安徽省亳州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Al：27S：32Cl：35.5一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年6月10日是我國傳統(tǒng)節(jié)日“端午節(jié)”，節(jié)日活動有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、箬葉，還有豬肉、板栗、紅棗等餡料。下列有關(guān)說法正確的是（）A.豬肉富含油脂，油脂屬于高分子化合物B.賽龍舟時，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于合成纖維C.雄黃酒含有乙醇，乙醇可由葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)制得D.糯米的主要成分是淀粉，箬葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．油脂相對分子質(zhì)量小于一萬，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．滌綸屬于合成纖維，故B正確；C．葡萄糖在酶催化作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，故C錯誤；D．淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B。2.化學與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.硝酸銨溶于水可吸收大量的熱，可用來制作冰敷袋B.制造汽車發(fā)動機的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.計算機、通信設(shè)備和家用電器等芯片的主要成分是單質(zhì)硅D.醫(yī)用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸銨溶于水可吸收大量的熱，使周圍溫度迅速降低，所以可用來制作冰敷袋，故A正確；B．氮化硅陶瓷是性能優(yōu)良的新型無機非金屬材料，故B正確；C．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C正確；D．聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；故選D。3.下列物質(zhì)的化學用語正確的是（）A.丙烷分子的球棍模型： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式： D.中子數(shù)為18的原子：【答案】A【解析】【詳解】A．已知丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，碳鏈中碳原子為V形，且C的原子半徑比H的大，則丙烷分子的球棍模型為：，A正確；B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，是S原子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；C．羥基是中性基團，則其電子式為：，C錯誤；D．已知Cl的質(zhì)子數(shù)為17，故中子數(shù)為18的Cl原子表示為：，D錯誤；故答案為：A。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LSO3中含有電子的數(shù)目為4NAB.C2H4與C3H6共28g的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NAC.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為NAD.7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下SO3為固體，無法計算2.24LSO3中含有電子的數(shù)目，A錯誤；B．已知C2H4、C3H6的最簡式為CH2，故C2H4與C3H6共28g的混合氣體中含有原子的總數(shù)為=6NA，B錯誤；C．已知CH4和Cl2光照反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故根據(jù)碳原子守恒可知，1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=0.2NA，D正確；故答案為：D。5.科學家發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)和。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.鎂能與反應(yīng)生成C.中Al原子之間通過離子鍵結(jié)合D.等質(zhì)量的和中含有的鋁原子個數(shù)比為14∶13【答案】B【解析】【詳解】A．同位素是指同種元素的不同原子，A項錯誤；B．“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，故反應(yīng)時失去2個電子，生成，B項正確；C．離子鍵是陰陽離子間的相互作用，C項錯誤；D．等質(zhì)量的和中含有的鋁原子個數(shù)比1∶1，D項錯誤；答案選B。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.Na放入水中：B.氨水吸收足量SO2：C.FeO溶于過量稀硝酸中：D.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：【答案】D【解析】【詳解】A．原離子方程式質(zhì)量不守恒，Na放入水中的離子方程式為：，A錯誤；B．NH3·H2O弱電解質(zhì)，氨水吸收足量SO2生成NH4HSO3，離子方程式為：，B錯誤；C．Fe2+能被HNO3氧化，故FeO溶于過量稀硝酸中的離子方程式為：，C錯誤；D．已知醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸溶解水垢中的碳酸鈣的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。7.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是（）選項物質(zhì)所用試劑方法A乙醇(水)蒸餾B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C飽和溶液洗氣D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液【答案】A【解析】【詳解】A．向含有水的乙醇中加入氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成沸點高的氫氧化鈣，然后再加熱蒸餾可得到純凈的乙醇，故A正確；B．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則將含有乙烯的乙烷通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣會引入新雜質(zhì)二氧化碳，無法達到除去乙烷中混有乙烯雜質(zhì)，故B錯誤；C．亞硫酸的酸性強于碳酸，二氧化硫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，則飽和碳酸氫鈉溶液不能出去二氧化硫中混有的二氧化碳雜質(zhì)，故C錯誤；D．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)，故D錯誤；故選A。8.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是（）A．快速制備少量B．將干海帶灼燒成灰C．制取并收集一定量D．比較乙醇和水分子中羥基氫原子的活性【答案】D【解析】【詳解】A．收集氨氣時，導氣管應(yīng)接近試管的底部，否則無法排盡試管中的空氣，無法收集氨氣，故A錯誤；B．將干海帶灼燒成灰時應(yīng)在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，故B錯誤；C．收集氯氣時，應(yīng)用向上排空氣法收集，不能用向下排空氣法收集，故C錯誤；D．把相同的鈉塊分別放入水和乙醇中，根據(jù)反應(yīng)速率的快慢能比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活性，故D正確；故選D。9.下圖是氮元素常見化合價與部分含氮物質(zhì)類別對應(yīng)的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）A.a的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣B.c屬于酸性氧化物，實驗室可用向上排空氣法收集C.常溫下，d的濃溶液能用鋁制容器盛裝D.一定條件下，和e反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為a【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a為氮氣、b為一氧化氮、c為二氧化氮、d為硝酸、e為氨氣、f為一水合氨?！驹斀狻緼．氮氣分子中含有氮氮三鍵，化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故A正確；B．二氧化氮沒有對應(yīng)價態(tài)的含氧酸，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以濃硝酸能用鋁制容器盛裝，故C正確；D．一定條件下，一氧化氮能與具有還原性的氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，故D正確；故選B。10.有機物M是合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)M的敘述正確的是（）A.該有機物中所有原子共平面B.苯環(huán)上的一氯代物有4種C.能夠發(fā)生取代、加成，氧化反應(yīng)D.的該有機物和反應(yīng)，最多消耗的【答案】C【解析】【詳解】A．與苯環(huán)直接相連的左側(cè)飽和碳原子是sp3雜化，其和與它相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則該有機物中所有原子不會共平面，故A錯誤；B．苯環(huán)上有兩種環(huán)境氫原子，故一氯代物有2種，故B錯誤：C．該有機物結(jié)構(gòu)中含有羥基、羧基、苯環(huán)，苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵，在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．1個苯環(huán)消耗3個，1個雙鍵消耗1個，則的該有機物和反應(yīng)，最多消耗的，故D錯誤；答案C。11.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成三個階段的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A.氧化性：B.反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)過程中元素成鍵數(shù)目保持不變D.第Ⅱ、Ⅲ階段總反應(yīng)的方程式為：【答案】C【解析】【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，第Ⅰ階段反應(yīng)為：NO2+=+，NO2為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：NO2＞，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)涉及H-O、N-O等極性鍵的斷裂和S-O、H-O等極性鍵的形成，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)過程中元素成鍵數(shù)目發(fā)生改變，成鍵數(shù)目由3到5到4，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，第Ⅰ階段反應(yīng)為：NO2+=+，第Ⅱ、Ⅲ階段的反應(yīng)為：，D正確；故答案為：C。12.有關(guān)下列裝置的說法不正確的是（）A.圖1所示裝置不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2鋅錳干電池工作時，電流從石墨棒流出C.圖3是“紙電池”，當電解液為氯化鈉溶液時，空氣中的氧氣在銅片表面得電子D.圖4電池鎂電極是正極，鋁電極的反應(yīng)式為：【答案】D【解析】【詳解】A．圖1沒有形成閉合電路，沒有構(gòu)成原電池，不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．圖2是鋅錳干電池工作時，電子由鋅筒(負極)流向石墨棒(正極)，電流方向與電子流向相反，電流從石墨棒流出，故B正確；C．圖3是“紙電池”，當電解液為氯化鈉溶液時，鋅為負極，銅為正極，空氣中的氧氣在銅片表面得電子，故C正確；D．圖4電池鎂為正極，鋁為負極，鋁電極反應(yīng)式為：，故D錯誤。綜上所述，答案為D。13.汽車尾氣排放會對環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的與的反應(yīng)為?。一定溫度下，在恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線Ⅱ表示的是隨時間的變化B.時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)C.充入稀有氣體，體系壓強增大，反應(yīng)速率加快D.時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：【答案】D【解析】【詳解】A．因初始投料中n(CO)與n(NO)之比等于化學方程式中對應(yīng)化學計量系數(shù)之比，則達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物=0.125，其中一種生成物的為0.25，另一種生成物的為0.5，按照產(chǎn)物的化學計量系數(shù)可知，平衡時，，故曲線Ⅱ表示隨時間的變化，A錯誤；B．根據(jù)圖中變化曲線可知，時，，但不是平衡狀態(tài)，時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．充入稀有氣體，體系壓強增大，但反應(yīng)物、生成物的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．對于反應(yīng)，列出三段式：平衡時=0.125，則，x=0.4，可得時間段內(nèi)，△n(NO)=0.8mol，故，D正確；故答案選D。14.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A.試劑可以選用石灰乳B.工業(yè)上常利用電解溶液冶煉金屬鎂C.若提取1mol，至少需要標準狀況下44.8L的D.吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】【分析】海水中加石灰乳可將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾后將氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，再經(jīng)濃縮結(jié)晶、HCl氛圍脫水、熔融電解得到Mg；海水加石灰乳過濾得到濾液，濾液酸化后通入氯氣生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，再在蒸餾塔中通氯氣，將HBr氧化生成溴單質(zhì)，然后蒸餾得到溴，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知沉淀劑選用石灰乳，經(jīng)濟廉價，故A正確；B．工業(yè)上常利用電解熔融得到鎂單質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣在過程中發(fā)生反應(yīng)：，由上述分析可知生成1mol，需發(fā)生兩次上述反應(yīng)，則消耗2mol，需要標準狀況下44.8L的，故C正確；D．由上述分析可知吸收塔中二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和HBr，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選：B。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具。回答下列問題：I．如圖是元素周期表的一部分，代表對應(yīng)的元素。（1）F的元素符號為____；A、D和E三種元素的離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號表示)；圖中對應(yīng)元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(填化學式)。（2）下列說法錯誤的是____(填標號)。A．單質(zhì)的熔點：B．簡單氫化物的沸點：C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：（3）元素的單質(zhì)與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）硒(Se)位于第四周期，與I同主族，下列推斷正確的是____(填標號)。A．只具有還原性B．的最低負價是-2價C．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比I強II．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含廢水中可以提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如下：（5）碘元素在周期表中的位置是第五周期______族。（6）與懸濁液反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)主要是，該反應(yīng)的化學方程式為____。（7）試劑i可能是____。A．B．C．【答案】（1）①.Al②.F—＞Na+＞H+③.NaOH（2）C（3）2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑（4）B（5）ⅦA（6）Fe+2AgI=FeI2+2Ag（7）C【解析】I．由元素在周期表中的相對位置可知，A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為Na元素、F為Al元素、G為Si元素、H為P元素、I為S元素、J為Cl元素。II．由題給流程可知，含碘離子的廢水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，向碘化銀懸濁液中加入鐵，鐵與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵和銀，過濾得到銀河碘化亞鐵溶液；向碘化亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，將碘化亞鐵轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘。（1）由分析可知，F(xiàn)為Al元素；氫離子的電子層數(shù)最小，離子半徑最小，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑大于鈉離子，則離子半徑由大到小的順序為F—＞Na+＞H+；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則位于元素周期表左下角的鈉元素的金屬性最強，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是氫氧化鈉，故答案為：Al；F—＞Na+＞H+；NaOH；（2）A．金屬鈉為金屬晶體，單晶硅為共價晶體，所以硅單質(zhì)的熔點高于鈉單質(zhì)，故正確；B．氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點高于磷化氫，故正確；C．氯元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定大于硫元素的氧化物對應(yīng)水化物，如弱酸次氯酸的酸性弱于硫酸，故錯誤；故選C；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故答案為：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（4）A．二氧化硒中硒元素的化合價為中間價態(tài)+4價，所以由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，二氧化硒既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，故錯誤；B．硒元素的最外層電子數(shù)為6，元素的最高正化合價為+6價，最低負化合價為—2價，故正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以硒化氫的穩(wěn)定性弱于硫化氫，故錯誤；故選C；（5）碘元素的原子序數(shù)為53，位于元素周期表的第五周期ⅦA族，故答案為：ⅦA；（6）由分析可知，生成碘化亞鐵的反應(yīng)為鐵與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵和銀，反應(yīng)的化學方程式為Fe+2AgI=FeI2+2Ag，故答案為：Fe+2AgI=FeI2+2Ag；（7）由分析可知，加入試劑i過氧化氫溶液的目的是將碘化亞鐵轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，故選C。16.SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，回答下列問題：（1）某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①儀器a的名稱為____。②滴加濃硫酸之前、需要先通入一段時間N2，此操作的目的是____。③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。④若溶液B為下列溶液，其中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是____(填標號)。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Ca(ClO)2D．BaCl2⑤裝置C中的實驗現(xiàn)象是____，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。（2）某化工廠用如圖所示脫硫工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO2。①該工藝流程的催化劑是____(填化學式)。②過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。③為測定脫硫處理后排放尾氣中SO2含量，實驗小組將氣體樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色(假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收)，則該空氣樣品中SO2的含量____g/L(用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、水反應(yīng)③.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑④.D⑤.溶液變渾濁⑥.氧化（2）①.FeSO4②.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+③.【解析】(1)A中先通入氮氣，排除空氣，然后關(guān)閉彈簧夾，然后A用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫通入B裝置中，C裝置通入氫硫酸中，溶液出現(xiàn)渾濁；用氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，防止污染環(huán)境，(2)過程Ⅰ中FeSO4、O2、H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，反應(yīng)的化學方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；過程Ⅱ中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，反應(yīng)的化學方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，（1）①由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②裝置的空氣中有氧氣，氧氣會與二氧化硫、水反應(yīng)，向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N2，此操作的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、水反應(yīng)，故答案為：排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、水反應(yīng)；③裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑；④A．Ba(OH)2中通入SO2，反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O，有沉淀產(chǎn)生，A不合題意；B．Ba(NO3)2中通入SO2中SO2溶于水使溶液顯酸性，則H+和Ba(NO3)2電離出的硝酸根能將SO2氧化物硫酸根，可以生成BaSO4白色沉淀，B不合題意；C．ClO-具有氧化性，酸性條件下氧化性更強，故Ca(ClO)2中通入SO2能夠生成微溶物CaSO4，即可產(chǎn)生白色沉淀CaSO4，C不合題意；D．由于HCl的酸性強于H2SO3，故BaCl2中通入SO2不反應(yīng)，不生成沉淀，D符合題意；故答案為：D；⑤由分析可知，裝置C中的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)原理為：H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的氧化性，故答案為：溶液變渾濁；氧化；（2）①由題干轉(zhuǎn)化歷程圖可知，該工藝流程的催化劑是FeSO4，故答案為：FeSO4；②過程Ⅱ是二氧化硫和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，其反應(yīng)的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，則離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；③為測定脫硫處理后排放尾氣中SO2含量，實驗小組將氣體樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中，若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色(假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收)，根據(jù)電子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(SO2),則消耗的SO2的物質(zhì)的量為：n(SO2)=n(KMnO4)=×0.2000mol/L×0.1L=0.05mol，通入的空氣為abL，則該空氣樣品中SO2的含量=g/L，故答案為：。17.煤干餾獲得的出爐煤氣中含有、、等多種氣體，均為重要的化工原料，可用于合成一系列化工產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）已知斷裂中的共價鍵吸收的能量為，斷裂中的共價鍵吸收的能量為，形成鍵放出的能量為，則由和生成的能量變化為______，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填“A”或“B”)。（2）通過反應(yīng)可制得富氫水煤氣。一定溫度下，在體積為恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生如上反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：時間/min024682.01.20.80.50.5①下列措施能夠加快該反應(yīng)速率的是____(填標號)。A．使用催化劑B．降低溫度C．及時分離水②能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____(填標號)。A．B．混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變D．單位時間內(nèi)生成，同時消耗③4min時，的物質(zhì)的量濃度為____。④反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中的體積分數(shù)為____%(結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）與反應(yīng)可制備，由和構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。電極的電極反應(yīng)式為_____，若外電路轉(zhuǎn)移電子，則理論上該燃料電池消耗的在標準狀況下的體積為_____。【答案】（1）①.92②.A（2）①.A②.C③.1.8④.16.7（3）①.CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+②.11.2【解析】（1）由題給數(shù)據(jù)可知，生成2mol氨氣時，破壞反應(yīng)物的共價鍵需要吸收的熱量為946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成生成物的共價鍵放出的熱量為391kJ×6=2346kJ，則反應(yīng)放出的熱量為2346kJ—2254kJ=92kJ，由圖可知，圖A表示的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，圖B表示的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則能正確表示合成氨反應(yīng)中能量變化的是圖A，故答案為：92；A；（2）①A．使用催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故正確；B．降低溫度，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率變慢，故錯誤；C．及時分離水，反應(yīng)物濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率變慢，故錯誤；故選A；②A．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；D．單位時間內(nèi)生成1mol一氧化碳，同時消耗3mol氫氣都代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；故選C；③由表格數(shù)據(jù)可知，4min時，甲烷的物質(zhì)的量為0.8mol，則由方程式可知，氫氣的濃度為=1.8mol/L，故答案為：1.8；④由表格數(shù)據(jù)可知，6min反應(yīng)達到平衡時，甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，由題意可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可知，平衡時混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)為×100%≈16.7%，故答案為：16.7；（3）由電子移動方向可知，通入甲醇的電極c為燃料電池的負極，水分子作用下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+，通入氧氣的電極d為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—═2