高中化學專題復習03離子反應

專題03離子反應

1.甲、乙、丙、丁是由H\Na\Al3\Ba'0『、Cl-,HCO3一離子中的兩種組成，可以發(fā)

生如圖轉化，下列說法不正確的是()

-2+-

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HC03+Ba+0H=BaC03I+H20

2

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：廠、N0廣、S04-

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCOs,乙為A1CL

【答案】B

【解析】根據題意及物質間的關系可知：甲為乙為丙為丁為白色沉淀

NaHCO：5A：C：：5HC1;Ba(OH)：;

A是Al(OH)：；無色氣體3是CO：；白色沉淀C是3aCO”無色溶液D是NaK。：或NaOH,發(fā)生的反應

為甲-乙：A1C1：—3NaHCO：=3NaCl-AliCO：T；甲-丙HC1—NaHCO：=XaCl—H：O—CO：T)甲-?。?/p>

Ba[OH)L2NaHCO：=BaCCU-Na：CO_2H：O,據此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的Ba(OH)：溶液，根

據似少定多”的原則，離子方程式為HC0=3a：--0H-=3aC0R-H9,A項正確；丙為HC1,在酸性溶

液在「、N。廠因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，3項錯誤；白色沉淀A為A19H)：,D可能為NaOH,

Al(OH)：與強堿反應，C項正確；D.根據上述分析，甲為、aHCO”乙為A1CI”D項正確；答案選3。

2.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋼溶液中:H*(aq)+0H-(aq)TO(1)△H=—57.3kJ/mol

B.向NHFe(S0j溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能發(fā)生的反應是：

+3+22+

3NH4+Fe+3SO4"+3Ba+6OH~=3BaSO41+Fe(OH)3(+3NHS?H20

C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4r+02+4H=2I2+2H20

2-+2-2+

D.NazSOs溶液使酸性KMnCh溶液褪色：5S03+6H+2Mn0r—5SO4+2Mn+3H2O

【答案】D

【】A.濃硫酸和稀氫氧化鋼溶液反應時，濃硫酸稀釋也會放出熱量，則生成Imol水時放

出的熱量大于57.3kJ,A項錯誤；B.當加入3moiBa(OH)2時,反應的n(Fe3+)：n(SO?)=1：

2,離子方程式不符合反應實際，B項錯誤；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍的離子方程式

為4廠+Oz+2壓0—2L+40H，C項錯誤；D.Na2s具有還原性，酸性KMnO,溶液具有氧化性，

兩者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為5so+6H++2MnOJ—5S0j—+2Mn2,+3H2(),D項正確；

答案選D。

3.下列離子方程式或說法正確的是()

A、向Fe(N03)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++N(V=3Fe"+2H2O+NOt

B、非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C、SO?通入Ca(C10)2溶液中：S02+Ca(C10)2+H20=CaS03I+2HC10

D、只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

【答案】A

【解析】A.在酸性條件下，出與Fe>、會發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，

可得反應的離子方程式是：3Fe>-4H--\O1=3F^--2H：O-\OT,正確；B.非金屬元素形成的化合物可能

是共價化合物，也可能是離子化合物，如NLC：,錯誤；C,SO：具有還原性，C：。?具有氧化性，將SO：通入

Ca(CIO上溶液中:會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是：SOi-CaiC：O);=CaSOx!-2HCl,錯誤；D.只含有共

價鍵的物質可能共價化合物，也可能是非金屬單質如H：,錯誤。

4.某溶液能溶解A1(OH)3,則此溶液中可能大量共存的離子組是()

3

A.Fe\NH4\SC『、CFB.K\Na\SO/一、HCO3"

2-

C.Na\Ba"、Cl",NO3-D.Al*、Na\A1(V、S04

【答案】C

【】溶液能溶解Al(OH)3,可能存在大量的4,也可能存在大量的Off,A.FeiSCPT不能共

存，A錯誤;B.HCO3-和H*或OIF都不能共存,B錯誤；C.Na\Ba2\CF>NO3-在酸性或者

堿性環(huán)境都可以共存，C正確；D.A產在堿性環(huán)境不可共存，A10「在酸性環(huán)境不能共存，D

錯誤，答案選C。

5.下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A.在0.1mol/LNa2cO3溶液中：A皙、NH<\S0?\N(V一定能大量共存

B.常溫下，c(H+)=0.1mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存：K\Cl\Fe2\N0「

2

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaS04(s)+C03Xaq)^SO^(aq)+CaC03(s)

2++-

D.向A12(S04)3溶液中加入少量Ba(OH)z溶液：Ba+S0^+Af+30H=BaS041+A1(0H)3I

【答案】C

【解析】A.在Q.lmolLNa：CO；溶液中，AP-不可以共存，A錯誤;B.常溫下，聽)=0.1mo：L的溶液

中，c(0H-)=0.1mo：L,Fe>不能共存，3錯誤；C清洗鍋爐時先用純堿溶滿浸泡的主要原因：CaSO：(s)

+COs--(aq)-SOJ-(aq)+CaCOMs),屬于沉淀轉化，C正確；D.向心606溶液中加入少量Ba(OH)：

溶液，生成氫氧3化鋁，Ba>+3SOx-+2A?-+6OH=3BaSO4+：A：i0^：1,D錯誤，答案選C。

6.某固體粉末X中可能含有K2s0八(NH4)2CO3>K2SO3、NaNOs、Cu20>FeO、FezOs中的若干種。

某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。該同學

得出的結論正確的是

焰色反應

(現(xiàn)象1)

BaCl

足量溶液D2(現(xiàn)象2)

稀鹽酸溶液

［固體X)NaOH溶液氣體B(混合氣體)(現(xiàn)象3)

足量

稀鹽酸KSCN溶液

沉淀C溶液E(現(xiàn)象4)

2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H20

A.根據現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaN03

B.根據現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2s0&

C.根據現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2sO3

D.根據現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe?03

【答案】C

【】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產生氣體B,證明一定含有(NH/zCOs；得到溶

液A,溶液A的焰色反應為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的

稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入

BaC12溶液產生白色沉淀，則該沉淀為硫酸釧沉淀。固體C溶于NaOH溶液產生沉淀C,則C

為Cu?0、FeO、FeQ中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅

色，證明溶液中不含有Fe,據此分析選出答案。根據現(xiàn)象1,可知，溶液A中一定含有Na

元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據現(xiàn)象1推出該固體粉末中一定含有NaNO3,

A錯誤；由于溶液中一定含有K￡03,在酸性條件下，若溶液中同時存在NaNOs,由于硝酸根

在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會產生硫酸鋼白色沉淀，

故根據現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2s。4,B錯誤；根據現(xiàn)象3,有混合氣體產生，則

該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3,C正確；根

據現(xiàn)象4,證明溶液中不含F(xiàn)e",但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)ezOs,原因是若粉末中同時存

2+

在Cu20>和Fe203,在溶液中Cu+具有強還原性，能將Fe"還原成Fe,加入KSCN溶液，也

不會顯紅色，D錯誤。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能溶解A1(OH)3的溶液:NH4\K\SO/，HCO3"

B.0.1mol/L的A1CL溶液中：Na\K\SO"HC(K

22-

C.25℃時,水電離出的C(H+)=1X10*mo1/L的溶液中:K\Ba\N03\S

D.能使酚麟變紅的溶液：Na*、Ba"、N(V、Cl-

【答案】D

nA、能溶解Al(OH)3的溶液是強酸性或強堿性溶液，HC03一在酸性和堿性溶液中均不能大

量共存，A錯誤；B、A1"和HCOJ發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C、25℃時，水電離

出的c00=1X10"mo"L的溶液，說明抑制了水的電離,可能呈酸性或堿性,在酸性條

件下不能大量共存，C錯誤；D、該組離子可以大量共存，D正確。

8.下列指定反應的離子方程式正確的是

A.N0,溶于水：3N02+H2=H++N03-+2N0

B.NaClO溶液中CUT的水解:C10-+H20=HC10+0H"

C.酸性條件下，用H2O2將「轉化為L：壓。2+2廠+2H+=Iz+2H2

3+-+

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3-H20=A102+4NH4+2H20

【答案】C

【解析】A、NO：溶于水：3NO：+H：O=2H-+2\O「+NO,A錯誤；3、NaCIO溶滿中C1CT的水解：C1O-

+H：O=HC：O+OH，B錯誤；C、酸性條件下，用H。將「轉化為k：H:O;+2I-+2H-=I;+2HiO,

C正確；D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：*H9E9H.+3NHT,D錯誤。答案選C。

9.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

2+

A.加入鋁粉能產生壓的溶液中：NH4\Fe,SO廣、N03"

B.水電離出的c(H*)=lXl()T4mol?廣】的溶液中:Ba"、N(V、K+>SO/一

C.使苯酚顯紫色的溶液中：NH4\Na\Cl，SCN-

D.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NHj、SO：、NOr

【答案】D

【】A、加入鋁粉能產生上的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NHj、Fe?+在堿性條件下

會生成沉淀，不能大量共存，A錯誤;B、水電離出的c(H+)=lX10T4moi的溶液，抑

制了水的電離，可能呈酸性，也可能呈堿性，Ba"與SO廠反應會生成沉淀，SO廠在酸性條

件下反應生成二氧化硫，不能大量共存，B錯誤；C、使苯酚顯紫色的溶液中含有F5+,SCN

一與Fe^反應，不能大量共存，C錯誤；D、使甲基橙變紅的溶液呈酸性，該組離子能大量共

存，D正確。答案選D。

10.下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHSOa溶液加入Ba(0H)2溶液至中性：f+SOT+Ba^+OfT===BaSO&I+比0

B.已知Ka(HC10)>Ka2(H2co3),貝府2C1(T+CO2(少量)+H20===C0r+2HC10

+

C.金溶于王水生成AuClj離子和NO：Au+4H+4Cr+N0r===AuCl；+N0t+2H20

D.用NaClO溶液吸收過量的SO?：C10"+S02+H2O===HSOr+HC10

【答案】C

【解析】A、溶灑呈中性，是氫離子的物質的量與氫氧根離子的物質的是相等，Imol'aHSO,電離出Imol

氫離子和Imol的硫酸根離子，而中和Itno：氫離子需Imo：氫氧根離子，氫氧化鋼電離產生1mol氫氧根離

子的同時電離出0-5mol鋼離子，所以硫酸根離子過量，正確的離子方程式為

2

Ba>-2OH--2H*-SO4=BaSO41-2H;O,A項正確；B、K式HCQAK^RCO。，則有：CICT+CO］：少量)+

H：O=HCO：+HC1O,B項錯誤；C、金溶于王水生成AuC二離子和NO:Au+4H-+4G-+N0r=AuCl；

+NOT+2H;O,C項正確；D、次氯酸鈉有強的氧化性，會將正四價的硫氧化為正六價，D項錯誤；答案選

Co

11.下列離子方程式書寫正確的是()

A.在100mL1mol?L的Fe(N03)3的溶液中通入足量SO?：

3+2++

2Fe+S02+2H20===2Fe+S0『+4H

B.在100mL2mol-L-1的FeL的溶液中通入標況下5.6L的CL：

2+3+

4Fe+6r+5Cl2===4Fe+3I2+10Cr

C.向NaHCOs溶液中加入過量的澄清石灰水：2HC0「+Ca2++20IT==CaC03J+2HzO+CO廣

D.向明磯溶液中加入過量的氫氧化領溶液：

3+-2+

Al+2S04+2Ba+40H-===2BaS04I+A10r+2H20

【答案】D

【】A、電荷不守恒，A項錯誤；B、100mL2mol?L的FeL的溶液中通入標況下5.6L

的CL的離子反應為2Fe"+8「+5Cl?-2Fe344L+10Cl,B項錯誤；C、向NaHCOs溶液中加入過

量的澄清石灰水的離子反應為HCOJ+Ca/OlT-CaCOsI+壓0,C項錯誤；D、向明磯溶液中加

入過量的氫氧化鋼溶液的離子反應為Al"+2so『+2Ba"+40H「一2BaSO,J+A10J+2Ha,D項正確；

答案選D。

12.下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()

A.加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2\Fe2\CP,NO：

B.pH=12的無色透明溶液中：Mg"SO廣、NO-、K*

C.無色透明溶液中：SO廣、NO；、Na+、Fe3+

D.澄清透明溶液中：Cu2+>不、Br-

【答案】D

【解析】A、加入甲基橙顯紅色的溶液是酸性溶液，三標一、NCT不能大量共存，A項錯誤；B、pH=12的無

色透明溶液是堿性溶'液，不能大量共存，3項錯誤；C、無色透明溶液，F(xiàn)4-不能大量共存，C項錯誤;

D、澄清透明溶液中：Cu-\SOT、K\3)能大量共存，D項正確；答案選D。

13.常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.加A1放出口的溶液:Fe"、NH/、Cr,N0「

B.由水電離出的c(OIT)=1.0X10-2mol?LT的溶液：Cl，CH3co0-、K*、AlOr

C.水電離出的C(H+)=［仁的溶液中：Na+、SO，、CO7、K+

D.**)=10」的溶液中,NH。、Al"、N0「、CP

【答案】B

【】A、加Al放出壓的溶液可能是堿性溶液NHt不能大量共存，也可能是酸性溶液F/+不能

大量共存，A項錯誤；B、由水電離出的c(0IF)=LOXlOrmol?「的溶液,A107>CHsCOO

一可能是酸性，不能大量共存，堿性溶液c『、CHsCOO,K+、A10］能大量共存，B項正確；C、

水電離出的c(H+)=#；的溶液中，COT不能大量共存，C項錯誤；D、喘*=109的溶液屬

于堿性溶液，NH：、Al"不能大量共存，D項錯誤；答案選B。

14.下列有關溶液組成的描述合理的是()

A.無色溶液中可能大量存在Al"、NHj、C「、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO,SO/、I-

c.中性溶液中可能大量存在F9+、K+、C「、SOf

D.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、cr>Hcor

【答案】D

[]A、Al"、S?一不能大量共存，A項錯誤；B、CIO工「不能大量共存，B項錯誤；C、中

性溶液中Fe"不能大量共存，C項錯誤；D、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+,Cl",HCO「

能大量共存，D項正確；答案選D。

15.H\Na\Al3\Ba/0H\HCO3一、C「七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們

之間可以發(fā)生如下轉化關系(產物乂0未標出)，下列說法不正確的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

2+

B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HC03^+Ba+0H=BaC03+H20

C.溶液丙與I一、NOJ、SOC可以大量共存

+2-

D.溶液甲中一定滿足：C(H2C03)+C(H)=C(OH)+c(C03)

【答案】C

【解析】因為甲與乙及丙溶液都生成無色氣體，故甲為碳酸氫鈉，與乙生成沉淀和氣體，故乙是氯化鋁，

與丙只生成氣體，則丙是鹽酸，與丁無氣體生成，生成白色沉淀和無色溶液，故丁是氫氧化鋼，A、據以上

分析A是氫氧化鋁，D是氫氧化鈉，氫氧化鋁能溶解在氫氧化鈉溶滿中，A項正確；B、據以上分析在甲中

滴加丁可能發(fā)生反應：HCQ「-Ba：--0H=3aCQ-H：。，3項正確；C、酸性溶'液中I一、N(h一不能大量共存,

C項錯誤;D、據質子守恒：溶液甲中一定滿足：c(H;C0：)-c(H")=c(OH)-c(CO；-),D項正確;答案選

Co

16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在由水電離出的c(fT)=1X1()T2moi/L的溶液中：Fe\CIO,Na\SO?-

2-+

B.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：S03.CO/一、Na*、K

C.在含有大量Fe”的溶液中：Cu2\Cl-.N(V、S2-

D.有較多Fe"的溶液中：Na\NH4\SCfT、HCO3"

【答案】B

[JA.由水電離出的c(H+)=lXl(T'oi/L的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e/CIO一發(fā)生氧化還原反

應而不能大量共存，故A錯誤；B.使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，堿性條件下離子之

間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C.Cu2\S"與反應生成沉淀，且S?一與Fe"發(fā)

生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.SCN-與Fe"發(fā)生絡合反應，不能大量共存，

故D錯誤；故選B。

17.下列說法中正確的是

A.能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe"Na\Ba\CmO產可以大量共存

B.氫氧化鋼溶液與等物質的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2++0H-+H++S0^=

BaSOiI+H2O

C.50℃,pH=l的硫酸溶液中：c(H+)=O.Imol/L

D.25℃,pH相同的NaOH、CH3COONa>Na2cO3、NaHCCh溶液的濃度:c(NaOH)<c(CHsCOONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2co3)

【答案】C

【】A.使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe"Cn(V「發(fā)生氧化還原反應，故A

2++2

錯誤；B.離子配比數不正確，應為Ba+20r+2H+S04=BaS04I+2H20,故B錯誤；

C.pH=-lgc(H+)=l,則c(H,)=0.Imol/L,故C正確；D.NaHCCh水解程度最小,CMCOONa濃

度應最大，故D錯誤；故選C。

18.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+>Al"、A10晨Mn07>CO廠、SO廠中的若干種組成，取

該溶液進行如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫鍍溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH”溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是

A.不能判斷溶液中是否存在SOTB.溶液中一定不存在的離子是COT

C.不能判斷溶液中是否存在Ag+D.不能判斷是否含有A10「離子

【答案】A

【解析】根據題意知溶液呈無色，'In。：在水溶液中顯紫色，則溶液中一定不含'In。」①取適量試液，

加入過量鹽酸有氣體生成，發(fā)生反應：Ur-COj==H：O-CO：T,則溶液中一定含有CO：=，C。廣與Ba>、

Ag-發(fā)生復分解反應生成碳酸鋼、碳酸銀沉淀，與發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化

碳氣體，則溶液一定不含Ag，Ba：，AM,根據電中性原則判斷，溶液中一定含有Na,加過量鹽酸得到

澄清溶淹，可能發(fā)生反應：4H--^0：==A：、-2H：0,則原溶液中可能含有A10],得到的澄清溶液中可能

含有A1”;②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫筷溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲，發(fā)生的反應

為H--HCO：=H:O-CO：T^A1--3HCO：==-3CO：T,則原溶液中一定含有AlQf;③在②所得

溶液中加入過量BaiOH：.；溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出,發(fā)生的反應一定有NHT-HCO,-Ba-

--2OH-==BaCO；l-NH：l-2H;0,可能發(fā)生反應：3a>-S0?-==3aS04,原溶港中可能含有S03,據此作

答。As不能判斷溶淹中是否存在S。｝,正確；3、溶滿中一定存在的禽子是COT、Na-和A：。：，一定不

存在的離子為Ag+、Ba2+,Al"、MnOr,錯誤；C、溶液中一定不存在Ag+,錯誤；D、原溶

液中一定含有A1OF離子，錯誤。

19.下列指定反應的離子方程式正確的是

+++

A.向Ag(NL)zN()3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH^

B.向Na。中加入足量的水：2Na202+2H20=4Na++40IT+02t

C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3I

2+

D.向Ca(HC03)2溶液中加入澄清石灰水：Ca+2HC0r+20H^=CaC03；+COr+2H2O

【答案】B

【解析】A、漏掉銀離子和氯離子的反應，向Ag(\H工溶液中加入鹽酸，離子方程式應為：

Ag(NH;)2--2H--Cr=AgC：i-2NHr,錯誤；3、向Na：0：中加入足量的水：2Na;O;-2H;O=4Na--4OH--O；T,

正確；C、氫氧化鋁與弱堿氫水不反應，向硫酸鋁溶滴中加入過量氨水離子方程式為：Al>-

3>JH：H;O==A1(OH)51-3甌-,錯誤；D、向Ca〔HC5上溶液中加入澄清石灰水離子方程式應為：Ca---HCO?

-OH-=CaCO：l-H;O,錯誤。

20.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酰變紅的溶液中：Mg"、AF、N0「、CIO"

B.與Al反應能放出的溶液中：Na\Cu2\NO「、「

C.0.1mol?I?Na2cCh溶液中:NH4\K\SO廣、CP

D.c(H+)/c(0H")=IX10"的溶液中：ca"、Na*、Si0/、HC07

【答案】C

【】A、使酚酰變紅的溶液呈堿性，OIT與Mg2\Al/反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不

能大量共存，錯誤；B、與A1反應能放H?的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下，

與O?+反應生成氫氧化銅沉淀，酸性條件下，H+、NO「與「發(fā)生氧化還原反應，硝酸與

鋁反應不產生氫氣，不能大量共存，錯誤；C、0.Imol?LNa￡03溶液中，組內離子間不反

應，能大量共存，正確;D、C（H+）/C（0IF）=1X10”的溶液呈酸性，『與SiO「反應生成硅

酸沉淀，與HCO「反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤。

21.下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.測0.1mol?L氨水的pH為11：NH3?H2O^=^NH^+0IT

B.將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2HQ=2NaOH+H2t

2+

C.用CuCL溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2^^Cu+2Cr

D.Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2A1+20IT+2H2O=2A1O「+3HZt

。氨水呈弱堿性的原因是NH3-HQ為弱電解質，部分發(fā)生電離，A項正確；金屬Na與

水發(fā)生氧化還原反應，生成NaOH與上,B項正確；CuCL溶液能導電，是因為CuCk為強電

2+

解質，在溶液中完全電離，與電解無關，即CuCl2=Cu+2Cr,C項錯誤；A1片與NaOH

溶液發(fā)生反應，生成NaAlOz和壓，D項正確。

【答案】C

22.下列各項中離子方程式書寫正確的是（）

A.將少量CO?通入過量氨水中：NH3-H20+C02=NH^+HCOr

B.等體積、等物質的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱：HS0r+0H-=S0r+

H20

-

C.向澳化亞鐵溶液中通入少量Ck：Cl2+2Br=2Cr+Br2

2+-

D.含1molKOH的溶液與含2molBa（HC12的溶液混合:Ba+2HC0r+20H=BaC03I+

C0r+2H20

【解析】co:少量時，應生成INHXACO”正確的離子方程式為H9+CO：-2NTT+C0T+H9,A

項錯誤；等體積、等物質的量濃度的兩溶液混合時，NaOH不足，只與HSO?反應，B項正確；Fe^的還原

性強于母一的，氯氣少量時只氧化FQ,離子方程式應為

2Fe-+C：:=2Fe-+2Cr,C項錯誤；3a[HC0左過量，與玄OH反應生成BaCO：、KHCO：和H：。，正確

的離子方程式為0H-+Ba：-+HC0?=3aC0R+H：0,D項錯誤。

【答案】B

23.向Na￡03、NaHCOs混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關

系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（）

幾（氣體＞

"雇稀鹽酸）

A.a點對應的溶液中：Na+、0『、507、NO；

B.b點對應的溶液中:Al"、Fe"、MnOLCl"

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca"、N0「、Cl-

D.d點對應的溶液中：F，NO八Fe"、Ag+

【】A項，在a點存在HCO「，OIT與之反應；B項，Al"、Fe計與HCO7發(fā)生水解相互促進的

反應；C項，c點正好生成NaCl溶液；D項，Ag+與C「、廠與酎均發(fā)生反應，不能大量共

存。

【答案】C

24.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含的離子如表所示:

陽離子NH。、Na+>Mg2+

陰離子0H-,N0「、SOt

取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其物質的量濃度：c（甲）〉。（乙）＞c（丙）。下

列說法錯誤的是（）

A.甲中一定含Na卡B.乙中一定含NHj

C.丙中一定含Mg?+D.丙中一定含SOT

【解析】本題考查了離子反應和離子推斷，意在考查考生對概念的應用能力、推斷能力及發(fā)散思維能力。

甲、乙、丙均是可溶性強電解質，則OH-只能與Ya-組成NaOH。三種化合物不含相同離子，另外兩種化

合物可能為NILNO：、VgSO,或［NILtSO八MgiNO：）：o由取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液,

其物質的量濃度：C（甲）"（乙）＞C］丙［可知，甲、乙、丙的摩爾質量的關系："w。因此甲'乙、

丙有兩種可能的蛆合：

甲乙丙

：

NaOHNILNOMgSO4

NaOH(NTL):S04MgiNO；)：

因此丙中陰離子可能是SOT或N0r?

【答案】D

25.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、

NH］Mg?*、Al"、SOt＞NOr＞CFo某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣

溶液，設計并完成了如下實驗：

氣體1(遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色)

.氣體2(遇濕潤紅色

ro尸溶液2弊中石蕊試紙顯藍色)

試樣溶液I半△L溶液3

溶液

?沉淀2沉淀溶解并放出氣體

沉淀1工沉淀部分溶解

已知：3N01+8A1+50IT+2H?0=^3NH3t+8A101

根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結