2024屆山西省昔陽縣中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆山西省昔陽縣中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為②］，

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

2、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C+V2（PO4）3b［、6C+

Li3V2（PO4）3。下列有關(guān)說法正確的是

電解質(zhì)1*81（只允許Li,通H）

A.該電池比能量高，用Li3Vz（PO4）3微負(fù)極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D,充電時，N極反應(yīng)為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

3、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

有機(jī)層

水層

@

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和A1CL溶液制備AlCb晶體

C.用③袋置加熱NHKl固體制取NHa

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

4、下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：^16)H

C.OH一的電子式：D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

5、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFezO.、)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽

酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化

劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法

正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N與乙烯均能使溟水褪色，且原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

7、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?)

利用排空氣法收集CO2

收集氧氣

產(chǎn)生氣體

我立即點燃

制備并檢驗氫氣的可燃性

鋅粒、

鹽酸

水

8、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2W2NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是()

A.3體積H閑足量”反應(yīng)，必定生成2體積NIL

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500。(：左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高N源1H2的利用率

9、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是()

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B.C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

10、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3-+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7H35COOH+C2H518OH；^詈Ci7H35COOC2H5+H218。

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

11、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3心

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LFz通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個Cb

C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的Imol/LCACOONH,溶液中CH3COO-與NH；數(shù)目均為NA

16、中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)

17、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2CI

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：C1.V\MgxVk.Cl：—?乂廣［心1%

C.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c。3溶液：2A13++3CO32=A12（CO3）31

,8

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3coOH+C2Hsi80H.海：CH3COOC2H5+H2O

A

18、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）=2C（g）△HvO。h時刻達(dá)到平衡后，在t?時刻改變

某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A.0~t2時，v（正）＞v（逆）

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、II兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)i=n

D.I、n兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)kii

19、下列敘述正確的是

A.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NH&F水溶液中含有HF,因此NH正溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe⑸+3O2（g）=2Fe2t）3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

20、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO,溶液

21、下列圖像符合題意的是

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

D.在氫氧化領(lǐng)溶液中滴加碳酸氫鈉溶液

22、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

A82(g)SOi(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2s。4洗氣

溶液過濾

BNH4Cl(aq)FcCh(aq)NaOH

溶液、濃洗氣

CCH4(g)82(g)NaOHH2sCh

DFeCh(aq)CuCh(aq)鐵粉過濾

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

(l)A-B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

⑵化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為°B-C反應(yīng)時會生成一種與€互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為C

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使濱的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：(("?CH3cH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷(°)、O-乙醇和乙辭鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖_______________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

△

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團(tuán)TH的名稱為筑(qhi)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)寫出A-C的反應(yīng)類型：。

(3)F生成G的化學(xué)方程式為o

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

0

(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

OH

設(shè)計以

25、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實驗。

（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________,氣體從口（填"a”或"b”）進(jìn)。

b

（2）檢驗SO2常用的試劑是,利用了SO2的性。

（3）將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸饋水配制Ba（NCh）2和BaCb溶液，進(jìn)行如下實驗:

so.so,so,

PH傳感器一制）一植物油pH傳感器一田的A植物油

0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL-

一BaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B(未煮沸)c（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是O（用方程式表示）

（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、“v”或“廿）。

26、（10分）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原埋為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)

生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fd+,F*與菲洛嗪(Fcrrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某

學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

可滑動隔板

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO”氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為。

⑶銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時，o

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是

;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________0

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=L再加入足量FeXSChh溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1」2mg,空氣中甲醛的含量為一mg?LL

27、(12分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下；

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

H.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式<>甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫銀KSCN)?］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

KSCN

1溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

—色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于FM+被（SCN”氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實驗2中的濁液進(jìn)一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

＜?xì)淙牖鋈芤赫{(diào)至&性

過漁

實胎2的濁液

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是

（4）乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原埋，在此條件下，CM+也能氧化Fe2\他的判斷依據(jù)是

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

A溶液B溶液

?A溶液為。

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)%你認(rèn)為這種說法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________?_

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是o

28、（14分）生活污水中的氮和磷主要以俅鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖；以鐵作

陰極、石墨作陽極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

生活污水

I.電解除氮

（1）在堿性溶液中，Ng能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：o

（2）有。?存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HC1O、CIO）將NHJ或N%氧化為N2。在不同pH條

件下進(jìn)行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

.

石jM

3

墨A

/

電

芥

底

W*

極

蒙7

二%

圖1圖2

①當(dāng)pH<8時，主要發(fā)生HC1O氧化NHj+的反應(yīng)，其離子方程式為：o

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當(dāng)pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：o

③當(dāng)pH>8時，CKT發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）:

II.電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+將PO?轉(zhuǎn)化為FeKPOS沉淀。

①用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：o

②如圖為某含C1污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40min時脫除的元素是

(4)測定污水磷含量的方法如下；取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3P。4沉淀。

將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NMSCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN=AgSCN1,共消耗c

mol/LNH,SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為—mg/L(以磷元素計)。

29、(10分)K3rFe(C2O4)31-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催

化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽|(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]制備心儂?。小卜3H2。具體流程如圖：

莫爾鹽溶液—拉AF?OH)3固體一?

①②KHGO4gFaQCUh]溶液/K3(Fe(C&址3H20

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%H2O2,生成紅褐色膠狀沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一°生成的沉淀不易過濾，過濾前需要

的操作是—。

⑵步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.54若pH偏高應(yīng)加入適量—(填“H2c

或“K2c204”)，

⑶步驟④的操作是_、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙建洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是_。

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol?L」KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

滴定時，盛放高鋅酸鉀溶液的儀器是一(“酸式”或“堿式”)滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加

稀H2s04酸化，用cmol?L-KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMn€>4溶液UmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素：W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可。

【題目詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為匕）^5,故A錯誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，豐金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物（NH62SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2（POj）3~'、6C+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2（PO4）3+3Li

ft*

++3e-=Li3V2（PO4）3,負(fù)極為Li3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6-3e—-3Li++6C。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負(fù)極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3c6-3e——3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g,故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，LhV2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

3、D

【解題分析】

A.CO2和SO?都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能到達(dá)除雜效果，A項錯誤；

B.AlCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCh,B項錯誤；

C.加熱NH4cl固體分解為N%和HCI,兩者遇冷又會生成NHKl,堵住導(dǎo)管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機(jī)層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確：

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為n,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q2），故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷，電子式為［：O：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N”N：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤;

故選C。

5、B

【解題分析】

第一份中A1與xFcOyFezCh粉末得到Fe與AbCh,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCI2+H2f,第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2T,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mok7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中A1

與xFeOyFezCh反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO-yFezCh中Fe元素平均化合價，進(jìn)而計算x、y比例關(guān)系。

【題目詳解】

第一份中AI與xFeOyFezCh粉末得到Fe與AbCh,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCl2+H2T，第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2t，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,則：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T

23

2

7molxc-7mol

J

...2

令xFeOyFezCh中Fe兀素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFeOyFezCh反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7moix—x3=5molx（a-0）,

-I

2x+2yx3

解得a=Z8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

6、C

【解題分析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為出。2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體（常溫

下），則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，出。2分解成02和HzO,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H￡,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【題目詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和HzO,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為0,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SO2能使濱水褪色，發(fā)生SOz+Bn+HzOZHBr+H2s04,利用SO2的還原性，乙烯和溟水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng),

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是NazSOj,溶液顯中性，如果是NaHSCh,溶液顯酸性，如果是Na2s溶液顯堿性，

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、NazO/NazOixNa2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答

案選C。

【題目點撥】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著

原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

7、B

【解題分析】

A.CCh的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；

B02難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有Ph、02,若立即點燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出

一段時向氣體后再點燃，C錯誤；

D.濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；

故合理選項是B。

8、D

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積Hz和足量N?反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500C左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項C

錯誤；

D.及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N?和H2的利用率，選項D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,

注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應(yīng)。

9、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為破；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【題目詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的點類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

10、A

【解題分析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2f+S|+H2O,A項正確；

2

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成T,其離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

B項錯誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ci7H35COOH+C2H5i*OH普黔C17H35col*OC2H5+H2O,C項錯誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，鐵根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH：同時在堿性溶液中不可能大量存在

11、D

【解題分析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于H2s。4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時，產(chǎn)生滴定突躍，此時溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,說明此時發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

2+

CU+2OH=CU(OH)21,在N200s時，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液由，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

W段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中CM+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點時溶液中溶質(zhì)為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++S(V吸Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關(guān)系為：

c(Na+)>ciSO42)>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結(jié)合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

22+++

D.q點時溶液中含Na2s。4、C11SO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO4-)+c(OH)=2c(Cu)+c(H)+c(Na),

D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

12、D

【解題分析】

100mL0,Imol?Li硫酸鋁錢［NH4Al(SO02|中NH4Al(SOS物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有Nfh+O.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02moU

開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO4~+Ba2+=BaSO4I,AI^+SOH=AI(OH)3I,當(dāng)AF+沉淀完全時需加入0.03molOH,即

加入0.015mol加入的Ba?+為0.015moLSCV?未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSOo沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SOa'BaZ+uBaSChI,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

力口；當(dāng)SO4?一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,A產(chǎn)反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NHJ完全反應(yīng)，此時溶液中NH&+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)AKOHb+OH-AKh.+ZHzO,由方程式可知要使O.OImolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSOQ,A13++3OH-=AI(OH)31,a點對應(yīng)的沉淀為BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NHRSO』，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鐵的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量c點>a點，B錯誤；

C.當(dāng)S(V.完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積生吐=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A|3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH=AIO2-+2BaSO4+NH3?H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點撥】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NFh+、AP\A1(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NHrHzO能與AF+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為AF+先與OH-反應(yīng)生成

A1(OH)3；對NH4+、AI(OH)3哪個先與OIT反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的AKh?能與NH4*發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH3?H2。，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NHU+先與OH?反應(yīng)。

13、C

【解題分析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg.AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【題目詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+(或H}Nt電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N，>H+(或H],故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性N%>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【題目點撥】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

14、C

【解題分析】

A.“甲醛制取低碳烯燃”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；

C.計算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯誤；

D.笈、兄、瓶質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

15、C

【解題分析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100g>9%100gx(l-9%)

xl=5.36moLA錯誤;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和02,不能置換出Cb,B錯誤；

C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N?H鍵，表示正逆反應(yīng)速

率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

+

D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OIT)+c(CH3COO-),溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO?都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于ImoL則它們的數(shù)目都小于NA,

D錯誤；

故合理選項是Co

16、B

【解題分析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤;

B.如圖X所示有1。種氫原子，故B正確;

-Q8

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯誤;

故答案為Bo

17、D

【解題分析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學(xué)方程式為：CuChJ^Cu+Cht，故A錯誤；

B.氯化嵯為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為：?.GMg介?:一［：@：「崛2+［：@：「，故

B錯誤；

C.向Ab(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為

3+2

2Al+3CO3+3H2O=2/M(OH)31+3CO2b故C錯誤；

D.瘦酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，段酸中的瘞基提供?OH,醇中的?OH提供.H,相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合

生成酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3cH218OH璧整式H3CO”O(jiān)CH2cH3+H2O,故D正確；