福建省廈門市外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考化學(xué)試卷

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁福建省廈門市外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉．于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！盋．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”2．下列標(biāo)志可表明對應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)混合氣體的密度不變B恒溫恒壓NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容H2(g)+I2(g)?2HI(g)Qp(分壓商，用分壓代替濃度計算)不變D恒溫恒壓2NO2(g)?N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A．A B．B C．C D．D3．中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是A．圖1表示犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕C．圖3表示電鍍D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液4．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液驗證Fe3+與I?的反應(yīng)有一定限度B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液驗證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D5．下述反應(yīng)可制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△H＞0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡時，下列分析正確的是A．恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小B．容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．恒溫恒容時，分離出部分CO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D．恒溫恒容時，沖入CO氣體，達(dá)到新平衡時增大6．過氧化氫在酸性環(huán)境中可氧化Br-，該過程由下列基元反應(yīng)構(gòu)成：①H++H2O2→H3O

(快)②H3O+Br-→H2O+HOBr

(快)活化能

Ea3③HOBr+H++Br-→H2O+Br2

(慢)活化能

Ea4下列說法錯誤的是A．Ea3＜Ea4 B．H+為該反應(yīng)的催化劑C．整個反應(yīng)的速率由反應(yīng)③決定 D．總反應(yīng)為：H2O2+2H++2Br-=2H2O+Br27．電致變色材料在飛機(jī)的舷窗和智能太陽鏡等方面具有廣泛應(yīng)用。一種新一代集電致變色功能和儲能功能于一體的電子器件的工作原理如圖所示，放電時該器件的透光率逐漸增強。下列說法錯誤的是A．放電時，Li+移向a極B．充電時，b極接外電源的負(fù)極C．充電時，a極的電極反應(yīng)式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D．以該器件為電源精煉銅，當(dāng)a、b兩極質(zhì)量變化差為14g時，理論上可生成64g精銅8．已知在恒溫條件下將一定量和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各組分濃度變化如圖。下列說法正確的是A．X曲線代表的是隨時間的變化B．25min時改變的條件為向容器中充入C．a(chǎn)、b、c、d四個點對應(yīng)的消耗速率中最大的為c點D．0-10min的平均反應(yīng)速率為，而15-25min為二、多選題9．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)?H副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性B．投料比一定時，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強C．圖中M點處(對應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率三、單選題10．設(shè)計如圖裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先加入溶液及顯色劑，然后小心加入HCl溶液，在aa＇處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動是向Pt電極遷移的結(jié)果B．裝置中Pt電極附近的pH增大C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測得所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中的遷移速率約是的4.6倍D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量，使界面不再清晰，實驗失敗11．—定條件下與分別在有、無催化劑存在的情況下發(fā)生反應(yīng)生成或或的能量變化如圖所示，圖中反應(yīng)物和生成物已略去，已知：①?H1=akJmol-1②下列有關(guān)說法正確的是A．，B．在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要生成C．?H=-470kJmol-1D．12．在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是容器溫度()起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molⅠT10.61.2000.2ⅡT10.31.200xⅢT2000.30.3yA．達(dá)平衡時，B．溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.1C．達(dá)平衡時，容器Ⅰ內(nèi)壓強比容器Ⅱ內(nèi)壓強的2倍大D．達(dá)平衡時，容器Ⅰ中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中大13．香港城市大學(xué)支春義團(tuán)隊研發(fā)的Zn/富Co(Ⅲ)Co3O4電池(Co3O4的組成近似于Fe3O4)。如圖采用ZnSO4和CoSO4，為電解質(zhì)溶液，充、放電過程中a極發(fā)生CoO(s)與Co3O4(s)之間的轉(zhuǎn)化，從而很好地克服了之前堿性鋅─鈷電池的缺陷。下列說法錯誤的是A．放電時，溶液中SO移向b極B．放電時，溶液中Co2+濃度增大C．若為堿性介質(zhì)，會降低電極的可逆性D．充電時，外電路通過2mole-，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g14．在體積為的恒容密閉容器中充入一定量的氣體，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．時，向X點容器中再充入與和與，重新平衡前v(正)(逆)B．X點、Y點的壓強僅與氣體的總物質(zhì)的量有關(guān)C．時，若起始時向容器中充入氣體，則平衡時的轉(zhuǎn)化率小于50%D．時，平衡常數(shù)15．反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(s)+H2O(g)可用于制備有機(jī)化工原料COS。已知240℃時，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=1。①一定溫度下，設(shè)起始充入的(CO2)：(H2S)=m相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示。②起始密閉容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分別相等。在300℃、320℃時上述反應(yīng)中，H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(w)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖。(從上到下依次為L1，L2，L3，L4)下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的△H＜0B．m1＞m2C．絕熱恒容條件下發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)起始，H2S與CO2按物質(zhì)的量比1∶1、溫度240℃下投入反應(yīng)體系，則達(dá)平衡狀態(tài)時，H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%D．300℃時w[COS(g)]隨時間變化的曲線為L1，320℃時w[H2S(g)]隨時間變化的曲線為L3四、填空題16．回答下列問題:(1)在某溶液中存在的平衡體系。①在溶液中加入少量的固體，平衡(填“正向”、“逆向”、“不”)移動。②在溶液中加入少量的固體，平衡(填“正向”、“逆向”、“不”)移動。(2)煤作為燃料可通過下列兩種途徑提供熱能：途徑Ⅰ：途徑Ⅱ：制水煤氣：水煤氣燃燒：則(用、、表示)。(3)利用和在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：，其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線分別如下圖a、b所示，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．上述反應(yīng)的

B．a(chǎn)過程正反應(yīng)的活化能為C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，后測得，且的平均反應(yīng)速率是。則，A的轉(zhuǎn)化率為。(5)天然氣中含有的微量會腐蝕管道和設(shè)備，在下進(jìn)行脫硫處理，會被氧氣氧化為，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵中共價鍵鍵能/3394984641083該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。五、解答題17．當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點，因此碳的利用、捕集和減排成了研究的重點。(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H=-164.9kJ?mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H=+41.2kJ?mol-1將CO2和H2按體積比1∶4混合(n總=5mol)，勻速通入裝有Ru/TiO2催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化曲線分別如圖所示。①a點的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正(a)v逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。②Ru/TiO2催化劑在較低溫度主要選擇(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。③350℃～400℃溫度區(qū)間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢，其原因是。④350℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積為5L，求該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=L2?mol-2。(2)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為，離子交換膜a為(填“陽膜”、“陰膜”)。(3)NaBH4在儲氫材料、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用，合理使用可以減少碳排放。①NaBH4中H元素的化合價為-1，具有強還原性。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，參加反應(yīng)的BH與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為。②NaBH4燃料電池中，NaBH4轉(zhuǎn)化為NaBO2，電解NaBO2溶液又可制得NaBH4，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。電解池陰極的電極反應(yīng)式為。兩電極區(qū)間使用階離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是。18．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要意義。某學(xué)習(xí)小組用石墨電極持續(xù)電解CuCl2溶液。【實驗探究】實驗時刻現(xiàn)象t1a極析出紅色固體；b極產(chǎn)生氣體t2a極產(chǎn)生白色沉淀；a極附近溶液變?yōu)辄S綠色；b極產(chǎn)生氣體………t3a極產(chǎn)生氣體；b極產(chǎn)生氣體(1)t1～t3，b極產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，試紙變藍(lán)，氣體是。(2)t1時刻，a極析出銅的電極反應(yīng)式為。(3)從a極刮取白色沉淀(含少量紅色固體)，經(jīng)檢驗含CuCl、Cu。已知：Cu+Cu+Cu2+，CuOH(黃色，不溶)→Cu2O(紅色，不溶)①白色沉淀A為AgCl，試劑1是。②向試管i中加入NaOH溶液，生成的黃色沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。解釋該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。③證實從a極刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是。(4)針對CuCl沉淀是如何產(chǎn)生的，小組提出兩種假設(shè)。假設(shè)1：由電極反應(yīng)產(chǎn)生：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓。假設(shè)2：除電極反應(yīng)外，也可由氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuCl，請用離子方程式說明：。(5)t1時a極未產(chǎn)生氣體，而t3時a極產(chǎn)生氣體。原因是。【應(yīng)用實踐】(6)鍍銅工業(yè)中，電鍍液以CuSO4、H2SO4為主，同時含Cl-和添加劑。過多的Cl-會使鍍層出現(xiàn)白色膠狀薄膜。電鍍前向電鍍液中加入適量Ag2SO4(微溶)固體能有效解決該問題，解釋Ag2SO4的作用；若加入AgNO3，固體效果是否會更好，說明理由。19．甲醇有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇，再利用甲醇生產(chǎn)丙烯?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上在催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應(yīng)II發(fā)生。I．II．①已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1，反應(yīng)I的△H1為。②不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。壓強p1、p2、p3由大到小的順序是。壓強為p1時，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。③在溫度T時，在容積不變的密閉容器