河南省周口市鹿邑縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省周口市鹿邑縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A.化石燃料燃燒，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長時(shí)間C.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑一定能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】化石燃料燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，不能全部轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；將食品放入冰箱中，可以降低溫度，減緩食物的腐敗速率，延長食品的保存時(shí)間，故B正確；合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高原料的利用率，故C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選B。2.常溫常壓下，斷裂氣體分子中1mol化學(xué)鍵所吸收的能量或形成氣體分子中1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能414a896436反應(yīng)的反應(yīng)熱，則的數(shù)值為A.389 B.395 C.295 D.436【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，故，解a=389；故選A。3.下列各組化學(xué)反應(yīng)中，的是A.；B.；C.；D.；【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，而是取決于反應(yīng)的始末狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式的物質(zhì)的量的關(guān)系，可以得出結(jié)論：，故A不符合題意；鈉與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于零，反應(yīng)的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，對于放熱反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱越多，?H越小，故，故B不符合題意；氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H1<0，碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，?H2>0，所以，故C不符合題意；硫單質(zhì)燃燒都為放熱反應(yīng)，?H<0，氣態(tài)二氧化硫轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化硫時(shí)會(huì)放出熱量，因此生成液態(tài)二氧化硫放出的熱量多，則，故D符合題意；故選D。4.下列熱化學(xué)方程式及其描述正確的是A.乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C.完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為D.下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】依據(jù)燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該生成H2O(l)，A錯(cuò)誤；一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ·mol-1，是弱堿，在水溶液中電離吸熱，1mol和1molHCl反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ熱量，熱化學(xué)方程式為，C正確；氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆的，500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，生成1mol時(shí)放出的熱量大于38.6kJ，則，D錯(cuò)誤；故選C。5.自然界中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是A.、時(shí)是熵減反應(yīng)B.的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的反應(yīng)D.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)。正反應(yīng)具有自發(fā)性，一定小于零【答案】B【解析】是熵增反應(yīng)，A錯(cuò)誤；，則，反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，B正確；同種物質(zhì)的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程，但不是反應(yīng)，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，可能大于零，D錯(cuò)誤；故選B。6.已知CO中毒原理：為血紅蛋白。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.將CO中毒的病人放入高壓氧艙中接受治療 B.新制氯水久置，會(huì)變?yōu)闊o色透明C.工業(yè)制硫酸中常采用和在常壓下合成 D.制備乙酸乙酯時(shí)，加入稍過量的乙醇【答案】C【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，據(jù)此進(jìn)行判斷；CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高壓氧艙，增加氧氣的濃度，平衡逆向進(jìn)行，釋放血紅蛋白，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度減小直至反應(yīng)完全，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；工業(yè)上和生成，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，常壓不利于轉(zhuǎn)化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；制備乙酸乙酯時(shí)，加入稍過量的乙醇，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。7.對于可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.反應(yīng)物的每一次碰撞發(fā)生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度可增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的活化能減小【答案】B【解析】只有活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，所以反應(yīng)物發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)物能量升高，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，單位時(shí)間有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯(cuò)誤；故選B。8.在時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①②③④，則的正確表達(dá)式為A. B.C. D.【答案】A【解析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)③×3-②+④×3得到反應(yīng)①，則，答案選A。9.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法錯(cuò)誤的是A.，單斜，，正交B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.若加入合適催化劑，可以使，單斜的焓變降低D.反應(yīng)①表示斷裂和單斜)中的共價(jià)鍵所吸收的能量比斷裂中的共價(jià)鍵所吸收的能量少297.16kJ【答案】C【解析】根據(jù)圖象，可得①S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)S(s，單斜)=S(s，正交)可由反應(yīng)①-②得到，則ΔH3=-0.33kJ·mol-1，A正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，B正確；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；①式表示斷裂1molO2中的化學(xué)鍵和斷裂S(單斜，s)所吸收的能量比形成1molSO2中的化學(xué)鍵所放出的能量少297.16kJ，D正確；故選C。10.可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.達(dá)到平衡后，增加Y的量，平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C.，且D.達(dá)到平衡后，加入催化劑，平衡正向移動(dòng)【答案】C【解析】由于Y是固體，增加Y的量，不影響平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖甲，先拐平數(shù)值大，，可知升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖乙，先拐平數(shù)值大，，可知增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，C正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向等體積濃度均為的溶液中分別滴入溶液和的溶液，的溶液褪色較快其他條件相同，濃度越大化學(xué)速率不一定越快C在兩組相同的合成氨反應(yīng)中，其他條件相同，一組加入催化劑，另一組不加催化劑，加入催化劑的一組較塊達(dá)到平衡狀態(tài)催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D取溶液，加入幾滴溶液，充分反應(yīng)后，取上層清液滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則向等體積濃度均為0.2mol/L的草酸溶液中分別滴入5ml0.2mol/L高錳酸鉀溶液和1ml0.1mol/L高錳酸鉀溶液時(shí)，若草酸不足量，5ml0.2mol/L高錳酸鉀溶液褪色應(yīng)較快，若1ml0.1mol/L高錳酸鉀溶液褪色較快，說明5ml0.2mol/L高錳酸鉀溶液過量，不能完全反應(yīng)，與反應(yīng)速率快慢無關(guān)，故B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；碘化鉀溶液與不足量氯化鐵溶液充分反應(yīng)后，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅色說明溶液中存在鐵離子，證明溶液中鐵離子與碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；故選D12.下列圖像及有關(guān)敘述正確的是A.圖甲為合成氨反應(yīng)中，其他條件不變時(shí)，起始時(shí)用量對反應(yīng)影響的曲線，則圖中溫度三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)B.圖乙表示足量鋅分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積D.圖丁是反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)，且【答案】C【解析】根據(jù)圖甲分析，隨著氫氣的物質(zhì)的量增加，氮?dú)獬跏嘉镔|(zhì)的量保持不變，氫氣增加，氮?dú)獬掷m(xù)反應(yīng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)為c點(diǎn)，A錯(cuò)誤；鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，故前期反應(yīng)速率硫酸更快，反應(yīng)完全后與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積更多，B錯(cuò)誤；隨著時(shí)間的推移逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)保持不變，時(shí)若改變的條件是縮小容器的體積，瞬時(shí)突然增大，后平衡逆向移動(dòng)，逐漸減小，由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則新平衡時(shí)與原平衡時(shí)相等，C正確；根據(jù)圖丁分析，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)放熱，且壓強(qiáng)增大，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，則，D錯(cuò)誤；故選C。13.三甲胺是重要的化工原料。我國科學(xué)家利用(簡稱DMF)在銅催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)得到，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且減小壓強(qiáng)可增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率B.若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放1.02eV的能量C.該歷程的最大能壘(活化能)為1.19eVD.該反應(yīng)中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成【答案】C【解析】由圖可知，制備三甲胺的反應(yīng)為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)。由分析可知，制備三甲胺的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，(CH3)2NCHO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；由圖可知，1個(gè)(CH3)2NCHO完全轉(zhuǎn)化為三甲胺放出的熱量為1.02eV，則1mol(CH3)2NCHO完全轉(zhuǎn)化為三甲胺釋放的能量1.02eV×NA，故B錯(cuò)誤；由圖可知，歷程最后一步能壘最大，數(shù)值為-1.02eV-(-2.21)eV=1.19eV，故C正確；由圖可知，制備三甲胺的反應(yīng)涉及N-C極性鍵和H-H非極性鍵斷裂，但不涉及非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；故選C。14.一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)平衡。不同時(shí)間測得如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是051015201.61.20.90.80.8A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.反應(yīng)在前10s的平均速率為C.保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，則反應(yīng)的D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入，則此時(shí)【答案】D【解析】該溫度下，列出三段式：，反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；反應(yīng)在前10s的平均速率，B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該溫度平衡時(shí)c(CO)=，保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時(shí)c(CO)=0.35mol·L?1，說明CO濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)的，C正確；相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、0.8molN2、1.6molCO2，Q=<K，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡前，D錯(cuò)誤；故選D。15.可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用制備的原理如下：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。分別在下，將1：3的混合氣體置于密閉容器中，若僅考慮上述反應(yīng)，不同溫度下反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性(S)的變化如圖所示。已知：或。下列說法正確的是A.反應(yīng)B.后，不同壓強(qiáng)下接近相等的原因?yàn)橹苽溥^程以反應(yīng)1為主C.、時(shí)，反應(yīng)2的平衡常數(shù)D.、時(shí)，的混合氣體在催化劑條件下反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到點(diǎn)對應(yīng)的值，延長反應(yīng)時(shí)間可能達(dá)到【答案】D【解析】由蓋斯定律可知反應(yīng)，A不符合題意；反應(yīng)1是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，后，不同壓強(qiáng)下接近相等的原因?yàn)橹苽溥^程以反應(yīng)2為主，B不符合題意；由圖可知，250℃、3MPa時(shí)下生成CH3OH、CO的選擇性(S)均為50%，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)n起始(CO2)=1mol，n起始(H2)=3mol，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化量為0.2mol，生成n(CH3OH)=n(CO)=0.2mol，建立三段式：設(shè)體積為V，則此時(shí)反應(yīng)2的平衡常數(shù)，C不符合題意；、時(shí)，的混合氣體在催化劑條件下反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到點(diǎn)對應(yīng)的值，由于反應(yīng)未達(dá)到平衡，平衡正向移動(dòng)，故延長反應(yīng)時(shí)間可能達(dá)到，D符合題意；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和鹽酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(密度都近似為)。I．配制溶液：（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用240mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_______g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_______(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefII．中和熱的測定：該小組每次取用鹽酸和NaOH溶液測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱。采用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（3）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。實(shí)驗(yàn)中采用的NaOH溶液的原因是_______。（4）玻璃攪拌器能否用銅質(zhì)攪拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。（5）實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液125.425.225.328.53.2224.524.524.527.53.0324.924524.726.81.8假設(shè)反應(yīng)后滲液的比熱容為。請利用該學(xué)生測得的數(shù)據(jù)計(jì)算生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱：_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（6）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c．將氫氧化鈉溶液取成氫氧化鉀溶液d．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差【答案】（1）（2）abe（3）①.隔熱，減小熱量損失②.NaOH會(huì)吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，從而導(dǎo)致HCl不能完全反應(yīng)（4）①.不能②.銅質(zhì)攪拌器是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大（5）（6）bd【解析】Ⅰ．進(jìn)行溶液配制時(shí)，計(jì)算固體質(zhì)量時(shí)要根據(jù)所用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算，所用的基本儀器有：托盤天平，藥匙，燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，膠頭滴管等；Ⅱ．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要減少熱量的損失，因此要做好隔熱保溫，在進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，要舍去誤差較大的數(shù)據(jù)，進(jìn)行誤差分析時(shí)，主要是分析前后溫度差的誤差，結(jié)合進(jìn)行分析，據(jù)此回答?！拘?詳解】因?yàn)闆]有240mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要稱量的NaOH固體質(zhì)量為【小問2詳解】氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量氫氧化鈉固體所用的儀器有托盤天平、燒杯和藥匙。故答案為：abe；【小問3詳解】燒杯間填滿碎碎泡沫塑料的作用是隔熱，減小熱量損失；NaOH會(huì)吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，從而導(dǎo)致HCl不能完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中采用的NaOH溶液；【小問4詳解】銅質(zhì)攪拌器是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大，產(chǎn)生較大誤差，故玻璃攪拌器不能用銅質(zhì)攪拌器代替；【小問5詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)是異常的應(yīng)舍去，所以溫度差的平均值是，【小問6詳解】a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)造成所取鹽酸體積偏大，放出的熱量偏多，最終結(jié)果偏大，a錯(cuò)誤；b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，造成熱量損失，最終結(jié)果偏小，b正確；c.將氫氧化鈉溶液取成氫氧化鉀溶液，氫氧化鈉和氫氧化鉀都是一元強(qiáng)堿，無影響，c錯(cuò)誤；d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，最終結(jié)果偏小，d正確；故選bd。17.用、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）資料1：，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，KI在該反應(yīng)中的作用是_____。（2）資料2：分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入，下列判斷錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A．加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能B．加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)減小C．是放熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：也可催化的分解反應(yīng)。碘易溶于，碘的溶液(密度大于水)顯紫紅色。①加并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯_______色，說明有生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i．濃度降低；ii．水溶液中_______的濃度降低。③以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于兩試管中，A試管中加入適量，B試管中不加，分別振蕩、靜置，則兩試管中觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）資料。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的溶液中加入溶液(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒濃度則_______，進(jìn)而推出該平衡體系中除了含有外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_______。【答案】（1）①.2H2O22H2O＋O2↑②.催化劑（2）AC（3）①.紫紅②.I2③.A試管中產(chǎn)生氣泡速率明顯變慢，B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯變慢（4）①.2.5×10—3②.2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L【解析】【小問1詳解】由題意可知，總反應(yīng)為碘化鉀做催化劑條件下過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；催化劑；【小問2詳解】A．碘化鉀是反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以碘化鉀能降低反應(yīng)的活化能，故正確；B．碘化鉀是反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以加入碘化鉀能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故正確；故選AC；【小問3詳解】①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，所以加四氯化碳并振蕩、靜置后，溶液分層，下層溶液顯紫紅色，說明有碘生成，故答案為：紫紅；②氣泡明顯減少的原因可能是過氧化氫的濃度降低，或水溶液中碘的濃度減小，故答案為：I2；③若i不是氣泡明顯減少的原因，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入四氯化碳的A試管中，水溶液中碘的濃度減小，產(chǎn)生氣泡速率會(huì)明顯變慢，未加入四氯化碳的B試管中，水溶液中碘的濃度沒有變化，產(chǎn)生氣泡速率不會(huì)明顯變慢，故答案為：A試管中產(chǎn)生氣泡速率明顯變慢，B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯變慢；【小問4詳解】由平衡常數(shù)可得：=640，解得b=2.5×10—3，由碘原子個(gè)數(shù)守恒可知，若不含有其他含碘微粒，溶液中碘原子的濃度為≈0.033mol/L，由表格數(shù)據(jù)可知，溶液中碘原子的濃度為2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)=2.5×10—3mol/L×2+2.5×10—3mol/L+4.0×10—3mol/L×3=0.0195mol/L＜0.033mol/L，所以溶液中一定存在其他含碘微粒，故答案為：2.5×10—3；2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L。18.“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：已知：①平衡常數(shù)；②平衡常數(shù)；③平衡常數(shù)。（1）平衡常數(shù)_______(用表示)。（2）溫度下，在2L恒容密閉容器中按照1：3投料比發(fā)生反應(yīng)③，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為，測得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到_______；試在圖中繪制出的濃度隨時(shí)間變化的圖像_______。②平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為_____(填含的代數(shù)式)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(保留分?jǐn)?shù)形式)。③下列事實(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．和的物質(zhì)的量之比保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．每生成，同時(shí)生成D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變（3）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的和發(fā)生反應(yīng)③，在不同催化劑(M型、N型)條件下反應(yīng)相同時(shí)間，轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。①溫度下，使用_______(填“M”或“N”)型催化劑效果更好；在兩種催化劑的作用下，它們的正、逆反應(yīng)活化能差值分別用表示，則_______(填“>”“<”或“=”)。②a點(diǎn)_______b點(diǎn)(填“>”“<”或“=”)。③b點(diǎn)不同催化劑作用下，的轉(zhuǎn)化率相同且均有下降趨勢的原因是(不考慮催化劑活性喪失問題)_______?！敬鸢浮浚?）×（2）①.②.③.④.⑤.BD（3）①.M②.<③.>④.b點(diǎn)不同催化劑下，CO2轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律，反應(yīng)①+②可得反應(yīng)③，兩式相加其平衡常數(shù)相乘，平衡常數(shù)×；【小問2詳解】①從反應(yīng)開始到10min，，0~10min內(nèi)二氧化碳濃度減小了0.75mol/L，由反應(yīng)③可知生成0.75mol/L，10min’時(shí)甲醇濃度為0.75mol/L，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則的濃度隨時(shí)間變化的圖像為；②開始n(CO2)=1mol/L×2L=2mol，1：3，則n(H2)=6mol，平衡時(shí)n(CO2)=0.5mol/L×2L=1mol，列三段式：，恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；③起始投入量和轉(zhuǎn)化量都是按1：3進(jìn)行，則和的物質(zhì)的量之比一直不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是一變量，當(dāng)其不變時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；每生成，同時(shí)生成都是指正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故選BD；【小問3詳解】①從圖中可以看出，在相同溫度下，M型催化劑下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較高，說明催化效果更好，N型催化劑下的CO2轉(zhuǎn)化率更低，所以N型催化劑下反應(yīng)速率慢，活化能高，則<，故答案為：N；<；②a點(diǎn)處使用的是N型催化劑，相同溫度下，使用M型催化劑CO2的轉(zhuǎn)化率更高，所以a點(diǎn)處反應(yīng)還未達(dá)到平衡，平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故v正＞v逆，故答案為：＞；③b點(diǎn)不同催化劑下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：b點(diǎn)不同催化劑下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低。19.烷不僅是一種燃料，還是用來生產(chǎn)氫氣、乙炔、炭黑等物質(zhì)的化工原料。回答下列問題：（1）已知：①；②；③。寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：_______。（2）已知：受熱分解生成氣態(tài)。工業(yè)上可以利用硫與為原料制備，發(fā)生反應(yīng)：。①在恒溫恒容條件下，假設(shè)完全分解為，且與初始物質(zhì)的量之比為2：1，則當(dāng)體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______。②一定條件下，與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率、分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如下圖所示。據(jù)圖分析，生成的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于的原因是_______。（3）一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．。恒定壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①反應(yīng)在_______(填字母)條件下能自發(fā)進(jìn)行。A．低溫B．高溫C．任意溫度②圖中表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______(填“m”或“n”)。③系統(tǒng)中q的含量在左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：_______。④上述條件下，時(shí)，反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為_______(是以分壓表示的平衡常數(shù)，