(g)CH/g)H2Og)

標注生成焰/（kJ.moL）-11()0-74.6X

則x=；AH2=kJ?inoLo

（2）一定溫度范圍內(nèi)反應I和反應II的lgKp-亨的線性關(guān)系如圖所示。

利0o

衡8o

體

積6o

分

數(shù)4o

/%2O

0

20)()300400500600700

溫度/(

①依據(jù)圖像，可知TJC時，反應H1的平衡常數(shù)Kp3=o

②圖中v正（A）（填或"="）v逆（B）。

（3）在密閉容器中起始時按〃（也）：〃（（302）=3：1投料,分別在壓強為11^「@和51^?^的恒壓下進行反應

（兩壓強下均只發(fā)生反應II和反應用）。恒壓條件下反應溫度對平衡中體積分數(shù)（含碳元素）3（x）[x為CO或

v(x)

CH4,8(X)=-xlOO%]的影響如圖所示。則在IMPa時，表示C%和CO的

(CO)+V(CH4)+V(CO2)

平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是______（填“a”、“b”、飛”或“d"，下同）和

（4）在一容積可變的密閉容器中，充入ImolCO2與3mol也，發(fā)生

CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH=-46kJmoL實驗測得CO?在不同溫度下的平

衡轉(zhuǎn)化率與總壓強的關(guān)系如圖所示：

7/U

三I

、G

靜

n

超54I

奔I/

建3

I/

務2

n

0“1

0n

反應溫度/七

①7；、4、4從高到低排序為o

②計算在7；溫度下，該反應的壓強平衡常數(shù)Kpatm_2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓

X物質(zhì)的量分數(shù)，保留三位有效數(shù)字）。

（5）以TiO2表面覆蓋Cu2Al為催化劑，可以將CO?和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~400C時，生成乙酸的速率先減小后增大,

理由是

（6）使用相同催化劑，測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，解釋NO的轉(zhuǎn)化率在

10。~900℃范圍內(nèi)隨溫度升高先上升后下降，且下降由緩到急的主要原因是：。

n0o

No8o

的

轉(zhuǎn)6o

化4o

率

％2o

20040060080010001200

19.（15分）伊馬替尼（Imatinib）是首個用于治療慢性粒細胞白血病的分子靶向抗腫瘤藥物，被認為是醫(yī)療

系統(tǒng)中“最為有效、最為安全，滿足最重大需求”的基本藥物之一、以下是該物質(zhì)的合成路線。

（I）A-B的反應類型為,化合物H的含氧官能團名稱為。

（2）根據(jù)化合物G的分子式（C8H6002）,請寫出F+GfH過程的化學方程式；

在該反應過程中化合物H的穩(wěn)定性較差，原因可能為o

（3）化合物C中毗噬環(huán)上N原子的雜化方式為,其孤電子對占據(jù)軌道。

（4）化合物D的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：

1：2：2：4的結(jié)構(gòu)為（寫一種）。

①芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應

②苯環(huán)上連有三個取代基，其中兩個為氨基③結(jié)構(gòu)中含有一個手性碳原子

⑸參照合成路線，請設計以COOH和甲醇為原料合成的路線_

（6）在C10H14O的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構(gòu)）；

①含有手性碳：②含有三個甲基；③含有苯環(huán)。

具中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為13:3:3:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

1.【答案】A【解析】“?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是樹葉中葉綠素分解，被葉綠素掩蓋的

紅色素、黃色素露出而顯紅色、黃色，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生化學變化，故D正確；碳纖維是?種新型無機

非金屬材料，是含碳鼠在90%以上的高強度高模量纖維，主要成分是碳的單質(zhì)，“心憂炭賤愿天寒”中的炭，

主要成分也為碳，故B正確。

2【答案】A【解析】【詳解】A.分子式為C1SH22O5,A錯誤；

B.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素?，C=O與氫氣發(fā)生加成，屬于還原反應，B正確；

C.轉(zhuǎn)為為雙氫青蒿素，酯基轉(zhuǎn)化為羥基，雙氫青蒿素含有羥基，水溶性更好，c正確；

D.均含過氯鍵，有強氧化性，均能和Nai溶液發(fā)生氧化還原反應，D正確

3【答案】C

【脩析】【詳解】A.疊氮酸根N?中中心N原子得到1個電子共6個價電子，中心氮為sp雜化，和周圍2

個N形成2個。鍵，中心氮的2個p電子和周圍2個N的各1個p電子形成1個兀；大兀鍵，在該兀：大兀

鍵的鏡面對稱面上也形成1個舄大兀鍵，故在兩套/大兀鍵，N；的中心氮原子采用sp雜化，A正確；

B.由圖可知，氮原子a、b、c雜化方式均為sp，雜化，未發(fā)生變化，B正確；

C.R—N3分子中的氮原子上存在1對孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對斥力使得NCNNW120。，C錯

D.若R為甲基，甲基為供電子基團，使得戊更容易結(jié)合氫離子，使得戊的堿性比NFh強

4【答案】B

【解析】【詳解】A.氯元素的原子序數(shù)為17,電子排布式為Is22s22P63s23P*核外有9種原子軌道，故基態(tài)原

子的核外電子的空間運動狀態(tài)有9種，A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu),lmol[BMIm]Cl中含有。鍵的數(shù)目為25NA,B錯誤;

r,~~N

C.咪噗人〉）為平面分子，形成的大兀鍵可表示為不；，c正確；

H

D.由于離子液體內(nèi)離子對之間的吸引力較強，具有難揮發(fā)的優(yōu)點，D正確

5【答案】D

【解析】【分析】該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣氣，電極反應式為

2HQ+2e-=2OH-+2H2T,電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應式為

CO（NH2）2-6e+6OH-=CO2T+N2T+5H2O；

【詳解】A.電極A上電極反應式為2H2O+2e=2OH-+2H2f,電極A附近的堿性增強，pH變大，故A錯誤：

B.非晶態(tài)Ni（in）基硫化物是OER催化劑，能改變反應速率，不能改變OER反應的反應熱，故B錯誤；

C.OER的第H步驟有0-0非極性鍵的形成，故C錯誤；

D.UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，電化學反應總過程為

CO（NH2）2-6e+6OH-=C02T+N2T+5H2O,故D正確

6【答案】D

【解析】【詳解】A.該傳感器工作時Pt電極是正極，Pb是負極，Pt電極電勢高于Pb電極

B.工作時Pb電極負極，失去電子轉(zhuǎn)化為PbO,則Pb電極反應為Pb+ZOH-Ze=PbO+H?。

C.高壓放電過程中有大量o+等活性氧產(chǎn)生，導致高壓放電時，O'與0?均參與電極反應，因此氧氣傳感

器數(shù)值異常增大，C正確；

D.當空氣中較多C12時，氯氣會得到電子，參與反應，因此氧氣傳感器測量數(shù)值偏大，D錯誤；

7【答案】C

【解析】【詳解】A.由圖可知乳酸鏤轉(zhuǎn)化為丙酮酸發(fā)生了羥基的催化氧化，A正確；

B.2-亞氨基丙酸分子式為C11H9NO4,乳酰胺C3H7NO2,兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，

C.根據(jù)圖中信息可知，每生成1個丙酸錢分子，催化劑吸收2.41eV的光能，C錯誤；

D.根據(jù)圖示信息，PLA和一水合氨反應生成乳酰胺，方程式為：

0o

1D

卜）丫夕+小1也?H20---------?MHOykNH2+?H2O?正確；

8【答案】C

【解析】【詳解】A.由題干信息可知，當空間內(nèi)甲烷達到?定濃度時，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警，

報警器觸發(fā)工作時，圖2的裝置為燃料電池即將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.原電池工作時電極a為負極，電極b為正極，陰離子移向負極，即0?一在電解質(zhì)中向a電極移動，電流

方向在外電路是由正極即電極b經(jīng)導線流向負極即電極a,B錯誤；

C.由分析可知，多孔電極a為負極，負極上甲烷失電子生成C02氣體和水，負極反應式為

CH4+4O2-8e=CO2+2H2O,C正確；

D.負極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O,電路中有0.008mol電子轉(zhuǎn)移時，有O.OOlOmolCHj參與反應,

但未說明標準狀況，無法計算體積，D錯誤

9【答案】D

【解析】【詳解】A.圖①中18-冠-6中不含有陰離子，與K+間不能形成離子鍵，應為18-冠-6通過配位鍵與

K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征，A不正確；

B.圖②物質(zhì)屬于離子晶體，構(gòu)成陽離子的基團較NaBF4中B耳半徑更大，離子鍵能更弱，具有較低的熔

沸點，B不正確;

C.圖③晶體磷化硼晶胞中，六個面心都存在P原子，則沿7.軸方向上的投影圖為168

CK正確；

D.圖③晶胞中，含有4個B原子，含P原子個數(shù)為8x：+6x4=4,參數(shù)為dnm,則晶體的密度為

82

4x(114-31)g/mol168

——?---n-------TF=-----fgcm-3,D正確

(dx10cm)xNAmolNAxd

10【答案】C

【解析】【分析】Z元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2,且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，則其價電子為

3d84s2,為銀；M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16,M只形成

一個單鍵，原子序數(shù)最小，M氫；W周圍形成了4個化學健、Y形成2個化學鍵，W為碳、Y為氧；W與

Y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X為氮；氮和銀形成配位鍵。

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，笫一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能

大于同周期相鄰元素，同周期中第一電離能小于N的元素有鋰、被、硼、碳、氟5種，A錯誤；

B.氧的非金屬性大于氮，則對應簡單氫化物的還原性：N>0,B錯誤：

C.氮和鍥形成配位鍵，由圖可知，Imol該物質(zhì)中含4moi配位建，配位鍵數(shù)目為4NA,C正確；

D.元素銀形成4個配位鍵，則會提供4個空軌道，故其應該失去電子，導致其化合價不為0價，D錯誤

11【答案】D

【解析】

已知Ni是28號元素，：3d84s2；第4周期第VIII族;

由題干品胞示意圖可知，,Ni2+周圍連接四個原子團，形成的配位鍵數(shù)

目為4,空間結(jié)構(gòu)為正方形，VESPR模型為平面四邊形，采用dsp2雜化；ZM+周圍形成的配位犍數(shù)目為6,

VESPR模型為正八面體，采用spd雜化，所以Ni2+與ZM+的配位數(shù)之比為4:6=2:3；

含有CN-(小黑球N+小白球C)為：8x1=4,含有NH3(棱上小黑球)個數(shù)為：8x-!-=2,晶胞中苯環(huán)在

24

四個側(cè)面且每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞，所以苯環(huán)個數(shù)為：4x1=2,則該晶胞的化學式為：

2

2

Ni(CN)4-Zn(NH3)2-2C6H6,即x:y:z=422=2:1:1。答案為：2:3；2:1:1；ZM+、Ni*；

【小問3詳解】毗嚏([J潛代茉也可形成類似的籠形包合物。已知毗咤中含有與茉類似的文：大人鍵，

則說明毗嗡中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成o鍵和存在孤電子對，則毗咤中N原子的價

層孤電子對占據(jù)sp2雜化軌道，故選D。答案為D；

12B13C

14【答案】B

【解析】A.根據(jù)均攤法，K原子處在晶胞頂點，個數(shù)為8x：=l,Ca原子處在體心，個數(shù)為I個，B原子

O

在品胞每個面上有2個，則個數(shù)為12x《=6,C原子每個面上有2個，個數(shù)為I2x3=6,則晶胞的最簡化學

22

式為KCaB6c6，故A正確；B.K原子處在晶胞頂點，Ca原子處在晶胞體心，1個K原子同時被8個晶胞

共有，則晶體中與K+最近且距離相等的Ca?+有8個，故B錯誤；C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體，同

一個面上的B和C原子構(gòu)成的面總共有6個，晶胞每個頂點對應1個B和C原子構(gòu)成的面，總共有8面，

39+40+11x6+12x6217

合起來6+8=14,故C正確;D.晶胞的質(zhì)量為加=------------------g=R-g,晶胞的體積為ma-hlO^cnP,

AA

717?17x1O32

則晶胞密度為人二⑺為g?C〃r=——-g-c"3，故D正確；

50

/VAax]0-a

15【答案】D

【解析】【詳解】A.直線a代表1g5四震典」與lgc(NH3)的關(guān)系，A正確；

c(Hg-)

13

B.由點(-1,9)可知，9=4x(-l)+lgK2,K2=1.0X10,B錯誤；

C.K2VK3,[Hg(NH3)4p+更容易生成，則向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，

[CU(NH3)4產(chǎn)的濃度小于[Hg(NH3)4]2+,C錯誤；

D.由點(-3,7)可知,7=4x(-3)+lgAT3,K3=l.OxlO?[Hg[NH3)4]2++Cu2+-[Cu(NH3)4F+Hg2+平衡常

4為2+k([以64)4r)c，(N%)c(”g2.)c(Q(N”3)4「[K2

數(shù)K=c(CQ)c([〃g(NH3)7jl.OxlO-6,D正確;

4c4(N”3)c(a產(chǎn))c([Hg(N%)了ja

16.(1)防止發(fā)生2CU+4H++O2=2CU2++2H2O,導致銅被浸出

2++

(2)3Fe+MnO4+7H2O=MnO2l+3Fe(OH)3|+5HMnCh和Fe(OH)3

(3)鋅粉用量過多會增加成本;海綿鎘純度降低;熔煉中NaOH的用量過多增加成本66.386.2

高溫

(4)ZnSO4(5)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2T密度

16【分析】根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))，破碎后加入稀硫酸溶解，

溶液中含有多種硫酸鹽，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和硫酸鈣，在濾液中加入高鉛酸鉀溶液,

氧化亞鐵離子為鐵離子，形成氫氧化鐵沉淀，將M/+氧化生成二氧化錦沉淀：在濾液中再加入鋅置換出Cd,

得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶解其中過后的鋅，得到鎘和Na’ZnCK

+2+

【詳解】(1)隔絕空氣目的是防止氧氣氧化銅生成硫酸銅，防止2CU+4H+O2=2CU+2H2O,導致銅被浸出,

(2)“氧化”時KMnCh的還原產(chǎn)物是MnCh,該步驟中除鐵、除鐳的離子方程式分別為3Fe2++MnO；

+

+7H2O=MnO21+3Fc(OH)3l+5H；廢渣應該是反應中生成的不溶物，即為MnCh和Fe(OH)3,

⑶①實際生產(chǎn)中：g：器M蠹比值最佳為L3,如果超過該比值'鋅粉用量過多會增加成本；生成的

海綿鎘的純度會降低；熔煉中NaOH的用量過多，也會增加成本,

②鋅置換鎘的反應為Cd2++Zn=Cd+ZZ,若需置換出U2kgCd,且使鎘置換率達到98%,理論加入的Zn的

112kg

n(Zn的實際用量)

質(zhì)量為98%x65kHkmol56.3kR,根據(jù)實際生產(chǎn)中比值最佳為1.3,則實際加入的

n(Zn的理論用量)

112kg/kmol

Zn的質(zhì)量為66.3kgxl.3=86.2kg,

故答案為：66.3：86.2；

(4)根據(jù)流程圖，“氧化”后的溶液中主要含有Cd2+和Zn2+,因此加入鋅“置換”后濾液溶質(zhì)的主要成分是

ZnSO4,故答案為：ZnSO4；

(5廠熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應，鋅被NaOH溶解,反應的化學方程式是Zn+2NaOH

高昂

Na2ZnO2+H2to當反應釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，Cd液體與NazZnO?的密度不同，將Cd從反

應釜下口放出，以達到分離的目的,

高溫

故答案為：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2t；密度。

+

17.【答案】（1）分液漏斗（2）C10+Cr+2H=Cl2T+H20

（3）水?。訜幔?）CH3coOH

（5）增大水層的密度，便于分層除去有機物中的少量水（或干燥）過濾（6）75%

（7）分水器的作用是減小生成物的濃度，使平衡向正反應方向移動，提高環(huán)己酮縮乙二臍的產(chǎn)率

加成反應，取代反應

【分析】控制反應體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，將溶液緩慢滴加到環(huán)己醇中反應制備環(huán)己酮，反應完成后，

向混合物中加入適量水，蒸鐳，收集95~100℃的鐳分，得到主要含環(huán)己酮和水、CH3co0H的混合物，在

微分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，在有機層中加入MgSCh塊狀固體，干燥,過濾后進行蒸儲，收

集150~155c的儲分,得到環(huán)己酗。

【解析】（1）由裝置圖知，B裝置的名稱是分液漏斗

（2）酸化NaQO時不能選用鹽酸，因為鹽酸和NaQO反應生成氯氣，對應的離子方程式為

-

cio+cr+2H'=ci2T+H2O,故；故答案為：cio+cr+2H*=ci;?+H2O；

（3）水浴加熱的方式，且在加入反應物時將NaQO緩慢滴加到其它試劑中，避免反應太過劇烈，短時間內(nèi)

放出大量熱，故答案為：水?。訜幔?；

（4）制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸儲，收集95~100℃的儲分，參考表格中的沸點信息知，

得到主要含環(huán)己酮、水和CH3co0H的混合物，故答案為：CH<OOH；

（5）提純環(huán)己酮過程中，①在微分中加NaCl固體至飽和，可增大水層的密度，便于混合液分層而析出環(huán)

己酮；②無水MgSCh塊狀固體是一種干燥劑，加入無水MgSCh塊狀固體可除去有機物中的少量水；③過濾

后進行蒸儲，收集150755c的儲分，即可得到環(huán)己酮，故答案為：增大水層的密度，便于分層；除去有機

物中的少量水（或干燥）；過濾；

（6）反應開始時加入了8.4mL（0.08mol）環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaQO溶液，則理論上得到的環(huán)己

酮應為0.08mol,實驗結(jié)束后實際收集到的產(chǎn)品為0.06mol,則該合成反應的產(chǎn)率為黑粵、100%=75%,

0.08mol

故答案為:75%。

（7）反應中環(huán)己酮先與乙二醇發(fā)生加成反應，后發(fā)生取代反應生成環(huán)己酮縮乙二醇，裝置中茶的作用是作

反應溶劑，同時與水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，分水器的作用是減小

生成物的濃度，使平衡向正反應方向移動，提高環(huán)己酮縮乙二醉的產(chǎn)率，所以當觀察到分水器中水層液面

高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出；

18【答案】(l)?.241.80.-165.2(2)①.1?.>

⑶①.b②.c⑷①A>4>工②5.33X1CT4

(5)當溫度高于25OC,催化劑活性降低，反應速率減慢，隨著溫度升高，反應速率主要受溫度影響，與

催化劑無關(guān)，所以反應速率又增大

(6)①.400c?700C隨溫度升高，平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸減?、?70()℃以后，催化劑失去活

性，反應速率急劇下降導致轉(zhuǎn)化率迅速變小

【解析】

【小問1詳解】

結(jié)合表格數(shù)據(jù)，=[(-74.6+x)-(一110+0x3)]kJmo「=—206.4kJmolT,解得x=241.8；根

據(jù)蓋斯定律：II=I+IILAH2=A/7)+\H3=-\65.2kJ.moP'；

【小問2詳解】

①根據(jù)圖1所示,「℃時，反應1和反應II的IgKp相等，反應IH=反應H—反應I,則lgKp3=愴0,2-愴1<可，

Kp3=l；

②A、B兩點都是平衡點，溫度越高反應速率越大，A點溫度高于B點，因此％(A)>力逆()；

【小問3詳解】

根據(jù)已知條件分析可知，a、b表示甲烷的平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系，c、d表示CO的平衡體積分數(shù)隨

溫度變化關(guān)系，結(jié)合(3)①的結(jié)論可推H1在IMPa時，表示CHi和CO的平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲

線依次是b.Co

(4)①因為該反應為放熱反應，壓強不變時，溫度越高，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，所以工、T2、

7；從高到低排序為(>4>7；。

②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，7；時，壓強為50atm,CO?的轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)三段式：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

1300

△n0.51.50.50.5

〃平0.51.50.50.5

?0=0.54-1.5+0.5+0.5=3,

絲x5()x竺x5()

_p(CHOH)p(HO)

3233atm-2?5.33xIO-4atm-2

P3

P(CO2)P(H2)—x50x(—1.5x50

33

【小問6詳解】

如圖，400℃時，達到平衡狀態(tài)，NO轉(zhuǎn)化率達到最大，400C?700C隨溫度升高，平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化

率逐漸減??；700C以后，催化劑失去活性，反應速率急劇下降導致轉(zhuǎn)化率迅速變小。

19.【答案】(1)①.加成反應②.酰胺基

?.KQyTHF、

+HC1②.H在堿性條件下不穩(wěn)定，容易水解成相應的胺

0-0

①.sp2②.Sp?雜化

CHOCHO

CHQH/濃硫酸

""A

19.【解析】

【分析】A與H2N-C三N發(fā)生加成反應生成B,B與D在一定條件下生成E,E中硝基經(jīng)還原反應轉(zhuǎn)化為

氨基,得到F,F在題給條件下轉(zhuǎn)化為H,對比F和H的結(jié)構(gòu)及G的組成可知G為:

H與I發(fā)生取代反應生成最終產(chǎn)物，據(jù)此分析解答;

【小問1詳解】

由以上分析可知A-B的反應類型為加成反應；化合物H的含氧官能團名稱為酰胺基;

【小問2詳解】

C1/~\C1

G為：\一《Q、一Z,F+GfH過程的化學方程式

\=/0

uC

Cl/=xciz

yx+u飛K,COyT”>

+HCI;H中含有酰胺基，在堿性條件下不穩(wěn)定，容易水解成相應的胺;

【小問3詳解】

化合物C中毗咤環(huán)上N原子形成雙鍵,采用Sp2雜化，其孤電子對占據(jù)Sp2雜化軌道；