新教材2021-2022學(xué)年人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)各章章末綜合測(cè)驗(yàn)合集含答案解析

人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)練習(xí)題

第一章物質(zhì)及其變化.........................................................1

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯.........................................11

第三章鐵金屬材料.........................................................23

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律.................................................34

第一章物質(zhì)及其變化

（時(shí)間:90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題意）

1.下列屬于氧化物的是（）

A.NaClB.MgO

C.H2SO4D.NaOH

解析：選BNaCl屬于鹽，MgO屬于氧化物，H2s04屬于酸，NaOH屬于堿。

2.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是（）

解析：選D氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物（如AI2O3）、

不成鹽氧化物（如CO）等，A錯(cuò)誤；少數(shù)非金屬氧化物（如CO、NO等）不屬于酸

性氧化物，B錯(cuò)誤；有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)（如Zn+2H+=Zi?++H2t）,

所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有交集，C錯(cuò)誤；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)

就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體一定是混合物，D正確。

3.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛

山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽磯，熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，

上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

解析：選ACuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4-5H2O=^=

CUSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，且Fe、Cu

元素的化合價(jià)發(fā)生變化，又屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

4.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

占燃

A.S+O2=^=SO2

B.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

占燃

C.2Mg+CO2^^2MgO+C

,光昭

D.4HNO3(濃)=^=4NO2t+02f+2H2O

解析：選B反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。A

項(xiàng)，S和0兩元素反應(yīng)前后化合價(jià)都發(fā)生變化，故是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，該反

應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，故屬于非氧化還原反應(yīng)；C

項(xiàng)，該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)降低，故屬于氧化還原反應(yīng)；

D項(xiàng)，該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和0元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，

屬于氧化還原反應(yīng)。

5.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()

A.分散系的分類：

B.用平行光照射FeCb溶液和Fe(0H)3膠體，可以加以區(qū)分兩種液體

C.把FeCb飽和溶液滴入蒸儲(chǔ)水中，以制取Fe(0H)3膠體

D.如圖所示的是樹(shù)林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

解析：選C向沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈

紅褐色，制得Fe（0H）3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列各組離子能大量共存的是（）

A.無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+>NO晨CE

B.在含有大量H'的溶液中：Na\K\OH，Cl

C.在含有大量Ba?卡的溶液中：H\Na+、CF>SOF

D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na\K*、C「、SOF

解析：選D無(wú)色溶液中不能含有有色離子，銅離子顯藍(lán)色，故A不符合題

意；酸性溶液中，氫氧根離子不能大量存在，故B不符合題意；Ba?+與SO廠反

應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶

液顯酸性，Na\K+、CF>SO/在酸性溶液中相互間不會(huì)反應(yīng)，能大量共存，

故D符合題意。

7.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.鋅片投入稀硫酸中

B.一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)

C.純堿與鹽酸

D.在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鋅

解析：選C純堿的主要成分是Na2co3,純堿與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成

NaCl、H2O和CO2,C正確。

8.納米材料指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑

及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（）

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙

A.①④⑤B.②③④

C.②③⑤D.①③④

解析：選B由題給條件可知，納米材料分散到液體分散劑中，分散質(zhì)粒子

的直徑為1?lOOnm,則該混合物屬于膠體，不屬于溶液，故①錯(cuò)誤，②正確；

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；膠體的分散質(zhì)粒子很小，能透過(guò)濾紙，故④正確，

⑤錯(cuò)誤。

9.已知某飲用水中含有離子：K'、C「、Mg2\SOF,則該飲用水中還可

能大量存在（）

A.OHB.Ag1

C.Na+D.Ca2+

解析：選CC「與Ag+、Mg2+與OH，SO+''與Ca2+均能發(fā)生反應(yīng)，不能大

量共存，故C正確。

10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

A.把鐵片插入CuSO4溶液，驗(yàn)證古代濕法冶銅：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.某無(wú)色無(wú)味氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗(yàn)證該氣體是CO2：

2+2+

Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O>CaCO3+CO2+H2O=Ca+HCO3

C.在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCCH+H'

=CO2t+H2O

D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順

序，可用Zn、Cu和AgNCh溶液：Zn+2Ag'=2Ag4-Zn2+

解析：選AFe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu,離子反應(yīng)為

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,A正確：無(wú)色無(wú)味氣體使溶液先變渾濁后變澄清，可知

先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應(yīng)為Ca2++2OIT+

2+

CO2=CaCO3I+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO?,B錯(cuò)誤；小蘇打

溶液中加入醋酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，但醋酸是弱酸，不能寫(xiě)成離

子形式，離子方程式為HCO5+CH3coOH=CH3COCT+CO2t+H2O,C錯(cuò)誤;

Zn、Cu均與AgNCh發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag,因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D

錯(cuò)誤。

11.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO1+2H+=CO2t+H20來(lái)表示的是

（）

A.稀硝酸和碳酸鋼的反應(yīng)

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D.鹽酸和NaHCCh溶液的反應(yīng)

解析：選BA項(xiàng)中的碳酸領(lǐng)和C項(xiàng)中的石灰石都為難溶物質(zhì)，不能寫(xiě)成離

+

子形式；D項(xiàng)中的離子方程式為HCO34-H=H2O4-CO2to

12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)[已知3CaCO3+2Fe3++3H2O=

2Fe（OH）3（膠體）+3CO2T+3Ca2+],下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

I/泡1I

放入石灰石——-Gt置一晝夜」____J

----------傍泰----------至三汨

與基―石灰石

棕黃色氯化鐵溶液紅褐色透明液體

A.利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

C.用酒精燈加熱一會(huì)兒Z燒杯，會(huì)有紅褐色沉淀生成

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：選BX為FeCb溶液，Z為Fe(0H)3膠體，二者屬于不同的分散系，

分散質(zhì)不同，B錯(cuò)誤：膠體可透過(guò)濾紙，固體不能透過(guò)濾紙，A正確：Fe(0H)3

膠體加熱時(shí)會(huì)聚沉轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(0H)3沉淀，C正確：膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正

確。

13.CuSCU溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變成棕色(產(chǎn)

生12)o向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量S02,溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是()

A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入S02后，溶液變成無(wú)色，體現(xiàn)S02的還原性

C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

解析：選C根據(jù)題給信息知CuS04溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色

Cui沉淀，溶液變成棕色，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuII+L;向

反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量S02,溶液變成無(wú)色，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2一H2s04

+2HL滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高到0價(jià)，KI被氧化，Cu

元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSCU被還原，生成Cui,則Cui是還原

產(chǎn)物,A正確；通入S02后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生反應(yīng)：S02+2H2O+h=H2SO4

+2HI,S元素的化合價(jià)升高，S02做還原劑，體現(xiàn)其還原性，B正確；整個(gè)過(guò)程

發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuII+12

反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，做氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>k,

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素的化合價(jià)由。價(jià)降低到一1價(jià)，12是氧

2+

化劑，S02被氧化，所以物質(zhì)氧化性：b>S02,所以氧化性：CU>I2>SO2,D正

確。

14.下列反應(yīng)中，畫(huà)線物質(zhì)是還原劑的是（）

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

B.Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2

C.C+CCh^^2C0

D.Fe2O3+2Ai^^2Fe+AI2O3

解析：選D還原劑是在反應(yīng)時(shí)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，A、B項(xiàng)

中畫(huà)線物質(zhì)為生成物，C項(xiàng)中畫(huà)線物質(zhì)中碳元素的化合價(jià)降低，CO2為氧化劑。

15.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH：中的氮

-+

元素完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH：+3C1O=N2t+3Cr+2H+

3H20o下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.還原性：NH4<Cr

C.反應(yīng)中每生成1分子N2,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放

解析：選B該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，因此NH：是還原劑；

氯元素的化合價(jià)降低，被還原，因此C1CT是氧化劑，C廠是還原產(chǎn)物，故還原性：

NH4>CF,A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從一3價(jià)變化至。價(jià)，

故每生成1分子N2,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，C項(xiàng)正確；經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含大量H

十,廢水呈酸性，不可以直接排放，D項(xiàng)正確。

二'非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（12分）（1）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列橫線處：

①既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是;

②屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是;

③既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是;

④屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是；

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是0

A.2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO2t

占燃

B.2Na+C12^^2NaCl

C.Zn+CuSC)4=ZnSC)4+Cu

D.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02t

E.CaO+CO2=CaCO3

F.4FeS2+1102^^2Fe2O3+8SO2

(2)對(duì)于反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2。，還原齊I」是

，還原產(chǎn)物是o

解析：(2)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為

失去1X2「

Cu+4H\()：；(濃)^Cu(NOs)2+2N()2t+2H2O

I________________t

得到2XL

還原劑是Cu,氧化劑是HNO3,還原產(chǎn)物為N02,氧化產(chǎn)物為CU(NO3)2。

答案：(1)①D②E③B④A⑤F

(2)CuNO2

17.(11分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向FeCb溶液中加入少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱FeCb飽和溶液。

丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體

呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是o

⑵證明有Fe(OH)3膠體生成所利用的膠體性質(zhì)是o

(3)利用Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連

的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶(填“正”

或“負(fù)”)電荷。

②若向其中加入飽和Na2s04溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是0

③若向其中加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

______________________________________________________________O

(4)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為

解析：(1)制備Fe(0H)3膠體是把FeCb飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液

體呈紅褐色，不能用NaOH溶液，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，丙同學(xué)操作正確。

(2)檢驗(yàn)?zāi)z體最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)膠體具有電泳現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3

膠體粒子是紅褐色的，與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近顏色加深，說(shuō)明Fe(OH)3

膠體粒子向與電源負(fù)極相連的電極區(qū)移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷。Fe(OH)3

膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀能溶于鹽酸。

答案：(1)丙(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成③開(kāi)始有紅

褐色沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀會(huì)溶解

(4)FeCb+3H2O=^^Fe(OH)3(膠體)+3HCl

18.(8分)A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba?卡、Ag\

Na+、CM+中的一種，陰離子分別是NO］、SOF.C「、CO歹中的一種(離子在物

質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①把四種鹽分別溶于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色；

②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有

無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

根據(jù)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：A,Co

(2)寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________O

(3)寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

解析：Ag+與SCT、C「、COM不能大量共存，故其中的一種鹽為AgNCh,

Ba2+與SO/、CO歹不能大量共存，故第二種鹽為BaCb,Ci?+與CO歹不能大量

共存，故第三種鹽為CuSO4,則最后一種鹽為Na2co3。由①知，C中含有Ci?*,

故C是C11SO4；由②知，B為AgNCh,D是Na2co3,故A是BaCL。

答案：(l)BaCLCuSO4

(2)C0^"+2H"=H2O+CO2t

2+2+

(3)Cu+SOF+Ba+20H=BaSO4I+Cu(OH)2I

19.(10分)如圖為“一些物質(zhì)與水”的分類圖，利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)

物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

己知：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(1)從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將物質(zhì)分類。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依

據(jù)是,C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑，則

D組物質(zhì)為o

(2)從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)Na2O2的性質(zhì)。

①Na2O2的性質(zhì)(填字母，下同)。

a.只有氧化性

b.只有還原性

c.既有氧化性又有還原性

②Na2O2以氧化性為主，NazCh加入含有SOI的溶液中反應(yīng)結(jié)束后，硫元素

存在形式合理的是0

a.S2-b.Sc.SOtd.SOt

(3)從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩

堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

從物質(zhì)分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

解析：(1)A各元素組物質(zhì)：氨氣、氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳與水反應(yīng)時(shí)

各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化；B組物質(zhì)：氯氣、過(guò)氧化鈉、二氧化氮、鈉與水反

應(yīng)時(shí)均有元素化合價(jià)的變化，故從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將上述物質(zhì)分為A、

B兩組，其依據(jù)是反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；已知C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是

氧化劑又不是還原劑，氯氣、過(guò)氧化鈉、二氧化氮符合C組情況，則D組物質(zhì)

為Na。(2)①NazCh中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，可降低可升高，故過(guò)氧化鈉既有

氧化性又有還原性，答案為c;(2)Na2O2以氧化性為主，則NazCh做氧化劑，NazCh

加入含有SO歹的溶液中反應(yīng)，則SO歹做還原劑，硫元素化合價(jià)升高為+6價(jià)，

故硫元素存在形式合理的是SOT,答案為do(3)從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物

質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,

“兩堿”指燒堿和純堿。純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)

是Na2co3。

答案：（1）反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（其他合理答案也得分）Na（2）①c②d

（3）Na2cO3

20.（14分）已知下列信息：

I.部分物質(zhì)的溶解性：

sol-OFTcrNO；

Mn2+溶不溶溶

Ba2"不溶溶溶

Ag-微——不溶

Ca2+微微溶溶

H+溶——溶溶

H.高鋸酸鉀是常見(jiàn)的氧化劑，酸性環(huán)境下，高鎰酸鉀被還原為Mi/1

結(jié)合上面的信息和相關(guān)化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）銀單質(zhì)不溶于水，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀單質(zhì)。涉及

的化學(xué)反應(yīng)為3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+NOf。

①該反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式，下同）。

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是-o

③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：O

（2）某同學(xué)用稀硫酸酸化的高錦酸鉀溶液對(duì)銀單質(zhì)進(jìn)行清洗。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

在試管中加入酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩，銀溶解，溶液紫色褪去，轉(zhuǎn)為無(wú)色，但

略顯渾濁。

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銀被氧化為（填離子符號(hào)），略顯渾濁是因?yàn)樯?/p>

了（填化學(xué)式）。該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

解析：（1^1）3人8+411?403=3人8?403+2氏0+?40：反應(yīng)中，銀元素化合價(jià)

從。價(jià)升高到+1價(jià)，故還原劑為銀；②該反應(yīng)中，硝酸中的N元素從+5價(jià)降

低到+2價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是HNO3到NO;

③該反應(yīng)的離子方程式為3Ag+

++

4H+NO；=3Ag+2H2O+NOf□（2）試管中高鎰酸鉀溶液會(huì)將銀單質(zhì)氧化為

Ag+,使銀單質(zhì)溶解；Ag+與SO/結(jié)合生成Ag2sCU使溶液顯渾濁；而高鎰酸鉀

轉(zhuǎn)化為硫酸鎰，溶液紫色褪去轉(zhuǎn)為無(wú)色，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸性高鎰酸鉀與銀單質(zhì)發(fā)

生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)可得化學(xué)方程式為10Ag+

2KMnO4+8H2so4=5Ag2sO4+2MnSO4+K2so4+8H2Oo

++

答案：（1）①Ag②HNO3NO（3）3Ag+4H4-NOJ=3Ag4-2H2O+NOf

+

（2）AgAg2sO410Ag+2KMnO4+8H2SO4=5Ag2SO4+2MnSO4+K2SO4

+8H2O

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯

（時(shí)間:90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題意）

1.某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時(shí)，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是（）

A.KC1B.NaCl

C.CaChD.C11CI2

解析：選BKC1含有鉀元素，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色；NaCl

含鈉元素，火焰呈黃色；CaCb含有鈣元素，火焰呈磚紅色；CuCb含有銅元素，

火焰呈綠色。

2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B.H2O+C送返H2+CO既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)

C.燃燒不一定要有氧氣參加

D.做焰色試驗(yàn)前，伯絲用稀鹽酸清洗后，在外焰上灼燒至與原火焰顏色相

解析：選A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以1mol任何

氣體的體積都大于22.4L,A不正確；對(duì)于反應(yīng)H2O+C直返H2+CO,從基本

反應(yīng)類型分析，屬于置換反應(yīng)，從元素的價(jià)態(tài)變化分析，屬于氧化還原反應(yīng)，B

正確；燃燒是任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但不一定需要氧氣參與，C正確；

做焰色試驗(yàn)前，常用稀鹽酸清洗鈾絲，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的金屬氯化物，然后

在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同，表明金屬氯化物已完全揮發(fā)，D正確。

3.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.焰色試驗(yàn)是金屬化合物才表現(xiàn)的性質(zhì)

B.焰色試驗(yàn)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的現(xiàn)象

C.若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素

D.利用焰色試驗(yàn)?zāi)軝z測(cè)所有金屬元素的存在

解析：選C不論該金屬元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)呈

現(xiàn)特征顏色，A錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是金屬元素的物理性質(zhì)，是核外電子吸收能量后

躍遷產(chǎn)生不同顏色導(dǎo)致的，B錯(cuò)誤；若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，也

有可能含有鉀元素，鉀元素的焰色為紫色，這種紫色會(huì)被黃色所掩蔽，需透過(guò)藍(lán)

色鉆玻璃觀察，因此不能排除含有其他金屬元素，C正確；焰色試驗(yàn)不是所有金

屬元素都有的性質(zhì)，故利用焰色試驗(yàn)不能檢測(cè)所有金屬元素的存在，D錯(cuò)誤。

4.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有

錯(cuò)誤的是（）

解析：選C定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜儲(chǔ)存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條

解析：選C工業(yè)上用氟氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用澄清石灰水,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能儲(chǔ)存在鋼瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白

粉露置于空氣中可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸在光照條

件下分解，漂白粉會(huì)變質(zhì)，C項(xiàng)正確；氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4,另一個(gè)盛NH3,若兩容器內(nèi)溫度、壓

強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，下列結(jié)論一定不正確的是（）

A.分子個(gè)數(shù)比為1：1B.原子個(gè)數(shù)比為5：4

C.質(zhì)量比為17：16D.氫原子個(gè)數(shù)比為4：3

解析：選C同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以CH4與

NH3的物質(zhì)的量相同。A項(xiàng)，根據(jù)N="NA可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，

則CH4與NH3的分子數(shù)之比為1：1,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，一個(gè)CH4分子中含有5

個(gè)原子，一個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子，則CH4與NH3分子中含有的原子個(gè)數(shù)

之比為5：4,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CH4與NH3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)機(jī)可知，

質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故CH4與N%的質(zhì)量之比為16g/mol：17g/mol

=16：17,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)CH4分子中含有4個(gè)氫原子，一個(gè)NH3分子

中含有3個(gè)氫原子，CH4與NH3的分子數(shù)之比為1：1,則CH4與NH3分子中含

有的氫原子個(gè)數(shù)之比為4：3,D項(xiàng)正確。

7.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）

A.常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過(guò)氧化鈉，因此應(yīng)保存在煤油

中

B.金屬鈉著火時(shí)，能用水來(lái)滅火

C.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)

D.氧化鈉和過(guò)氧化鈉均為白色固體

解析：選C常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉，因此應(yīng)保存

在煤油中，A錯(cuò)誤；金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，

且鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，用水滅火只能使火勢(shì)加重，甚至引起爆炸，因此金屬

鈉著火不能用水滅火，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可使糕點(diǎn)

疏松多孔，因此碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)，C正確；氧化鈉為白色固體，過(guò)氧化

鈉為淡黃色固體，D錯(cuò)誤。

8.84消毒液對(duì)新型冠狀病毒具有消殺作用。如圖所示為某品牌84消毒液使

用說(shuō)明的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

（主要成分）

本品是以次氯酸鈉為主要仃效成分的

消毒液。

（注意事項(xiàng)）

1.本品為外川消毒劑?不可內(nèi)服

2.本品對(duì)金屬制品有腐蝕作用,對(duì)棉

紡織品有漂白脫色作用.

3.密閉、避光、避熱、置于陰涼處保存。

4.保質(zhì)期為一年。

A.次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClO

B.84消毒液受熱易變質(zhì)

C.84消毒液能使品紅溶液褪色

D.84消毒液能用鐵制容器盛放

解析：選D次氯酸鈉中的氯原子顯+1價(jià)，則化學(xué)式為NaClO,A說(shuō)法正

確；84消毒液避光保存，次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸見(jiàn)光受熱易分解易導(dǎo)致消

毒液變質(zhì)，B說(shuō)法正確；84消毒液具有強(qiáng)氧化性，對(duì)棉紡織品有漂白脫色作用，

則能使品紅溶液褪色，C說(shuō)法正確；84消毒液對(duì)金屬制品有腐蝕作用，不能用

鐵制容器盛放，D說(shuō)法錯(cuò)誤。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.46gNO2和46gN2CU含有的原子數(shù)均為3NA

C.1LImol/L的鹽酸中，所含HC1分子數(shù)為NA

D.1mol單質(zhì)所含原子總數(shù)不一定為2NA

182.

解析:選C1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18gH2。的物質(zhì)的量為18g/'。］

=1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為IONA,故A正確；46gNCh的物質(zhì)的量為范瑞符=1

mol,1個(gè)NO2分子中含有3個(gè)原子，則含有的原子數(shù)為3NA,46gN2O4的物質(zhì)的

量為QO“點(diǎn),、1=0-5mol,l個(gè)N2O4分子中含有6個(gè)原子，則含有的原子數(shù)也為

vzg/inoi

3NA,故B正確；鹽酸是強(qiáng)酸,HC1在溶液中完全電離形成氫離子和氯離子，即

在水溶液中不存在HC1分子，故C錯(cuò)誤；1mol單質(zhì)中含有多少個(gè)原子，取決于

該單質(zhì)的組成，如1molNe中含有NA個(gè)原子，1mol。2中含有2NA個(gè)原子，故

D正確。

10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密

度為bg/cn?,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

pab

mol/L?,22400mol/L

____ah_____1000〃一

，

C-22400+36.5?m0/LD-22400+36.5amol/L

-n

解析：選D根據(jù)。=歹=

念mol

36.5+1000）

--------7-----------XIO、L

1000"

mol/Lo

36.5?+22400

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NA

B.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C.1molOH」中含有的電子數(shù)為10/VA

D.Imol/LBaCb溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

解析：選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

常溫常壓下，17g氨氣是1mol,其中所含原子數(shù)為4NA,B錯(cuò)誤；1mol/LBaCb

溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)，D錯(cuò)誤。

12.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行對(duì)應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置或結(jié)論不正確

的是（）

AB

NaOHn的棉花球

禺Na

氣球IM

D

A.樣品分別為碳酸鈉和碳酸氫鈉時(shí)，只有碳酸氫鈉加熱時(shí)澄清石灰水變渾

濁，證明純堿的熱穩(wěn)定性弱于小蘇打的熱穩(wěn)定性

B.觀察到脫脂棉燃燒，證明NazCh與水反應(yīng)放熱

C.觀察到氣球膨脹，證明Cb能與燒堿溶液反應(yīng)

D.探究鈉與Cb的反應(yīng)，右側(cè)的棉花球可以吸收過(guò)量的氯氣

解析：選A加熱固體，為防止生成的水倒流，試管口應(yīng)向下傾斜，且得出

的結(jié)論應(yīng)為純堿的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于小蘇打的熱穩(wěn)定性，選項(xiàng)A不正確；過(guò)氧化鈉

與水反應(yīng)生成氧氣，棉花著火，說(shuō)明溫度升高達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，所以證明反

應(yīng)放出大量的熱，選項(xiàng)B正確；氯氣與NaOH反應(yīng)，錐形瓶中壓強(qiáng)小于外界壓

強(qiáng)，則氣球變大，可驗(yàn)證氯氣與NaOH的反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；鈉與氯氣加熱生

成氯化鈉，堿液可吸收過(guò)量的氯氣，圖中裝置可驗(yàn)證鈉與氯氣的反應(yīng)，選項(xiàng)D

正確。

13.在容積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體：①氫氣、②二氧化碳、③

氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等。下列說(shuō)法正確的是()

A.分子數(shù)目：①二②二③

B.質(zhì)量關(guān)系：①<③<②

C.壓強(qiáng)關(guān)系：①，②〉③

D.原子數(shù)目：①，②〉③

解析：選D三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)"=令可知,

質(zhì)量相同時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，

所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個(gè)數(shù)不相等，A、B錯(cuò)誤；密度相等、溫度相同

時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，

則壓強(qiáng)大小順序是①>③>②，C錯(cuò)誤；三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的

反比，即H2、82、。2的物質(zhì)的量之比為g：表：表=176：8：11,結(jié)合分子構(gòu)

成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比為(176X2)：(8X3)：(11X2)=176：12：11,D正確。

14.下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.1LH2s04溶液中含98gH2SO4

B.0.5L含49gH2sO4的溶液

C.98gH2sO4溶于水配成2L溶液

D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液

解析：選DA、B項(xiàng)中H2sO4的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L;C項(xiàng)中H2sO4

的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L;D項(xiàng)中H2s04的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/Lo

15.利用碳酸鈉晶體（化學(xué)式為Na2cCMOEhO）來(lái)配制0.5mol/L的Na2c。3

溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起所配制溶液的

濃度偏高的是（）

A.稱取碳酸鈉晶體100.0g

B.定容時(shí)，俯視觀察刻度線

C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入

少量水至刻度線

解析：選BA項(xiàng)，需要稱取碳酸鈉晶體（Na2cO3/0H2。）的質(zhì)量為286

g/molx0.5mol/LX1L=143.0g,故稱取100.0g碳酸鈉晶體配制溶液濃度會(huì)偏低；

B項(xiàng)，平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻

度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；C項(xiàng)，對(duì)用

于稀釋或溶解的燒杯和玻璃棒，如果不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)

使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)，定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液

面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水

則使所配溶液濃度偏低。B項(xiàng)符合題意。

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（8分）工業(yè)上用Cb和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是,制

漂白粉的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，

又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（填字母）。

A.生石灰B.漂白粉

C.NaOHD.NazSCh

(3)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(C10)2含量大小的標(biāo)志。

已知：①Ca(C10)2+4HCl(濃)=CaCb+2C12t+2H2O；

②有效氯=漂粉精加嚅方就然氣的質(zhì)量xloo%。若某漂粉精的有效氯

為65%,該漂粉精中Ca(C10)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

解析：(l)Cb不便于運(yùn)輸，HC1O不穩(wěn)定，漂白粉穩(wěn)定且易運(yùn)輸。(2)A、C項(xiàng)

只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)只發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)反應(yīng)①中生成2moicL

需要1molCa(C10)2,質(zhì)量為143g,而漂粉精的質(zhì)量=—七弦-----218.5g,

1432

所以Ca(C10)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不言~義100%^65.4%

2Z10.3go

答案：(1)漂白粉比HClO(Cb)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸2Ca(0H”十

2Cl2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2。

(2)B(3)65.4%

17.(12分)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cnP)配制】mol/L

的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題。

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用量筒的規(guī)格為

(填字母)。

A.5mLB.10mL

C.25mLD.50mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①待稀釋后的鹽酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時(shí)，改用

膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，至溶液的凹液面與刻度線相切。

③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。

上述操作的正確的順序是(填序號(hào))。

(4)在上述配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，則配制的稀

鹽酸濃度(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若未用蒸儲(chǔ)水洗

滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度。

解析：（1）需要220mL稀鹽酸，則配制溶液時(shí)應(yīng)選擇250mL的容量瓶。

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cnP）中HC1的物質(zhì)的量濃

?,1000X1.16X36.5%=“，人，L.

度為-------a----------mol/L=11.6mol/L,設(shè)需栗濃鹽酸的體積為V,依據(jù)溶

液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得Vx11.6mol/L=250mLx1mol/L,解得丫心21.6

mL,故應(yīng)選擇25mL的量筒。

（3）用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、

冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)棰邰佗堍凇?/p>

（4）在配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，會(huì)導(dǎo)致所量取的

濃鹽酸的體積偏小，使所配溶液的濃度偏低；若未用蒸偷水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將

洗滌液注入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，使所配溶液的濃度偏低。

答案：（1）250（2）21.6C

（3）③①④②（4）偏低偏低

18.（9分）TiCL是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝

置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCL,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）：

相關(guān)信息如下表所示:

密度/

化合物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性

(g/cn?)

易與水反應(yīng)，且生成難溶于水

的物質(zhì)，易升華，能溶于有機(jī)

TiCl4-251361.5

溶劑

難溶于水

CC14-2576.81.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/p>

a—_-*ffg-*_jo(填儀器接口字

母)

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入

試劑，(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。

①關(guān)閉分液漏斗活塞

②打開(kāi)分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻

④加熱裝置D中陶瓷管

(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用是-

(4)裝置D中除生成TiCL外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為_(kāi)_____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________