2023屆高考化學人教版一輪復習課時作業(yè)-8.2　水的電離和溶液的ph

課時作業(yè)25水的電離和溶液的pH一、選擇題1．下列說法正確的是()A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高溫度，水的電離程度增大D．將稀醋酸加水稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)也減小2．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H＋＋OH－。下列敘述錯誤的是()A．向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變C．將水加熱平衡正向移動，Kw變大D．升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH不變3．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化4．25℃，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值都變小D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大5．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙6.常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A.b>a＝d>cB．a(chǎn)＝b>c>dC.a＝b>d>cD．c>a＝d>b7．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.P點時反應恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑8．已知25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。該溫度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－1的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(c（H＋）,c（OH－）)的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.MOH的電離方程式為MOH=M＋＋OH－B.a點V(CH3COOH)＝10.00mLC.25℃時，CH3COO－的水解平衡常數(shù)為eq\f(10,17)×10－9D.b點：c(CH3COO－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)9．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)＝10－5C.相同溫度下，電離常數(shù)的關(guān)系：KHX＞KHYD.pH＝7時，三種溶液中c(Z－)＝c(Y－)＝c(X－)10．25℃時，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(c（H＋）,c（OH－）)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A.A點溶液的pH等于1B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C.B點水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1D.C點溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)二、非選擇題11．氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H2O。請完成下列問題：(1)該滴定實驗所需儀器是________。A.酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗(2)實驗中不用__________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，理由是________________________________________________________________________。(4)滴定前平視液面，刻度為amL，滴定后俯視刻度為bmL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液的體積______(填“大”或“小”)，根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度______(填“高”或“低”)。12.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)(1)a點溶液中c(H＋)為____________，pH約為____________。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用______作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是______(填字母)。13．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。①n(H＋)②c(H＋)③eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)④c(OH－)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________。(5)某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：圖1圖2①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________曲線(填“圖1”或“圖2”)。②a＝________。課時作業(yè)25水的電離和溶液的pH1．解析：A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式應該使用可逆號，電離的方程式應為H2O?H＋＋OH－，錯誤；B.若溶液的溫度不是室溫，則pH＝7的溶液不一定是中性溶液，錯誤；C.水是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；D.將稀醋酸加水稀釋時，c（H＋）減小，由于存在水的電離平衡，所以c（OH－）增大，錯誤。答案：C2．解析：向水中通入NH3，c（OH－）增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c（H＋）增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進水的電離，c（H＋）增大，pH減小，D錯誤。答案：D3．解析：升溫促進水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，A項錯誤；根據(jù)c（H＋）和c（OH－）可求出Kw＝1.0×10－14，B項錯誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，C項正確；溫度不變，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對應的Kw不相等，D項錯誤。答案：C4．解析：A選項，稀釋后c（NH3·H2O）＝0.001mol·L－1，一水合氨是弱電解質(zhì)，c（OH－）<0.001mol·L－1，pH<11，錯誤；等體積②④混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項錯誤；C選項，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－平衡左移，eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值都增大，錯誤；稀釋后③④溶液中pH分別為3、5，D選項正確。答案：D5．解析：解答本題的關(guān)鍵是：①明確酸式滴定管、堿式滴定管使用時的注意事項，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案：D6．解析：pH＝3的鹽酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，與c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d＝a；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，1×10－3mol·L－1的氨水中c（OH－）<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，c<a。答案：A7．解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c（HCl）＝0.1mol·L－1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。答案：B8．解析：開始時0.1mol·L－1的MOH的eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10－12，則c（H＋）＝10－13mol·L－1，c（OH－）＝0.1mol·L－1，MOH是強堿，完全電離，A項正確；當加入V（CH3COOH）＝10.00mL，CH3COOH和MOH恰好反應生成CH3COOM溶液，由于醋酸根離子的水解溶液顯堿性，而a點lgeq\f(c（H＋）,c（CH－）)＝0，說明c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，B項錯誤；因為水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1.0×10－14,1.7×10－5)＝eq\f(10,17)×10－9，C項正確；當?shù)稳隫（CH3COOH）＝20.00mL時，溶液中是等濃度的CH3COOH和CH3COOM，根據(jù)電荷守恒得：c（H＋）＋c（M＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），由于醋酸的電離大于CH3COO－的水解，溶液顯酸性，故c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－），D項正確。答案：B9．解析：由圖像知酸性：HZ＞HY＞HX，HZ為強酸，相同條件下三種酸溶液導電能力：HZ＞HY＞HX，A、C錯誤；從滴定曲線知Ka（HY）＝eq\f(c（H＋）·c（Y－）,c（HY）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈10－5，B正確；中和至pH＝7時，HX、HY、HZ消耗的NaOH的物質(zhì)的量依次增多，則c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－），D錯誤。答案：B10．解析：A點：根據(jù)c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1×10－14，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12，計算得c（H＋）＝10－1mol·L－1，則pH＝1，0.05mol·L－1H2A完全電離，H2A為強酸，故A正確、B錯誤；B點酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝2，計算得c（H＋）＝10－6mol·L－1，則水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1，故C正確；C點為（NH4）2A與NH3·H2O的混合溶液，根據(jù)lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝－4，計算得c（H＋）＝10－9mol·L－1，則pH＝9，呈堿性，考慮氨水的電離平衡，則溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋），故D正確。答案：B11．解析：（1）氧化還原滴定同中和滴定類似，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。（2）由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液。（3）MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。（4）滴定后俯視液面，所讀KMnO4溶液體積偏小，故所測待測液濃度比實際濃度低。答案：（1）ADEFH（2）堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管（3）不需要MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))→Mn2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯（4）小低12．解析：（1）電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由K＝eq\f(c2（H＋）,c（CH3COOH）)得，c（H＋）≈eq\r(1.6×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。（2）a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇在堿性范圍內(nèi)變色