高一化學開學摸底考（考試版）

20232024學年下學期開學摸底考高一化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019必修第一冊5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．作為一種新的滅菌保鮮技術(shù)，輻照已成為當代科技興農(nóng)的重要手段，例如利用對糧、蔬、果、肉等進行輻照滅菌。下列關(guān)于的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為27 B．中子數(shù)為60 C．質(zhì)量數(shù)為87 D．核外電子數(shù)為332．我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑 B．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領(lǐng)域 D．工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜3．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、液氯、漂白液 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、冰水 D．空氣、氮氣、膽礬4．下列變化需加入氧化劑才能完成的是A． B．C． D．5．下列物質(zhì)中所含的化學鍵，只有共價鍵的是A．KF B． C．HCl D．6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．膠體 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液7．關(guān)于元素周期律的應用，下列推測合理的是A．根據(jù)硝酸屬于強酸，預測磷酸也屬于強酸B．根據(jù)氯的非金屬性強于硫，預測鹽酸的酸性強于硫酸C．根據(jù)鉀的金屬性強于鈉，預測鉀與水的反應比鈉與水的反應更容易D．根據(jù)溴水能和碘化鉀溶液發(fā)生反應，預測溴水也能和氯化鉀溶液反應8．代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．和的混合物中的氧原子數(shù)目為C．氮氣所含的質(zhì)子數(shù)為D．溶于水，得到的物質(zhì)的量濃度為的溶液9．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的有效成分及用途對應不正確的是ABCD常見物質(zhì)鐵紅刻蝕液復方氫氧化鋁84消毒液有效成分NaClO用途紅色涂料刻蝕回收銅抗酸藥消毒劑A．A B．B C．C D．D10．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列關(guān)于該元素的說法不正確的是A．元素符號是K B．屬于金屬元素C．在化學反應中易失電子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族11．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A． B．C． D．12．實驗室用NaCl固體配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列說法正確的是A．需稱取23.4gNaCl固體B．將NaCl固體置于500mL容量瓶中并加水溶解C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用D．定容時俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度偏低13．下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAlRnA．原子半徑： B．穩(wěn)定性：C．酸性： D．上表中，元素Pb的金屬性最強14．下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是A．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．可用熄滅少量燃著的金屬鈉C．實驗剩余的鈉要放回原試劑瓶中 D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔15．下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是A．原子核外最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)與水反應的劇烈程度：K＞NaC．最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH＜KOHD．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物16．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是①驗證Na和水反應為放熱反應②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成③觀察鉀元素的焰色④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性A．① B．② C．③ D．④17．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→Fe2O318．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO，可將粗鹽溶于水后進行下列操作：下列說法中不正確的是A．NaOH的作用是除去Mg2+B．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．BaCl2必須在Na2CO3前加入D．試劑a為鹽酸19．汽車劇烈碰撞時安全氣囊中發(fā)生反應：產(chǎn)生的大量使氣囊迅速膨脹。下列判斷正確的是A．是還原劑 B．的摩爾質(zhì)量為65C．中N元素化合價1價 D．反應時，轉(zhuǎn)移電子20．下列除雜試劑或方法不正確的是被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法ACO通過灼熱的氧化銅B溶液加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾D在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D21．某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl、SO離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Mg2+、SO C．Fe3+、SO D．Mg2+、Cl22．下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向氯水中滴加石蕊溶液，溶液變成紅色氯水中含有B向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是C將點燃的放入盛滿氯氣的瓶中，火焰呈蒼白色且產(chǎn)生大量白霧和反應生成D將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)A．A B．B C．C D．D23．已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2和dZ都具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．原子序數(shù)：c>d>b>a B．離子的還原性：Y2>ZC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W24．氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于氯水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在25．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中不正確的是XYZWA．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜ZB．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同D．Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題：本題共5個小題，共50分。26．（10分）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、和。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：。（2）請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：。（3）寫出④⑤的化學方程式：④；⑤。（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是(填序號，下同)，屬于復分解反應的是，屬于分解反應的是。27．（10分）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學習、研究和應用化學的一種重要工具。I.上圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②位于元素周期表的第周期族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子可測定文物年代，用核素符號表示該原子是。（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）上述①~⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是(填化學式)。II.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。序號實驗①實驗②實驗操作現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色（4）實驗①中反應的離子方程式是。（5）實驗②觀察到的現(xiàn)象是，甲同學根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br2＞I2。乙同學認為實驗②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是。（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到下，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對應的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。28．（10分）某廢料鐵泥主要成分為Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應?，F(xiàn)取wg廢料鐵泥提取Fe2O3，設計實驗流程如下：（1）分離溶液A和沉淀C的操作名稱是，步驟(Ⅰ)中鐵單質(zhì)參與的反應的離子方程式：。（2）檢驗溶液A中含有Fe2+應選用的試劑是_____(填字母)。A．酸性KMnO4溶液B．FeCl3溶液C．鐵粉 D．KSCN溶液（3）步驟(Ⅱ)中加入的試劑X可以選擇(填序號)。①Fe②Cl2③Fe3+④H2O2（4）步驟(III)中生成的Fe(OH)3固體的顏色是。（5）若最終獲得ngFe2O3，則鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。29．（10分）實驗小組用下圖裝置制Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問題：

（1）裝置A用于制Cl2，反應的化學方程式是。（2）裝置C中得到黃綠色的氯水，為了探究氯水中漂白性物質(zhì)成分，進行如下實驗：

注：CCl4為無色有機溶劑，與水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。①結(jié)合化學方程式解釋新制氯水光照一段時間后，pH減小的原因。②Ⅰ中白色沉淀為AgCl，試劑a為。③對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結(jié)論是。（3）①裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是。②裝置D中所得產(chǎn)物也具有漂白性，但漂白速率較慢。設計可以提高其漂白速率的實驗方案：。30．（10分）某小組同學探究久置FeSO4固體變質(zhì)的情況，并測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。將0.6gFeSO4固體用蒸餾水溶解，配成20mL待測液，進行實驗。資料：KSCN中S元素的化合價為﹣2價；酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+。（1）實驗一：①i中溶液略微變紅，說明待測液中存在。②ii中溶液顏色逐漸加深的原因是(用離子方程式表示)。③由實驗一推測FeSO4固體變質(zhì)的情況是(填字母序號)。a.未變質(zhì)

b.部分變質(zhì)

c.完全變質(zhì)（2）實驗二：探究ii中“紅色褪去”的原因。針對“紅色褪去”的現(xiàn)象，小組同學猜想