安徽省蚌埠市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市2023-2024學年高二下學期7月期末考試注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題時，請務必將答案寫在答題卡上，寫在試題卷及草稿紙上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16(第Ⅰ卷選擇題共42分)一、單選題(本題共14小題，每題3分，每個小題只有一個正確答案)1.近年來我國取得了很多令世界矚目的科技成果，化學學科在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關說法不正確的是A.10月26日，長征二號運載火箭把神舟十七號送入太空，火箭動力源于氧化還原反應B.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.“神舟十六號”載人飛船使用砷化鎵太陽能電池，該電池直接把光能轉(zhuǎn)化為電能D.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產(chǎn)品【答案】B【解析】長征二號運載火箭的燃料是偏二甲肼，氧化劑是四氧化二氮，則火箭動力源于氧化還原反應，A正確；傳統(tǒng)無機非金屬材料包括水泥、玻璃、陶瓷等，而氮化鋁晶圓屬于新型無機非金屬材料，B不正確；太陽能電池工作原理的基礎是半導體PN結(jié)的光生伏特效應，當太陽光照射砷化鎵太陽能電池時，會產(chǎn)生光電效應，直接把光能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；石油是由多種烴組成的混合物，經(jīng)過分餾后，可分離出航空煤油，D正確；故選B。2.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】N2為非金屬單質(zhì)，N原子之間有3對共用電子對，電子式為，選項A正確；氯化氫中H原子與氯原子以一對共用電子對結(jié)合在一起，其電子式為，選項B正確；CO2為共價化合物，C原子分別與兩個O原子以兩對共用電子對相結(jié)合，電子式為，選項C不正確；氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，氯化鈉的電子式為，選項D正確；答案選C。3.15N、N等均已被發(fā)現(xiàn)，下列說法正確的是A.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： B.N中含35個電子C.N中含共價鍵 D.15N與14N互為同素異形體【答案】C【解析】N為第7號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤1個N原子中有7個電子，5個N原子共有5×7=35個電子，但由于N為陽離子，因此N中含有35-1=34個電子，B錯誤；N由5個N原子構(gòu)成，N原子之間以共用電子對的形式存在，因此N中存在共價鍵，C正確；同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，但15N與14N為同一種元素的不同種核素并非單質(zhì)，因此15N與14N互稱同位素，D錯誤；故答案選C。4.下列反應的離子方程式的書寫中，正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OB.向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H+++2Br-C.向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.把一小塊Na投入到足量的水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】B【解析】碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液，碳酸氫鈣不足，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，碳酸氫鈣應該拆開，正確的離子方程式為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故A錯誤；向溴水中通入SO2，反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為：Br2+2H2O+SO2=4H+++2Br-，故B正確；次氯酸為弱酸，同時該反應為可逆反應，向水中通入Cl2，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C錯誤；選項中方程式未配平，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選B。5.硫化亞砷()常用作顏料、還原劑和藥物等，易溶于NaOH溶液，反應原理，下列說法正確的是A.鍵角：B.第一電離能：C.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形D.基態(tài)As原子核外電子有33種空間運動狀態(tài)【答案】A【解析】原子的原子半徑越大，氫化物分子中的成鍵電子對間的斥力越大，鍵角越大，三種原子的原子半徑的大小順序為N＞P＞As，則三種氫化物的鍵角的大小順序為，故A正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素第一電離能大于氧元素，故B錯誤；亞砷酸根離子中砷原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)，故D錯誤；故選A。6.液流電池是儲能領域的研究熱點，能將剩余的電能存儲起來，需要時再釋放。一種釩液流電池放電狀態(tài)時的結(jié)構(gòu)和工作原理如下圖所示：下列說法不正確的是A.放電時，電極室a為正極室B.放電時，由電極室b移向電極室aC.充電時，電極室a的電極與電源的負極連接D.充電時，總反應為【答案】C【解析】由圖可知，放電時，電極室a的電極為原電池的正極，酸性條件下VO在正極得到電子發(fā)生還原反應生成VO2+和水，電極反應式為VO+e—+2H+=VO2++H2O，電極室b的電極為負極，V2+離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成V3+離子，電極反應式為V2+—e—=V3+，電池總反應為VO+V2++2H+=VO2++V3++H2O；充電時，與直流電源正極相連的電極室a的電極為電解池的陽極，電極室b的電極為陰極。由分析可知，電極室a的電極為原電池的正極，則電極室a為正極室，故A正確；由分析可知，電極室a的電極為原電池的正極，電極室b的電極為負極，則溶液中氫離子由電極室b移向電極室a，故B正確；由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的電極室a的電極為電解池的陽極，故C錯誤；由分析可知，放電時電池總反應為VO+V2++2H+=VO2++V3++H2O，充電時電解總反應為放電總反應的逆反應，則總反應方程式為，故D正確；故選C。7.通過細胞生物學試劑透明質(zhì)酸(玻尿酸)生物合成的抑制劑(4-M)，具有抗腫瘤和抗轉(zhuǎn)移作用，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列對于該有機物的說法不正確的是A.分子中的含氧官能團有2種B.1mol該有機物最多可與5mol發(fā)生加成反應C.分子式為D.可以使溴水褪色【答案】B【解析】抑制劑(4-M)中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，含氧官能團有酚羥基、酯基2種，A正確；1mol該有機物最多可與4mol

H2發(fā)生加成反應，酯基不能和H2發(fā)生加成反應，B錯誤；根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C10H8O3，C正確；因含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應使其褪色，D正確；答案選B。8.一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)=·mol-1。下列說法正確的是A.增大壓強，平衡常數(shù)將增大B.達到平衡時，單位時間里消耗nmolS2Cl2的同時也生成2nmolCl2C.達到平衡時，若升高溫度，氯氣的體積分數(shù)增大D.溫度一定，在原平衡體系中加入氯氣，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時氯氣的濃度與原平衡的相同【答案】D【解析】平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強平衡常數(shù)不變，故A錯誤；達到平衡時正逆反應速率相等，則根據(jù)方程式可判斷單位時間里消耗nmolS2Cl2的同時也生成nmolCl2，故B錯誤；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，但體系中只有氯氣一種氣體，則氯氣的體積分數(shù)不變，故C錯誤；溫度一定，在原平衡體系中加入氯氣，平衡向正反應方向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于K=1/c(Cl2)，因此再次達到平衡時氯氣的濃度與原平衡的相同，故D正確；故選D。9.各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則下列說法不正確的是A.粗銅電解精煉時，粗銅做陰極B.黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料C.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅的過程中都涉及氧化還原反應D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法【答案】A【解析】電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A錯誤；二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成三氧化硫，進而生成硫酸，氧化亞鐵與CO在高溫下可生成Fe，B正確；制備鋁，硅，銅單質(zhì)時涉及化合價變化，是氧化還原反應，C正確；制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將四氯化硅從雜質(zhì)中提取出來，再與氫氣發(fā)生置換反應得到高純硅，D正確；答案選A。10.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論A向飽和食鹽水中先通入足量氨氣至飽和后，再通入二氧化碳溶液變渾濁，析出B向試管中加入2mL2%的溶液，再滴加4~6滴10%的NaOH溶液，振蕩配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液C向NaCl、Nal的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色D室溫下，用pH試紙分別測定NaClO溶液和溶液的pH比較HClO和的酸性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向飽和食鹽水中先通入足量氨氣至飽和后，形成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳，溶液中含有鈉離子、銨根離子、氯離子、碳酸氫根離子，該條件下的溶解度較低，溶液變渾濁表明析出，故A正確；配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應該過量，故B錯誤；NaCl、NaI溶液的濃度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能證明，故C錯誤；HClO和都是弱酸，可比較它們對應的強堿鹽溶液(濃度相同)的pH大小確定其酸性強弱，但是應該使用pH計進行測定，故D錯誤；答案為A。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.X常用來制造電池B.Y、Z形成的化合物常用于制取單質(zhì)YC.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中【答案】B【解析】根據(jù)題干信息，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則W為H元素，X為Li元素，Y為Al元素，該化合物為LiAlH4，因為Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2，所以Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，X為Li，Li常用來制作電池——鋰電池或鋰離子電池，A選項正確；制取Al，不能電解AlCl3溶液，Al3+在溶液中很難放電，也不能電解熔融AlCl3，AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電，應電解熔融的Al2O3（冰晶石），B選項錯誤；H的離子可能為H+或H-，r(H-)>r(Li+)，C選項正確；氯水中的HClO見光分解，因此氯水保存在棕色瓶中，D選項正確；答案選B。12.下列裝置(固定裝置略去)組裝正確且能達到實驗目的是A.利用圖甲檢查氣密性B.利用圖乙進行中和反應反應熱的測定C.圖丙為滴定結(jié)束時的刻度，讀數(shù)為12.20mLD.利用圖丁驗證鐵的析氫腐蝕【答案】A【解析】裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；向里推動活塞，長頸漏斗內(nèi)形成一段液柱說明不漏氣，A正確；溫度計應該放在燒杯內(nèi)測量溶液的溫度變化，B錯誤；圖丙為滴定結(jié)束時的刻度，讀數(shù)為11.80mL，C錯誤；中性環(huán)境中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤；故選A。13.乙烷在氣相Fe+的催化下發(fā)生氧化反應的機理如圖所示(圖中虛線為副反應)。下列說法錯誤的是A.主反應為CH3CH3+2N2OCH3CHO+2N2+H2OB.副反應為CH3CH3+N2OC2H5OH+N2C.反應中不存在共價鍵的形成D.FeO+、[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2H4)Fe]+、均為反應中間體【答案】C【解析】由圖可知，主反應為，選項A正確；由圖可知，副反應為，選項B正確；反應中形成了碳氧雙鍵，選項C錯誤；、、、均為反應中間體，選項D正確。答案選C。14.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是A.X曲線為溶液的滴定曲線B.b點溶液的pH大于c點溶液的pHC.c點的溶液中：D.a、d兩點水的電離程度：a>d【答案】D【解析】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應，然后發(fā)生，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生，所以滴加25mL鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應，壓強達到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A錯誤；b點溶液溶質(zhì)為NaCl，c點溶液溶質(zhì)為，所以c點代表溶液的pH更大，B錯誤；c點溶液溶質(zhì)主要為，溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的，所以，C錯誤；d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，、的水解都會促進水的電離，所以a點水的電離程度更大，D正確；綜上所述答案為D。(第Ⅱ卷非選擇題共58分)二、簡答題15.金屬鋰及其化合物具有重要的應用價值。金屬鋰可應用于生產(chǎn)電池；可用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領域；為常見的儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}（1）基態(tài)氧原子價層電子軌道表示式___________。氧元素位于元素周期表的___________區(qū)。（2）、中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___________(用元素符號表示)；中陰離子的中心原子的雜化軌道類型為___________，陰離子的空間構(gòu)型為___________。（3）具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。【答案】（1）①.②.p（2）①.②.雜化③.V形(或角形)（3）或【解析】小問1詳解】基態(tài)氧原子為8號元素，最外層6個電子，故價層電子軌道表示式；氧元素位于元素周期表的p區(qū)；【小問2詳解】Li2O、LiNH2中所含非金屬元素為H、N、O，同周期從左至右電負性逐漸增大，電負性：O>N，N和H形成的化合物如NH3，N為-3價，H為+1價，故電負性N>H，所以H、N、O的電負性由小到大的順序為；LiNH2中的陰離子中心原子N的價層電子對數(shù)n=2+(6-1×2)=4，雜化軌道類型為sp3雜化，空間構(gòu)型為V形（或角形）；【小問3詳解】根據(jù)圖像可以看出，一個晶胞內(nèi)Li的數(shù)目為8，O占據(jù)6個面心和8個頂點數(shù)目為×6+×8=4，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，因此晶胞的質(zhì)量為，已知晶胞參數(shù)為anm，則，故密度為。16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：I．氨氣的制備某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為___________；B中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口___________(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，你認為引發(fā)噴泉的操作應是___________。（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號)。①②③④Ⅱ.氨氣與二氧化氮的反應（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學方程式是___________。（5）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實驗現(xiàn)象是___________；反應的化學方程式___________。【答案】（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉（3）②④（4）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（5）①.Y管中紅棕色變淡(或消失)②.8NH3+6NO27N2+12H2O【解析】實驗室制備氨氣，發(fā)生原理為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實驗以及尾氣處理氨氣時的防倒吸，并利用實驗制備的NH3研究其和銅與濃硝酸反應得到的NO2(Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反應的原理和簡單計算，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】實驗室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱，則該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時，即選擇氨氣的進氣口a；【小問2詳解】由于NH3極易溶于水，即可以設法使燒瓶受熱，燒瓶內(nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，故方法為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內(nèi)壓強減小，即發(fā)生噴泉；【小問3詳解】氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應該注意防止倒吸，②④都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來吸收氨氣因為氨氣是極易溶于水，但是溶解時也需要一定時間和過程，氨氣過來后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進氣困難，而且溶解度降低，再說進來的氣體中不溶于水的也不能排出，導致瓶內(nèi)壓力持續(xù)存在，應設置一個出氣口，而且進氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，①裝置錯誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，③錯誤；故答案為②④；【小問4詳解】銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，【小問5詳解】打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現(xiàn)象：紅棕色變淡(或消失)；氨氣和二氧化氮在一定溫度和催化劑條件下生成氮氣和水，根據(jù)氧化還原反應配平可的該反應的方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O。17.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：相關金屬離子初始濃度，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有___________(寫兩條)。（2）“氧化”中添加適量的的作用是___________。（3）“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是___________。（5）寫出“沉錳”的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）將礦石粉碎、適當增大硫酸的濃度、或者適當?shù)纳郎?、攪拌等?）將氧化為（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）【解析】二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si)，加入硫酸溶浸，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應離子，過濾濾渣為S和SiO2，濾液為、、、、、、，加入，將氧化為，便于后續(xù)工序沉鐵，加入氨水調(diào)節(jié)pH值使、轉(zhuǎn)化為、沉淀過濾除去，加入，將、轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，加入，將轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，加入碳酸氫銨沉錳，發(fā)生離子反應，沉淀中加入H2SO4，得到，據(jù)此解答?！拘?詳解】“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有將礦石粉碎、適當增大硫酸的濃度、或者適當?shù)纳郎?、攪拌等，故答案為：將礦石粉碎、適當增大硫酸的濃度、或者適當?shù)纳郎?、攪拌等；【小?詳解】由分析可知，“氧化”中添加適量的的作用是將氧化為，故答案為：將氧化為；【小問3詳解】“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則根據(jù)離子形成氫氧化物沉淀的pH可知，范溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為4.7≤pH＜6，故答案為4.7；【小問4詳解】由分析可知，“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是NiS和ZnS，故答案為：NiS和ZnS；【小問5詳解】由分析可知，“沉錳”的離子方程式為，故答案為：。18.利用二氧化碳合成有機燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。試回答以下問題：（1）已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：試寫出一氧化碳和氫氣合成甲醇的熱化學方程式___________。（2）510K下，在壓強為20MPa的恒壓容器中通入3molCO2和4molH2，讓其發(fā)生反應I，5min后達到平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則達到平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為___________，平衡常數(shù)Kp=___________MPa-2(保留2位有效數(shù)字)。（3）下圖為在一定壓強下二氧化碳與氫氣合成甲醇時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化示意圖：①隨著溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高而甲醇的選擇性下降的原因是___________。②對于反應I來說，A點平衡常數(shù)___________(填“＞”“＜”或者“=”)B點平衡常數(shù)。（4）科研人員通過電解酸化的CO2制備甲醚(CH3OCH3)，裝置如圖所示。該電解過程中，陰極的電極反應式___________?！敬鸢浮浚?）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.4kJ/mol（2）①.20%②.0.031（3）①.反應Ⅰ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，甲醇選擇性變差；反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大(答案合理即可)②.＞（4）2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O【解析】【小問1詳解】已知：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：。根據(jù)蓋斯定律，將反應Ⅰ-反應Ⅱ，整理可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.4kJ/mol；【小問2詳解】在510K、壓強為20MPa恒壓下通入3molCO2和4molH2，發(fā)生反應，5min反應達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則反應消耗H2的物質(zhì)的量是△n(H2)=4mol×75%=3mol，則根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知平衡時n(CO2)=3mol-1mol=2mol，n(H2)=1mol，n(CH3OH)=n(H2O)=1mol，平衡時氣體的總物質(zhì)的量n(總)=2mol+1mol+1mo