2024屆新高考化學第一輪專項訓練復習-元素或物質(zhì)推斷題3（含解析）

2024屆新高考化學第一輪專項訓練復習—元素或物質(zhì)推斷題3

1.(2023?全國?高三專題練習)某無色溶液中含有Na+、Ag\Ba2\Al3\A1O；,MnO；、CO〉、SO：中

的若干種。現(xiàn)取該溶液進行如下實驗：

A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；

B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銹溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；

C.在B所得溶液中加入過量Ba[OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是;一定存在的離子是。

(2汽體甲為(填化學式，下同)，白色沉淀a為,氣體乙為。

(3)判斷沉淀b成分的方法是。

2.(2023春?福建龍巖?高二福建省連城具第一中學?？茧A段練習)A、R、C、D、F、F、G是原子序數(shù)依

次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子?，B、G在元素周期表中的相對位置如圖，B與D元素能

形成兩種常見無色無味氣體，D是地殼中含量最多的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，E的焰色反

應呈黃色。

(1)G在元素周期表中的位置是B2A4的電子式為

(2)比較C、D、F離子半徑大小(用化學式表示)，

(3)E與F相比，金屬性較強的是(填元素符號)，下列能證明這一事實的是(填字

母)。

A.E單質(zhì)的熔點比F單質(zhì)低

B.E單質(zhì)與水反應比F單質(zhì)與水反應劇烈

C.E的化合價比F低

D.E最高價氧化物對應的水化物的堿性比F的強

(4)B6A6是煤干儲的主要產(chǎn)物之一，寫出與液澳和鐵粉混合時的化學方程式

3.(2023春?遼寧朝陽?高三建平縣實驗中學?？计谥?有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、

D、E,已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C

元素?的最高價氧化物的水化物X與其氯化物反應生成一種鹽Y：A、R、C、E四種元素都能與D元素形成

試卷第1頁，共10頁

原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題；

(1)B在周期表中的位置是,E的原子結構示意圖。

(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式、。

(3)BDz的結構式為止和口形成的一種化合物與BD?發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為

(4)C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式。

4.(2023春?河北滄州?高三校聯(lián)考階段練習)如圖所示為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元

素，

___________________r

~：(D：：：~：

-一---+憫------++1H.

:④⑤；::⑥；⑦；

----?.............??I---4----+----H---1------1----

1

?@向??????a仆???四m???????

一一1.一—一一3一一一一_一一

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是(填編號)；④⑤⑥⑦?五種元素形成的穩(wěn)定離子中，離子半徑最小的是

(填離子符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的空間結構為。

(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出

元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)上述10種元素形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是(填化學式)。

(5)下列各組微粒的空間結構相同的是(填序號)。

①NH3和H?O②NH；和也0’③NH3和也0+④O；和SO?⑤CO?和BeCl?⑥SiO：、CIO；和SO：

(6湎兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有元素③的I個原子和元素①的3個原子。請依據(jù)下面

給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

5.(2023春?福建南平?高三統(tǒng)考期中)L2020年12月17日，我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。研

究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、睇、銖等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：。

(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有(填元素符號)。

(3)Fe在周期表中位于周期族，屬于區(qū)。

試卷第2頁，共10頁

H.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期土族元素；W與Y的最高化合價之和為8,Y的最高價

氧化物對應的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應：X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。

（4）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是>>（用元素符號表示）。

（5）X、Z中非金屬性較強的是（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是（填字母）。

a.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

b.Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強

c.X的氫化物的沸點比Z的高

d.相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強

（6）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為o

6.（2023秋?陜西西安?高三長安一中?？计谀┫聢D中A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為生

活中常見金屬。

請按要求填空：

（1）分別寫出D、G的化學式：D,G。

（2）A和B的反應條件為o

（3）能檢驗E溶液是否變質(zhì)的試劑為（填序號）。

①氯水②KSCN溶液③鹽酸④Ch

（4）寫出F溶液與C單質(zhì)反應的離子方程式為。

7.（2022秋?云南麗江?高三統(tǒng)考期末）表中列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置:

（1）元素③的元素名稱是,其在周期表中所處位置；從元素原子得失電子的角度看，元素⑨的

單質(zhì)應具有性（填“氧化”或“還原”）。

試卷第3頁，共10頁

(2)?、⑧的氧化物穩(wěn)定性由足到弱的順序是(用化學式表示)。

(3)元素⑨的原子結構示意圖是：其與元素⑤形成的化合物的電子式是o

(4)這些元素的最高價氧化物中屬于兩性氧化物的是(填寫化學式)；它與⑤的最高價氧化物對應的水

化物反應的離子方程式是。

8.(2023?浙江?校聯(lián)考三模)化合物X含四種常見元素，某興趣小組對其組成進行如下探究：

已知：流程中所用試劑均足量，Mr(X)、Mr(A)均小于100。

請回答：

(1)B的化學式是,C的電子式是o

(2M七合物X中除鎂元素外，含有的其他三種元素是。

(3)化合物X與水反應的化學方程式是o

(4)將氣體C通入新制的銀氨溶液，可產(chǎn)生一種僅含兩種元素的難溶化合物(測得其相對分子質(zhì)量為240),

寫出該過程的離子反應方程式。

(5)設計合理的實驗方案，檢驗氣體D中存在各成分o

9.(2023春?上海靜安?高三統(tǒng)考學業(yè)考試)元素周期表(律)在學習元素及其化合物知識和科學研究中有著

重要作用，聯(lián)合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年“。下表是局部的元素周期表(部分元素用字

母表示)，請回答卜.列問題：

(l)a、b、e的原子半徑由大到小的順序為__(用元素符號表示).

(2)上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是(寫化學式)，金屬性最強的元素有

(寫元素符號)。

(3)f、g、h三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是(寫化學式)，寫出該氫化物在水中的電離

試卷第4頁，共10頁

方程式____________________________

(4煤元素的2種核素的結構如圖所示，該元素為上表中的元素(填寫上表中“。?〃”字母)：圖示的2種核素

屬于(單選)。

解:鬻

A.同分異構體B.同素異形體C.同系物D.同位素

(5)元素g的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等.該氧化物具有還原性，在一定條件下能與常見氧化劑

發(fā)生反應，寫出其中一個反應的化學方程式：

元素的電負性(x)是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，也是元素的重要性質(zhì)之一。下表給出了

14種元素的電負性數(shù)值:

元素AIBBeCClFLi

電負性1.502.041.572.553.163.980.98

元素MgNNa0PSK

電負性1.213.040.943.442.192.580.8

(6)分析上表中元素原子的原子序數(shù)與元素電負性的數(shù)據(jù)，可以得到以下規(guī)律(雙選)。

A.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負性依次減小

B.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負性依次增大

C.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負性依次減小

D.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負性依次增大

(7)根據(jù)你所歸納的元素電負性的變化規(guī)律，預測鈣元素的電負性可能為(單選)。

A.0.60B.1.0C.1.3D.1.5

(8)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值Ax>1.7時，一般形成高子鍵；當以<1.7時,

一般形成共價鍵。請判斷人出弓含有的化學鍵是；寫出MgF?的電子式。

10.(2023春?浙江?高三校聯(lián)考階段練習)由常見兩種短周期元素組成某氣體化合物X,為探究其組成，某

小組進行了如下實驗：

試卷第5頁，共10頁

工…床澄清石灰水、白色沉淀

兀一飛怦過量10.0g

化合物X—1②

隔絕空氣

加熱紫紅色固體

過量CuO—1①3.2g

混合固體過量

③藍色溶液

注：混合固體與稀硫酸反應為非氧化還原反應。請回答:

(1)化合物X的組成元素是，X中各元素均符合8電子穩(wěn)定結構，則X的結構式為o

(2)X與CuO反應的化學方程式為o

(3度7.2g無色氣體通入過量澄清石灰水中，得到12.8g白色沉淀，則反應的化學方程式為。

(4)如果將③中稀硫酸改為用稀鹽酸，會生成一種可溶于稀硝酸的白色沉淀，請設計實驗方案檢驗白色沉淀

中的兩種元素。

11.(2022秋?安徽蕪湖?高三安徽師范大學附屬中學?？奸_學考試)有化學家說“如果沒有溶液，化學將無

法在科學世界里擁有一級學科地桁C”

(1)中學階段常常將溶解過程簡單看作物理變化過程，但溶解過程中可能包含化學變化早已得到了證實。下

列事實能說明溶解過程中存在化學變化的是(填字母)。

A.無水硫酸銅白色，硫酸銅溶液藍色

B.氨氣溶于水后滴加酚酰，溶液變成紅色

C.液態(tài)氯化氫不導電，鹽酸的導電性比水強

(2)絕大多數(shù)化學反應選擇在溶液中進行的，這是因為在溶液中反應有利于。

(3)有一包粉末，已知由CaCCh、CuSO4>MgCL、Na2so4、NaOILNaNCh中的2種或2種以上物質(zhì)組成。

為了確定其成分，進行以下實驗(假設各步反應已充分)：取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過漉，得到沉淀

甲和無色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液：對無色溶液A進行實驗，實驗

步驟和現(xiàn)象如圖所示：

①由此可以得出的結論是：白色粉末中一定存在的化合物是，可能存在的化合物是

②寫出得到沉淀甲發(fā)生的反應方程式

③生成白色沉淀B的反應方程式。

試卷第6頁，共10頁

(4)除了水是常見的溶劑外，乙醇等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時在無水乙醇中的溶解度(100g溶

劑)。

)(

物質(zhì)Ca(NOCaCl2BaNO3)2BaBr2CaBr2NaOHNaCl

溶解度/g33920.50.0023.9634.814.70.07

請選用表中兩種物質(zhì)作反應物，寫出它們在無水乙醇中發(fā)生復分解反應的化學方程式o

12.(2023春?福建南平?高二福建省政和第一中學校芍期中)卜表是元索周期表的一部分，表中所列的每個

序號分別代表某一元素。

(1)元素②在周期表的位置是。元素③?組成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式。

(2)?⑧⑨分別形成的簡單離子，它們的離子半徑由小到大的順序是。

(3)請寫出元素⑤最高價氧化物對應水化物與⑦最高價氧化物對應水化物反應的離子反應方程式。

(4)寫出工業(yè)制取元素⑥的單質(zhì)的化學方程式。

(5)第四周期中分別與①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔點為1238C,其熔融狀態(tài)下不導電。GaAs

屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)；元素⑤與Ga性質(zhì)相似，下列關于Ga說法錯誤的是

(填寫序號)。

A.一定條件下，Ga可溶于強酸與強堿B.常溫下，Ga可與冷水劇烈反應

C.Ga(OH)3受熱能分解D.一定條件下，Ga?O；可與NaOH溶液反應

13.(2023春?浙江?高三統(tǒng)考階段練習)X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素基

態(tài)原子最外層電子排布式為nshpe；Y為非金屬元素，且基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子

總數(shù)相等；Z元素的各級電離能數(shù)據(jù)如下表；M是前四周期元素中基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素；

Q與X同主族。

Z元素各級電離能(kJ?mol“)

Iihh14h???

578181727451157514830???

回答下列問題;

試卷第7頁，共10頁

(1)X的基態(tài)原子有一種空間運動狀態(tài)不同的電子。

(2)與Y處于同一周期的所有元素中，第一電離能比Y大的元素是Nc、_(用元素符號表示)。

(3)M元素位于周期表的—區(qū)，基態(tài)Q原子的價層電子的軌道表示式是一°

(4)Z元素電離能卜大于h的原因是。

14.(2023春?山東青島?高三青島三十九中校考期中)根據(jù)如圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價的關系

推斷元素種類，回答下列問題：

化合價

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)元素⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是(填化學式，下同)。

(2)?、⑦、⑧三種元素常見離子的半徑最大的是。

(3)元素⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：。

(4)元素⑦、⑧形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是,原因是。

(5)寫出由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的電子式。

15.(2022秋?浙江金華?高三校聯(lián)考期末)如圖為元素周期表的一部分，請參考元素①?⑩在表中的位置,

用化學式回答問題：

族

IA0

周期

1IIAIIIAD/AVAVIAVDA①

2②③④

3⑤?⑩

(1)鋁元素在周期表中的位置是。

(2)寫出在該元素周期表中屬于鹵族元素的序號，并寫出其離子的結構示意圖o

(3)元素⑧、⑨、⑩的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為。

(4)⑤在空氣中加熱燃燒后產(chǎn)物，既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出該產(chǎn)物的電子式為

;寫出⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

試卷第8頁，共10頁

(5)已知X為第HA族元素(前四周期)，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第HIA族元素，寫出

Y的原子序數(shù)b=(用含a的代數(shù)式表示)。

16,(2023春?浙江?高三校聯(lián)考階段練習)物質(zhì)A由4種元素組成”按如下流程進行實驗。

已知：

①每一步反應均完全②溶液D僅含一種溶質(zhì)

③沉淀E不溶于酸④Ag2s0」溶于HNO.

請回答：

(1)物質(zhì)A的組成元素為(元素符號)，其化學式為o

(2)寫出A與雙氧水反應的化學方程式。

(3)寫出F至G的離子方程式o

(4)設計實驗檢驗溶液D中的主要離子o

17.(2023春?廣東廣州?高三校聯(lián)考期中)已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。

其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：C元素

原子的價層電子排布是ns/pz。；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；

E云UD的最高能層數(shù)相同，其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層

內(nèi)的所有軌道的電子均成對。

(1)請用元素符號完成下列空白：

①C元素基態(tài)原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子，其核外電子的空間運動狀態(tài)有

種,

②A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是：o

③B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序是：o

(2)下表是A?F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是(填元素名稱)。

電離能/(kJmol」)

元素

1.

1.

12hIs

試卷第9頁，共10頁

某種兀素578181727451157514830

(3)F元素位于周期表的區(qū)，該元素的價層電子排布圖為

18.(2023春?山東濱州?高三校聯(lián)考期中)如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學

(1)表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為0(填元索符號)

(2)畫出d元素原子的結構示意圖,其氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應，反應生成

的物質(zhì)為。(填化學式)

(3)下列描述正確且能說明e元素的非金屬性比。元素強的是。

A.e元素的單質(zhì)熔點比。元素單質(zhì)的低

B.c元素的單質(zhì)與氫氣化合比。元素的單質(zhì)更容易

C.c元素最高價氧化物對應水化物的酸性比。的強

D.e元素形成的氫化物比。元素形成的氫化物更穩(wěn)定

(4)f,hn的簡單離子半徑由大到小的順序是.(用對應的離子符號表示)

(5)在盛有水的小燒杯中加入元素g的單質(zhì)，待反應完成后，向上述反應后的溶液中再加入元素i的單質(zhì)，

則元素i發(fā)生反應的化學方程式為o

(6)用電子式表示g與1形成的化合物的過程o

試卷第10頁，共10頁

答案：

I.(1)MnO；、Ag\Ba2\Al3+CO：、Na\A1O；

(2)CO2Al(OH)?NH3

(3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋼和硫酸鋼，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸

鋼

【分析】某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錦酸根離子，A.加入過量鹽酸，有氣體生

成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO；,一定不存在

Ag\Ba2\AH,則溶液中一定存在Na+；B.在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有

氣體生成，同時析出白色沉淀a,白色沉淀a為氫氧化鋁，原溶液中一定存在A102；C.在

B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b,白色沉淀b一定

含有碳酸車貝，可能含有硫酸鋼。

【詳解】(1)由以上分析可知溶液中一定不存在MnO,、Ag\Ba2\Al3+,一定存在的離

子有：CO；、Na\A1O2O

(2)生成的氣體甲為二氧化碳，白色沉淀甲為氫氧化鋁，氣體乙為氨氣。

(3)白色沉淀乙一定含有碳酸根，可能含有硫酸領，可滴加稀鹽酸，如沉淀部分溶解，則

含有碳酸鋼和硫酸鋼，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋼°

HH

2.(1)第三周期VIA族????

(2)N3>O2->A13+

(3)NaBD

【分析】A原子無中子，A為H。B與D能形成兩種常見無色無味的氣體，B為C而D為

OoC為N。從周期表位置看G為S°F是地殼總含量最多的金屬元素為Al。E的焰色反應

呈黃色為Na。

答案第1頁，共17頁

【詳解】(1)G為S,在周期表中為第三周期VIA族。B2A4為C2H4,它的結構為cc,

HII

其電子式為-2。答案為第三周期VIA族；uu；

U:C::C:HH:C::C:H

(2)離子半徑大?。弘娮訉釉蕉喟霃皆酱螅欢娮訉涌蛲瑫r，核電荷數(shù)越多半徑越小。C、

D、F離子分別為N"、01A產(chǎn)三者同電子層結構，半徑大小為N3>O2>A13+。答案為

N3>O2^A13+；

(3)元素金屬性強弱判斷方法：金屬單質(zhì)與水或酸反應的快慢：金屬單質(zhì)的還原性強弱：

元素的最高價氧化物的水化物堿性強弱等。

A.單質(zhì)的熔點與金屬性無關，A項不符合題意；

B.E單質(zhì)與水反應比F單質(zhì)與水反應劇烈，可證明兩者的金屬性強弱，B項符合題意；

C.元素的化合價與最外層電子數(shù)有關，而金屬性與最外層電子數(shù)多少無關，C項不符合題

意；

D.E最高價氧化物對應的水化物的堿性比F的強，可證明兩者金屬性強弱，D項符合題意:

故選BDo

(4)苯在FeBn催化下與Bn發(fā)生取代反應，反應為

+Br2-^->+HBro

3.(1)第二周期第NA族611)281

(2)NH4HCO3CH3COONH4

(3)O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)H++NH3=NH；

【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素的原子半徑最小,

則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電

于，則內(nèi)層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為4,故B為C鹽酸；C元素的最高價氯化物的水化

答案第2頁，共17頁

物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,Y為硝酸鍍，則C為N元素；A、E同主族，根據(jù)原

子序數(shù)大小可知E為Na元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同

的常見化合物，則D為0元素，

【詳解】(I)由分析可知，B為C元素，其原子序數(shù)為6,位于元素周期表中的第二周期第

1VA族；E為Na,則E的原子結構示意圖為：01)281.故第二周期第1VA族；Hl)281；

(2)由分析可知，A、B、C、D四種元素分別為：H、C、N、0,故同時含A、B、C、D

四種元素的兩種鹽的化學式NH4IICO3，CH3co0NH4，故NH4HCO3;CH3COONH4;

(3)由分析可知，BD2為C02，故CO2的結構式為：0c=0,E即Na和D即0形成的一

種化合物能夠與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應，則該化合物為過氧化鈉，反應的化學方程式為:

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02，故0=C=0；2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2；

(4)由分析可知，C為N,故C元素的最高價氧化物本?應的水化物即HNOa與其氧化物即

N%反應的離子方程式為H++NH3=NH；,故H++NH3=NH；。

4.(1)⑨Al3+

(2)平面正六邊形

(3)Be(OH)2+2NaOH=Na?BeO2+2H2O

(4)HC1O4

⑸③④⑤⑥

(6)CH；CH；

【分析】根據(jù)元素周期表的結構得到①?元素分別為H、Be、C、Mg、AkS、CkCa、Fe、

CUP

【詳解】(1)d區(qū)是過渡金屬元素，除了第IB族和HB族，因此表中屬于d區(qū)的元素是⑨;

根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小，則④⑤?⑦?五種元素形成的穩(wěn)定離子中，離子半

徑最小的是A1";故⑨；A13+O

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子是苯，其空間結構為

平面正六邊形；故平面正六邊形。

(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相

答案第3頁，共17頁

似的性質(zhì)，稱為對角線規(guī)則，則元索②的氫氧化物與NaOH溶液反應生成NazBeO?和水,

其反應的化學方程式：BC(OH)2+2NaOH=Na2BcO2+2H2O;故

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H20o

(4)根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此上

述10種元素形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HCIO”；故HC1O-

(5)①NH?是三角錐形，也0是“V”形，空間結構不相司；②NH；是正四面體形，HQ+是

三角錐形，空間結構不相司；③NH?和H3O'都為是三角錐形，空間結構相同；④O。和SO?

都為是“V”形，空間結構相同：⑤CO?和BeCl2都是直線形結構，空間結構相同；⑥SiO：、CIO；

和SOj都是正四面體形，空間結構相同；因此空間結構相同的是③④⑤⑥：故③??⑥。

(6)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有元素③的1個原子和元素①的3個

是平面正三角形,其中心原子價層電子對數(shù)為

3+0=3,則孤對電子為0,是三角錐形，其中心原子價

層電子對數(shù)為3+1=4,則孤對電子為1,因此化學式為CH；；故CH；：CH；o

5.(l)[Ar]3d]。4sl或Is22s22P63s23P6344sl

(2)K、Cr

(3)4VIIId

(4)A1>N>O

(5)Obe

(6)Al(OH\+OH=AIO；+2H2O或A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-

【詳解】(1)銅為29號元素,基態(tài)原子的電子排布式，[Ar]3M。4sl或1s22s22P63s23P63d。4虱：

答案第4頁，共17頁

故[Ar]3d104sl或Is22s22P63s23P63決處1

(2)Cu原子最外層有1個電子，第四周期中與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素有K、Cr

故K、Cr；

(3)鐵為26號元素,基態(tài)原子的電子排布式,Is22s22P63s23P63d64s2,Fe在周期表中位于

四周期VIH族，屬于d區(qū)；

故四；VIII；d；

(4)Y的最高價氧化物對應的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為

AL：W與Y的最高化合價之和為8,Y的最高正價為+3,則W的最高正價+5價，W為N,

X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X為O,Z為S,綜上，W為N,X為O,Y為

Al,Z為S,以此分析；

W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是，Al>N>0；

故AI>N>O：

(5)X為O,Z為S,0的氧化性強于S;

a.元素的氧化性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，a正確；

b.元素的氧化性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，b錯誤；

c.X的氫化物為HzO,分子間存在氫鍵，沸點高于H?S,與氧化性無關，c錯誤；

d.X單質(zhì)的氧化性強于Z,則Z的氫化物的還原性比X的強，d正確；

故be；

(6)Y為Al元素，最高價氧化物的水化物為Al(0H)3，為兩性氫氧化物；

故川(OHbOH=AIO2+2U2O^Al(OH\+OH=Al{OH)~.

6.(1)HC1Fe(0H)3

(2)點燃或光照(寫一個即可)

⑶②

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

【分析】A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B是C3C為生活中常見金屬，G是紅

褐色沉淀，則G是Fe(0H)3,C是Fe單質(zhì)；A與氯氣反應生成D,D與鐵反應生成E和A,

則A是Hz、D是HC1、E是FeCb，F(xiàn)eCb和Cb反應生成FeCb，F(xiàn)是FeCb,FeCb和氨水

反應生成氫氧化鐵沉淀。

答案第5頁，共17頁

【詳解】(1)根據(jù)以上分析，D是HCLG是Fe(OH)3；

(2)和CL反應生成HCL反應條件為點燃或光照；

(3)E是FcCL，變質(zhì)生成FeC13,F°3+遇KSCN溶液變紅色，若加入KSCN溶液變紅說明

己變質(zhì)，否則沒有變質(zhì)，所以能檢驗FeCL溶液是否變質(zhì)的試劑為KSCN溶液，選②。

(4)FeCh溶液與Fe單質(zhì)反應生成FeCh,反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+o

7.(1)氮第二周期第VA族氧化

(2)H2O>H2S

+

Na［：C?1?：］

(4)AbO?AhO3+2OH=2AIO；+H^O

【分析】根據(jù)周期表可知：①-⑨分別為：H、C、N、0、Na、Mg、Al、S、Cl；以此解答。

【詳解】(1)元素③的元素名稱是氮，其在周期表中所處位置為：第二周期第VA族；元素

⑨是C1,從元素原子得失電子的角度看，C1原子易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，元

素⑨的單質(zhì)CL應具有氧化性。

(2)非金屬性越強氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性由弱到強的順序為O>C1,氫化物穩(wěn)定性：

H2O>H2SO

(3)元素⑨為CL原子結構示意圖是(H7)287,其與Na元素形成的化合物為NaCL

NaCl是離子化合物，電子式為：Na+[：C1*]~。

??

(4)元素⑦是鋁，鋁的最高價氧化物AI2O3屬于兩性氧化物，AI2O3與Na的最高價氧化物

對應的水化物NaOH反應生成NaAlCh和H2O,離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O；+H2Oo

8.(1)AgClH：CHC-H

(2)C、Q、H

⑶MgCCH+HQ=GH：T+Mg(OH)CI

答案第6頁，共17頁

(4)C2H2+2[Ag(NH3)]+2H2O=AgCJ+2NH：+2NH3H2。

(5)將氣體D依次通過盛有無水CuSO4、濃硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的裝置，收集剩

余氣體并用帶火星的木條檢驗，若澄清石灰水變渾濁說明有CO2,帶火星的木條復燃說明有

O2,無水C11SO4固體變藍說明有水蒸氣

【分析】由LI6gMg(OH)2可知，物質(zhì)的量為0.02moL化合物A加稀硝酸后，加入碓酸銀

生成白色沉淀，所以2.87g白色沉淀B為0.02molAgCl；8.00g白色沉淀E為碳酸鈣，則C

為0.08mol,氣體C為。.04moL1個C分子含有2個碳原子?？傊?，3.38g化合物X中含

Mg、Cl各0.04mol,C為O08moL質(zhì)量差說明含0.04g,依據(jù)后續(xù)的元素組成，可能為0.04mol

的H原子。故X的化學式為MgClCzH,相對分子量為84.5,既符合化合價，又符合相對分

子量的要求。因此A為Mg(OH)Cl,C為C2H2。

【詳解】(1)據(jù)分析可知,B的化學式是AgCLC為C汨2,電子式是H：CHC：H；故

答案為Agci；H：CHC：H。

(2)X的化學式為MgClCzH,化合物X中除鎂元素外，含有的其他三種元素是C、CkH,

故答案為C、Cl、Ho

(3)化合物X與水反應生成A為Mg(OH)Cl,C為C2H2,化學方程式是

MgClC2H+H2O=C2H2T+Mg(OH)Cl,故答案為MgClC2H+HQ=C2H2T+Mg(OH)CI。

(4)(：為?2比，將氣體C通入新制的銀氨溶液，可產(chǎn)生一種僅含兩種元素的難溶化合物(測

得其相對分子質(zhì)量為240),根據(jù)元素組成和相對分子量可推測Ag2c2,離子反應方程式為

C2H2+2[Ag(NH?),+2H,O=Ag2C2+2NH；+2NH3-H2O,故答案為

C,H2+2[Ag(NH?)J*+2H,O=Ag,C2」+2NH；+2N&..

(5)C為C2H2，生成氣體D為二氧化碳和水，將氣體D依次通過盛有無水CuSO1,、濃硫

酸、澄清石灰水和NaOH溶液的裝置，收集剩余氣體并用帶火星的木條檢驗，若澄清石灰

水變渾濁說明有CO「帶火星的木條復燃說明有。2,無水CuSO,固體變藍說明有水蒸氣，

故答案為將氣體D依次通過盛有無水CuSO「濃硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的裝置，

答案第7頁，共17頁

收集剩余氣體并用帶火星的木條檢驗，若澄清石灰水變渾濁說明有C02,帶火星的木條復燃

說明有無水CuSO』固體變藍說明有水蒸氣。

9.(1)A1>C>H

⑵HCIO4Na

(3)HC1HCI=H++Cr

(4)D

(5)2SO2+O2^===±2SO5

(6)BC

⑺B

⑻共價鍵[可WEE]

【分析】由元素在周期表中位置可知a為H,b為C,c為F,d為Na,e為ALf為P,g

為S,h為Cl,據(jù)此解答。

【詳解】(1)原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，三種元素分占不同周期，電子層數(shù)：

A1>C>H,原子半徑：A1>C>H；

(2)元素非金屬性越強最窗價氧化物的水化物酸性越強，表中元素中非金屬最強的為F,

但F不存在最高價氟化物水化物，其次是C1,則最高價氧化水化物酸性最強的為HC1O4：

同周期元素從左到右金屬性遞減，同主族元素從上到下金屬性遞增，則金屬性最強的為Na：

(3)f、g、h分別為P、S、Cl,同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強,

則氫化物最穩(wěn)定的為HC1：HC1為強酸，其電離方程式為：HCI=H++Cr；

(4)同種核素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

(5)元素S的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等.該氧化物具有還原性，可知為S02,

S02與氧氣反應生成三氧化硫，反應為：2SO2+O2^=5=±2SO3；

(6)A.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次增大，故A錯誤；

B.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，原子核對核外電子的吸引力增強，

元素的電負性依次增大，故B正確：

C.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，原子核對核外電子的吸引力減弱，

答案第8頁，共17頁

元素的電負性依次減小，放c正確；

D.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次減弱，故D錯誤；

故BC；

(7)根據(jù)電負性遞變規(guī)律可知K的電負性介于K和Mg之間，則B正確：

(8)根據(jù)電負性遞變規(guī)律可知,Br的電負性小于CL則其電負性小于3.15,A1的電負性

為1.50,兩者AxV1.7,貝1」/舊(含共價鍵;Mg和F的電負性差=3.98-1.21=2.77>1.7,則VfgF2

為存在離子鍵，其電子式為:

畫Mg?耳

10.(1)C、O00

A

(2)CUO+CO=CU+CO2

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO31-H2O

(4)(1)取少最白色固體干試管中，加稀硝酸，便E溶解，溶液呈藍色：

(2)將溶液分為兩份，其中一份加氫氧化鈉溶液，有藍色冗淀生成，則含銅離子；另一份加

硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則含有氯離子

【分析】由無色氣體通入澄清石灰水變渾濁，X可與氯化銅反應，推測X為C0,無色氣體

含CCh，混合固體中有Cu,加稀硫酸得藍色溶液，則混合固體中除Cu外，還有CuO,氧

化銅和硫酸的反應不是氧化還原反應，以此解題。

【詳解】(1)由分析可知，X為CO,其組成元素為：C、0：其結構式為：00；

A

(2)一氧化碳和氧化銅在加熱時生成銅和二氧化碳，方程式為：CuO+CO=Cu+CO2；

(3)由分析可知，無色氣體中含有二氧化碳，且澄清石灰水過量，則無色氣體可以和澄清

石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O；

(4)混合固體中含銅、氧兩種元素，用稀鹽酸代替稀硫酸，生成白色沉淀，猜想白色固體

為CuCL根據(jù)題意，該沉淀溶于硝酸，則CuCl與硝酸反應產(chǎn)生銅離子和氯離子，設計實驗:

(1)取少量白色固體于試管中，加稀硝酸，使之溶解，溶液呈藍色；(2)將溶液分為兩份，其

中?份加氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成，則含銅離子：另?份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，

有白色沉淀生成，則含有氯離子。

II.(1)AB

(2)提高反應速率

答案第9頁，共17頁

(3)CaCCh、CuSO4>MgCL、NaOHNa2so4、NaNO3

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaClxCuSO4+2NaOH=Cu(OH)214-Na2SO4

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2NaNO3

(4)Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3)2l+CaBr2CaC12+2NaOH=2NaCll+Ca(OH)2

【詳解】(1)A.無水硫酸銅白色，說明Cu?+和SO：均為無色，硫酸銅溶于水若僅僅是電離

未發(fā)生化學變化的話，則硫酸銅溶液為無色，而事實上硫酸銅溶液藍色，說明有新物質(zhì)生成,

發(fā)生了化學變化，A符合題意；

B.氨氣溶于水后溶液呈無色，酚林也是無色，但氨氣溶于水后溶液中滴加酚取，溶液變成

紅色，說明有新物質(zhì)的生成，發(fā)生了化學變化，B符合題意；

C.液態(tài)氯化氫不導電，鹽酸的導電性比水強，只能說明HC1在水溶液中電離出自由移動的

H+和C匕H能說明有新物質(zhì)生成,C不合題意；

故AB；

(2)形成溶液后能夠增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，故絕大多數(shù)化學反應選

擇在溶液中進行的，這是因為在溶液中反應有利于提高反應速率；

(3)由題干信息可知，取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A,沉

淀甲可能有碳酸鈣，也可能有氫氧化銅沉淀、氫氧化鎂沉淀；向沉淀甲中加入足量稀鹽酸，

得到無色氣體和藍色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸鈣和氫氧化銅，原混合物中一定含有碳

酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅；向無色溶液A中加入硝酸鋼和稀硝酸會生成白色沉淀B,所以A

中一定含有硫酸根，無色溶液C中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中?定含有氯

離子，氯化鎂會提供氯離子，混合物中一定含有氯化鎂，D是氯化銀沉淀，所以D的化學

式是AgCl,據(jù)此分析解題：

①由上述分析可以得出的結論是：白色粉末中一定存在的化合物是CaCCh、CuS04、MgCh>

NaOH,可能存在的化合物是Na?S04、NaNOj；

②由分析可知，沉淀甲為CaCQ?、CU(0H)2、Mg(OH)2,故得到沉淀甲發(fā)生的反應方程式為:

MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2so4：

③由分析可知，白色沉淀B為BaSCh，生成白色沉淀B的反應方程式為：

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2NaNO3；

(4)由題干信息可知，25℃時在無水乙醇中的溶解度(100g溶劑)Ca(NO3)2、BaBr2的溶解度

答案第10頁，共17頁

大，而Ba(NO3)2的溶解度極小，故可發(fā)生復分解反應Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3H+CaBm

CaCh>NaOH的溶解度大，而Na。的溶解度極小，故可發(fā)生復分解反應

CaCl2+2NaOH=2NaCll+Ca(OH)2o

12.(1)第二周期VA族或第2周期VA族Na+［：O：O：fNa+

(2)Ca2+<CI<S2-或r(Ca?+)<r(CK)<r(S2')

(3)Al(OH)3+3H*=Al+3Hp

高溫小

(4)SiO2+2C^=Si+2COT

(5)共價化合物B

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位皆，①星B元素：②是-N元素：③星O元素：④是Na

元素；⑤是AI元素；⑥是Si元素