2024屆云南省昆明市某中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆云南省昆明市外國語學(xué)校高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4ga粒子（，Hc2+）含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

2、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍粕構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）

TQN內(nèi)“Wt

A.染料敏化TiCh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：，+2e-=3r

+

C.電池總反應(yīng)是：2R+3I=I3+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

3、下列化學(xué)用語正確的是

A.Na?O?H與Na+：0：|「都表示氫氧化鈉

b

-G）胡島曲曲質(zhì)都表示氟離子

C??OH與.b：H都表示羥基

??

D.與OQO都表示水分子

4、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

r

5、如圖所示過程除去A1C13溶液中含有的Mg2\K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AICI3的損失。下列說法正確的是

AP+LM虱QH)?沉淀

Mg2足量一.鹽酸

＞幾比〃.AlCh溶液

K+NM)H溶液

cr一溶液

溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

6、室溫下，用0.100.moll「NaOH溶液分別滴定￡0.00mL0.100rnor?T的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正確的是()

WrmL

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（C1）=c（CH3coO）

D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3coO）>c（H1>c（0H-）

7、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是（）

A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)

C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

8、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法

制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則CIOZ是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，CKh的氧化性大于H2O2

9、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O>H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3,Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2so八NaOH、AlCb均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>VV

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

11、磷酸氯嘎在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

D.與足量出發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變

12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通

A藍色褪去還原性：I一>502

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃濱水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黃色沉淀生成

CKsp(AgI)<KsP(AgCI)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

月pH試紙測濃度均為的CHjCOONa溶

D力比CH3COOH的

CH3COONa溶液和NaNOz溶液的pH液的pH大

強

B.BC.CD.D

13、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是

A.溶液中c(H+)=1.0xl0-2moVL

B.此溶液中由水電離出的c（OH"）=1.0xl0l2mol/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.17g由H2s與PW組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖（GH12O6,分子中無環(huán)狀紜構(gòu)和碳碳雙鍵）中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲醛（CH3-OPH3）組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知寶Ra-X+；He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34N、

15、下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價化合物

C.SiCh和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C6。）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

16、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出

多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②、④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

17、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B.若a=＞則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

18、下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（)

NH4aa*

9lUt

圖i裝置左側(cè)用于檢驗氯化鏤受熱分解出的氨氣

XX就2N1力的舒政

7M

圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高缽酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H?

圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

19、以黃銅礦（主要成分為CuFeSz,含少量雜質(zhì)Si（h等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠機（FeSCh?7%0）。

其主要工藝流程如下:

試劑c

過量稀

H2SO4

黃綠磯

銅

礦

粉

不斷通入0?

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)ID的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的富子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T，

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

20、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與Yz可以形成分子”,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半杼：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

21、用化學(xué)用語表示NH3+HQ=NH4。中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HCI的電子式：H

C.NH3的結(jié)構(gòu)式：“一D.的結(jié)構(gòu)示意圖：，

I!

22、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性輒化物：SO2、SiO2>NOz

B.弱電解質(zhì)：CH3COOH.BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2s石墨烯、HCN

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

HCHO[O]

-------------?HOCH2OH------------------>

Pd和Na催化

NaOH/H2O

□回

①

HO

⑤0

回答下列問題:

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)M為彳Y'l的同分異構(gòu)體，能與NaHCQ,溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種一(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br'

iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______

⑹利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備二＞-的合成路線:

coon

24、(12分)阿司匹林0cs)是有機合成過程中的中間體。

BCC-H.O)H(i)NaOH溶液

?酸化

③CH,

O

CH3-4—a

乙承氯

已知：噌經(jīng)經(jīng)空軟工地

NO：NH，

n.6生吧苞(具有較強的還原性)

⑴反應(yīng)④的試劑和條件為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的作用是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______：

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG與足量NaHCO.i溶液反應(yīng)放出2moic(h

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是______________；

(6)已知:r—依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

△

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)

25、(12分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2c20,2用0。

回答下列問題：

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是<,

②裝置B中，NaCIO將HzS、P%氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為。

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：(用離子方程式回答

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2出制取H2czOMHzO。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__________。

②裝置D中生成H2c2。4的化學(xué)方程式為o

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2。42%0的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoll，酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL,

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________O

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為（列出含m、c、V的表達式）。

26、（10分）一氯甲烷（CH3。）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機

濃劑。

（D甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3CI的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCIz的方法是o

⑵為探究CH3cl與CW分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3cl能被酸性KMML溶液氧化。

①為達到實驗?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A

②裝置中水的主要作用是__________o

③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3cl氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的Vm】L、cm】ol?L/NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi?!/

也燃＞

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗VzmL鹽酸。（已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HCI）

①滴定終點的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o（用含有V、c的式子表示）

27、（12分）圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水,

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是o

⑶點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾L從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：o

⑸在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：o

28、(14分)(卷號)10000

(題號)2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用"

(DC。?+的核外電子排布式為一,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是一。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)s>Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中l(wèi)molFe(CO)s含有mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為—，形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是—(填元素符號)。

圖1圖2圖3

(3)金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是—,鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為一；該

晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為一(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式),5退。

29、(10分)二甲醛被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料“。利用甲醇脫水可制得二甲醛。反應(yīng)方程式如下：

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+CO(g)HCH3OH(g)AH2

CO(g)+H2O(g)HCO2(g)+H2(g)△H33H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H4

則AHi=(用含有△%、AH3、AFh的關(guān)系式表示).

⑵經(jīng)查閱資料，上述甲醉脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為lnKp=-2.205+(2708.6137")(Kp為以分壓表示的平衡常

數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，且催化劑吸附H?O(g)的量會受壓強影響，從而進步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高,CH30H(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3?的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”),

△H42△H2+△H3(填“>”、v”或“廿)。

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

②某溫度下（此時Kp=100）,在密閉容器中加入一定量CH.QH,某時刻測得各組分的壓如下:

此時正、逆反應(yīng)速率的大?。篤正___V逆（填“>”、"v”或

3aiCM的限力W

?一”XMm----------------------Kkrtm

③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH.QH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為

__________（填序號）.

A.<1/3B.1/3C.1/3-1/2D.1/2E.>1/2

④300°。時，使CH30H（g）以一定流速通過催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。

請簡述在上述條件下，壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因__________。

⑶直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①負極的電極反應(yīng)式為o

②現(xiàn)利用該電池電解CuCL溶液，當(dāng)消耗2.3g二甲醛時，電解所得銅的質(zhì)量為g（設(shè)電池的能量利用率為

50%）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

4g

A.4ga粒子（，吟）的物質(zhì)的量為遙/in血,共有N.、個a粒子，故A錯誤;

4g

B.1個，He2+含有2個質(zhì)子，4g?粒子（』He2+）的物質(zhì)的量為=lmol,共有2NA個質(zhì)子，故B正確;

4g/mol

4g

C.1個」He2+含有2個中子，ga粒子（，He2+）的物質(zhì)的量為/古=lmol,共有2NA個中子，故C錯誤；

4g/mol

D.4He2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是B。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

2、C

【解題分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化Ti6電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R\正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：r+2e-3「，總反應(yīng)為：2R+3式一卜+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e-二R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：N+2e--3「，故B正確；

+

C.正極和負極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I—13+2R,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

3、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na?O?H表示，故A錯誤；

B.OO:為氟離子，曲向卜尚?］不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氯離子等，故B錯誤；

C?OH與?b：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；

9?

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；

答案：C

4、D

【解題分析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D.

【題目點撥】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨校⒉粩鄶嚢?，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會?/p>

熱，故溶液容易飛濺傷人。

5^A

【解題分析】

A選項，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來代替，故A正確；

B選項，溶液a中含有K+、Cl-＞Na\AIO2一、OH~,故B錯誤；

C選項，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；

D選項，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

6、B

【解題分析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯誤；

B.pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V（NaOH）小于20mL,故B正確；

C?V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

e（cr）＞c（CH3coo）,故C錯誤；

D?V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3cOOH、CH.COONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OPT）,再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）vc（CH3co0一），故D錯

誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大。

7、D

【解題分析】

A.電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，

故C錯誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子

能量不同，故D正確；

選D。

8、C

【解題分析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaCKh,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是。02,氧化產(chǎn)物是NaHSOa,根據(jù)化合價升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項正確；

B.由反應(yīng)①化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以CKh是正極產(chǎn)物，B項正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在CKh與H2O2的反應(yīng)中，CKh轉(zhuǎn)化為NaQOz氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaCKh代替H2O2,C項錯誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②CIO2與H2O2反應(yīng)的變價情況，C1O2做氧化劑，出。2做還原劑，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,

D項正確；

故答案選Co

【題目點撥】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

9、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HCK）、H2s04（濃）、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s0小AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

10、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

］之間是離子鍵，C和0之間是共價鍵，故c正確;

C.該物質(zhì)中Li+和

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤;

選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

11、D

【解題分析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確;

B.非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負性最大的是O,故B正確;

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+,（5+3?2X4）=4,故C正確;

2

D.磷酸氯瞳分子中只有一個手性碳，如圖（*所示）:與足量發(fā)生加成反應(yīng)后,

該分子中含有5個手性碳原子，如圖（*所示）:故D錯誤;

答案選D。

【題目點撥】

計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

12、D

【解題分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫為還

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性so2>r,選項A錯誤；

B.苯酚能和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三澳苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論

錯誤，選項B錯誤；

C.因為1一、。一濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明后（AgDVKEAgCD,

選項C錯誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol-L「的ClhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CIhCOONa溶液的pH大，證明HN(h電離出H+的能力比CFhCOOH的強，選項D正確。

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=l.0xl溶mol/L,故不選A；

B.鹽酸溶液中OH完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，C(OH)=Kw/C(H+)=10,4/102=1.0xl0,3mol/L,故不選B;

C.鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NHEhO、NH4CI,NH3?％O的電離程度大于NHJ

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

14、A

【解題分析】

17g

A.假設(shè)17g全部為HzS,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為二/x(2+16)=9m01,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g

--------(3+15)=9m01,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9moL故A正確；

34g/mol

B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是C-C之間的

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為京警5=2.5mol,故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CFh-O-CH?,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0?Imol之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為$X,0.5moiX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222-86)=68moL故D錯誤；

答案：Ao

15、D

【解題分析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鐵鹽；

C.SiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯(C60)由分子構(gòu)成。

【題目詳解】

A.氯化訥屬于高子晶體溶于水時破壞禹子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，

故A錯誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如彼鹽為離子化合物，故B錯誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1:2通過Si?O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故c錯誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（C.）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：Do

16、B

【解題分析】

A.②含有飽和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為GoHi8。、CIOH160,則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.④結(jié)構(gòu)不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鋅酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,有機物分子中只要含有飽和碳原子（包括：（%、（%?、一卜1、一卜）中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有一，H、一卜，分子中的碳原子就不可能共平面。

17、B

【解題分析】

根據(jù)Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCLNaHCCh與CaCL不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答。

【題目詳解】

A.因a、b的關(guān)系不確定，無法計算參加反應(yīng)的CO?的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2cO3,B項正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則2=加若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCL溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能avb,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCO3l+2NaCI,由NaCl~NaOH可計算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積己

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

18、D

【解題分析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化鏤分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高銃酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

19、B

【解題分析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使F?3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A王確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是CM+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將CM+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑0即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3

Fe+2H=Fe+H2t?Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

20、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)r^\Z1+,Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，

Y

說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負離子結(jié)構(gòu)為Y成一個共價鍵,

為?1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素(當(dāng)然不是H,因為正離子已經(jīng)有H)；X得到一個電子

成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)FYS%離子半徑FYS2、所以Z>Y,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有RHjvHF,所以X<Y,R選項錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），

所以XvZ,C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；

答案選D。

21、C

【解題分析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、NH3中含個N?H鍵；

D、CT最外層有8個電子。

【題目詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為；N,選項A錯誤；

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為選項B錯誤；

N—II

C、NFh中含個N?H鍵，N%的結(jié)構(gòu)式為：I,選項C正確；

II

D、CT最外層有8個電子，C1-的結(jié)構(gòu)示意圖為命選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

22、D

【解題分析】

A.SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO?和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e（OH）3屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCO,熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選Do

二、非選擇題（共84分）

23、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醛鍵G3Hl403cl2加成反應(yīng)

COOHBr

+HBr12Br-CH,-C-CH3.H3C-C-CH,-COOH

CH3CH3

。篇O-土?將5潺6

【解題分析】

A（HO—6》）與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（H0—4）—CH2OH）；B氧化生成C

（HOT^-CHO）；C生成D（HO—D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（/oX{oXX、）

和HBr；E環(huán)化生成F（一酸性條件下水解生成H