2024屆上海嘉定區(qū)高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆上海嘉定區(qū)高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

COOH

OHC-8-CH=CHCH、OH

6一

A.該有機物的分子式為G2Hl2。4

B.1mol該有機物最多能與4moi出反應

C.該有機物可與NaHCCh溶液反應放出CO2,生成2.24LCO2（標準狀況下）需要0.1mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

2、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷［乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷，己烯）：加濱水后振蕩分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液過濾

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

3、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）

c.巾=m驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

翱I

X清0.1molLT

N?CI?M

D.3YB0.1moiL驗證AgCl溶解度大于Ag2s

2mLO.lmo!LJ時日

A0O演液M

4、常溫下，向1。11110.1011101兒。1。2溶液中滴加0.101?01兒m25溶液，滴加過程中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Kp(CuS)的數(shù)量級為10口

2-2+

B.曲線上a點溶液中，c(S)>c(Cu)>KsP(CuS)

C.a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH")>c(H+)

5、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

6、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

B母

B.灼燒

D.檢驗

7、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

8、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H"）

9、下列有關(guān)實驗能達到相應實驗目的的是

①②③④

A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

10、干電池模擬實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

Q-，.、電球

油性貨.NH.CI.

/MnO：和水的一

/余物

一NILE而桁和水

A.鋅皮作負極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH￡1是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnG不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

11、嗎啡是嚴格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.Ci7H2i)N2OC.CisHwNOjD.C1SH20N2O2

12、某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：

實驗1實驗2

II

H

iU

4I

n

1H

4y

片??一修片/支化

①②①②③

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝駿一定被還原為NO?

2++-

B.實驗1?②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

+2+

D.實驗1-③、實驗2.③中反應的離子方程式：3Cu4-2NO34-8H=3Cu4-2NOt4-4H2O

13、設N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.7gl4c中，含有3N,\個中子

B.251時，pH=4的CFhCOOH溶液中H+的數(shù)目為IOEA

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L

D.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價德的數(shù)目為2.5N,\

14、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是()

元素XYZ

單質(zhì)與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應的產(chǎn)物含離子鍵

15、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯誤的是

水

向日面時背日面時

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.背日面時氧氣燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

23222

16、某溶液X含有K-Mg*、Fe\A產(chǎn)、Fe\CWCO3\OH\SiO3\NO3>SCV-中的幾種，已知該溶液中各

離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L」(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作:

此色氣體?空氣麥虹快色

KSCNMA石二公

-?CI電潞術(shù)

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

17、下列說法中正確的是（）

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使濱水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與濱水制取溟苯，溟苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化錢反應制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍

18、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X

和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

19、下列反應中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.IFeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+HzfD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

20、下死實驗能達到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溟水中，溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準確量取100mL2moi/L的CHjCOOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸饋水定容

B.BC.CD.D

21、中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖

1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時，Li?由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

D.充電時，陽極的電極反應式為Li2a-2e-=02+2Li+

22、下列實驗可達到實驗目的的是

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNO?溶液以檢驗澳元素

C.用浪的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

B

1

C與NaOH的醇溶液共熱制備CH-CH=CH

CH32

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdcsivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID/9)有明顯抑制作用。F為藥物

合成的中間體，其合成路線如下：

已知：R-OH——化劑>R-C1

(1)A中官能團名稱是________；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為A到B的反應條件是_____。

(3)B到C、D到E的反應類型(填“相同”或“不相同》ETF的化學方程式為

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

⑸參照F的合成路線圖，設計由CH,_?_CHJSOCL為原料制備,HL皆一CH,的合成路線(無機試劑任

選)。

24、(12分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：R°H+R，OH^-ROR'+H2°

完成下列填空：

(DF中官能團的名稱;寫出反應①的反應條件;

(2)寫出反應⑤的化學方程式________________________________________________

(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基:

②Imol該有機物與漠水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為CsHg的燒為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

25、（12分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產(chǎn)物依反應溫度的不同而不同。

冷水

ci2+2OH_^=cr+cio-1-H2O

34XK

3cl2+6OH5C1+C1O34-3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有L5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2moIL-*NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol-L

rKI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L-*Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________o

（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________o

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則（填“能”或“不能”）證明氧化性Cb>l2,理由是o

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

（6）尾氣處理時Cb發(fā)生反應的離子方程式為

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有（任答兩點）。

26、（10分）草酸（二元弱酸，分子式為H2c2。4）遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸華（CaCzO，。

（1）葡萄糖（C6Hl2。6）與HNO3反應可生成草酸和NO,其化學方程式為o

⑵相當一部分腎結(jié)石的主要成分是CaCzCh。若某人每天排尿量為L4L,含0.10gCa2+。當尿液中

2

C（C2O4）＞mol?L-i時，易形成CaC2（h沉淀。[已知Ksp（CaC2O4）=2.3xl0-9]

⑶測定某草酸晶體（H2c2?！毙?）組成的實驗如下：

COOH

步驟L準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式為0（）于錐形瓶中，用蒸饋水溶解，以酚猷作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mLc

步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸譙水溶解，以酚散作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點（H2c2（）4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O）,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟產(chǎn)的目的是_____________________________________O

②計算x的值（寫出計算過程）0

27、（12分）FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）裝置的連接順序為a—Tj,k-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與SO2的反應。

（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

（i）Fe3-與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe（SOz）63+（紅棕色）；

（ii）F盧與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為。

（5）實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?LTFeCb溶液十試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe（OH）3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液（填化學式）。

（6）從上述實驗可知,反應⑴、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E（i）E（ii）（填“>”、"v”或“=”，下同），平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K（i）K（ii）o

28、（14分）鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應稱為鋁熱反應：2AI+Fe2O3-*2Fe+Al2O3,可用于焊接鐵

軌。完成下列計算：

（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.001）

（2）將8.lg鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵__g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，

充分反應后最多可生成氫氣―molo

（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200mL5moi/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中

c（H+）=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？_、

（4）取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4moi/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為

7.2g,并收集到672mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.001）一

29、（10分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePO」因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO產(chǎn)的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43一的立體構(gòu)型為

O、S的電負性從大到小的順序為

⑵通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易

溶于水的原因是一,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過度脫出易導致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生Ch而爆炸，實驗證實02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點代表電子）中最有可能代表02分子結(jié)構(gòu)的是—（填標號）。

A-：o-o：

I???l

B.：o—0：

c.：Q^O-

[ZZ]

D.：o—0：

IZZ3

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復合氧化物和石墨。

①鋰鉆復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照130（0?0山-0?5-0-13?順序排列，則該

化合物的化學式為一，0）3+的價層電子排布式為o

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長為apm.石墨晶體的密度為pg/cn/.列式表示阿伏加德羅常數(shù)為mo|??

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為G2H12O4,故A不符合題意：

B.能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5m0IH2反應，故B符合題意;

C.只有技基能與NaHCO3反應，則0.1mol該有機物與足量NaHCOs溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標

準狀況下)，故C不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有瘦基、羥基，可發(fā)生取代反應，故D不符合題

意；

故答案為：Bo

2、C

【解題分析】

A.乙烷(乙烯)：通出催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應該通入濱水中，故

A錯誤；

B.己烷(己烯)：加溟水，己烯與嗅發(fā)生加成反應，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；

C.Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；

故選：3

3、B

【解題分析】

A.由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達到實驗目的；

B.在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2UN2O&,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與

四氧化二氮的化學平衡的影響，故B能達到實驗目的；

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法

判斷AgCI與Ag2s的溶解度大小關(guān)系，故D不能達到實驗目的；

故答案為Bo

4、D

【解題分析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點。在b點，CuCb和Na2s恰好完全反應，方程式為Cu2++s2-=CuSI,溶液中的CM

+和S:一的濃度相等，一lgc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=10-則Ksp=c(Cu2+)?c(S2')=10-,7,7X1()-,7,7=10—354^4X10

一汽其數(shù)量級為10一汽A項錯誤；

B.曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S烈)?c(Cu2+尸Ksp(CuS),B項錯誤；

C.在水溶液中，c(H+)?c(OH-)=Kw,溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；

D.c點溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCh4-Na2S=CuSI+2NaCI,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2"),S2一會水解，s2-+H2Ok-HS—+OH-溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH~)>c(H+),水解是微弱的，有cS

_)>c(OH")o排序為c(Na+)>c(C「)>c(S")>c(OH-)>c(H+)；D項正確；

本題答案選Do

5、D

【解題分析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選;

故答案選Do

6、B

【解題分析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應該在珀煙中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

7、A

【解題分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B,由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應用蒸館的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A.

【題目點撥】

化學與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

8、D

【解題分析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL知40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1—4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C（HY）＜C（HX）,

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c（H+）+c（K?）=c（X）+c（OH）,物料守恒為

2c（K+）=c（HX）+c（X）,將物料守恒帶入電荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（FT）,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。

9、C

【解題分析】

A.實驗①的圖中利用MnO?和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，

A項錯誤；

B.NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；

C.裝置③為分館裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；

本題答案選C。

10、c

【解題分析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負極，碳棒作正極，A項正確；B.原電池中電子從負極沿導線流向正極，電

流從正極流向負極，電流從碳棒流到鋅上，B項正確；C.以糊狀NHCL作電解質(zhì)，其中加入此。氧化吸收Hz,C項錯

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項正確；答案選C。

考點：考查干電池的工作原理

11、A

【解題分析】

可通過假設相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式。

【題目詳解】

7158

假設嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個數(shù)為：一直一二5,965,則相疝分子質(zhì)量如果

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個數(shù)為：—x3=20.01,氮的原子個數(shù)為：—x3=1.502,氧的原子個數(shù)

114

為：—71581667-4.%人.I，因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學式中碳的原子個數(shù)不超

過17.895,氫的原子個數(shù)不超過20.01,氮的原子個數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

12、D

【解題分析】

實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應，冉加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3CU+8HNO3-3CU(NO3)2+2NOt+4H2。反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(C『)+c(H+)=c(NOy)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；

D.實驗L③、實驗2.③中反應的離子方程式：3cli+2NO3-+8H+=3CI)2++2NOT+4H2。

,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃哨酸與銅生成NO2。

13、D

【解題分析】

A.1個支中含有8個中子，7gMe即0.5moL含有中子數(shù)目為4根，故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關(guān)系為：Cu—2NO?可知〃(NO2)=0.1mol,

V(NO2)=2.24L,且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標況下，5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標況下不是氣體。

14、D

【解題分析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【題目詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為C1元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性F>CL故H。的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；

D.氯化氫與氨氣反應生成的氯化鏤中含有離子鍵，故D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進行分析和判斷。

15、D

【解題分析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時發(fā)生水的分解反應，背日面時發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應。

【題目詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學反應產(chǎn)生的化學能，但最初來源于太陽能，故B正確；

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；

D.背日面時氫氣燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

整個太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學能，化學能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽能,

太陽能在支撐整個體系的運轉(zhuǎn)。

16、D

【解題分析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3?和還原性離子，應

為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-、0H\SiO.?,它們都與Fe2+反應生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有C「，加入氯化鎖生成白色沉淀，則一定含有SO4%加入KSCN溶液呈紅色，因院2+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe?+、Cl\NOnSO?",溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L\結(jié)合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO3%無色氣體只能為NO,故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NOT、SO?',一定不存在CCh〉、OH\SiOj2-；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L“，還應含有K+、Mf+、Fe3\AB中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應含有Mf+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯誤；

2+

C.溶液X中所含離子有Fe2+、ChNth，SO/.、Mg,共5種，故C錯誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

O.OZmolMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molx160g/mol+0.02molx40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應用，難點為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

17、C

【解題分析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產(chǎn)生，SCh有還原性，也能使濱水，故A錯

誤；

B.苯的溟代反應需要催化劑，而反應的催化劑是溟化鐵，在有水存在時，澳化鐵就會電離和水解，改變了濱化鐵的結(jié)

構(gòu)，失去了催化作用，反應就無法進行，制取濱苯要用苯和濱單質(zhì)，不能用濱水，故B錯誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化鉉反應制氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，必須強調(diào)濕潤的，干燥的試紙不變色，

故D錯誤；

答案選C。

18、D

【解題分析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由ciV】=c2V2,Vi：Vz=10mL：30mL=1：3得仃：cz=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到201nL時，混合溶液pH=2,設c(NaOH)=c、c(HCI)=3c,則c(FF)=(3cxlOmL?cx20

mL)4-(10mL+20niL)=0.01mobL'1,解得c=0.03mol-L'S3c=0.09nioHL'o選項D正確。

答案選D。

19、D

【解題分析】

A.4Na+Oz=2Na2O反應中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯誤；

B.2FeQ2+C12=2FeCb反應中FeCh為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯誤；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO該反應中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

20、B

【解題分析】

A.若某氣體具有強氧化性將漠單質(zhì)氧化，漠水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗目的，

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導致溶質(zhì)的損失，導

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為Bo

21、D

【解題分析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質(zhì)里的陽離

子經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧

化反應，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；

B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤；

C、放電時，Li+由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，錯誤；

D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：Li2O2-2e-===O2T+2Li+,故D正確。

22、D

【解題分析】

A.Ca(OH)2和NaHCCh溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗，故A錯誤；

B.CH3CH2Br中不含溟離子，與硝酸銀不反應,不能直接檢驗溟元素，故B錯誤；

C?濱與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,但濱單質(zhì)和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行，則不能用濱的四氯化碳溶液吸收

SO2氣體，故C錯誤；

D.鹵代燒在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，則..二…與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D

CHj—CH—CH)

正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、酚羥基CSH7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：

0：N-^^-O-P-CI+催化劑>"沁+HC，2

sock、CH,—'H—CH,

催化齊|J、

~A7催化疝“Ai

【解題分析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為累，B和%人發(fā)生

取代反應生成以。"。.)，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCh、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為

_0

EQN-0-?-Cl),EVA發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為《

CI

據(jù)此分析答題。

【題目詳解】

⑴根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共

價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為GH7NO4；

(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為,A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；

(3)根據(jù)分析，B和1發(fā)生取代反應生成C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B至IJC、D

H|CaL

到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡式為QHOH,化學方程式為:

OjN-^^-O-P-Cl催化劑>+HCl；

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為QORH是C的同分異構(gòu)體，①硝基直凄連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為

2:2:2:1,說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCh溶液顯紫色，說明結(jié)

H0、

構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為a^p-CH=CH：,

H=CH：，共有有2種;

bn

OQH?H在SOC12、催化劑、

⑸與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成I，

C3CH—CH—CH

33CH3—CH—CH3

加熱條件下轉(zhuǎn)化為CH'—一CH,,則合成路線為:

H

u催化劑、SOCI,、

CH,-C—CH,+H2-------A~~>催化疝,

CH3—CH—CH3

CH;

HOOCCCH2COOH+3NaOH—||*

24、竣基、氯原子光照+NaCI+3H2O

NaOOCCCH,COONa

ci

CH、COOH

上

(任選其一)

COOH

e叉/>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-為松一》CH2OHC(CH3)=CHCH2OH催化乳化>OHCC(CH3)=C

（）（或與嗅.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

HCHO>HOOCC