化學(xué)-甘肅省永昌縣第一高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題和答案

考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效O4.本卷命題范圍:人教版選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Mg24K39Mn55一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分O在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.創(chuàng)造美好生活,離不開化學(xué)知識靈活運(yùn)用。下列物質(zhì)用途與化學(xué)反應(yīng)速率密切相關(guān)的是A.用食醋浸泡水垢B.食品袋中鐵粉作抗氧化劑C.新汽車?yán)锓胖没钚蕴緿.在發(fā)酸的面團(tuán)中添加食用堿2.下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.N2H4和N02作為火箭推進(jìn)劑B.Al和Fe203反應(yīng)焊接鋼軌C.煅燒石灰石制取生石灰D.乙炔與氧氣反應(yīng)用于切割金屬3.下列敘述錯誤的是A.由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0可知,異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B.平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大C.冰在室溫下自動熔化成水,這是熵增的過程D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”可燃物CH4(g)CH3CH20H(l)C2H6(g)C3H8(g)燃燒熱/KJ●mol—1890136715602220其中,熱值最高的是A.CH4(g)B.CH3CH20H(l)C.C2H6(g)D.C3H8(g)【高二期中考試卷●化學(xué)第1頁(共6頁)】25—T—267B5.下列有關(guān)水的電離與PH的說法正確的是A.PH=7的溶液一定呈中性B.溫度升高,純水中c(H十)增大,顯酸性C.鹽酸抑制水的電離,醋酸促進(jìn)水的電離D.常溫下,0.10mol●L—1的醋酸,其PH>16.下列敘述正確的是A.烙減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.利用2C0(g)=C(S)十02(g)可以消除C0污染D.吸熱反應(yīng)2N205(g)=4N02(g)十02(g)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行7.工業(yè)上在400~500℃、常壓時用合適的催化劑生產(chǎn)S03,發(fā)生反應(yīng)2S02(g)十02(g)亍蘭2S03(g)△H=QKJ●mol—1(Q<0)。下列敘述正確的是A.為高效生產(chǎn),應(yīng)該使用催化劑并盡可能提高體系溫度B.降低溫度,平衡正向移動,熱化學(xué)方程式中的Q值增大C.只要選擇最佳的反應(yīng)條件,S02和02就能全部轉(zhuǎn)化為S03D.該反應(yīng)400℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4.8gMg與足量稀硫酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.1molN2和3molH2在一定條件下合成NH3分子數(shù)目為2NAC.1L0.5mol●L—1H3P04溶液中H十?dāng)?shù)目為1.5NAD.1L1×10—8mol●L—1鹽酸中H十?dāng)?shù)為1×10—8NA9.下列實(shí)驗(yàn)方案正確,且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案A用PH試紙測定新制氯水的PH確認(rèn)氯水呈酸性B測定純醋酸導(dǎo)電性確認(rèn)純醋酸是一元酸C1的硫酸中分別加入形狀相同的鋅粒探究濃度對鋅和硫酸反應(yīng)速率的影響D在碳酸氫鈉中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱【高二期中考試卷●化學(xué)第2頁(共6頁)】25—T—267B10.光照條件下,CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行:第1步:Cl—Cl(g)—→2●Cl(g)ΔH1=十242.7KJ●mol—1;第2步:CH4(g)十●Cl(g)—→●CH3(g)十HCl(g)ΔH2;第3步:●CH3(g)十Cl—Cl(g)—→CH3Cl(g)十●Cl(g)ΔH3。第2步、第3步的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.ΔH2<0B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快D.CH4(g)十Cl2(g)—→CH3Cl(g)十HCl(g)ΔH=—112.9KJ●mol—111.在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng):C(s)十C02(g)亍蘭2C0(g),測得c(C02)與時間關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是A.a點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于c點(diǎn)正反應(yīng)速率B.其他條件不變,相對甲曲線,乙曲線加入催化劑C.不同時刻存在2Ψ逆(C02)=Ψ逆(C0)12.工業(yè)上利用天然氣和二氧化碳催化重整可以制備合成氣:CH4(g)十C02(g)亍蘭2C0(g)十2H2(g)ΔH已知幾種熱化學(xué)方程式如下:①CH4(g)十202(g)=C02(g)十2H20(l)ΔH1=—890KJ●mol—1十ΔH2=—283KJ●mol—1十ΔH3=—286KJ●mol—1根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算,ΔH、C三0鍵的鍵能分別為—1—1—1—1【高二期中考試卷●化學(xué)第3頁(共6頁)】25—T—267B13.血漿中H2C03/HC03—使PH保持相對穩(wěn)定對人體健康十分重要。已知:室溫下,H2C03的電離常數(shù):Pk1=6.37,Pk2=10.25(Pk=—lgk)。下列敘述錯誤的是A.如果人體攝入少量堿性食物,則平衡向HC03—方向移動,保持PH基本不變B.血漿中越大,PH越高C.當(dāng)c(H2C03)=c(HC03—)時,血漿PH為6.37D.當(dāng)長期服用阿司匹林引起酸中毒時可服用NaHC03溶液解毒14.乙烯水合反應(yīng)制備乙醇是工業(yè)乙醇的主要來源,在氣相條件下可表示為C2H4(g)十H20(g)亍蘭C2H50H(g)△H。在起始n(H20)=n(C2H4)條件下,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列分析錯誤的是A.乙烯氣相水合反應(yīng)的△H<0B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)C.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1>p2>p3D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:a>b二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化,研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對于人類的生產(chǎn)、生活有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}:A.石灰石分解B.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.鈉與水反應(yīng)(2)乙醇為綠色能源,在25℃、101Kpa下,實(shí)驗(yàn)測得23g無水乙醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放熱638.4KJ,寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:?！?3)已知如下圖示關(guān)系,則:→C0(g)十02(g)→→ C02(g)C(石墨)十02 C02(g)C(石墨)十02(g)①C0的燃燒熱△H=KJ●mol—1。②24g石墨完全燃燒放出的能量是KJ。(4)中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng),某興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定[生成1molH20(l)]。取三只燒杯分別加入50mL0.55mol●L—1Na0H溶液,然后分別加入50mL0.50mol●L—1①稀鹽酸、②稀硝酸、③稀醋酸,測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3?！靖叨谥锌荚嚲怼窕瘜W(xué)第4頁(共6頁)】25—T—267B 。②假設(shè)所有操作均正確,得到的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為。16.(15分)高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑,也是生活中的消毒劑。回答下列問題:實(shí)驗(yàn)(一)探究影響高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的外界因素。序號KMn04(aq)H2S04(aq)H2C204(aq)水浴蒸餾水褪色時間①2.0mL10mL15mL35℃0a②2.0mL10mL10mL35℃5mLb③2.0mL10mL15mL45℃0c④2.0mL8mL15mL35℃VmLd(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:b>a,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(3)V=mL。(4)實(shí)驗(yàn)①發(fā)現(xiàn):褪色開始緩慢,后來“突然變快”,最后又變慢(氣體全部逸出)?！巴蝗蛔兛臁钡脑蚩赡苁?。實(shí)驗(yàn)(二)測定KMn04樣品純度。取∞gKMn04樣品溶于水配制成250mL溶液,用儀器A準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol●L—1H2C204溶液(用儀器B盛裝)滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL。(5)儀器A是(填名稱)。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。(6)該KMn04樣品純度為。若滴定前仰視讀數(shù)(儀器B),終點(diǎn)時俯視讀數(shù),則測17.(15分)常溫下,幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCNH2C03H3P02(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)ka或kb6.2×10—104.5×10—74.7×10—115.9×10—26.3×10—44.2×10—4回答下列問題:(1)下列酸的酸性最強(qiáng)的是(填字母)。A.HCNB.H2C03C.H3P02D.HF(2)甲胺是一元弱堿,在水中電離方程式為CH3NH2十H20亍蘭CH3NH十0H—,乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步電離方程式為。(3)已知:HF(aq)亍蘭H十(aq)十F—(aq)ΔH<0。【高二期中考試卷●化學(xué)第5頁(共6頁)】25—T—267B②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱,測得ΔH會(填字母)。A.偏高B.偏低C.無影響(4)在KCN溶液中通入少量C02,離子方程式為。(5)次磷酸是一元酸。30mL0.1mol●L—1Na0H溶液和mL0.1mol●L—1H3P02溶液恰好完全反應(yīng)。(6)H2C03的ka1大于ka2,其原因是(從平衡移動角度分析)。18.(14分)氨是一種重要的化工原料和儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:①4NH3(g)十302(g)=2N2(g)十6H20(g)ΔH1=—aKJ●mol—1;②2H2(g)十02(g)=2H20(g)ΔH2=—bKJ●mol—1(其中,a、b均大于0)。則N2(g)十3H2(g)亍蘭2NH3(g)ΔH=KJ●mol—1。(2)下列敘述正確的是(填字母)。A.在合成氨中,Ψ正(NH3):Ψ正(H2)=2:3B.在恒溫恒容下1molN2和1molH2制NH3,當(dāng)N2體積分?jǐn)?shù)不變時達(dá)到平衡C.在恒溫恒壓下合成氨,平衡后通入少量氬氣,N2的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.在恒溫恒容下合成氨,平衡后通入少量氨氣,逆反應(yīng)速率增大且大于正反應(yīng)速率(3)氨在鎢表面發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)十3H2(g),速率方程為Ψ=kcn(NH3)(k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān))。在鎢催化作用下,不同溫度和起始濃度時,c(NH3)與時間關(guān)系如圖1所示?；瘜W(xué)上,將物質(zhì)的濃度衰變一半所用時間叫“半衰期”,用表示。圖1圖2①T1溫度下,當(dāng)起始濃度c(NH3)=1.0mol●L—1時半衰期為min。。T1溫度下,速率常數(shù)k=。(4)在一定條件下,甲、乙體積相同的密閉容器中,開始均投入1molN2和3molH2(合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。相對于乙,甲容器中僅改變一個條件,測得甲、乙體積中N2的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖2所示。①相對于乙,甲改變的條件是(填字母)。A.加入催化劑B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.分離氨②在甲條件下,平衡時體積為0.5L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為L2●mol—2(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。【高二期中考試卷●化學(xué)第6頁(共6頁)】25—T—267B1.B防腐劑作用是減緩食品變質(zhì)速度,延長保質(zhì)期,B項(xiàng)符合題意。2.CN2H4和NO2作為火箭推進(jìn)劑,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;Al和Fe2O3的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),反應(yīng)時放出大量熱,可用于焊接鋼軌,B項(xiàng)不符合題意;煅燒石灰石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C項(xiàng)符合題意;乙炔燃燒為放熱反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。3.B由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0可知,異丁烷的能量比正丁烷低,因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定,A項(xiàng)正確;若增加反應(yīng)物濃度使平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定增大,B項(xiàng)錯誤;冰在室溫下自動熔化成水的過程,△S>0,是熵增過程,C項(xiàng)正確;為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”,原料氣需經(jīng)過凈化,D項(xiàng)正確。4.A計算1g可燃物完全燃燒時放出熱量如下:可燃物CH4(g)CH3CH2OH(l)C2H6(g)C3H8(g)燃燒熱/KJ●mol—1890136715602220相對分子質(zhì)量164630441g放出熱量/KJ52A項(xiàng)符合題意。5.D如果溫度不是常溫,PH=7的溶液不一定呈中性,A項(xiàng)錯誤;水的電離是吸熱反應(yīng),溫度升高,電離平衡正向移動,純水中c(H十)、c(OH—)均增大,但二者仍然相等,仍呈中性,B項(xiàng)錯誤;不管是強(qiáng)酸還是弱酸均會電離出H十,均會抑制水的電離,C項(xiàng)錯誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),常溫下0.10mol●L—1的醋酸中c(H十)<0.10mol●L—1,PH>1,D項(xiàng)正確。6.D大多數(shù)烙減反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯誤;大多數(shù)熵增反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)錯誤;CO分解是吸熱反應(yīng)、熵減反應(yīng),在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)錯誤;五氧化二氮分解是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是熵增反應(yīng),根據(jù)自由能判據(jù),在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,D項(xiàng)正確。7.D溫度較高可能導(dǎo)致催化劑失去活性,反而降低反應(yīng)速率,溫度適宜即可,A項(xiàng)錯誤;降低溫度,平衡正向移動,放出的熱量增多,但Q值不變,B項(xiàng)錯誤;2SO2(g)十O2(g)亍蘭2SO3(g)為可逆反應(yīng),SO2和O2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3,C項(xiàng)錯誤;平衡常數(shù)與溫度有關(guān),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以400℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù),D項(xiàng)正確。8.A0.2molMg與足量稀硫酸反應(yīng)失去0.4mol電子,A項(xiàng)正確;合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;磷酸是弱酸,部分電離,C項(xiàng)錯誤;鹽酸電離接近水電離時要考慮水電離的H十,D項(xiàng)錯誤。9.D氯水有漂白性,不能用PH試紙測定其PH,可以用PH計測定,A項(xiàng)錯誤;測定醋酸導(dǎo)電性,只能證明它能否電離,不能證明它是幾元酸且純醋酸不導(dǎo)電,B項(xiàng)錯誤;顆粒相同的鋅粒與兩種濃度的硫酸溶液反應(yīng)不同,18mol●L—1的硫酸是濃硫酸,與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2,不能比較速率,C項(xiàng)錯誤;在碳酸氫鈉中加入醋酸溶液,若產(chǎn)生氣泡,則說明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng),D項(xiàng)正確。10.B由圖像可知,第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H2>0,A項(xiàng)錯誤;由圖像可知,第2步正反應(yīng)的活化能大于第3步正反應(yīng)的活化能,所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;減小容器體積增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子增多,而活化分子百分?jǐn)?shù)不變,反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)錯誤;由圖可以看出CH4(g)十Cl2(g)—→CH3Cl(g)十HCl(g)△H>—112.9KJ●mol—1,D項(xiàng)錯誤。 —1=5.0×103mol●L1●min—1,D項(xiàng)錯誤。11.Da點(diǎn)未平衡,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率相等,所以,a點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于c點(diǎn)正反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;溫度不變,濃度、壓強(qiáng)都不變,甲、乙僅改變速率,不改變平衡狀態(tài),所以,加入催化劑,平衡不移動,但是縮短了達(dá)到平衡的時間,B項(xiàng)正確;在同一反應(yīng)中,同反應(yīng)方向,化學(xué)反應(yīng)速率之 —1=5.0×103mol●L1●min—1,D項(xiàng)錯誤。12.C根據(jù)蓋斯定律可知,①—②×2—③×2得目標(biāo)反應(yīng):△H=(—890十283×2十286×2)KJmol—1=十248KJ●mol—1。反應(yīng)熱等于斷裂總鍵能與形成總鍵能之差,413KJ●mol—1×4十799KJ●mol—1×2—436KJ●mol—1×2—2E(C三O)=248KJ●mol—1,E(C三O)=1065KJ●mol—1,C項(xiàng)正確。13.B血漿中存在平衡:H2CO3亍蘭H十十HCO3—,若攝入堿性食物,平衡向右移動,減弱了堿的增加,保持PH穩(wěn)定,A項(xiàng)正確;如果增大,酸性增強(qiáng),PH降低,B項(xiàng)錯誤;當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時代入ka1表達(dá)式可計算:PH=Pka1=6.37,C項(xiàng)正確;如果酸過量,服用小蘇打溶液,減弱了酸的增加,保持PH穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。14.C同一壓強(qiáng)下,溫度升高,乙烯平衡轉(zhuǎn)化率下降,說明溫度升高,平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H<0,A項(xiàng)正確;假設(shè)n(H2O)=n(C2H4)=1mol,乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,則參與反應(yīng)的乙烯為0.2mol,平衡時0.2n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol,n(C2H5OH)=0.2mol,kP=(22)2,B項(xiàng)正確;相同溫度0.2下,壓強(qiáng)越大則乙烯的轉(zhuǎn)化率越大,因此p3>p2>p1,C項(xiàng)錯誤;b點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)均高于a點(diǎn),反應(yīng)速率:【高二期中考試卷●化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】25—T—267Bb>a,因此達(dá)到平衡所需時間:a>b,D項(xiàng)正確。15.(1)CD(少選得1分,有錯不得分)(2)CH3CH2OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)十3H2O(l)△H=—1276.8KJ●mol—1(或其他合理形式)(3)①—283②787(4)①CH3COOH亍蘭H十十CH3COO—;使酸完全反應(yīng),減少誤差②△H1=△H2<△H3(每空2分)16.(1)其他條件相同,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快(2分)(2)>(1分);其他條件相同,溫度越高,反應(yīng)越快(2分)(3)2(1分)(4)Mn2十起催化作用(2分)(5)酸式滴定管或移液管(1分);滴最后半滴溶液,溶液剛好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色(2分)(6)%;偏低(各2分)解析:根據(jù)控制變量實(shí)驗(yàn)設(shè)計原則,分析(1)(2)(3)。(4)隨著反應(yīng)進(jìn)行,溫度不變,濃度減小,速率突然增大,只能從催化劑角度分析,說明生成Mn2十起催化作用。(5)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,選擇酸式滴定管。終點(diǎn)現(xiàn)象:紫紅色變?yōu)闊o色。(6)5n(KMnO4)=2n(H2C2O4),w(KMnO4)=1000∞×100%=%。開始:仰視讀數(shù),測得體積偏大,終點(diǎn)時俯視讀數(shù),體積偏小,結(jié)果測得消耗滴定液體積偏小,測得高錳酸鉀純度偏低。17.(1)C(1分)(2)[H3NCH2CH2NH2]十十H2O亍蘭[H3NCH2CH2NH3]2十十OH—(2分)(3)①減小;6.3×10—3(各2分)②B(2分)=HCN十HCO3(2分)(5)30(2分)(6)第一步電離出的H十使溶液中c(H十)增大,使第二步電離向逆反應(yīng)方向移動,抑制第二步電離(2分)解析:(1)相同溫度下,電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)。(2)仿照例子書寫,結(jié)合水電離的氫離子,電離出氫氧根離子。(3)HF電離是放熱反應(yīng),升溫,平衡向左移動,電離程度減小。用電離常數(shù)表達(dá)式計算。由于HF電離時要放熱,故HF測定中和熱時放出熱量偏多,反應(yīng)熱偏低。(4)碳酸的酸性比HCN強(qiáng),少量CO2,若生成CO—,不能與HCN大量共存,因?yàn)樗嵝?HCN>HCO3—