《第一單元 元素周期律和元素周期表》（同步訓練）高中化學必修第一冊-蘇教版-2024-2025學年

《第一單元元素周期律和元素周期表》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、元素周期表中，從左到右依次排列的元素，其原子序數(shù)分別是8、14、18，則該元素周期表中存在的周期數(shù)為（）。A、1B、2C、3D、42、已知短周期元素X，其原子結(jié)構(gòu)的最外層s軌道和p軌道上各有2個電子，那么X位于元素周期表中的：A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期3、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第三周期從左到右，非金屬性逐漸減弱B.第ⅦA族元素從上到下，原子半徑逐漸減小C.第二周期元素中，氮的電負性最大D.第ⅠA族元素從上到下，金屬性逐漸增強4、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中，正確的是（）A.元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化B.元素周期表中的元素按核電荷數(shù)由大到小排列C.同周期元素最外層電子數(shù)相同D.同主族元素原子半徑逐漸增大5、元素周期律和元素周期表是化學學習的重要內(nèi)容。下列關(guān)于元素周期律的描述中，錯誤的是（）。A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最外層電子數(shù)呈周期性變化。B、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電子層數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。D、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑出現(xiàn)周期性變化。6、下列關(guān)于元素周期表的描述中，不正確的是（）A、原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)B、在同一周期中，自左向右元素的最高正價逐漸增大C、同周期元素的原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加D、主族元素原子的價電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)7、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第一周期元素都是金屬元素B.同一周期從左至右，元素的金屬性逐漸增強C.同一族從上到下，非金屬性逐漸減弱D.周期表中的主族元素包括了過渡元素8、下列元素中，位于元素周期表第二周期，最外層電子數(shù)為6的是：A.氮（N）B.氧（O）C.氟（F）D.氯（Cl）9、已知某元素X的原子序數(shù)為13，下列說法正確的是：A.元素X是非金屬元素B.元素X位于元素周期表的第二周期C.元素X的最外層電子數(shù)為3D.元素X的最高正價為+310、在元素周期表中，同一周期的元素原子序數(shù)依次增加，以下是關(guān)于同一周期元素性質(zhì)的規(guī)律性描述，其中正確的是：A.隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小B.隨原子序數(shù)增加，元素的氫氧化物堿性逐漸增強C.隨原子序數(shù)增加，元素的氧化性逐漸增強D.隨原子序數(shù)增加，元素的還原性逐漸增強11、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是正確的？A.元素周期表中同一族的元素，從上到下原子半徑逐漸減小。B.元素周期表中同一周期的元素，從左到右非金屬性逐漸增強。C.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素之間沒有明顯的分界線。D.元素周期表中的稀有氣體元素都具有很強的化學活性。12、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中，正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大B.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低C.在元素周期表中，位于對角線的元素性質(zhì)相似D.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的界限是固定不變的13、以下元素中，屬于第二周期第ⅤA族的是（）A、BB、CC、ND、P14、在下列各組元素中，位于同一周期、同一族且是半金屬元素的是：A.碳（C）和氧（O）B.銣（Rb）和金（Au）C.氮（N）和磷（P）D.鋰（Li）和硼（B）15、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是錯誤的？A.第三周期從鈉到氬共包含8種元素。B.周期表中的主族元素指的是s區(qū)和p區(qū)的元素。C.所有過渡金屬都位于d區(qū)，并且具有良好的導電性和導熱性。D.稀有氣體位于周期表的最右側(cè)，它們的最外層電子數(shù)均為8個。16、下列說法中，不屬于元素周期律內(nèi)容的是（）A.同一主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強B.同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強C.元素周期表中，從上到下，原子半徑逐漸增大D.金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性從上到下逐漸增強二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：請回答關(guān)于元素周期律和元素周期表的重大發(fā)現(xiàn)和其背后的科學原理，以及這對我們理解元素性質(zhì)的重要意義。第二題題目：根據(jù)以下信息，完成相應的填空。1.某元素R的最高價氧化物的水化物為HRy，其中R的化合價為+3價。若R的最高價氧化物的水化物分子式為H2RO3，請推斷R元素的原子序數(shù)和R元素的電子排布式。2.下列哪一組元素屬于同一周期？A.氧（O）和鎂（Mg）B.氮（N）和硫（S）C.鈉（Na）和鋁（Al）D.氟（F）和鋅（Zn）3.元素周期表中，相鄰元素的原子序數(shù)差值呈現(xiàn)一定的規(guī)律。若元素A的原子序數(shù)為Z，以下哪項條件能夠判斷元素B的原子序數(shù)為Z+2？A.B元素處于A元素的下一周期同一主族B.B元素處于A元素的下一周期同一副族C.B元素處于A元素的上一周期同一主族D.B元素處于A元素的上一周期同一副族第三題題目：已知A、B、C三種元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。它們分別與氫形成的化合物的穩(wěn)定性依次減弱，即AH>BH>CH。請根據(jù)上述信息回答下列問題：1.判斷這三種元素可能屬于周期表中的哪一族？2.解釋為什么這些化合物的穩(wěn)定性會隨著元素從A到C的變化而逐漸減弱？3.如果A、B、C分別是碳(C)、氮(N)、氧(O)，請寫出它們各自與氫形成的化合物，并預測這些化合物的穩(wěn)定性順序。第四題題目：以下元素中，哪些元素屬于同一主族？請寫出它們在元素周期表中的位置，并說明理由。元素：氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）、鈣（Ca）《第一單元元素周期律和元素周期表》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、元素周期表中，從左到右依次排列的元素，其原子序數(shù)分別是8、14、18，則該元素周期表中存在的周期數(shù)為（）。A、1B、2C、3D、4答案：B解析：元素周期表中的周期數(shù)是指從上到下的行數(shù)。根據(jù)給定的原子序數(shù)8、14、18，我們可以確定這些元素分別屬于第2周期（8號元素），第3周期（14號元素），第4周期（18號元素）。但這些元素并列在一個周期內(nèi)（從左到右），因此它們位于同一周期中。實際上，這一排元素跨越了第2、3、4周期，但是題目背景下的概念理解應當按照提供的順序考慮，所以正確答案是涵蓋其最左端周期數(shù)的選項，即B（2）。這題更正在于理解周期表結(jié)構(gòu)和給出選項的邏輯。2、已知短周期元素X，其原子結(jié)構(gòu)的最外層s軌道和p軌道上各有2個電子，那么X位于元素周期表中的：A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期答案：C解析：短周期元素指的是元素周期表中前三個周期的元素。由于X的最外層s軌道和p軌道上各有2個電子，說明X的電子層結(jié)構(gòu)為2s^22p^2。這符合第二周期中碳（C）的電子架構(gòu)，因此X位于第二周期。故正確答案是C.第二周期。3、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第三周期從左到右，非金屬性逐漸減弱B.第ⅦA族元素從上到下，原子半徑逐漸減小C.第二周期元素中，氮的電負性最大D.第ⅠA族元素從上到下，金屬性逐漸增強答案：D解析：選項A錯誤，第三周期從左到右，非金屬性實際上是逐漸增強的；選項B錯誤，第ⅦA族元素從上到下，由于電子層數(shù)增加，原子半徑實際上是逐漸增大的；選項C錯誤，第二周期元素中，氟的電負性最大，而非氮；選項D正確，第ⅠA族元素從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力相對減弱，因此金屬性逐漸增強。因此，本題選D。4、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中，正確的是（）A.元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化B.元素周期表中的元素按核電荷數(shù)由大到小排列C.同周期元素最外層電子數(shù)相同D.同主族元素原子半徑逐漸增大答案：A解析：選項A正確，因為元素周期律是描述元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而周期性變化的現(xiàn)象。選項B錯誤，因為元素周期表中的元素是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的。選項C錯誤，因為同周期元素的最外層電子數(shù)并不相同，而是依次遞增。選項D錯誤，因為同主族元素自上而下原子半徑是逐漸增大的。5、元素周期律和元素周期表是化學學習的重要內(nèi)容。下列關(guān)于元素周期律的描述中，錯誤的是（）。A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最外層電子數(shù)呈周期性變化。B、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電子層數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。D、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑出現(xiàn)周期性變化。答案：B解析：在元素周期律中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性并不呈現(xiàn)簡單的增強或減弱趨勢，而是先增強后減弱（對于金屬和非金屬而言），這是因為隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，元素獲得電子的能力減弱，表現(xiàn)出非金屬性增強的趨勢；但同時，原子序數(shù)增加導致原子核對最外層電子的吸引力增強，使得元素失去電子的能力減弱，表現(xiàn)出金屬性減弱的趨勢。因此選項B的表述是不準確的。正確理解元素周期律應關(guān)注金屬性和非金屬性之間的復雜變化規(guī)律。6、下列關(guān)于元素周期表的描述中，不正確的是（）A、原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)B、在同一周期中，自左向右元素的最高正價逐漸增大C、同周期元素的原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加D、主族元素原子的價電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)答案：C解析：選項A描述正確，因為元素周期表中的每一周期表示電子層數(shù)，所以原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)。選項B描述正確，因為在同一周期中，自左向右元素的原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增加，從而最高正價也逐漸增大。選項D描述正確，因為主族元素原子的價電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)。然而，選項C描述不正確，同周期元素的原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)并不是從第一個元素到同一周期最后一個元素依次增加，而是從第一個元素到該周期最后一個元素的最外層電子數(shù)從1到滿外層電子數(shù)依次增加。因此，選項C是不正確的描述。7、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第一周期元素都是金屬元素B.同一周期從左至右，元素的金屬性逐漸增強C.同一族從上到下，非金屬性逐漸減弱D.周期表中的主族元素包括了過渡元素答案：C解析：選項分析如下：A選項錯誤，第一周期元素為氫和氦，均為非金屬元素；B選項錯誤，同一周期從左至右，元素的金屬性實際上是逐漸減弱的；C選項正確，同一族從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，導致核對外層電子的吸引力相對減小，因此非金屬性逐漸減弱；D選項錯誤，周期表中的主族元素不包括過渡元素，過渡元素屬于副族元素。因此，正確答案為C。8、下列元素中，位于元素周期表第二周期，最外層電子數(shù)為6的是：A.氮（N）B.氧（O）C.氟（F）D.氯（Cl）答案：B解析：根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律，第二周期的元素最外層電子數(shù)為2到8個。選項中，氮（N）的最外層電子數(shù)為5，氧（O）的最外層電子數(shù)為6，氟（F）的最外層電子數(shù)為7，氯（Cl）的最外層電子數(shù)為7。因此，正確答案是氧（O）。9、已知某元素X的原子序數(shù)為13，下列說法正確的是：A.元素X是非金屬元素B.元素X位于元素周期表的第二周期C.元素X的最外層電子數(shù)為3D.元素X的最高正價為+3答案：C解析：該元素X的原子序數(shù)為13，查元素周期表可知，元素X是鋁（Al），屬于金屬元素，因此A選項錯誤；鋁位于元素周期表的第三周期，因此B選項錯誤；鋁的原子序數(shù)為13，所以最外層電子數(shù)為第三層上的電子數(shù)，即第三層的電子數(shù)3，鋁元素的最高正價為+3，因此C選項正確，而D選項也是正確的陳述，但題干要求選擇最符合的選項，這里以最直接符合元素相關(guān)性質(zhì)為佳，所以直接選取C。10、在元素周期表中，同一周期的元素原子序數(shù)依次增加，以下是關(guān)于同一周期元素性質(zhì)的規(guī)律性描述，其中正確的是：A.隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小B.隨原子序數(shù)增加，元素的氫氧化物堿性逐漸增強C.隨原子序數(shù)增加，元素的氧化性逐漸增強D.隨原子序數(shù)增加，元素的還原性逐漸增強答案：A解析：同一周期的元素，電子層數(shù)不變，從左到右原子序數(shù)依次增加，核電荷數(shù)也依次增加。原子半徑逐漸減小是因為核電荷對外層電子的吸引力增強。元素的氫氧化物堿性、氧化性和還原性則是變化的，而不是呈一致的增減趨勢。因此，選項A是正確的。11、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是正確的？A.元素周期表中同一族的元素，從上到下原子半徑逐漸減小。B.元素周期表中同一周期的元素，從左到右非金屬性逐漸增強。C.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素之間沒有明顯的分界線。D.元素周期表中的稀有氣體元素都具有很強的化學活性。答案：B解析：選項A錯誤，因為同一族的元素，從上至下，電子層數(shù)增加，因此原子半徑實際上是逐漸增大的；選項B正確，因為在同一周期內(nèi)，隨著核電荷數(shù)的增加，電子之間的排斥作用相對減弱，核對最外層電子的吸引力增強，導致非金屬性逐漸增強；選項C錯誤，因為在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素之間確實存在明顯的分界線，這條分界線大致沿著硼、硅、砷、碲等元素；選項D錯誤，因為稀有氣體元素由于其外層電子已經(jīng)達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，所以它們通常被認為是化學性質(zhì)非常穩(wěn)定的。因此，正確答案是B。12、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中，正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大B.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低C.在元素周期表中，位于對角線的元素性質(zhì)相似D.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的界限是固定不變的答案：C解析：選項A錯誤，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因為核電荷數(shù)增加，核對外層電子的吸引力增強。選項B錯誤，同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點變化趨勢并不是逐漸降低，因為不同的主族元素，其熔點變化趨勢可能不同。選項C正確，位于對角線的元素，如硼族元素和鋁族元素，它們的性質(zhì)具有相似性。選項D錯誤，金屬元素和非金屬元素的界限并不是固定不變的，有些元素具有過渡性質(zhì)。13、以下元素中，屬于第二周期第ⅤA族的是（）A、BB、CC、ND、P答案：C解析：根據(jù)元素周期表的分區(qū)，第二周期的第ⅤA族元素是氮（N）。元素周期表中的族序數(shù)是從左到右依次增加的，第ⅤA族具體對應的原子序數(shù)是5，即氮元素。其他選項對應的元素分別為：B（硼）屬于第二周期第ⅢA族C（碳）屬于第二周期第ⅣA族P（磷）屬于第三周期第ⅤA族因此，正確答案是C。14、在下列各組元素中，位于同一周期、同一族且是半金屬元素的是：A.碳（C）和氧（O）B.銣（Rb）和金（Au）C.氮（N）和磷（P）D.鋰（Li）和硼（B）答案：C解析：在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，同一族的元素具有相同的價電子數(shù)。半金屬元素通常位于金屬和非金屬的交界處。選項A中的碳和氧都是非金屬，選項B中的銣是堿金屬，金是貴金屬，選項D中的鋰是堿金屬，硼是半金屬。只有C選項中的氮和磷，它們都位于同一周期（第二周期）和同一族（第15族），且磷是公認的半金屬元素。因此正確答案是C。15、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是錯誤的？A.第三周期從鈉到氬共包含8種元素。B.周期表中的主族元素指的是s區(qū)和p區(qū)的元素。C.所有過渡金屬都位于d區(qū)，并且具有良好的導電性和導熱性。D.稀有氣體位于周期表的最右側(cè)，它們的最外層電子數(shù)均為8個。答案：D解析：選項D描述了稀有氣體的一個普遍特征，即它們的最外層電子數(shù)通常是8個，但是氦（He）是一個例外，它的最外層只有2個電子。因此，選項D的表述不夠準確，是本題的正確答案。其他選項均正確地描述了元素周期表的相關(guān)知識。16、下列說法中，不屬于元素周期律內(nèi)容的是（）A.同一主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強B.同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強C.元素周期表中，從上到下，原子半徑逐漸增大D.金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性從上到下逐漸增強答案：D解析：A選項描述的是同一主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，符合元素周期律；B選項描述的是同一周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律，符合元素周期律；C選項描述的是元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律，符合元素周期律。D選項描述的是金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性變化規(guī)律，這個描述并不完全符合元素周期律，因為并不是所有的金屬元素都符合這個規(guī)律，例如，Al的最高價氧化物水化物為Al(OH)3，其堿性較弱，并不符合從上到下逐漸增強的規(guī)律。因此，D選項不屬于元素周期律內(nèi)容。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：請回答關(guān)于元素周期律和元素周期表的重大發(fā)現(xiàn)和其背后的科學原理，以及這對我們理解元素性質(zhì)的重要意義。答案：1.發(fā)現(xiàn)的背景門捷列夫的貢獻：1869年，俄國化學家門捷列夫首次提出了元素周期律，基于這一規(guī)律，他制作了最早的元素周期表，并成功地預言了未來幾種未發(fā)現(xiàn)元素的存在，包括鎵、鈧和鉿。元素周期律的內(nèi)容：原子序數(shù)增加，元素的性質(zhì)呈周期性變化。這些性質(zhì)包括元素的電負性、化合價、金屬性和非金屬性等。2.背后的科學原理原子結(jié)構(gòu)的影響：元素的化學性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)目決定。原子序數(shù)的增加意味著電子的逐層添加，而這些新增的電子分別在較外層的電子軌道中。不同軌道上的電子會經(jīng)歷不同的屏蔽效應，使得最外層電子受到的核吸引效應有所區(qū)別，從而發(fā)生周期性的變化。周期性規(guī)律：每一個元素的周期代表電子層的增加，從左到右，S區(qū)元素的是單電子，P區(qū)元素首先是簡單價態(tài)變化，然后發(fā)生大組元素的復雜性變化。比如，堿金屬和鹵素的性質(zhì)由于電子層數(shù)相同但價電子數(shù)不同，會導致原子半徑變化和電負性變化等。3.重要意義預測未知元素：門捷列夫根據(jù)元素周期律預見了一部分未被發(fā)現(xiàn)的元素的存在，并成功預告了它們的基本性質(zhì)，體現(xiàn)了周期律的前瞻性。簡化學習和實驗：元素周期律為學生和科研人員提供了簡化元素分類和快速預測性質(zhì)的方法，減少了對每一個元素單獨研究的必要。理解化學反應：讓科學家能夠更好地理解元素反應的規(guī)律，促進有機化學、無機化學等領域的發(fā)展。解析：這道題旨在考查學生對元素周期律和周期表的理解。首先需了解該發(fā)現(xiàn)的歷史背景，特別是門捷列夫的重要貢獻；其次，要理解這一條規(guī)律背后的科學原理，即最外層電子如何影響元素性質(zhì)；最后，要闡述它對科學研究的意義，尤其是在預測未知元素、簡化學習及實驗過程，以及理解化學反應規(guī)律方面的作用。這有助于學生更全面地掌握化學周期性規(guī)律的知識結(jié)構(gòu)，加深對其深刻內(nèi)涵的認識。第二題題目：根據(jù)以下信息，完成相應的填空。1.某元素R的最高價氧化物的水化物為HRy，其中R的化合價為+3價。若R的最高價氧化物的水化物分子式為H2RO3，請推斷R元素的原子序數(shù)和R元素的電子排布式。2.下列哪一組元素屬于同一周期？A.氧（O）和鎂（Mg）B.氮（N）和硫（S）C.鈉（Na）和鋁（Al）D.氟（F）和鋅（Zn）3.元素周期表中，相鄰元素的原子序數(shù)差值呈現(xiàn)一定的規(guī)律。若元素A的原子序數(shù)為Z，以下哪項條件能夠判斷元素B的原子序數(shù)為Z+2？A.B元素處于A元素的下一周期同一主族B.B元素處于A元素的下一周期同一副族C.B元素處于A元素的上一周期同一主族D.B元素處于A元素的上一周期同一副族答案：1.R元素的原子序數(shù)為5，電子排布式為1s22s22p?3s2。解析：首先，根據(jù)題意，HRy中R的化合價為+3，而氧化物的一般化學式為MOx，其中M為金屬，x為其化合價。因此，R的最高價氧化物為RO?，其水化物為H2RO3。根據(jù)化學式的電荷平衡，R的化合價為+3，氧為-2，所以R的最高價為+6。結(jié)合題目給出的R的最高價氧化物的水化物分子式H2RO3，可以推斷R的原子序數(shù)為5（因為硼（B）的原子序數(shù)為5，且符合+3價）。電子排布式為1s22s22p?3s2。2.答案：C.鈉（Na）和鋁（Al）解析：鈉（Na）位于元素周期表的第三周期，第IA族；鋁（Al）位于第三周期，第IIIA族。它們屬于同一周期。3.答案：B.B元素處于A元素的下一周期同一副族解析：元素周期表中同一副族的元素具有相同的價電子排布。如果A元素在周期表中某一主族，其下一個周期的元素如果也在同一副族，則它們屬于同一主族。因此，B元素要么在A元素的下一周期，要么在A元素的上一周期的同一副族。而題目中問的是“原子序數(shù)差值為Z+2”的條件，所以選B，因為在下一周期相同副族的元素，其原子序數(shù)相差18（下一個周期的元素）。第三題題目：已知A、B、C三種元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。它們分別與氫形成的化合物的穩(wěn)定性依次減弱，即AH>BH>CH。請根據(jù)上述信息回答下列問題：1.判斷這三種元素可能屬于周期表中的哪一族？2.解釋為什么這些化合物的穩(wěn)定性會隨著元素從A到C的變化而逐漸減弱？3.如果A、B、C分別是碳(C)、氮(N)、氧(O)，請寫出它們各自與氫形成的化合物，并預測這些化合物的穩(wěn)定性順序。答案：1.這三種元素可能屬于周期表中的第二主族（IIA族）至第七主