山東省日照市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末校級(jí)聯(lián)合考試化學(xué)試題 （解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省日照市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末校級(jí)聯(lián)合考試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.可添加到葡萄酒中作抗氧化劑B.可應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色C.是一種新型凈水劑，其凈水原理與明礬相同D.晨霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫具有還原性，可添加到葡萄酒中作抗氧化劑，故A項(xiàng)正確；B．

氧化亞鐵可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有應(yīng)用，也可應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色，故B項(xiàng)正確；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，但明礬凈水不能起到殺菌消毒的作用，原理不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．霧屬于膠體，晨霧中如夢(mèng)似幻的光束形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故D項(xiàng)正確；故本題選C。2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A.用濃硫酸干燥氨氣 B.用棕色細(xì)口瓶保存濃硝酸C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D.金屬鈉不慎著火用沙土蓋滅【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣是堿性氣體，濃硫酸會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硝酸見光易分解，保存在棕色細(xì)口瓶中，故B項(xiàng)正確；C．酒精燈可直接加熱蒸發(fā)皿，故C項(xiàng)正確；D．鈉在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣，會(huì)導(dǎo)致火勢(shì)越來越大，則金屬鈉著火時(shí)可用沙土蓋滅，故D項(xiàng)正確；故答案選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿性氧化物酸鹽混合物A堿石灰B氯水C液氨D膽礬A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．硫酸氫鈉為鹽不是酸，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣為堿性氧化物、亞硫酸為弱酸、KSCN為鹽、氯水含氯分子、水等為混合物，B正確；C．過氧化鈉為過氧化物不是堿性氧化物，液氨為純凈物不是混合物，C錯(cuò)誤；D．膽礬為純凈物不是混合物，D錯(cuò)誤；故選B。4.實(shí)驗(yàn)室需要的鹽酸，現(xiàn)用密度為、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃鹽酸進(jìn)行配制。下列說法正確的是A.需用量筒量取濃鹽酸的體積為B.若量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，則所配溶液濃度偏低C.用膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒即可完成該實(shí)驗(yàn)D.配制溶液時(shí)，若容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，需烘干后才可使用【答案】B【解析】【詳解】A．該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，100×10-3L×2.0mol/L=V×10mol/L，解得V=0.020L=20.0mL，量筒量取濃鹽酸體積為20.0mL，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用量筒時(shí)俯視刻度線，量取的濃鹽酸的體積偏少，所配溶液濃度偏低，故B項(xiàng)正確；C．配制溶液需要膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作時(shí)要加水，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。5.下列說法正確的是A.多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化C.電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于其在水溶液中的導(dǎo)電能力D.具有還原性的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑【答案】A【解析】【詳解】A．多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，A正確；B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，可能被還原，如電解水生成氧氣與氫氣，氫元素被還原，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于在水溶液中能否完全電離，完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．具有還原性和氧化性的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，遇到強(qiáng)氧化劑作還原劑，遇到強(qiáng)還原劑，則作氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選A。6.按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，不能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀，A符合題意；B．苯層能夠隔絕空氣，在液面下NaOH與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，并且能夠常時(shí)間觀察到白色沉淀，B不符合題意；C．Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，H2能夠?qū)⑷芤杭把b置中的空氣排出，F(xiàn)eSO4處于H2的惰性環(huán)境中，然后加入NaOH溶液，NaOH與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，由于沒有空氣，因此Fe(OH)2不能被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，故能較長時(shí)間看到白色沉淀，C不符合題意；D．Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，H2能夠?qū)、B兩個(gè)試管溶液中及裝置中的空氣排出，F(xiàn)eSO4處于H2的惰性環(huán)境中，然后關(guān)閉A的止水夾，反應(yīng)產(chǎn)生的H2將A中FeSO4溶液壓入B中的NaOH溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，由于裝置中沒有空氣，因此Fe(OH)2不能被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，故能較長時(shí)間看到白色沉淀，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原理解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)原理解釋A濃硫酸能使蔗糖變黑濃硫酸將蔗糖氧化為碳單質(zhì)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色將還原為C濃硝酸能將氧化為，而稀硝酸不能濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D維生素C能使加碘食鹽的淀粉水溶液變藍(lán)維生素C將食鹽中的還原成，遇淀粉溶液變藍(lán)AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸使蔗糖變黑膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和鐵離子，B正確；C．濃硝酸能將氧化為，而稀硝酸不能，說明濃硝酸氧化性更強(qiáng)，C正確；D．維生素C具有還原性，將食鹽中的還原成，遇淀粉溶液變藍(lán)，D正確；故選A。8.溶液、雙氧水、酸性溶液作氧化劑時(shí)分別被還原為、、。下列說法正確的是A.可以用試紙測(cè)定溶液的B.溶液可以與潔廁靈混合使用以增強(qiáng)消毒效果C.以單位質(zhì)量氧化劑的得電子數(shù)表示消毒效率，消毒效率：D.可與酸性溶液反應(yīng)生成，氧化性：酸性【答案】D【解析】【詳解】A．溶液具有漂白性，不能用試紙測(cè)定溶液的，A錯(cuò)誤；B．將溶液與潔廁靈混用會(huì)放出有毒的氯氣，消毒效果降低，B錯(cuò)誤；C．以單位質(zhì)量氧化劑的得電子數(shù)表示消毒效率，64.5g得電子數(shù)為2NA，34gH2O2得電子數(shù)為2NA，故消毒效率：，C錯(cuò)誤；D．可與酸性溶液反應(yīng)生成，為氧化劑，為還原劑，故氧化性：酸性，D正確；答案選D。9.用粗鹽(含、、及少量泥沙等雜質(zhì))制備精鹽的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B.步驟②、③可以互換C.步驟④生成的沉淀是 D.步驟⑥發(fā)生的離子反應(yīng)至少有2個(gè)【答案】C【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題。【詳解】A．溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到玻璃棒，A正確；B．步驟②和③順序可互換，因?yàn)橹皇浅チ蛩岣x子和鎂離子的順序顛倒，最終都能除去雜質(zhì)離子，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，B正確；C．步驟④生成的沉淀是和，C錯(cuò)誤；D．步驟⑥鹽酸與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，故步驟⑥發(fā)生的離子反應(yīng)至少有2個(gè)，D正確；答案選C。10.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，D正確；答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.用裝置①驗(yàn)證溶液已經(jīng)變質(zhì)B.用裝置②驗(yàn)證見光分解的產(chǎn)物為和C.用裝置③驗(yàn)證氨氣極易溶于水D.用裝置④驗(yàn)證濃硫酸的吸水性【答案】B【解析】【詳解】A．若亞硫酸鈉變質(zhì)則會(huì)生成硫酸鈉，加入鹽酸酸化的氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，若沒變質(zhì)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故可用裝置①可驗(yàn)證溶液已經(jīng)變質(zhì)，A正確；B．新制氯水中本來就含有氯離子，能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明次氯酸分解產(chǎn)生了氯化氫，B錯(cuò)誤；C．氨氣溶于水后壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，所以可以用裝置C來驗(yàn)證氨氣極易溶于水，C正確；D．濃硫酸的吸水性為吸收已經(jīng)存在的水分子，故濃硫酸滴入藍(lán)色的五水硫酸銅中，若藍(lán)色固體變?yōu)榘咨瑒t證明濃硫酸具有吸水性，D正確；答案選B。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為B.12g熔融中含有的陽離子數(shù)為C.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的氧原子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．1molCO和1molN2中均含有14mol質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)為7NA，故A項(xiàng)正確；B．1mol熔融NaHSO4中含有1molNa+和1mol，12g熔融NaHSO4即0.1mol，0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1molFe與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3mol電子，則5.6gFe即0.1molFe，轉(zhuǎn)移電子0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.3NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣態(tài)物質(zhì)，6.72LSO3不一定為0.3mol，則含有的氧原子數(shù)不一定為0.9NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中投入少量：B.向酸性溶液中滴加少量雙氧水：C.向漂白粉溶液中通入足量：D.向溶液中滴加足量澄清石灰水：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中加少量，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；B．碘離子還原性大于亞鐵離子，故少量的過氧化氫先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入足量，會(huì)生成碳酸氫鈣和次氯酸，C正確；D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，，D錯(cuò)誤；答案選C。14.可與過量熱溶液發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A.每有參與反應(yīng)，生成B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3C.當(dāng)被氧化的白磷比被還原的白磷多6.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移D.是三元酸【答案】B【解析】【詳解】A．沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不確定生成氣體體積，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KH2PO2，還原產(chǎn)物是PH3，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，B正確；C．4個(gè)P原子中3個(gè)被氧化、1個(gè)被還原，同時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，當(dāng)被氧化的白磷比被還原的白磷多6.2g（為0.2molP）時(shí)，轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．可與過量熱溶液發(fā)生反應(yīng)KH2PO2，則是一元酸，D錯(cuò)誤；故選B。15.將莫爾鹽固體溶于鹽酸，加水稀釋配制成溶液，取該溶液分別加入足量下列物質(zhì)，原溶液中大量減少的離子分析錯(cuò)誤的是A.金屬Zn：、、 B.溶液：、、C.NaOH固體：、、 D.溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．金屬Zn能與、反應(yīng)，故、濃度減小，不與氯離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，氫離子、硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．氫氧根離子與銨根離子、亞鐵離子和氫離子均反應(yīng)，C正確；D．氫氧根離子與銨根離子、亞鐵離子和氫離子均反應(yīng)，D正確；答案選A。16.汽車尾氣已成為城市空氣的污染源之一。SCR技術(shù)利用尿素水溶液轉(zhuǎn)化的示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.尿素“熱分解”產(chǎn)生的化學(xué)方程式為：B.SCR催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為C.SCR催化轉(zhuǎn)化器溫度過高時(shí)會(huì)減弱汽車尾氣轉(zhuǎn)化的效果D.SCR技術(shù)可以緩解光化學(xué)煙霧、酸雨、霧霾等環(huán)境問題【答案】C【解析】【詳解】A．尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，根據(jù)原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為，故B正確；C．由于不知道該反應(yīng)的催化劑的活性溫度，無法判斷溫度過高是否會(huì)影響尾氣的轉(zhuǎn)化效果，故C錯(cuò)誤；D．該技術(shù)可以處理氮氧化物尾氣，可以緩解光化學(xué)煙霧、酸雨、霧霾等環(huán)境問題，故D正確。答案選C。17.將與空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中可回收S并消除空氣污染，其機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.反應(yīng)②的離子方程式為：C.轉(zhuǎn)化過程中，共有4種元素化合價(jià)發(fā)生變化D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】D【解析】【分析】由圖可知，過程①發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下溶液中的亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，過程②發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與溶液中的銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，過程③發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與硫化銅反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，則總反應(yīng)為銅離子和鐵離子做催化劑條件下，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2H2O+2S↓；【詳解】A．過程①反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，A錯(cuò)誤；B．過程②發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與溶液中的銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．由分析，反應(yīng)中氧、鐵、硫元素化合價(jià)改變，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為銅離子和鐵離子做催化劑條件下，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，D正確；故選D。18.常溫常壓下，以芒硝()為原料，借助(不溶于水)在水溶液中生產(chǎn)純堿的工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.“攪拌”過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C.“濾渣2”經(jīng)處理后可循環(huán)利用D.“蒸發(fā)結(jié)晶”至溶液中有少量晶體析出時(shí)應(yīng)立即停止加熱【答案】D【解析】【分析】硫酸鈉、氫氧化鈣、反應(yīng)后過濾得到硫酸沉淀和Na2A，通入二氧化碳碳化反應(yīng)生成碳酸鈉和沉淀，蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸鈉；【詳解】A．“攪拌”過程發(fā)生反應(yīng)為化合物交換成分的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．通入二氧化碳碳化反應(yīng)生成碳酸鈉和沉淀，“碳化”反應(yīng)化學(xué)方程式為：，B正確；C．濾渣2為，經(jīng)處理后可在攪拌環(huán)節(jié)循環(huán)利用，C正確；D．碳酸鈉受熱不分解，“蒸發(fā)結(jié)晶”至溶液中有較多體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，D錯(cuò)誤；故選D。19.某無色溶液X含有、、、、、、中的幾種，向100mL該溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的質(zhì)量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.溶液X中一定含有、、、、B.溶液X中一定不含有、、C.D.溶液X中【答案】C【解析】【詳解】無色溶液，一定不含，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，含和中一種或兩種，加入氨水先不產(chǎn)生沉淀，一定含，后產(chǎn)生沉淀，含，不含，一定含有，，，，則沉淀，根據(jù)電荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故該溶液中一定含有、、、，一定沒有、，可能有；答案選C。20.將溶液與溶液混合(忽略混合后溶液體積變化)，向其中加入一定質(zhì)量的Fe粉，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，則反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】先發(fā)生反應(yīng)：，再發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，說明參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量等于析出Cu的質(zhì)量，，溶液中完全反應(yīng)消耗Fe為，生成為，設(shè)析出的Cu為xmol，則析出xmolCu消耗Fe為xmol，則有：，解得x=0.7，則反應(yīng)后溶液中，故，答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.現(xiàn)有4種物質(zhì)：①稀硫酸②氣體③熔融NaOH④固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào))。（2）物質(zhì)①與物質(zhì)③反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）用物質(zhì)④的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式為___________。（4）將物質(zhì)②緩慢通入物質(zhì)③的水溶液中，所得生成物的物質(zhì)的量變化如圖所示。圖中“曲線”表示生成物___________(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量變化。___________，最終生成物___________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）③（2）（3）（4）①.②.0.5③.【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是③熔融NaOH；【小問2詳解】物質(zhì)①與物質(zhì)③反應(yīng)的為氫離子和氫氧根離子生成水的反應(yīng)，離子方程式為；【小問3詳解】制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色：；【小問4詳解】二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，過量二氧化碳和碳酸鈉繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則圖中“曲線”表示生成物的物質(zhì)的量變化；由碳、鈉元素守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1.0mol，則；，最終生成物碳酸氫鈉2×(a-0.5)mol、剩余碳酸鈉0.5-(a-0.5)=(1-a)mol，故。22.下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)中的A~K為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A為淡黃色固體，C、F為單質(zhì)，J在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色固體K?；卮鹣铝袉栴}：（1）1molA發(fā)生反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（2）反應(yīng)②的一種用途為___________。（3）G的化學(xué)式為___________；檢驗(yàn)溶液中陽離子的試劑可以為___________(填化學(xué)式)。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè)?！敬鸢浮浚?）1（2）焊接鋼軌或制備金屬納米復(fù)合材料（3）①.②.KSCN或NaOH（4）（5）4【解析】【分析】A為淡黃色固體，C、F為單質(zhì)，J在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色固體K，故可推出A為過氧化鈉，B為水，C為氧氣，D為氫氧化鈉，E為氧化鐵，F(xiàn)為鐵單質(zhì)，G為四氧化三鐵，H為氯化亞鐵，I為氯化鐵，J為氫氧化亞鐵，K為氫氧化鐵，據(jù)此分析答題?！拘?詳解】1mol過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)①，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA；【小問2詳解】反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，能放出大量的熱，故可用于焊接鋼軌或制備金屬納米復(fù)合材料；【小問3詳解】G的化學(xué)式為，檢驗(yàn)氯化鐵溶液中鐵離子的試劑可以為KSCN或NaOH，現(xiàn)象分別為溶液變紅、產(chǎn)生紅褐色沉淀；【小問4詳解】反應(yīng)⑦為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為；【小問5詳解】反應(yīng)①~⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑦，共4個(gè)。23.氮元素人類生產(chǎn)生活中扮演著重要角色?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氮廢水中的氮元素多以形式存在，某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的處理流程如下：①氨氮廢水直接排入河流或湖泊會(huì)造成的環(huán)境問題是___________。②過程：氨氮廢水中的檢驗(yàn)方法是___________。③過程：在微生物作用下利用實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程，該過程中氨氮廢水被___________(填“氧化”或“還原”)。④過程：一定條件下向廢水中加入甲醇()可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程，該過程中甲醇作___________劑(填“氧化”或“還原”)。（2）氮氧化物排入大氣中會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨。一種用氧化消除氮氧化物的方法主要包括兩步反應(yīng)：無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，處理氣體生成“無污染的氣體”的體積為___________L(不考慮轉(zhuǎn)化過程的損耗)?！敬鸢浮浚?）①.水體富營養(yǎng)化②.取少量待測(cè)廢水于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則該廢水中含有③.氧化④.還原（2）①.②.5.6【解析】【小問1詳解】①氨氮廢水直接排入河流或湖泊會(huì)造成水體富營