新教材2021-2022學年人教版高中化學必修第一冊全冊各章章末綜合測驗合集含答案解析

人教版高中化學必修第一冊練習題

第一章物質及其變化.........................................................1

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯.........................................11

第三章鐵金屬材料.........................................................23

第四章物質結構元素周期律.................................................34

第一章物質及其變化

（時間:90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符

合題意）

1.下列屬于氧化物的是（）

A.NaClB.MgO

C.H2SO4D.NaOH

解析：選BNaCl屬于鹽，MgO屬于氧化物，H2s04屬于酸，NaOH屬于堿。

2.分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是（）

解析：選D氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物（如AI2O3）、

不成鹽氧化物（如CO）等，A錯誤；少數(shù)非金屬氧化物（如CO、NO等）不屬于酸

性氧化物，B錯誤；有些離子反應也是氧化還原反應（如Zn+2H+=Zi?++H2t）,

所以離子反應與氧化還原反應有交集，C錯誤；含有兩種或兩種以上成分的物質

就是混合物，膠體中有分散質和分散劑，膠體一定是混合物，D正確。

3.我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛

山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽磯，熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，

上述描述中沒有涉及的化學反應類型是（）

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

解析：選ACuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O為化合反應，CuSO4-5H2O=^=

CUSO4+5H2O為分解反應，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應，且Fe、Cu

元素的化合價發(fā)生變化，又屬于氧化還原反應，故答案為A。

4.下列不屬于氧化還原反應的是()

占燃

A.S+O2=^=SO2

B.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

占燃

C.2Mg+CO2^^2MgO+C

,光昭

D.4HNO3(濃)=^=4NO2t+02f+2H2O

解析：選B反應前后元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。A

項，S和0兩元素反應前后化合價都發(fā)生變化，故是氧化還原反應；B項，該反

應是酸堿中和反應，所有元素的化合價都沒有變化，故屬于非氧化還原反應；C

項，該反應中Mg元素化合價升高，C元素化合價降低，故屬于氧化還原反應；

D項，該反應是有單質生成的分解反應，N和0元素的化合價都發(fā)生了變化，

屬于氧化還原反應。

5.下列關于分散系的敘述不正確的是()

A.分散系的分類：

B.用平行光照射FeCb溶液和Fe(0H)3膠體，可以加以區(qū)分兩種液體

C.把FeCb飽和溶液滴入蒸儲水中，以制取Fe(0H)3膠體

D.如圖所示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關

解析：選C向沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈

紅褐色，制得Fe（0H）3膠體，C項錯誤。

6.下列各組離子能大量共存的是（）

A.無色溶液中：Na+、Cu2+>NO晨CE

B.在含有大量H'的溶液中：Na\K\OH，Cl

C.在含有大量Ba?卡的溶液中：H\Na+、CF>SOF

D.與Fe反應產(chǎn)生氣體的溶液：Na\K*、C「、SOF

解析：選D無色溶液中不能含有有色離子，銅離子顯藍色，故A不符合題

意；酸性溶液中，氫氧根離子不能大量存在，故B不符合題意；Ba?+與SO廠反

應生成硫酸領沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；與Fe反應產(chǎn)生氣體的溶

液顯酸性，Na\K+、CF>SO/在酸性溶液中相互間不會反應，能大量共存，

故D符合題意。

7.下列反應屬于復分解反應的是（）

A.鋅片投入稀硫酸中

B.一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應

C.純堿與鹽酸

D.在過氧化氫溶液中加入二氧化鋅

解析：選C純堿的主要成分是Na2co3,純堿與鹽酸發(fā)生復分解反應生成

NaCl、H2O和CO2,C正確。

8.納米材料指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑

及軍事技術中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（）

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應

④能透過濾紙⑤不能透過濾紙

A.①④⑤B.②③④

C.②③⑤D.①③④

解析：選B由題給條件可知，納米材料分散到液體分散劑中，分散質粒子

的直徑為1?lOOnm,則該混合物屬于膠體，不屬于溶液，故①錯誤，②正確；

能產(chǎn)生丁達爾效應，故③正確；膠體的分散質粒子很小，能透過濾紙，故④正確，

⑤錯誤。

9.已知某飲用水中含有離子：K'、C「、Mg2\SOF,則該飲用水中還可

能大量存在（）

A.OHB.Ag1

C.Na+D.Ca2+

解析：選CC「與Ag+、Mg2+與OH，SO+''與Ca2+均能發(fā)生反應，不能大

量共存，故C正確。

10.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）

A.把鐵片插入CuSO4溶液，驗證古代濕法冶銅：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.某無色無味氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：

2+2+

Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O>CaCO3+CO2+H2O=Ca+HCO3

C.在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCCH+H'

=CO2t+H2O

D.若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順

序，可用Zn、Cu和AgNCh溶液：Zn+2Ag'=2Ag4-Zn2+

解析：選AFe與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和Cu,離子反應為

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,A正確：無色無味氣體使溶液先變渾濁后變澄清，可知

先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應為Ca2++2OIT+

2+

CO2=CaCO3I+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO?,B錯誤；小蘇打

溶液中加入醋酸，發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應，但醋酸是弱酸，不能寫成離

子形式，離子方程式為HCO5+CH3coOH=CH3COCT+CO2t+H2O,C錯誤;

Zn、Cu均與AgNCh發(fā)生置換反應生成Ag,因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D

錯誤。

11.下列化學反應，能用離子方程式CO1+2H+=CO2t+H20來表示的是

（）

A.稀硝酸和碳酸鋼的反應

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應

C.石灰石和鹽酸的反應

D.鹽酸和NaHCCh溶液的反應

解析：選BA項中的碳酸領和C項中的石灰石都為難溶物質，不能寫成離

+

子形式；D項中的離子方程式為HCO34-H=H2O4-CO2to

12.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗[已知3CaCO3+2Fe3++3H2O=

2Fe（OH）3（膠體）+3CO2T+3Ca2+],下列說法中錯誤的是（）

I/泡1I

放入石灰石——-Gt置一晝夜」____J

----------傍泰----------至三汨

與基―石灰石

棕黃色氯化鐵溶液紅褐色透明液體

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質相同

C.用酒精燈加熱一會兒Z燒杯，會有紅褐色沉淀生成

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

解析：選BX為FeCb溶液，Z為Fe(0H)3膠體，二者屬于不同的分散系，

分散質不同，B錯誤：膠體可透過濾紙，固體不能透過濾紙，A正確：Fe(0H)3

膠體加熱時會聚沉轉變?yōu)镕e(0H)3沉淀，C正確：膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，D正

確。

13.CuSCU溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變成棕色(產(chǎn)

生12)o向反應后溶液中通入過量S02,溶液變成無色。下列說法不正確的是()

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入S02后，溶液變成無色，體現(xiàn)S02的還原性

C.整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

2+

D.上述實驗條件下，物質的氧化性：CU>I2>SO2

解析：選C根據(jù)題給信息知CuS04溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色

Cui沉淀，溶液變成棕色，發(fā)生反應：2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuII+L;向

反應后溶液中通入過量S02,溶液變成無色，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2一H2s04

+2HL滴加KI溶液時，I元素的化合價由一1價升高到0價，KI被氧化，Cu

元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSCU被還原，生成Cui,則Cui是還原

產(chǎn)物,A正確；通入S02后溶液逐漸變成無色，發(fā)生反應：S02+2H2O+h=H2SO4

+2HI,S元素的化合價升高，S02做還原劑，體現(xiàn)其還原性，B正確；整個過程

發(fā)生的反應均為氧化還原反應，C錯誤；2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuII+12

反應中Cu元素的化合價降低，做氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，物質的氧化性：Cu2+>k,

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素的化合價由。價降低到一1價，12是氧

2+

化劑，S02被氧化，所以物質氧化性：b>S02,所以氧化性：CU>I2>SO2,D正

確。

14.下列反應中，畫線物質是還原劑的是（）

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

B.Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2

C.C+CCh^^2C0

D.Fe2O3+2Ai^^2Fe+AI2O3

解析：選D還原劑是在反應時，所含元素化合價升高的反應物，A、B項

中畫線物質為生成物，C項中畫線物質中碳元素的化合價降低，CO2為氧化劑。

15.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH：中的氮

-+

元素完全轉化為N2,該反應可表示為2NH：+3C1O=N2t+3Cr+2H+

3H20o下列說法不正確的是（）

A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.還原性：NH4<Cr

C.反應中每生成1分子N2,轉移6個電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放

解析：選B該反應中氮元素的化合價升高，被氧化，因此NH：是還原劑；

氯元素的化合價降低，被還原，因此C1CT是氧化劑，C廠是還原產(chǎn)物，故還原性：

NH4>CF,A項正確，B項錯誤；反應中氮元素的化合價從一3價變化至。價，

故每生成1分子N2,轉移6個電子，C項正確；經(jīng)此法處理過的廢水中含大量H

十,廢水呈酸性，不可以直接排放，D項正確。

二'非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（12分）（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列橫線處：

①既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是;

②屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是;

③既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是;

④屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是；

⑤不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是0

A.2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO2t

占燃

B.2Na+C12^^2NaCl

C.Zn+CuSC)4=ZnSC)4+Cu

D.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02t

E.CaO+CO2=CaCO3

F.4FeS2+1102^^2Fe2O3+8SO2

(2)對于反應Cu+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2。，還原齊I」是

，還原產(chǎn)物是o

解析：(2)反應的電子轉移情況為

失去1X2「

Cu+4H\()：；(濃)^Cu(NOs)2+2N()2t+2H2O

I________________t

得到2XL

還原劑是Cu,氧化劑是HNO3,還原產(chǎn)物為N02,氧化產(chǎn)物為CU(NO3)2。

答案：(1)①D②E③B④A⑤F

(2)CuNO2

17.(11分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向FeCb溶液中加入少量NaOH溶液。

乙同學：直接加熱FeCb飽和溶液。

丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體

呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是o

⑵證明有Fe(OH)3膠體生成所利用的膠體性質是o

(3)利用Fe(OH)3膠體進行實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連

的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶(填“正”

或“負”)電荷。

②若向其中加入飽和Na2s04溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是0

③若向其中加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

______________________________________________________________O

(4)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為

解析：(1)制備Fe(0H)3膠體是把FeCb飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液

體呈紅褐色，不能用NaOH溶液，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，丙同學操作正確。

(2)檢驗膠體最簡單的方法是利用丁達爾效應。(3)膠體具有電泳現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3

膠體粒子是紅褐色的，與電源負極相連的電極區(qū)附近顏色加深，說明Fe(OH)3

膠體粒子向與電源負極相連的電極區(qū)移動，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷。Fe(OH)3

膠體中加入電解質溶液發(fā)生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀能溶于鹽酸。

答案：(1)丙(2)丁達爾效應(3)①正②有紅褐色沉淀生成③開始有紅

褐色沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀會溶解

(4)FeCb+3H2O=^^Fe(OH)3(膠體)+3HCl

18.(8分)A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba?卡、Ag\

Na+、CM+中的一種，陰離子分別是NO］、SOF.C「、CO歹中的一種(離子在物

質中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗：

①把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色；

②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有

無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)寫出A、C的化學式：A,Co

(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：

___________________________________________________________________O

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：

解析：Ag+與SCT、C「、COM不能大量共存，故其中的一種鹽為AgNCh,

Ba2+與SO/、CO歹不能大量共存，故第二種鹽為BaCb,Ci?+與CO歹不能大量

共存，故第三種鹽為CuSO4,則最后一種鹽為Na2co3。由①知，C中含有Ci?*,

故C是C11SO4；由②知，B為AgNCh,D是Na2co3,故A是BaCL。

答案：(l)BaCLCuSO4

(2)C0^"+2H"=H2O+CO2t

2+2+

(3)Cu+SOF+Ba+20H=BaSO4I+Cu(OH)2I

19.(10分)如圖為“一些物質與水”的分類圖，利用化合價和物質類別推測

物質的性質是化學研究的重要手段。

己知：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(1)從化學反應類型的角度可以將物質分類。將上述物質分為A、B兩組的依

據(jù)是,C組物質與水反應時水既不是氧化劑又不是還原劑，則

D組物質為o

(2)從化合價的角度可以預測Na2O2的性質。

①Na2O2的性質(填字母，下同)。

a.只有氧化性

b.只有還原性

c.既有氧化性又有還原性

②Na2O2以氧化性為主，NazCh加入含有SOI的溶液中反應結束后，硫元素

存在形式合理的是0

a.S2-b.Sc.SOtd.SOt

(3)從物質分類的角度可以推測物質的性質。化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩

堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

從物質分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是(填化學式)。

解析：(1)A各元素組物質：氨氣、氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳與水反應時

各元素化合價均不發(fā)生變化；B組物質：氯氣、過氧化鈉、二氧化氮、鈉與水反

應時均有元素化合價的變化，故從化學反應類型的角度可以將上述物質分為A、

B兩組，其依據(jù)是反應是否為氧化還原反應；已知C組物質與水反應時水既不是

氧化劑又不是還原劑，氯氣、過氧化鈉、二氧化氮符合C組情況，則D組物質

為Na。(2)①NazCh中氧元素的化合價為-1價，可降低可升高，故過氧化鈉既有

氧化性又有還原性，答案為c;(2)Na2O2以氧化性為主，則NazCh做氧化劑，NazCh

加入含有SO歹的溶液中反應，則SO歹做還原劑，硫元素化合價升高為+6價，

故硫元素存在形式合理的是SOT,答案為do(3)從物質分類的角度可以推測物

質的性質?；どa(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,

“兩堿”指燒堿和純堿。純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故不恰當?shù)囊环N物質

是Na2co3。

答案：（1）反應是否為氧化還原反應（其他合理答案也得分）Na（2）①c②d

（3）Na2cO3

20.（14分）已知下列信息：

I.部分物質的溶解性：

sol-OFTcrNO；

Mn2+溶不溶溶

Ba2"不溶溶溶

Ag-微——不溶

Ca2+微微溶溶

H+溶——溶溶

H.高鋸酸鉀是常見的氧化劑，酸性環(huán)境下，高鎰酸鉀被還原為Mi/1

結合上面的信息和相關化學知識，回答下列問題：

（1）銀單質不溶于水，實驗室經(jīng)常用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀單質。涉及

的化學反應為3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+NOf。

①該反應中的還原劑是（填化學式，下同）。

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是-o

③寫出該反應的離子方程式：O

（2）某同學用稀硫酸酸化的高錦酸鉀溶液對銀單質進行清洗。實驗現(xiàn)象如下：

在試管中加入酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩，銀溶解，溶液紫色褪去，轉為無色，但

略顯渾濁。

上述實驗過程中，銀被氧化為（填離子符號），略顯渾濁是因為生成

了（填化學式）。該過程發(fā)生的化學反應方程式為

解析：（1^1）3人8+411?403=3人8?403+2氏0+?40：反應中，銀元素化合價

從。價升高到+1價，故還原劑為銀；②該反應中，硝酸中的N元素從+5價降

低到+2價，被還原，發(fā)生還原反應，則發(fā)生還原反應的過程是HNO3到NO;

③該反應的離子方程式為3Ag+

++

4H+NO；=3Ag+2H2O+NOf□（2）試管中高鎰酸鉀溶液會將銀單質氧化為

Ag+,使銀單質溶解；Ag+與SO/結合生成Ag2sCU使溶液顯渾濁；而高鎰酸鉀

轉化為硫酸鎰，溶液紫色褪去轉為無色，反應的實質是酸性高鎰酸鉀與銀單質發(fā)

生了氧化還原反應，依據(jù)得失電子守恒配平該反應可得化學方程式為10Ag+

2KMnO4+8H2so4=5Ag2sO4+2MnSO4+K2so4+8H2Oo

++

答案：（1）①Ag②HNO3NO（3）3Ag+4H4-NOJ=3Ag4-2H2O+NOf

+

（2）AgAg2sO410Ag+2KMnO4+8H2SO4=5Ag2SO4+2MnSO4+K2SO4

+8H2O

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯

（時間:90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符

合題意）

1.某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是（）

A.KC1B.NaCl

C.CaChD.C11CI2

解析：選BKC1含有鉀元素，透過藍色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色；NaCl

含鈉元素，火焰呈黃色；CaCb含有鈣元素，火焰呈磚紅色；CuCb含有銅元素，

火焰呈綠色。

2.下列說法不正確的是（）

A.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B.H2O+C送返H2+CO既屬于置換反應又屬于氧化還原反應

C.燃燒不一定要有氧氣參加

D.做焰色試驗前，伯絲用稀鹽酸清洗后，在外焰上灼燒至與原火焰顏色相

解析：選A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以1mol任何

氣體的體積都大于22.4L,A不正確；對于反應H2O+C直返H2+CO,從基本

反應類型分析，屬于置換反應，從元素的價態(tài)變化分析，屬于氧化還原反應，B

正確；燃燒是任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，但不一定需要氧氣參與，C正確；

做焰色試驗前，常用稀鹽酸清洗鈾絲，將雜質轉化為易揮發(fā)的金屬氯化物，然后

在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同，表明金屬氯化物已完全揮發(fā)，D正確。

3.下列有關焰色試驗的說法正確的是（）

A.焰色試驗是金屬化合物才表現(xiàn)的性質

B.焰色試驗是因為發(fā)生了化學變化而產(chǎn)生的現(xiàn)象

C.若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素

D.利用焰色試驗能檢測所有金屬元素的存在

解析：選C不論該金屬元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，在火焰上灼燒時都會呈

現(xiàn)特征顏色，A錯誤；焰色試驗是金屬元素的物理性質，是核外電子吸收能量后

躍遷產(chǎn)生不同顏色導致的，B錯誤；若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，也

有可能含有鉀元素，鉀元素的焰色為紫色，這種紫色會被黃色所掩蔽，需透過藍

色鉆玻璃觀察，因此不能排除含有其他金屬元素，C正確；焰色試驗不是所有金

屬元素都有的性質，故利用焰色試驗不能檢測所有金屬元素的存在，D錯誤。

4.如圖表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有

錯誤的是（）

解析：選C定容時，視線應與凹液面的最低點在同一水平線上。

5.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉

B.氯氣能與鐵反應，所以液氯不宜儲存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會變質

D.氯氣具有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條

解析：選C工業(yè)上用氟氣與石灰乳反應制取漂白粉，不是用澄清石灰水,

A項錯誤；常溫下氯氣和鐵不反應，所以液氯能儲存在鋼瓶中，B項錯誤；漂白

粉露置于空氣中可以和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸在光照條

件下分解，漂白粉會變質，C項正確；氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，

D項錯誤。

6.等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4,另一個盛NH3,若兩容器內(nèi)溫度、壓

強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，下列結論一定不正確的是（）

A.分子個數(shù)比為1：1B.原子個數(shù)比為5：4

C.質量比為17：16D.氫原子個數(shù)比為4：3

解析：選C同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以CH4與

NH3的物質的量相同。A項，根據(jù)N="NA可知，分子數(shù)之比等于物質的量之比，

則CH4與NH3的分子數(shù)之比為1：1,A項正確；B項，一個CH4分子中含有5

個原子，一個NH3分子中含有4個原子，則CH4與NH3分子中含有的原子個數(shù)

之比為5：4,B項正確；C項，CH4與NH3的物質的量相等，根據(jù)機可知，

質量之比等于摩爾質量之比，故CH4與N%的質量之比為16g/mol：17g/mol

=16：17,C項錯誤；D項，一個CH4分子中含有4個氫原子，一個NH3分子

中含有3個氫原子，CH4與NH3的分子數(shù)之比為1：1,則CH4與NH3分子中含

有的氫原子個數(shù)之比為4：3,D項正確。

7.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）

A.常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應保存在煤油

中

B.金屬鈉著火時，能用水來滅火

C.碳酸氫鈉可用于焙制糕點

D.氧化鈉和過氧化鈉均為白色固體

解析：選C常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉，因此應保存

在煤油中，A錯誤；金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水反應產(chǎn)生氧氣，

且鈉能與水反應產(chǎn)生氫氣，用水滅火只能使火勢加重，甚至引起爆炸，因此金屬

鈉著火不能用水滅火，B錯誤；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可使糕點

疏松多孔，因此碳酸氫鈉可用于焙制糕點，C正確；氧化鈉為白色固體，過氧化

鈉為淡黃色固體，D錯誤。

8.84消毒液對新型冠狀病毒具有消殺作用。如圖所示為某品牌84消毒液使

用說明的一部分，下列說法錯誤的是（）

（主要成分）

本品是以次氯酸鈉為主要仃效成分的

消毒液。

（注意事項）

1.本品為外川消毒劑?不可內(nèi)服

2.本品對金屬制品有腐蝕作用,對棉

紡織品有漂白脫色作用.

3.密閉、避光、避熱、置于陰涼處保存。

4.保質期為一年。

A.次氯酸鈉的化學式為NaClO

B.84消毒液受熱易變質

C.84消毒液能使品紅溶液褪色

D.84消毒液能用鐵制容器盛放

解析：選D次氯酸鈉中的氯原子顯+1價，則化學式為NaClO,A說法正

確；84消毒液避光保存，次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸見光受熱易分解易導致消

毒液變質，B說法正確；84消毒液具有強氧化性，對棉紡織品有漂白脫色作用，

則能使品紅溶液褪色，C說法正確；84消毒液對金屬制品有腐蝕作用，不能用

鐵制容器盛放，D說法錯誤。

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.18gH20中含有的質子數(shù)為IONA

B.46gNO2和46gN2CU含有的原子數(shù)均為3NA

C.1LImol/L的鹽酸中，所含HC1分子數(shù)為NA

D.1mol單質所含原子總數(shù)不一定為2NA

182.

解析:選C1個H2O分子中含有10個質子，18gH2。的物質的量為18g/'。］

=1mol,含有的質子數(shù)為IONA,故A正確；46gNCh的物質的量為范瑞符=1

mol,1個NO2分子中含有3個原子，則含有的原子數(shù)為3NA,46gN2O4的物質的

量為QO“點,、1=0-5mol,l個N2O4分子中含有6個原子，則含有的原子數(shù)也為

vzg/inoi

3NA,故B正確；鹽酸是強酸,HC1在溶液中完全電離形成氫離子和氯離子，即

在水溶液中不存在HC1分子，故C錯誤；1mol單質中含有多少個原子，取決于

該單質的組成，如1molNe中含有NA個原子，1mol。2中含有2NA個原子，故

D正確。

10.將標準狀況下密度為的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密

度為bg/cn?,則該鹽酸的物質的量濃度是（）

pab

mol/L?,22400mol/L

____ah_____1000〃一

，

C-22400+36.5?m0/LD-22400+36.5amol/L

-n

解析：選D根據(jù)。=歹=

念mol

36.5+1000）

--------7-----------XIO、L

1000"

mol/Lo

36.5?+22400

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NA

B.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C.1molOH」中含有的電子數(shù)為10/VA

D.Imol/LBaCb溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

解析：選C標準狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

常溫常壓下，17g氨氣是1mol,其中所含原子數(shù)為4NA,B錯誤；1mol/LBaCb

溶液的體積未知，不能計算其中含有的氯離子數(shù)，D錯誤。

12.用如圖所示實驗裝置進行對應的相關實驗探究，其中裝置或結論不正確

的是（）

AB

NaOHn的棉花球

禺Na

氣球IM

D

A.樣品分別為碳酸鈉和碳酸氫鈉時，只有碳酸氫鈉加熱時澄清石灰水變渾

濁，證明純堿的熱穩(wěn)定性弱于小蘇打的熱穩(wěn)定性

B.觀察到脫脂棉燃燒，證明NazCh與水反應放熱

C.觀察到氣球膨脹，證明Cb能與燒堿溶液反應

D.探究鈉與Cb的反應，右側的棉花球可以吸收過量的氯氣

解析：選A加熱固體，為防止生成的水倒流，試管口應向下傾斜，且得出

的結論應為純堿的熱穩(wěn)定性強于小蘇打的熱穩(wěn)定性，選項A不正確；過氧化鈉

與水反應生成氧氣，棉花著火，說明溫度升高達到了棉花的著火點，所以證明反

應放出大量的熱，選項B正確；氯氣與NaOH反應，錐形瓶中壓強小于外界壓

強，則氣球變大，可驗證氯氣與NaOH的反應，選項C正確；鈉與氯氣加熱生

成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，圖中裝置可驗證鈉與氯氣的反應，選項D

正確。

13.在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①氫氣、②二氧化碳、③

氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等。下列說法正確的是()

A.分子數(shù)目：①二②二③

B.質量關系：①<③<②

C.壓強關系：①，②〉③

D.原子數(shù)目：①，②〉③

解析：選D三種氣體的體積、密度相同，則其質量相等，根據(jù)"=令可知,

質量相同時其物質的量之比等于摩爾質量的反比，三種氣體的摩爾質量不相等，

所以其物質的量不相等，則分子個數(shù)不相等，A、B錯誤；密度相等、溫度相同

時，氣體壓強之比等于其摩爾質量的反比，即氣體的摩爾質量越小，壓強越大，

則壓強大小順序是①>③>②，C錯誤；三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的

反比，即H2、82、。2的物質的量之比為g：表：表=176：8：11,結合分子構

成計算其原子個數(shù)之比為(176X2)：(8X3)：(11X2)=176：12：11,D正確。

14.下列溶液中物質的量濃度最大的是（）

A.1LH2s04溶液中含98gH2SO4

B.0.5L含49gH2sO4的溶液

C.98gH2sO4溶于水配成2L溶液

D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液

解析：選DA、B項中H2sO4的物質的量濃度均為1mol/L;C項中H2sO4

的物質的量濃度為0.5mol/L;D項中H2s04的物質的量濃度為2.5mol/Lo

15.利用碳酸鈉晶體（化學式為Na2cCMOEhO）來配制0.5mol/L的Na2c。3

溶液1000mL,假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起所配制溶液的

濃度偏高的是（）

A.稱取碳酸鈉晶體100.0g

B.定容時，俯視觀察刻度線

C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入

少量水至刻度線

解析：選BA項，需要稱取碳酸鈉晶體（Na2cO3/0H2。）的質量為286

g/molx0.5mol/LX1L=143.0g,故稱取100.0g碳酸鈉晶體配制溶液濃度會偏低；

B項，平視時，凹液面的最低點與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點低于刻

度線，即實際加水量少于應加水量，因此可導致配制溶液濃度偏高；C項，對用

于稀釋或溶解的燒杯和玻璃棒，如果不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液轉入容量瓶，會

使溶質損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項，定容后，當振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液

面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水

則使所配溶液濃度偏低。B項符合題意。

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（8分）工業(yè)上用Cb和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下列問題：

（1）工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是,制

漂白粉的主要反應的化學方程式是o

（2）下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，

又有氧化還原反應發(fā)生的是（填字母）。

A.生石灰B.漂白粉

C.NaOHD.NazSCh

(3)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(C10)2含量大小的標志。

已知：①Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaCb+2C12t+2H2O；

②有效氯=漂粉精加嚅方就然氣的質量xloo%。若某漂粉精的有效氯

為65%,該漂粉精中Ca(C10)2的質量分數(shù)為(計算結果保留一位小數(shù))。

解析：(l)Cb不便于運輸，HC1O不穩(wěn)定，漂白粉穩(wěn)定且易運輸。(2)A、C項

只發(fā)生非氧化還原反應，D項只發(fā)生氧化還原反應。(3)反應①中生成2moicL

需要1molCa(C10)2,質量為143g,而漂粉精的質量=—七弦-----218.5g,

1432

所以Ca(C10)的質量分數(shù)=不言~義100%^65.4%

2Z10.3go

答案：(1)漂白粉比HClO(Cb)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸2Ca(0H”十

2Cl2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2。

(2)B(3)65.4%

17.(12分)用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cnP)配制】mol/L

的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室需要這種稀鹽酸220mL,試回答下列問題。

(1)配制稀鹽酸時，應選用容積為mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用量筒的規(guī)格為

(填字母)。

A.5mLB.10mL

C.25mLD.50mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋后的鹽酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸儲水至液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時，改用

膠頭滴管滴加蒸儲水，至溶液的凹液面與刻度線相切。

③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸儲水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。

上述操作的正確的順序是(填序號)。

(4)在上述配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀

鹽酸濃度(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；若未用蒸儲水洗

滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度。

解析：（1）需要220mL稀鹽酸，則配制溶液時應選擇250mL的容量瓶。

（2）溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cnP）中HC1的物質的量濃

?,1000X1.16X36.5%=“，人，L.

度為-------a----------mol/L=11.6mol/L,設需栗濃鹽酸的體積為V,依據(jù)溶

液稀釋前后溶質的物質的量不變得Vx11.6mol/L=250mLx1mol/L,解得丫心21.6

mL,故應選擇25mL的量筒。

（3）用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、

冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為③①④②。

（4）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，會導致所量取的

濃鹽酸的體積偏小，使所配溶液的濃度偏低；若未用蒸偷水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將

洗滌液注入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，使所配溶液的濃度偏低。

答案：（1）250（2）21.6C

（3）③①④②（4）偏低偏低

18.（9分）TiCL是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝

置在實驗室制備TiCL,設計實驗如下（夾持裝置略去）：

相關信息如下表所示:

密度/

化合物熔點/℃沸點/℃水溶性

(g/cn?)

易與水反應，且生成難溶于水

的物質，易升華，能溶于有機

TiCl4-251361.5

溶劑

難溶于水

CC14-2576.81.6

請回答下列問題:

(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為

a—_-*ffg-*_jo(填儀器接口字

母)

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入

試劑，(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①關閉分液漏斗活塞

②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻

④加熱裝置D中陶瓷管

(3)裝置A中導管m的作用是-

(4)裝置D中除生成TiCL外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學

方程式為______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________