2023-2024學(xué)年安徽省蚌埠四校高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023-2024學(xué)年安徽省蚌埠四校高考化學(xué)必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、己知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為LimCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通電

后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuQ),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。

下列有關(guān)敘述不正確的是

怙極鯉電池

+

A.鉆酸鋰電池放電時的正極反應(yīng)為Lii.xCoOi+xe+xLi=LiCoO2

B.當電極a處產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L時。鉆酸鋰電池負極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時電極d的反應(yīng)式為Cu+Cl--e-=CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

2

2、已知反應(yīng)S2O#(aq)+2r(aq)-2SO4(aq)+I2(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)*的某溶液，反應(yīng)機理:

@2Fe3*+(aq)+2r(aq)'l2(aq)+2Fe2*(aq)@2Fe2+(aq)+S2Os2(aq)YFe'aq^ZSOFlaq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法不正確的是

A.增大S2O8?一濃度或「濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是()

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

4、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CHjCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為10。10$

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等

5、下列實驗操作或方法正確的是

A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?+時，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制lOOmLlmol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

C.將FeCL飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

6、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=ll的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若V尸V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xKF7moi?L「

7、筲是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO』和MnWCh的黑鐺鐵礦與純堿共熔冶煉鋁的流程如下，下列說法不

正確的是()

A.將黑鋁鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

8、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C?能自發(fā)進行，則該反應(yīng)AS>0

+

B.常溫下向0.1mol-f'CHiCOOH溶液中通入少量HC1氣體，c(H)c(CH3COO~)^^：

C.將1rnoiciz溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1（）23個

D.2H2（g）+O2（g）=2%O（g）的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

9、下列各組離子一定能大量共存的是

+

A.在含有大量F鏟的溶液中:NH4>Na\Cl>SCN'

+2+

B.在含有Al"、C「的溶液中：HCOJ>I->NH4>Mg

C.在c（H+）=lxl（Ti3moi/L的溶液中:、a+、S?-、SCV一、NOj"

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：F/+、Ca2+>Al?，Cl-

io.化合物M（O^AOH）是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

c.與互為同分異構(gòu)體,

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

11、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiQ光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s4還原為NazS。

下列說法錯誤的是

._______

aP^—-0—b

肉年換股M

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S；-

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=I3-

D.M是陰離子交換膜

12、如甌甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實驗現(xiàn)象是（）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

13、欲觀察環(huán)戊烯(，'])是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.0U5moHL"KMiiO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCb飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClOa)2：MgCl2+2NaCIO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若Na。中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

15、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.16.25gFeC13水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標準狀況)氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAlCh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO?催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

16、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡荀糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CKh殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X1O1發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ、M"+H2O（M為金屬元素，方程式未配平）由上述信息可推測Z在周期表中位置為

（4）Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方括式

18、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為H芥一^’-COOCHiCHiKCHG）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃。它的一條合成路

線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；—二1的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③o

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

19、某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12）,后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________o

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。

（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白雋。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗；

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是______。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是________。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1?發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗

確認了這種可能性，其實驗方案是_____o

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。

20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在

AlCb作用卜制備二苯甲酮的實驗流程如卜圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/gym，熔點/℃沸點/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

oo

已知：反應(yīng)原理為：*?丫、||/該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（D反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50c

左右反應(yīng)1.5?2ho

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是______________。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去___________,再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

（5）當所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

21、化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖:

OOCyOa^二節(jié)煤球爐

A■CP

?~Cp8寸:XH舉門產(chǎn)

已知：.

0+&NH2r'+H2O

?J1*RLC-NR.

（1）X的分子式為C2H4c12,寫出其化學(xué)名稱o

（2）①的反應(yīng)類型為—o

（3）D中官能團的名稱為o

（4）E的分子式為—。

（5）芳香族化合物Z的分子式為CsH^OBr,寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式。

（6）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式.

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳氣體

③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為h1：2：6

（7）

寫出0和&為有機原料制備的流程圖。

Br

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陽極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===%3則b為陽極,

c為陰極，d為陽極。

【詳解】

A.放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時Lii.xCMh得電子生成LiCoCh,所以

電極方程式為：Lii-xCoO：+xe'+xLi+=LiCoO2,故A正確；

224L

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===Hzt，標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為一:------=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2moL

22.4L/mol

+,

鉆酸鋰電池負極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi+6C+xe,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+cr?

e-=CuCL故C正確；

D.開始時陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2f+2OH,陽極發(fā)生Cu+Cl-e=CuCl,可知生成的Ci)+與0H?物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH=CuOH+CI,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯誤；

故答案為Do

2、D

【解析】

A.增大S2O8?一濃度或「濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因為正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

3、B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選Bo

4、B

【解析】

pH相等的NaOHCHjCOONa溶液，c(NaOH)Vc(CHaCOONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【詳解】

A.pH相等的NaOH和ClhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=l()-9mol/L,CH3coONa

溶液10"/109=10Smol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH)之比二10)IO、故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積與NaOH、CFhCOONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

5、D

【解析】

A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,應(yīng)先淘加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序

不能顛倒，故A錯誤；

B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，防止膠

體聚沉，故C錯誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不

同，可鑒別，故D正確；

故選Do

6、D

【解析】

A.若Vi=Vz,如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，』可能大于V2,可能等于V2,故B

錯誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則』一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

錯誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*LI,所以c(H+)+c(OH)=2xlO-7mol*L,,故D正

確；

故選D。

7、D

【解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑筲鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWO4和MnWO,在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2>Fe2O3,Fe(II)WMn(II)化合價升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(H),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWO』為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HzWCh,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

8、B

【解析】

A.反應(yīng)CaCzGHNMg尸CaCN2(s)+C(s)為：?減的反應(yīng)，則該反應(yīng)ASV0,選項A錯誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則Kaxc(CH3COOH)=c(H)c(CH3COO)增大,

選項B正確；

C.CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02xl023個，選項C錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。

答案選B。

9、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯誤；

B、在含有AF+、C廠的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進生成氫氧化鋁和CCh,不能大量共存，B錯誤；

C、c(H+)=lxl?！猧3mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-.SO卡、NO3一可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSOa的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯誤，答案選C。

10、C

【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，

A錯誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個較基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；

。肘1與1」0，<、)分子式都是?9/02,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D?M分子中只含有1個竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2cCh反應(yīng)，D錯誤;

故合理選項是Co

11、D

【解析】

TKh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e=I3,據(jù)

此回答。

【詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.充電時Na2s」還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e=S?-,B正確；

C在充電時，陽極「失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r?2e-=M,C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考杳了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

12、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燒，液態(tài)氯代垃是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

13、A

【解析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnOu溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；

B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

D項，環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【點睛】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。

14、C

【解析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCh飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應(yīng)MgC12+2NaCK)3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCI溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進行，故C正確；

D項、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.16.25gFeCh的物質(zhì)的量是O.lmoLFe(OH打膠體粒子是若干個Fe(0H)3分子的集合體，故A錯誤；

B.氫的質(zhì)子數(shù)為18,氧氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

1

C.NaAICh水溶液中不僅有NaAlOz,還有H2O,l.OLl.Omol-L的NaAIOz水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO.”因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯

誤；

故答案為Bo

【點睛】

本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

16、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSiCh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D.高銃酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+++

17、NH4+H2ONHyH2O+H2Na2O2+2CO2=INaiCOjH-O2第三周期第VDA族16H4-3CUA1O2+

2+

NO3-=3CU+3A/+NO+8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

+

(1)甲為硝酸鉉，其水溶液呈酸性，主要是鐵根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O-NH3H2O+HO

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過輒化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na202+2C02=2Na2C034-02o

⑶根據(jù)方程式Zak-Z，由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第WA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

=3CU2++3A13++NO+XHzOo

【詳解】

+

⑴甲為硝酸鐵，其水溶液呈酸性，主要是鍍根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NHj+FhO-NHyH2O+H,

故答案為：NHJ+H20TNH3H2O+H+C

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2C(h+O2,故答案

為：2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3L由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAKh+NO3一

=3CU2++3A13++NO+8H2O,故答案為：16H++3CUA1O2+NO3-=3CU2++3AI3++NO+8H2O。

18、1,2-二甲苯(或鄰二甲苯)取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

CH=

的副產(chǎn)物△(CH3)2NH(任寫一種)

【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且E.的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡式為H3c-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式(匕：：一(卜：。00〉/"、?:)，可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為二-CK-CHrO?：,對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D為0：只-^^-葉葉°?，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為E與

Ao,

IIOCII2CII2N(CII3)2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為。C：；,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為名稱是1,2一二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯;

(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為,「F的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-NH-CH3,故答案為"，:;HjC-NH-CH3；

(6)一種同時滿足下列條件的D?CHCl^OH)的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有援基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同

/^■■K

分異構(gòu)體為、O白HHYOOH等，故答案為H：辛一^y-COH-COOB*

19、2Cl24-2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O漂白性檢驗氯氣也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象H中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

CI2+SO2+2H2。===2。+4H++SO?-

【解析】

(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(約為12),后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成CI2,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否。2,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【詳解】

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O；

（2）pH試紙先變藍（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；

（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測現(xiàn)象的白霧由HCI小液滴形成，

①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)

生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有CL,排除Cb干擾；

②用酸化的AgNQi溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化

為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2,

SO2可與酸化的AgNCh反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng).通過進一步實驗

確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣;

故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

（5）①取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SOJ,故沉淀X為CaSCh；

②溶液呈黃綠色，有Ch生成，Cb與S02反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+C12+2H2O=SO42-+2C「+4H+°

20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HCI苯48.584.4

【解析】

o0

苯與苯甲酰氯為原料，在Aicb作用下制備二苯甲酮，0…1,「實驗過程中不能

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HC1,極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCL用無水MgSS干燥得粗產(chǎn)品，

粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去苯，再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外

界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫

度過高。尾氣中有HCL極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是be（填標號）。

故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量

而使溫度過高；be；

（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。

故答案為：分液；

（3）分液后得到的有機相中含有HCI,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HC1。

故答案為；洗去殘留的HC1；

（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去苯，再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

故答案為：苯；

（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5C,當所測產(chǎn)品熔點為48.5C時可確定產(chǎn)品為純品。

30mL苯（密度0.88g?mLr）的物質(zhì)的量為——mol=0.34mol,6mL新蒸儲過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為

78

-6^x^]m22ol=0.05210mol,由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210molx182g仙01-1=9.4828，則本

140.5

8g

實驗中苯乙酮的產(chǎn)率為亮一xl00%=84.4%,

9.482g

故答案為：48.5；84.4；

【點睛】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

意有機物性質(zhì)的應(yīng)用.（7）為解答的難點.先判斷苯過量.然后算出理論產(chǎn)量,最后利用公式計算產(chǎn)率C

0

雄鍵G3H⑷州Q-'-CH3HC*一信-C=CH、

21>1,2?二氯乙烷取代反應(yīng)醛基、

Br1