2025屆湖南省名校聯(lián)考化學試題聯(lián)合體高三上學期第一次聯(lián)考化學試題（暨入學檢測化學試題）（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三上學期第一次聯(lián)考（暨入學檢測）可能用到的相對原子質量：H～1C～12O～16Cd～112一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.第33屆奧運會在巴黎舉行。下列有關開幕式的敘述錯誤的是（）A.火炬采用丙烷和氫氣為燃料，火炬的燃燒反應是放熱反應B.呈現北京開幕式鏡頭之一的奧運金牌“金鑲玉”，“玉”的主要成分是硅酸鹽C.開幕式現場燃放的煙花呈現出法國國旗的顏色，利用了金屬元素的焰色D.具有100多年歷史的法國地標—埃菲爾鐵塔，以水泥、純鐵等為建筑材料【答案】D【解析】A．丙烷、氫氣的燃燒反應都是放熱反應，A項正確；B．“玉”的主要成分是硅酸鹽，B項正確；C．燃放煙花產生的顏色是金屬元素在高溫下的焰色，C項正確；D．鐵塔的建筑材料是鋼材，即鐵的合金材料，不是純鐵，因為純鐵硬度太低，D項錯誤；故答案為：D。2.下列化學用語表述錯誤的是（）A.肼的電子式為B.2-羥基丁醛的結構簡式為C.乙烯形成碳碳鍵時2p軌道重疊方式為D.分子的空間填充模型為【答案】C【解析】A．肼分子中，N原子價層有5個電子，N與N形成1個單鍵，每個N原子有1個孤電子對，A正確；B．羥基醛中，醛基是主官能團，羥基是取代基，2-羥基丁醛以醛基為第1位，羥基位于第2位，B正確；C．乙烯中碳原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成鍵，C錯誤；D．空間結構為三角錐形，空間填充模型為，D正確；故選C。3.下列實驗事故的處理方法不合理的是（）選項實驗事故處理方法ANaOH沾在皮膚上先用大量水沖洗，再用1%硼酸溶液沖洗B硫磺粉撒在實驗臺上在硫磺粉表面覆蓋一層水銀C不慎吸入煤氣立刻到室外呼吸新鮮空氣或做人工呼吸D乙醚等有機物著火用濕布、石棉布覆蓋可燃物【答案】B【解析】A.NaOH具有強腐蝕性，先用水沖洗，再用酸性弱且腐蝕性弱的硼酸沖洗，A項正確；B.硫無毒，水銀具有劇毒：可以用硫覆蓋處理汞，不能用水銀(汞)處理硫。硫磺粉直接收集處理即可，B項錯誤：C.吸入煤氣(含CO)，導致血紅蛋白輸氧能力減弱，故需立即到室外呼吸新鮮空氣或做人工呼吸，C項正確；D.絕大多數有機物的密度小于水，故乙醚等有機物著火，用濕布或石棉布覆蓋即可滅火，D項正確。故選B。4.下列有關化學概念或性質的推斷錯誤的是（）A.組成為的有機物一定能與水互溶B.苯分子中碳原子間不存在單鍵和雙鍵，則和是同一種物質C.冠醚12-冠-4能識別，不能識別，因為半徑大于D.能與過渡金屬離子形成配離子，而不易形成，原因是F的電負性太大【答案】A【解析】A．的結構簡式為或，二甲醚不能與水互溶，A項錯誤；B．苯環(huán)結構對稱。六個碳碳鍵等價，和是同一種物質，B項正確；C．冠醚識別堿金屬離子的條件是冠醚直徑與堿金屬離子半徑適配，否則不容易形成超分子，C項正確；D．氟的電負性大于氮，中N原子上孤電子對偏向氟，電子云密度降低，不容易提供電子對形成配位鍵，D項正確。故選A。5.膽固醇是細胞膜的重要組成結構，激素膽固醇具有調節(jié)新陳代謝過程的功能。膽固醇的結構簡式如圖所示。下列有關膽固醇的敘述錯誤的是（）A.能發(fā)生消去反應且產物有2種 B.該分子中含8個手性碳原子C.它的同分異構體可能有芳香酮 D.遇溶液顯紫色【答案】D【解析】A．由分子結構可知，與羥基直接相連的碳原子的2個相鄰碳原子上均有氫原子，均能發(fā)生消去反應生成2種產物，A正確；B．如圖所示：，用*號標識手性碳原子，該分子中有8個手性碳原子，B正確；C．以鏈狀飽和烷烴為參照標準，每缺2個氫，不飽和度增加1，苯環(huán)不飽和度增加4，膽固醇不飽和度為5，酮羰基不飽和度為1，所以它的同分異構體可能有芳香酮，C正確；D．膽固醇不含酚羥基，遇溶液不能發(fā)生顯色反應，D錯誤；故選D。6.下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是（）A西漢劉安《淮南萬畢術》記載濕冶銅：“曾青得鐵化為銅”B和水反應制乙炔C用氨水浸泡試管中的AgClD加入足量NaHS除去廢水中的【答案】A【解析】A．鐵置換硫酸銅中銅離子，生成硫酸亞鐵，反應方程式：A項錯誤；B．類似碳化鈣，碳化鋇與水反應生成氫氧化鋇和乙炔，B項正確；C．氨水作絡合劑，與氯化銀形成二氨合銀離子，C項正確；D．是弱酸，HgS是難溶的沉淀，D項正確；答案選A。7.某實驗小組用如圖所示裝置探究木炭與濃硝酸的反應，實驗記錄如下：①燒瓶中產生紅棕色氣體；②澄清石灰水始終不變渾濁；③酸性溶液顏色變淺。下列敘述正確的是（）A.甲中木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應B.乙向丙中導入了還原性氣體C.乙中不變渾濁的原因是甲中不產生D.濃硝酸與木炭的反應中，硝酸表現氧化性和酸性【答案】B【解析】A．濃硝酸受熱易分解生成和，A項錯誤；B．是氧化劑，由“酸性溶液顏色變淺”推知：導入丙中氣體含有還原性氣體成分，如NO，B項正確；C．如果甲中產生和大量，和反應生成和NO，溶解了，則乙中不會變渾濁，C項錯誤；D．濃硝酸與木炭反應生成、和，硝酸只表現氧化性，D項錯誤；答案選B。8.為達到下列實驗目的，操作方法合理的是（）選項實驗目的操作方法A從含有的固體中提取用水溶解、過濾、結晶、過濾B證明2-丁烯醛含碳碳雙鍵加入溴水觀察現象C制備熱飽和溶液蒸發(fā)溶液至溶液表面形成一層膜D測定的含氮量酸化，加足量NaOH共熱，用過量的鹽酸吸收氨氣；以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定吸收液【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，收集氨氣和氯化氫，降溫后結合為氯化銨，即可得到純凈的氯化銨，A項不合理；B．醛基能與溴水反應，干擾了碳碳雙鍵的檢驗，B項不合理；C．蒸發(fā)溶液至表面有一層“膜”，該膜為晶膜，表明溶液已達到飽和，C項合理：D．先酸化，加入氫氧化鈉共熱，產生的氨氣用鹽酸吸收，再用氫氧化鈉滴定過量的鹽酸，滴定終點時溶質為和NaCl，溶液顯酸性，應選擇甲基橙作指示劑，D項不合理；答案選C。9.酞菁鈷近年來被廣泛應用于光電材料、非線性光學材料、催化劑等方面，其結構如圖所示(Co參與形成的均為單鍵，部分化學鍵未畫明)下列說法正確的（）A.酞菁鈷中三種非金屬元素的電負性大小順序為N>H>CB.酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C.與Co(Ⅱ)通過配位鍵結合的是2號和4號N原子D.1號和3號N原子分別與周圍3個原子形成的空間結構為平面三角形【答案】C【解析】A．電負性大小順序為N>C>H，故A錯誤；B．酞菁鈷中碳原子均采取雜化，故B錯誤；C．N原子與其他原子形成3對共用電子即可達到8電子穩(wěn)定結構，所以2號和4號N原子與Co(Ⅱ)通過配位鍵結合，故選C；D．1號和3號N原子均形成3個共價單鍵，均有1對孤電子對，則形成的空間結構為三角錐形，故D錯誤。答案選C10.雙極膜可用于電解葡萄糖()溶液同時制備山梨醇()和葡萄糖酸()。電解原理示意圖如下(忽略副反應)。已知：在電場作用下，雙極膜可將水解離，在兩側分別得到和。注：R為下列說法不正確的是（）A.右側的電極與電源的正極相連B.陰極的電極反應：C.一段時間后，陽極室的增大D.每生成山梨醇，理論上同時可生成葡萄糖酸【答案】C【分析】左邊電極葡萄糖被還原為山梨醇，為陰極，右邊電極溴離子失電子被氧化為溴，為陽極?！驹斀狻緼．右邊電極溴離子失電子被氧化為溴，為陽極，與電源正極相連，故A正確；B．左邊電極為陰極，葡萄糖中的醛基被還原，電極反應式：，故B正確；C．陽極室中還發(fā)生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，雙極膜產生的氫氧根會移向陽極中和產生的氫離子生成水，陽極室中反應的水和生成的水物質的量相等，電解一段時間后，pH不變，故C錯誤；D．制備山梨醇的反應為，制備葡萄糖酸的總反應為，根據得失電子守恒可知每生成山梨醇，理論上同時可生成葡萄糖酸，故D正確；故選C。11.處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是（）A.“沉渣Ⅰ”中含有和B.溶液呈堿性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，當和完全沉淀時，溶液中D.“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【答案】D【分析】污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達到除去其中的雜質，以此解題?！驹斀狻緼．根據分析可知氫氧化鐵當pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH=3.5時開始沉淀，當pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應該經過陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標準后，才能使用，D錯誤；故選D。12.某溶液M含一種陽離子和、、、、中的一種或幾種陰離子。為了確定其組成，實驗操作及現象如下：實驗操作現象①向M溶液中滴加酚酞溶液溶液變紅色②向M溶液中滴加鹽酸產生氣體和淺黃色沉淀根據實驗結果，下列關于M的推斷合理的是（）A.不可能含 B.一定含C一定含和 D.一定不含【答案】A【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，則溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加鹽酸，產生氣體和淺黃色沉淀，說明溶液中含有，與H+反應生成S、SO2、H2O，則溶液中不含ClO-，由電荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。【詳解】A．由實驗①可知。溶液顯堿性，不可能存在，A項正確；B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B項錯誤；C．由實驗可知，淺黃色沉淀是硫單質，M可能含，或含和，不能說一定含和，C項錯誤；D．根據題給信息不能判斷是否存在，D項錯誤；故選A。13.硼酸是一元弱酸。常溫下，在硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系數{例如，}與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.曲線代表與pH的關系B.的數量級為C.的溶液中：D.的平衡常數【答案】D【解析】A．圖像中縱坐標數值從下至上遞減，初始時濃度最大，所以曲線代表與pH的關系，A正確；B．由T點計算電離常數，B正確；C．時，溶液呈堿性，故，C正確；D．根據水解方程式可知，，D錯誤；故選D。14.煉鋼電爐內發(fā)生反應：，實驗測得平衡常數K與溫度的關系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO壓強，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達到新平衡時測得。下列敘述正確的是（）A.反應熱B.兩個平衡中CO壓強：C.Fe質量不變時反應達到平衡D.平衡時增大質量，平衡一定右移【答案】C【解析】A．從圖像看，升高溫度，平衡常數增大，正反應是吸熱反應，，A項錯誤；B．上述反應只有CO是氣態(tài)，根據平衡常數只與溫度有關，兩次平衡時溫度不變，平衡常數不變，由于，故恒容條件下CO壓強不變，，B項錯誤；C．鐵質量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等，反應達到平衡，C項正確；D．是固體，加入，不會影響平衡移動，D項錯誤。故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.常作有機反應的催化劑。某實驗小組擬制備并探究其性質。實驗(一)制備裝置如圖1所示。已知：沸點為58.8℃。實驗中，觀察到燒瓶中產生紅棕色氣體。（1）試劑X宜選擇_______(填“溴水”或“液溴”)。用鐵粉替代鐵片的目的是_______________________________。（2）裝置中利用到的四氯化碳的性質是___________。實驗完畢后，將燒瓶中混合物經_______________(填實驗操作名稱)得到固體。實驗(二)探究性質。為了探究的穩(wěn)定性，進行如圖2實驗。（3）當_______________(填實驗現象)時，可以確認發(fā)生分解反應，生成了。（4）實驗過程中，先通入一會兒，再點燃酒精燈，這樣操作的目的是____________。（5）為確認玻璃管中殘留物有，宜選擇試劑_______(填標號)。a.溶液b.酸性溶液c.KSCN溶液，氯水d.溶液（6）為了探究濃度對氧化性的影響，實驗操作及現象如下：實驗操作現象ⅰ向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液溶液變藍色ⅱ向2mL0.1mol溶液中先加入適量NaF固體，后滴加KI淀粉溶液溶液不變藍色已知：呈無色。寫出實驗ⅰ中離子反應方程式：___________________________________。實驗ⅱ“不變藍色”的原因是___________________________(結合必要化學用語和文字解釋)?！敬鸢浮浚?）液溴增大固體與液體接觸面、加快反應速率（2）是非極性溶劑過濾、干燥（3）試管中溶液變藍色(或硬質玻璃管中出現紅棕色氣體)（4）排盡裝置內空氣，避免氧化亞鐵離子（5）a（6）鐵離子生成六氟合鐵離子，降低了鐵離子濃度，其氧化性降低【解析】（1）①溴化鐵在水中易水解，故宜選擇液溴；②用鐵粉替代鐵片的目的是：增大固體與液體接觸面、加快反應速率；（2）①鐵與溴反應是放熱反應，溴易揮發(fā)，溴單質、四氯化碳都是非極性分子，相溶，用四氯化碳吸收溴蒸氣；②實驗完畢后，將燒瓶中混合物經得到固體，故答案是：過濾、干燥；（3）沸點為58.8℃，加熱分解，燒瓶中產生紅棕色氣體，溴蒸氣能與碘化鉀發(fā)生置換反應，生成碘，使淀粉溶液變藍，故實驗現象為：試管中溶液變藍色(或硬質玻璃管中出現紅棕色氣體)；（4）實驗過程中，先通入一會兒，再點燃酒精燈，這樣操作的目的是：排盡裝置內空氣，避免氧化亞鐵離子；（5）能氧化溴離子而褪色，不能證明有亞鐵離子存在；氯水與溴離子反應，不能證明有亞鐵離子存在；溶液證明溴離子存在，不能證明有亞鐵離子存在；??六氰鐵鉀是用于檢測?亞鐵離子的有效試劑，其反應原理是通過生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀來檢測亞鐵離子的存在，故選a；（6）①向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液，三價鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：；②實驗ⅱ“不變藍色”的原因是：因為發(fā)生反應，導致濃度降低，氧化性降低。16.以鎘廢渣(主要成分是Cd，含少量Cu、Fe、Co等)為原料提取鎘的流程如下：已知：①在金屬活動性順序表中，Co、Cd排在H之前；Cd與Zn同族。②幾種金屬離子形成氫氧化物的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀pH1.97.07.2完全沉淀pH3.29.09.5回答下列問題：（1）Cd位于元素周期表_______區(qū)。（2）“濾渣1”的主要成分是___________(填化學式)；“除鐵”中雙氧水的作用是___________________________________(用離子方程式表示)。（3）“試劑X”宜選擇_______(填標號)，其調節(jié)pH范圍為___________。A.氨水B.CdOC.D.NaOH（4）“電解”中，陽極反應式為___________________________。（5）氧元素有多種同素異形體。在超高壓下轉化為平行六面體的分子(結構如圖所示)。的沸點_______(填“高于”或“低于”)，其理由是__________________________。（6）Cd晶胞為體心立方晶胞，如圖所示。已知：晶胞參數為apm，為阿伏加德羅常數的值。則Cd原子半徑為___________pm，Cd晶體密度為___________。【答案】（1）ds（2）Cu（3）BC（4）（5）高于和都是分子構成的，相對分子質量大于（6）【分析】鎘渣加入稀硫酸，銅不溶成為濾渣1，過濾，濾液含有Fe2+、Cd2+、Co2+，向濾液加入鐵粉和Co2+反應除去鈷，向除鈷后的溶液中加入過氧化氫氧化Fe2+為Fe3+，為了不引入新雜質，加入氧化鎘等調節(jié)pH使Fe3+沉淀過濾除去得到濾渣3，電解含有Cd2+的溶液，可得鎘單質；【詳解】（1）Cd與Zn同族，則為ⅡB族，Cd位于元素周期表ds區(qū)；（2）由分析可知，“濾渣1”的主要成分是Cu；過氧化氫氧化Fe2+為Fe3+，便于后續(xù)除鎘，反應為：。（3）調節(jié)pH使Fe3+沉淀且不引入雜質，故選擇氧化鎘、氫氧化鎘沉淀鐵離子；如果選擇氨水，易與鎘離子形成配離子也會引入雜質，加入氫氧化鈉會引入鈉離子；故選BC；（4）已知：①在金屬活動性順序表中，Co、Cd排在H之前；則“電解”中陽極上水發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，陽極反應式為；（5）氧的單質都是分子構成的物質，沸點與范德華力大小有關。和都是分子構成的，相對分子質量大于，導致的沸點高于；（6）體心立方晶胞中，體對角線上3個鎘原子相切，Cd原子半徑等于體對角線的四分之一，則Cd原子半徑為pm；根據均攤法，1個晶胞含2個鎘原子，則Cd晶體密度為。17.常用作麻醉劑、用于肝臟超聲檢查等。可通過硫蒸氣和氟氣反應制備。已知：①②，回答下列問題：（1）和的結構如圖所示。①在一定溫度下會生成，破壞的作用力類型有_______(填標號)。A.鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.型鍵②下列有關敘述正確的是_______(填標號)。A.空間結構為正四面體形B.難溶于水，易溶于C.鍵角為90°、180°D.1mol含14mol共價鍵（2）_______。（3）反應②的正反應在下列溫度下能自發(fā)進行的是_______(填標號)。A.500℃ B.900℃ C.1900℃ D.2000℃（4）某溫度下，向剛性密閉容器中充入0.1mol和0.1mol，發(fā)生反應②，測得含S粒子濃度與時間的關系如圖1所示。①2s時，轉化率為_______。正反應速率：a_______b(填“”“”或“”)。②0～6s內平均反應速率為_______(結果保留2位有效數字)。（5）某溫度下，向恒容密閉容器中充入0.1mol和適量，達到平衡后，調節(jié)濃度，測得、和濃度與的關系如圖2所示。①代表_______與的關系。②該溫度下，反應的平衡常數K為_______(不帶單位)。【答案】（1）①CD②BC（2）（3）AB（4）①50%②（5）①②【解析】（1）①分子構成的物質，存在單鍵、非極性鍵、范德華力，S原子采用雜化，不存在鍵，故選CD；②分子呈正八面體形，A項錯誤；它是非極性分子，難溶于極性溶劑(水)，易溶于非極性溶劑(如)，B項正確；正八面體分子中存在直線形、垂直兩種鍵角，C項正確；虛線不是化學鍵，該分子只含6個單鍵，D項錯誤。故選BC；（2）根據蓋斯定律，得目標反應，故。（3）根據自由能判據，，，，選AB。（4）①a點時對應時間為2s，反應物消耗一半，轉化率為50%；②平衡之前，正反應速率逐漸減?。?～6s內的平均速率。（5）①(ⅰ)；(ⅱ)根據反應式可知，逐漸減少，先增多后減少，逐漸增多，故代表與的關系。②根據B、A兩點數據可計算：，，故目標反應平衡常數。18.化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗由芳香化合物A制備H的一種合的一種合成路線如下：成路線如下：已知：①②+回答下列問題：（1）A的化學名稱是___________。（2