新高考浙江化學(xué)6月試題

新高考浙江化學(xué)6月

—*

題號—三四五總分

得分

一、單選題（本大題共25小題，共75.0分）

1.下列物質(zhì)屬于純掙物的是（）

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.//>0C.HN6D.NaOH

3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是（）

A.生石灰：Ca（OH）2B.重晶石：BnSO\

T

C.尿素：CO（AH2）2D.草酸：HOOC-COOH

4.下列圖示表示灼燒操作的是（）

5.下列表示不正確的是（）

A.乙快的實驗式C2H2

B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式O〃3CHO

C.2,3一二甲基丁烷的鍵線式

D.乙烷的球棍模型

6.下列說法正確的是（*）

A.仁）和Co互為同位素

B.c%和am”互為同系物

C.CO和互為同素異形體

D.CZ/3COOH和CZ/.iOOCH是同一種物質(zhì)

7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是（）

△

A.CH=CH+HC1CH=CHC1（加成反應(yīng)）

iff1匕刑2

B.CZ73CH（Br）C//3+KOHCH2=CHCH.iT+KBr+曰2（）（消去反應(yīng)）

C.2c7,320H+出粵22CH:iCHO+2H《）（還原反應(yīng)）

D.CH3COOH+ClhC/LOHCH/OOCH2cH3+Hfl（取代反應(yīng)）

8.關(guān)于反應(yīng)此〃3/。6+9川=2。+4,2+6周0,下列說法正確的是（）

A.發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

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C.生成12.7gb時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:1

9.下列說法不正確的是（）

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

10.下列說法不正確的是（）

A.應(yīng)避免錢態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

11.下列說法正確的是（）

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵錢晶體時，須將含尸eSOj和（NVRSO」的溶液濃縮至干

D.將熱的KNQ飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12.下列“類比”結(jié)果不正確的是（）

A.月2。2的熱穩(wěn)定性比”2的弱，則的熱穩(wěn)定性比N%的弱

B.目20的分子構(gòu)型為V形，則二甲醛的分子骨架（C-O-C）構(gòu)型為V形

C.Ca（HCO3）2的溶解度比。的大，則的溶解度比Ns?的大

D.將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu

（。日）2中溶液也呈絳藍(lán)色

13.不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO"+2H^=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSOi+H?SO3+OH

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=\Zn（OH）^+/〃個

D.亞確酸鈉與氯化核溶液受熱反應(yīng)：川6+八晝，￡、2丁個+2月式）

14.關(guān)于油脂，下列說法不正確的是（）

C^IIJJCOO-CIL

A.硬脂酸甘油酯可表示為C：CH

C17HBCOO-CH2

B.花生油能使酸性高缽酸用溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?/p>

D.油脂是一種重要工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中丫

的最高化合價為+3。下列說法不正確的是（）

ZM

XYQR

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.x能從Z02中置換出z

C.Y能與FcM為反應(yīng)得到Fe

D.

M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)

16.關(guān)于化合物。10N02的性質(zhì)，下列推測不合理的是（）

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

17.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)墉的大小比較，合理的是（）

A.1molC//i（g）<lmolH>（g）

B.Imol/720（g）<2nw//720（g）

C.ImolHjO（s）lmolH：0（1）

D.lmoIC（s,金剛石）>lmolC（s,石墨）

18.設(shè)N1為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12心。2中含有中子數(shù)為心

B.：上/尸」（分子結(jié)構(gòu)：中的共價鍵數(shù)目為1.5'」

C.lOOmLO.lmolL-1^NaOH水溶液中含有氯原子數(shù)為0.01必

D.18.9g三肽CUNaQ（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

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19.某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的

是()

A.25U時，若測得0.01mo】?LTNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25U時，若測得0.01mol(THR溶液pH>2且pHv7,則HR是弱酸

C.25C時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸C水稀釋至100.0m得

測得pH=b,b-a<1,則HR是弱酸

D.25C時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL,升溫至50°u，測得pH=

b,a>b,則HR是弱酸

20.一定溫度下：在、2。5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：

2NQ=4NQJ+O2。在

不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c（N必

1.400.960.660480.350.240.12

Ll）

下列說法正確的是()

A.600?1200s,生成NQ的平均速率為5.0X1()」mol?L7?

B.反應(yīng)2220s時，放出的。2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，匕￡(5。5)=2丫逆302)

D.推測上表中的x為3930

21.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△H,下列判斷正確的是()

zzX.

j(g>*Hj(g)—*1卜加----*[rZh

'xx*

XXXS,

----?〔j(o?6I*IJ<B>afc

A.△H\>0,△H2>0

B.△//3=AHI+AH2

C.△//1>△H2,△H3>AH2

D.環(huán)己烯、I,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)

均為放熱反應(yīng)，因此，d/LvO,AIh<0,A不正確;B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，

其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的

反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，

即+B不正確;C.環(huán)己烯、I,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的

加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，AHi<0,A0,由于lmoll,3-環(huán)己二烯與氫

氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其A>A

〃"苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(AIh>0),

根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱AH3=A〃l+A〃2,因此△〃3

>△C正確;D.根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱△〃3=dfh+

A因此A%=AD不正確。綜上所述，本題選C。

22.某全固態(tài)薄膜理離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得

電子成為Li嵌入該薄膜材料中;電極B為LiCoOz薄膜;集流體起導(dǎo)電作用。下列說法

不正確的是()

A.充電時，集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時，外電路通過amol電子時，UPON薄膜電解質(zhì)損失叫山辦+

C.放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為Li—CoOz+xLi++xe-=LiCoO2

一放電

D.電池總反應(yīng)可表示為LiQi+Li.xCoO?+LiCo02

充電

23.取兩份10mL0.05〃“".L的NW/CO3溶液，一份滴加0.05〃加?廣?的鹽酸，另

一份滴加0.05〃加.L^NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

FmL

下列說法不正確的是

A.由a點(diǎn)可知：NaHCQ溶液中HCO3~的水解程度大于電離程度

8.2-15一^過程中：(:(〃。。0+2(:(。032一)+(：(0〃)逐漸減小

C.a->dte過程中：c(Na+)Vc(HCW)<c(HCO^)+(COj)+c(//2CO3

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)

D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(〃~)=x,e點(diǎn)的c(NG)+c(〃+)=y,則x>y

24.制備苯甲酸甲酯的?種反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph-代表苯基）。下列說法不正確的是

CH,

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯

B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)

C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體

D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行

25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL

若濱水褪色，則

濃

探窕乙醇消去乙

A硫酸、少量沸石，迅速升

反應(yīng)的產(chǎn)物醇消去反應(yīng)的產(chǎn)

溫至140°U,將產(chǎn)生的氣

物為乙烯

體通入2mL溟水中

取少量樣品，加入3mL蒸若有紫色沉淀生

探究乙酰水楊

儲成，則該產(chǎn)品中

B酸樣品中是否

水和少量乙醇，振蕩，再含

含有水楊酸

加入1一2滴FeCh溶液有水楊酸

若無氣體生成，

則

探究金屬鈉在固體粉末為

氧氣中燃燒所取少量固體粉末，加入Na2O;

C

得固體粉末的2?3mL蒸儲水若有氣體生成，

成分則

固體粉末為

Na2。？

若有白色沉淀產(chǎn)

取少量待測樣品溶于蒸

探究Na2s固體生，則樣品已經(jīng)

D留水，加入足量稀鹽酸，

樣品是否變質(zhì)變

再加入足量BaCl2溶液

質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

二、簡答題(本大題共2小題，共16.0分)

26.(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

金剛石碳化硅晶體硅

熔點(diǎn)/

>355026001415

，C

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是

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(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)

晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是o

27.含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：

(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量

1

Cu(s)+2H2soi(，)=CuSOM+SO2(g)+2H2O(l)AH=-11.9kJ-mor<,

判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由。

(2)己知2sO2(g)+5(g)=2SO3(g)AH=-198kJmcL。850K時，在一恒容

密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、和的

濃度分別為6.()X1O-3〃W?七-1、8.0X10-3rnol?和4?4X10-2mol-L。

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為O

(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說法正確的是O

A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使SO2氧化為SO3

B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO?的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或桶硫酸吸收SOa以提高吸收速率

②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1?4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換

過程的是o

圖2

③對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適

宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)2so2?）+02（g）=2SO3（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（

曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線口）的關(guān)系曲線示意圖（標(biāo)明曲線I、

（4）一定條件下，在Na2s用SQ-溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲

線如圖4,同時觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方

程式表示每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請補(bǔ)充其中的2個離子方程式。

tS2+H^=HS-

n.Q）_________；

m./fS-+HlO2+=S1+2H2。；

M②o

三、計算題（本大題共1小題，共8.0分）

28.將3.00g某有機(jī)物（僅含C、H、O元素，相對分子質(zhì)量為150）樣品置于燃燒器中充

分燃燒，依次通過吸水劑、吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收,實驗數(shù)據(jù)如下表：

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吸收

吸水劑

劑

'實驗前質(zhì)量

20.0026.48

/g

實驗后質(zhì)量

21.0830.00

/g

(2)

請回答：

(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為moU

(2)該有機(jī)物的分子式為(寫出計算過程)。

四、推斷題(本大題共2小題，共20.0分)

29.固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用

化學(xué)式表

示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是;化合物X的一價陰離子與C7L具有相同的空

間結(jié)構(gòu)，

寫出該陰離子的電子式O

(3)藍(lán)色溶液A與N2H/作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時生成易溶于硝

酸的白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式°

②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素O

30.某課題組研制了?種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P,合成路線如下:

口后NaN,=—R.N=N

已知：R-Br---------?Rf——_?R「N

Cui1y

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)下列說法不正確的是0

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為G2H⑵刈?！?/p>

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P

D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)

(3)化合物C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為。20HlsNQ,的環(huán)狀化合物。用

鍵線式表示其結(jié)構(gòu)。

(5)寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異

構(gòu)體):o

①H-NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②只含有六元環(huán)

③含有°結(jié)構(gòu)片段，不含一C二C一鍵

CO-CC

(6)以乙烯和丙煥酸為原料，設(shè)計如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、

有機(jī)溶劑任選)

五、實驗題(本大題共1小題，共10.0分)

31.是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl?。。已知：

++合適反應(yīng)溫度為18?25'C；副反應(yīng)：2HgO+

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2a2=2HgeI2+5。

②常壓下，沸點(diǎn)一34.0c，熔點(diǎn)一101.0°U；as沸點(diǎn)2.0u,熔點(diǎn)一120.6

c。

?ClO2+H2O^2HClOf。/。2在。CL中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請回答：

(1)①裝