高中化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制

課時作業(yè)

1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（）

①使煤充分燃燒，提高煤的利用率

②減少S02的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒co的產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免''溫室效應(yīng)”

A.①②③B.②③④

C.①③④D.@@③④

2.生活中家庭常用的燃料氣體有三種：天然氣、水煤氣和液化石油氣。

天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2=^CO2+2H2O,C3H8

+502上絲3co2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用

的正確措施是（）

A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量

C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量

D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種

標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2so2+O22sO3的說法不

正確的是（）

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2moiSO?和1mol02，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平

衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率

兩方面的問題

4.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3cH20H第）+比0色）,

下列敘述能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（）

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C.CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D.反應(yīng)體系中乙醵的物質(zhì)的量濃度不再變化

5.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試

樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)?

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.2O(NH3)=0(CO2)

B.密閉容器中NH3與CO2的物質(zhì)的量之比不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

6.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),下列敘

述不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

7.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變

的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是()

r/min24.556

X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時，。忒X)=o迎(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mo1,則可得4molZ

8.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在。?3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況

(2)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(填字

母)。

A.氣體總質(zhì)量保持不變

B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

9.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)

+3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下，〃制比)和〃(比)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是()

A.點。的正反應(yīng)速率比點匕的小

B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點則時刻)和點e”2時亥I)處”(N2)不一樣

D.點e處反應(yīng)達(dá)到平衡

10.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)+O2(g)2so3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻

SO2、Ch、SO3的濃度分別為0.2molL「、0.1mol-L0.2molL-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可

能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SO2為0.4mol-LLO2為0.2mol-L'

B.SO2為0.25moU

C.SO3為0.4moU

D.SO2、SO3均為0」5mo)Lr

11.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體

的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X3Y+Z

B.r時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若1=4,則0?f時X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min)

D.溫度、體積不變，f時刻充入1molHe,使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

12.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下

列敘述能表明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

@B的物質(zhì)的量濃度不變

⑤。正(C)=o逆(D)

⑥。向B)=2。逆(C)

A.①④⑤⑥B.②③⑥

C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有④

13.在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物

的濃度隨時間變化的曲線如下圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)0?力s內(nèi)A的反應(yīng)速率為。

(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為。

(4)(fi+10)s時,A氣體的體積分?jǐn)?shù)為，此時0MA)(填，或“=”)o

MB)。

(5)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是一(填字母)。

a.到達(dá)As時反應(yīng)已停止

b.在“s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在八s時C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

14.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，〃(NO)隨時

間的變化如下表：

時間/S012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)_______(填“是”或“不是")可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示Nth變化曲線的是。用Ch表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速

率0=。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號).

a.y(NO2)=2u(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.。逆(NO)=2OMO2)d.容器內(nèi)密度保持不變

解析

1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()

①使煤充分燃燒，提高煤的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒co的產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

A.①②③B.②③④

C.①③④D.??③④

【答案】A

【解析】①將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，

正確；②煤中含有S元素，燃燒時能生成SO2,經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸

雨”，正確；③在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2,減少co的產(chǎn)生，正確；④無論是否

脫硫處理，在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2的量都不變，不能減少CO2的產(chǎn)生，錯誤。

2.生活中家庭常用的燃料氣體有三種：天然氣、水煤氣和液化石油氣。

天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2^^CO2+2H2O,C3H8

+50?金竺3co2+4比0,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用

的正確措施是()

A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量

C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量

D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

【答案】B

【解析】從化學(xué)方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗02少，若改燒液化

石油氣，必須增大進(jìn)空氣量，減少進(jìn)石油氣量。

3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種

標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2so2+O22sO3的說法不

正確的是（）

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2moiSCh和1molCh，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平

衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率

兩方面的問題

【答案】B

【解析】對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)

行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、

逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但

反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。

4.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）,

下列敘述能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（）

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C.CO和H?以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

【答案】D

【解析】可逆反應(yīng)的最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底,

A錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B錯誤；CO和H2以1：2

的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，C錯誤。

5.將一定量純凈的氨基甲酸核置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試

樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（S）2NH3（g）+CO2（g）?

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.2O（NH3）=0（CO2）

B.密閉容器中NH3與CO2的物質(zhì)的量之比不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】C

【解析】未指明其速率是代表正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且倍數(shù)關(guān)系也不正確，A錯

誤；由于得到的氣體中NH3與C02的體積比恒為2：1,不能說明平衡狀態(tài)，B、D錯誤；

該反應(yīng)中NH2co0NH4為固體，當(dāng)壓強或氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確。

6.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),下列敘

述不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

【答案】C

【解析】X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2：1時才符合要求，C錯誤。

7.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變

的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是()

Z/min24.556

X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時，。正(X)=0逆(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得4molZ

【答案】B

【解析】反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容積均不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變，

A錯誤；轉(zhuǎn)化率不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時，o式X)=o式Z),B正確；

6min時消耗X是4molX0.7=2.8mol,則根據(jù)方程式可知消耗Y是1.4mol,容器中剩

余0.6molY,C錯誤；其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為lOmol,不可能得4moiZ,因

為是可逆反應(yīng)，D錯誤。

8.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在0?3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況

如下圖所示(A,B,C均為氣體)。

(2)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(填字

母)。

A.氣體總質(zhì)量保持不變

B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

【答案】(1)2A+B2C(2)C

【解析】(1)根據(jù)圖象可知A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大，為生成物，

2min時達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0?2minA、B、C物質(zhì)的量改變量分別為2mol、1

mok2mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，A錯誤：A、B、C的濃

度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，B錯誤；A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，D

錯誤；反應(yīng)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0,E錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體

質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，F(xiàn)錯誤。

9.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)

+3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下，”(N%)和〃(氏)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是()

A.點〃的正反應(yīng)速率比點方的小

B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點時刻)和點e(t2時刻)處〃(N2)不一樣

D.點e處反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】由圖可知，a點時〃(H2)比8點大，即反應(yīng)物濃度大，所以。點的正反應(yīng)速率

大于〃點，A錯誤，雖然C點時”(H2)="(NH3),但二者的物質(zhì)的量仍在隨時間發(fā)生變化，

故c點并沒達(dá)到平衡，B錯誤，由于在小「2時，〃(H2)、”(NH3)不再隨時間發(fā)生變化，表明

反應(yīng)已達(dá)到平衡，故4e兩點處〃(N2)相等，C錯誤，D正確。

10.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)2so3(g)，己知反應(yīng)過程中某一時刻

SO2、。2、SO3的濃度分別為O.2mol1-1、0.1mol-L\0.2molL-',當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可

能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SO2為0.4moLLIO2為0.2mol-L1

1

B.SO2><l0.25mol-L

C.SO3為0.4molL-i

D.SO2、SO3均為0.15molLr

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡

_1-1-1

時各物質(zhì)的濃度范圍為0<C(SC>2)<0.4molL0<c(02)<0.2mol-L,0<c(S03)<0.4mol-L,

因此A,C錯誤；若SO2為0.15molLj則轉(zhuǎn)化的SO2的濃度為(0.2—0.15)mol[r=0.05

mol-L_1,此時SO3的濃度為(0.2+0.05)molLr=0.25moLLr,故D錯誤。

11.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體

的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是()

物質(zhì)的量/mol

2.4

2.0

1.6

1.2

0.8

0.4

時間/min

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X3Y+Z

B.r時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4,則0?f時X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min)

D.溫度、體積不變，f時刻充入1molHe,使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

【答案】C

【解析】由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量增多，

為生成物，且A〃(X)：An(Y)：An(Z)=0.8mol：1.2mol:0.4mol=2：3：1,則該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2X3Y+Z,A錯誤；r時，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動

1

態(tài)平衡,B錯誤；若1=4,則0?f時X的化學(xué)反應(yīng)速率o(X)=(*I，').?/}mol/(L-min),

LL4min

C正確：溫度、體積不變，f時刻充入1molHe,使壓強增大，由于對物質(zhì)的濃度無影響，

因此，正、逆反應(yīng)速率不變，D錯誤。

12.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A⑸+2B(g)C(g)+D(g),下

列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

@B的物質(zhì)的量濃度不變

⑤。1K(C)=o逆(D)

⑥PiE(B)=20逆(C)

A.①④⑤⑥B.②③⑥

C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有④

【答案】A

【解析】①容積恒定的密閉容器中，混合氣體密度不變，也就是質(zhì)量不變，對于有固體

參加或者有固體生成的反應(yīng)來說，質(zhì)量不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡。②這是一個反應(yīng)前后壓強不

變的反應(yīng)，壓強不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變的

反應(yīng)，也就是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不能用物質(zhì)的量是否變化衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

@B的物質(zhì)的量濃度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)達(dá)到平衡。⑤。正(C)=。道(D),

說明正逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)達(dá)到平衡。⑥。正(B)=2o式C),說明正逆反應(yīng)速率相等，

此時反應(yīng)達(dá)到平衡。

13.在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物

的濃度隨時間變化的曲線如下圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)0?八s內(nèi)A的反應(yīng)速率為。

(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為。

(4)(fi+10)s時,A氣體的體積分?jǐn)?shù)為，此時0￡(A)(填W"或“=”)v

逆(B)。

(5)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是一(填字母)。

a.到達(dá)As時反應(yīng)已停止

b.在AS之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在As時C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

【答案】⑴3A+B2C⑵(3)9：13(4)22.2%>(5)bc

【解析】⑴從0?〃s時，△c(A)=0.8molL-l-0.2mol-L-|=0.6mol-L_1,Ac(B)=0.5

mol-L-1-0.3mol-L~1=0.2mol-L_1,Ac(C)=0.4mol-L-1,三者之比為Ac(A):Ac(B)：Ac(C)

=3：1：2,所以化學(xué)方程式為3A+B2C。(2)0?hs內(nèi)A的反應(yīng)速率為"喂匚=牛

()2

壓強之比等于物質(zhì)的量之比，為9：13?(4)A氣體的體積分?jǐn)?shù)為葉上二上(篤

17?4I17?JI

2

=§222.2%;在。?(0+10)s反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，。正(A)=3o逆(B),故。正(A)>。逆(B)。(5)

可逆反應(yīng)不可能停止，a錯誤；在“s之前，反