遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期10月月考本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Ti-48一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與社會生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列相關(guān)說法錯誤的是A.脲醛樹脂絕緣性好，可用作電器開關(guān)、插座等B.殲飛機上用到的氮化硅材料屬于新型無機非金屬材料C.煤的干餾、氣化和液化過程均發(fā)生了化學變化D.石油、天然氣、潮汐能均屬于可再生能源【答案】D【解析】脲醛樹脂絕緣性好，可用作電器開關(guān)、插座及日常用品等，故A正確；氮化硅是性能優(yōu)良的新型無機非金屬材料，故B正確；煤的干餾、氣化和液化過程中均有新物質(zhì)生成，均發(fā)生了化學變化，故C正確；石油、天然氣用完之后不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充，所以它們屬于不可再生能源，潮汐能屬于可再生資源，故D錯誤；故選D。2.下列化學用語或表述正確的是A.乙烯的空間填充模型：B.聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：C.硅氧四面體的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫元素位于元素周期表第三周期IVA族【答案】C【解析】乙烯的空間填充模型為，A錯誤；聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；硅氧四面體的結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；硫元素位于元素周期表第三周期VIA族，D錯誤；故選C。3.生命活動需要營養(yǎng)物質(zhì)。下列相關(guān)說法錯誤的是A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B.人造奶油具有良好的加工性能，能夠延長食品的保質(zhì)期C.在奶粉中添加碳酸鈣、硫酸鐵、硫酸鋅滿足不同人群的需要D.氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖酸內(nèi)酯可以作為制作豆腐的凝固劑【答案】C【解析】糖類、蛋白質(zhì)、油脂是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，A正確；人造奶油具有良好的加工性能，能夠延長食品的保質(zhì)期，B正確；在奶粉中添加營養(yǎng)劑碳酸鈣、硫酸亞鐵、硫酸鋅滿足不同人群的需要，C錯誤；氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖酸內(nèi)酯可以作為制作豆腐的疑固劑，D正確；故選C。4.下列方程式書寫正確的是A.與濃硫酸加熱制備B.將通入酸性溶液中：C.麥芽糖在稀硫酸條件下催化水解：D.乙醇與過量的氧氣反應(yīng)：【答案】B【解析】與濃硫酸加熱制備的離子方程式中濃硫酸不能寫成離子的形式，應(yīng)寫化學式，離子方程式為：，故A錯誤；將通入酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：，故B正確；麥芽糖在稀硫酸條件下催化水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為，故C錯誤；題干未提及反應(yīng)條件，乙醇還可在過量的氧氣中燃燒生成和，且題給化學方程式未配平，若氧化為乙酸，方程式為，故D錯誤；故選B。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.與反應(yīng)生成的的分子數(shù)小于B.金剛砂中含有的分子數(shù)為C.乙酸乙酯中含有個共用電子對D.1mol中含有個碳碳雙鍵【答案】B【解析】2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮存在平衡，則與反應(yīng)生成的的分子數(shù)小于，故A正確；金剛砂是共價晶體，其不是由分子構(gòu)成的，故B錯誤；1個乙酸乙酯分子中含有14個共用電子對，則乙酸乙酯中含有個共用電子對，故C正確；苯環(huán)中無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，則1mol苯乙烯含有個碳碳雙鍵，故D正確；故選B6.醇鋁可以將醛還原為相應(yīng)的醇，如以下反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.化合物A與不互為同系物B.化合物A、化合物B、乙醛均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.化合物A、化合物B、乙醛中的碳原子均可處在同一平面上D.等物質(zhì)的量的化合物A、化合物B、乙醛發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】化合物A與結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，A正確；化合物A、乙醛有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，化合物B沒有醛基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；苯環(huán)中的原子共平面，碳碳雙鍵中的原子共平面，醛基中的原子共平面，單鍵可旋轉(zhuǎn)，故化合物A、化合物B、乙醛中的碳原子均可處在同一平面上，C正確；苯環(huán)與為加成，碳碳雙鍵、醛基與均為加成，因此等物質(zhì)的量的化合物A、化合物B、乙醛發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗的物質(zhì)的量之比為，D正確；答案選B。7.下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.向溶液中加入少量固體，促進分解B.將鋁釘放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，但加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.相同條件下，生鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大于純鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，能促進的產(chǎn)生【答案】C【解析】固體為分解反應(yīng)的催化劑，可加快的分解速率，不能用平衡移動原理解釋，A不符合題意；將鋁釘放入濃硝酸中會發(fā)生鈍化，加熱二者發(fā)生反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；氯氣和水發(fā)生反應(yīng)，氯氣通入飽和食鹽水中，氯離子濃度增大，使平衡逆向移動，減少了氯氣的溶解，能用平衡移動原理解釋，C符合題意；生鐵與稀硫酸能形成原電池，屬于電化學腐蝕，加快了反應(yīng)速率，能促進的產(chǎn)生，不能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故選C。8.下列圖示不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.實驗室快速制氨B.乙酸乙酯的制備C.驗證氨易溶于水D.驗證氨與氯化氫反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】濃氨水中存在，加入固體，溶液中增大，且固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，均有利于氨的逸出，A正確；導管不能插入飽和溶液液面以下，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B錯誤；擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶中，氨極易溶于水導致燒瓶中氣體壓強減小，在外界大氣壓作用下，酚酞溶液會沿導氣管進入燒瓶，酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色，因此會看到產(chǎn)生紅色噴泉，C正確；濃氨水、濃鹽酸均易揮發(fā)，和反應(yīng)能產(chǎn)生白煙，D正確；答案選B9.已知可逆反應(yīng)：。下列說法正確的是A.反應(yīng)在任何時候都有B.適當增大壓強，活化分子的百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大C.在恒容的密閉體系中充入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，混合氣體密度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.恒溫條件下，只縮小容器容積，氨的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】由化學方程式可知，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，即，故A錯誤；適當增大壓強，活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞增多，化學反應(yīng)速率增大，故B錯誤；氣體密度等于氣體總質(zhì)量與總體積之比，總質(zhì)量、總體積均為定值，密度始終不變，故C錯誤；只縮小容器容積，壓強增大，平衡逆向移動，氨的平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。10.基于在載氮體碳基化學鏈合成技術(shù)，可實現(xiàn)氨在較低溫度下合成，主要涉及兩個重要反應(yīng)：反應(yīng)I吸氮反應(yīng)：反應(yīng)Ⅱ釋氮反應(yīng)：下列說法錯誤的是A.高溫低壓有利于提高吸氮反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B.理論上，釋氮反應(yīng)在任何溫度下都能夠自發(fā)進行C.D.該反應(yīng)制備氨與哈伯合成氨相比優(yōu)勢為能夠降低能耗【答案】C【解析】吸氮反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，高溫、低壓均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高吸氮反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；釋氮反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，任何溫度下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，都能自發(fā)進行，故B正確；由蓋斯定律可知，反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(+708.1kJ/mol)+(—274.1kJ/mol)=+434kJ/mol，故C錯誤；該反應(yīng)可實現(xiàn)氨在較低溫度下合成，所以與哈伯合成氨相比優(yōu)勢為反應(yīng)溫度低，能夠降低能耗，故D正確；故選C。11.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.時刻改變的條件是升高溫度B.平衡時轉(zhuǎn)化率最高的是C.的百分含量最高的可能是D.時刻改變的條件是分離出甲醇【答案】B【解析】正反應(yīng)為體積減小放熱反應(yīng)，由圖可知時刻的正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向進行，改變的條件為升高溫度，故A正確；平衡逆移，平衡不移動，平衡逆移，平衡轉(zhuǎn)化率最高的是，故B錯誤；的百分含量最高的可能是，也可能是達到的平衡后，取決于平衡逆移的程度，故C正確；時刻正、逆反應(yīng)速率均降低，且逆反應(yīng)速率為瞬間降低，改變的條件是減少生成物，即分離出甲醇，故D正確；故選B。12.甲烷水蒸氣重整過程反應(yīng)體系復(fù)雜，主要發(fā)生的反應(yīng)如下：甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：水汽反應(yīng)：甲烷水蒸氣直接重整反應(yīng)：甲烷水蒸氣重整過程中隨溫度變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Ⅱ為B.在時，水汽反應(yīng)能自發(fā)進行，甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和甲烷水蒸氣直接重整反應(yīng)不能自發(fā)進行C.甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和甲烷水蒸氣直接重整反應(yīng)的均大于0D.加壓和升溫均有利于提高甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的速率和提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)I，則反應(yīng)Ⅱ為，A正確；由圖可知時，水汽反應(yīng)的，反應(yīng)可自發(fā)進行，甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和甲烷水蒸氣直接重整反應(yīng)的，反應(yīng)不能自發(fā)進行，B正確；甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和甲烷水蒸氣直接重整反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)，均大于0，C正確；加壓和升溫均能提高甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的速率，加壓會使平衡逆向移動，使甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選D。13.在表面逐步脫氫反應(yīng)的相對能量如圖所示。下列說法正確的是A.實驗測得中的4個鍵的鍵能相等B.決速基元反應(yīng)為C.脫氫反應(yīng)在加入催化劑后減小D.逐步脫氫反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)題圖可知，中的4個鍵的鍵能并不相等，故A錯誤；脫氫反應(yīng)需要克服的能壘最高，是逐步脫氫反應(yīng)的決速步驟，故B正確；加入催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不改變，故C錯誤；讀圖可知，逐步脫氫反應(yīng)中既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。14.二次水泥基電池的放電機理如圖所示，以為正極活性材料、為負極活性材料，以在水泥砂漿中加入少量短碳纖維和一定量的堿性溶液混合的水泥砂漿為電解液，電池放電的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.A極為負極活性材料，B極為正極活性材料B.正極的電極反應(yīng)式為C.電池中的離子交換膜可選用陰離子交換膜D.電子從B極流出沿外電路移向A極【答案】D【解析】由機理圖可知，電池放電時移向A極，A極為電池的負極，B極為正極；根據(jù)電池放電的總方程式可知Fe(OH)2失去電子生成Fe3O4，A極為Fe(OH)2，則B極為NiOOH。由機理圖可知，電池放電時，移向A極，A極為電池的負極，B極為正極，A正確；由放電總反應(yīng)可知正極為得電子結(jié)合水生成和，B正確；電池中通過離子交換膜移向A極，離子交換膜可為陰離子交換膜，C正確；A極為電池的負極，電子從A極流出沿外電路移向B極，D錯誤；故選D。15.在下，和在作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.將和置于密閉容器中充分發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為B.平衡常數(shù)C.在恒容體系下，通入過量的空氣可提高的轉(zhuǎn)化率D.平衡時，若升高溫度，的比值將減小【答案】C【解析】與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于，故A錯誤；A點和B點平衡時的溫度相同，只是壓強不同，平衡常數(shù)相同，故B錯誤；在恒容體系下，通入過量的空氣，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，增大，減小，故的比值將增大，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.四氯化鈦主要用于制取海綿鈦和鈦白粉。某化學興趣小組同學利用與和C共熱制備，所用儀器如圖所示（夾持裝置略去）。已知：①的熔點為，沸點為，遇水易發(fā)生水解，能溶于有機溶劑；的熔點為，沸點為，難溶于水；②電爐中可能發(fā)生副反應(yīng)；③鹽酸溶液可以與反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______。（2）按氣流從左至右，導管口連接順序為：____________（填小寫字母）。（3）補充完整實驗步驟：①組裝好儀器；②_______；③裝入藥品；④打開分液漏斗活塞；⑤加熱裝置中的耐高溫瓷管；⑥停止加熱，充分冷卻；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞。（4）從電爐中出來的氣體為兩種，一種為，另一種為含碳的還原性氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______。在電爐中發(fā)生副反應(yīng)生成，但在電爐出口c處幾乎檢測不出有的原因是_______（用化學方程式表示）。（5）實驗過程中，燒杯中的水為_______（填“冰水”或“熱水”）；假若產(chǎn)物中混有少量雜質(zhì)，進一步提純圓底燒瓶內(nèi)的實驗方法是_______。（6）實驗開始前后均打開K向其中通入，其中實驗后通入的目的是_______；若開始時電爐中裝有和足量的碳，實驗后鹽酸溶液的質(zhì)量增加，則的產(chǎn)率是_______%（保留小數(shù)點后一位）。已知：吸收并定量測定的含量，其化學反應(yīng)為?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）①.②.（3）檢查裝置氣密性（4）①.②.（5）①.冰水②.蒸餾（6）①.趕盡裝置內(nèi)的和氣體使其被吸收，防止污染環(huán)境②.96.4【解析】裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，用飽和溶液除去中的，由于易水解，故再用濃硫酸除去中的水蒸氣，接著氯氣與和C在電爐中發(fā)生反應(yīng)制備，制得的從f口進入圓底燒瓶冷卻，后面連接堿石灰，吸收氯氣的同時，防止水蒸氣進入前面的裝置導致水解，據(jù)此作答：【小問1詳解】盛裝濃鹽酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】實驗中制備的從a口放出，用飽和溶液除去中的，再用濃硫酸除去中的水蒸氣，然后進入電爐，制得的從f口進入圓底燒瓶冷卻，最后連接d，堿石灰可吸收，同時防止水蒸氣進入燒瓶；綜上所述，導管口連接順序為；【小問3詳解】實驗中需要密閉環(huán)境，故需檢驗裝置氣密性；【小問4詳解】含碳的還原性氣體為，則發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為；在電爐出口c處幾乎檢測不出有的原因是：電爐中生成的與反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學方程式為；【小問5詳解】根據(jù)信息①可知，燒杯中水的作用為冷卻產(chǎn)物，應(yīng)選用冰水；若產(chǎn)物中含有，從互溶的液態(tài)物質(zhì)中提純產(chǎn)物，可用蒸餾的方法提純；【小問6詳解】CO和空氣的混合氣體在加熱下會爆炸，在反應(yīng)中還有有毒氣體生成，通入，可以趕盡裝置內(nèi)的氣體和氣體并使其被吸收，防止污染環(huán)境；根據(jù)化學方程式鹽酸溶液的質(zhì)量增加，可知吸收的，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，可知的理論產(chǎn)量為的實際產(chǎn)量為，產(chǎn)率。17.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的實驗過程如圖所示：回答下列問題：（1）的電子式為_______，灼燒海帶的容器名稱為_______。（2）操作③的名稱為_______，所需的玻璃儀器為_______。（3）操作④向含溶液中加入、稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）用提取含溶液中的的方法為_______，檢驗單質(zhì)是否為的試劑為_______。（5）食鹽中加碘是防治碘缺乏病最安全、最經(jīng)濟、最有效的一種方法，其中碘的主要存在形式為_______（填化學式）。（6）食鹽中的主要含碘物質(zhì)在酸性條件下與碘化物反應(yīng)生成碘單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）①.②.坩堝（2）①.過濾②.燒杯、漏斗、玻璃棒（3）（4）①.萃?、?淀粉溶液（5）（6）【解析】由題給流程可知，海帶灼燒得到海帶灰，浸泡得到含碘離子的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入稀硫酸和過氧化氫混合溶液，將溶液中碘離子氧化為碘單質(zhì)，氧化得到的溶液經(jīng)萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)?！拘?詳解】陰離子的電子式為；海帶為固體，灼燒固體的容器為坩堝，故答案為：；坩堝；【小問2詳解】由分析可知，懸濁液經(jīng)過濾分離得到含碘離子的溶液，則操作③為過濾，過濾所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】由分析可知，操作④發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下溶液中的碘離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳解】用提取含溶液中的的操作方法為萃取，檢驗單質(zhì)是否為的試劑為淀粉溶液，故答案為：萃取；淀粉溶液；【小問5詳解】食鹽中加碘是防治碘缺乏病最安全、最經(jīng)濟、最有效的一種方法，其中碘的主要存在形式為碘酸鉀，故答案為：；【小問6詳解】由題意可知，生成碘單質(zhì)的反應(yīng)為酸性條件下溶液中的碘離子與碘酸根離子反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。18.催化技術(shù)在石油加工、化肥工業(yè)、化學品合成和高分子材料制備以及環(huán)境保護中起到非常重要的作用。已知：催化技術(shù)處理汽車尾氣的反應(yīng)I：催化技術(shù)處理和氫氣的反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅲ氫氣還原生成和水蒸氣的熱化學方程式為_______。（2）已知反應(yīng)Ⅲ的機理為①（快）；②（慢）；③（快）。反應(yīng)Ⅲ的決速步驟為_______（填“①”“②”或“③”）。（3）反應(yīng)Ⅲ生成的初始速率與的初始濃度的關(guān)系為為速率常數(shù)，在時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號初始濃度生成的初始速率12.0012.007.6821.0012.001.9232.006.003.84①速率方程中_______；_______。②在下，，則生成的初始速率為_______。（4）下，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的催化劑發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，的體積分數(shù)為，則該條件下平衡常數(shù)_______，溫度升高，平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；增大催化劑的表面積，反應(yīng)速率將_______；在相同條件下，向容器中再充入、，則此時反應(yīng)I的平衡移動方向為_______（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。【答案】（1）（2）②（3）①.2②.1③.（4）①.160②.減?、?增大④.正反應(yīng)方向【解析】小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學方程式為。【小問2詳解】反應(yīng)速率由最慢的反應(yīng)決定，則反應(yīng)Ⅲ的決速步驟為反應(yīng)②?！拘?詳解】①將實驗數(shù)據(jù)代入中有：k(2.00×10-3)x×(12.00×10-3)y=7.68×10-3，k(1.00×10-3)x×(12.00×10-3)y=1.92×10-3，解得：x=2；將實驗數(shù)據(jù)代入中有：k(2.00×10-3)x×(12.00×10-3)y=7.68×10-3，k(2.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=3.84×10-3，解得y=1。②代入任意一組數(shù)據(jù)可求出、，則生成的初始速率為，根據(jù)方程式可知生成的初始速率為生成的初始速率的一半，即?！拘?詳解】下，設(shè)轉(zhuǎn)化量為，列三段式：始1100轉(zhuǎn)平