高中化學常用方程式

高中化學常用方程式精編

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化學方程式是化學的核心，因為化學的一切應用都基于化學方程式，學

好化學方程式，也就學好了化學的一大半。我在這里整理了相關(guān)知識，快

來學習學習吧！

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2Mg0

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe304

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2A1203

4、氫氣在空氣中燃燒：2112+02點燃2H20

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2C0

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2C02

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

C02+H20===II2C03

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(0H)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：

CuS04+5H20====CuS04?5H20

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H202MnO22H20+02

16、加熱高銹酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2+02

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c03===H20+C02

19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫CaO+C02

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2S04==ZnS04+H2

22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HC1===MgC12+H2

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+C0

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：

2NaOH+CuS04==Cu（0H）2+Na2S04

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20

30、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2C02+3H20

31、一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：

Ca（011）2+C02====CaC03+H20

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：

2NaOH+C02====Na2C03+H20

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）:

CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:

Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02

物質(zhì)與氧氣的反應

⑴單質(zhì)與氧氣的反應:

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+202點燃Fe304

3.銅在空氣中受熱:2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2A1203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2C0

⑵化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50U+302點燃2C02+3H20

幾個分解反應

13.水在直流電的作用下分解：2II20通電2H2+02

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2C03加熱2CuO+1120+C02

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錦)：2KC103====2KC1+302

16.加熱高鋅酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03===H20+C02

18.高溫燃燒石灰石：CaC03高溫CaO+C02

幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304高溫3Fe+2C02

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304高溫3Fe+4C02

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2

27.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+112

28.鎂和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2S04=A12(S04)3+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnC12+H2

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H2

33.鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2

⑵金屬單質(zhì)+鹽(溶液)------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04===FeS04+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸-------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe203+6HC1===2FeC13+3H20

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe203+3H2SO4===Fe2(S04)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HC1====CuC12+H20

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2S04====CuS04+H20

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2S04====MgS04+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HC1====CaC12+H20

(4)酸性氧化物+堿-------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOIl+C02====Na2C03+H20

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02====Na2S03+H20

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+S03====Na2S04+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(011)2+C02=====CaC03+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02====CaS03+H20

⑸酸+堿-------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：IIC1+NaOH=====NaCl+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HC1+KOH====KC1+H20

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HC1+Cu(0H)2====CuC12+2H20

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2UC1+Ca(0H)2====CaC12+2H20

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HC1+Fe(0H)3====FeC13+3H20

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HC1+A1(011)3====A1C13+3H20

54.硫酸和燒堿反應：H2S04+2NaOH=====Na2S04+2H20

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2S04+2K0H====K2S04+2H20

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2S04+Cu(0H)2===CuS04+2H20

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2S04+2Fe(0H)3====Fe2(S04)3+6II20

58.硝酸和燒堿反應：HN03+NaOH====NaN03+H20

(6)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgC03+2HC1===MgC12+H20+C02

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HC1+AgN03===AgCl+HN03

63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2C03+H2S04===Na2S04+H20+C02

64.硫酸和氯化領(lǐng)溶液反應：H2s04+BaC12====BaS04+2HC1

(7)堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOIl+CuS04====Cu(0H)2+Na2S04

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC12====Mg(OH)2+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuC12====Cu(0H)2+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2C03===CaC03+2NaOII

(8)鹽+鹽——兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=====AgCl+NaN03

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2s04+BaC12====BaS04+2NaCl

其它反應

72.二氧化碳溶解于水:C02+H20===H2C03

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(011)2

74.氧化鈉溶于水:Na20+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2S04

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuS04?5H20加熱CuS04+51120

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20====CuS04?5H2

進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同

的。

物質(zhì)的相關(guān)反應

甲烷

甲烷燃燒

CH4+202C02+2H20（條件為點燃）

甲烷隔絕空氣高溫分解

CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

CH4+C12CH3C1+HC1

CH3C1+C12CH2C12+HC1

CH2C12+C12CUC13+HC1

CHC13+C12CC14+HC1（條件都為光照。）

實驗室制甲烷CH3C00Na+Na0HNa2C03+CH4（條件是CaO加熱）

乙烯

乙烯燃燒

CH2=CH2+3022C02+2H20（條件為點燃）

乙烯和澳水

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20cH3cH20H（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HC1CH3-CH2C1

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2cH3-CH3（條件為催化劑）

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHC1-]n-（條件為催化劑）

實驗室制乙烯

CH3cH20HCH2=CH2+H20（條件為加熱,濃II2S04）

乙煥

乙煥燃燒

C2H2+3022C02+H20（條件為點燃）

乙煥和濱水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙煥和氯化氫兩步反應：

C2I12+HC1C2H3C1

C2H3C1+HC1C2II4C12

乙煥和氫氣兩步反應：

C2H2+H2c2H4c2H2+2H2c2H6（條件為催化劑）

實驗室制乙快

CaC2+2H20Ca（0H）2+C2H2

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaC03===CaO+C02

2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H20C2H2+Ca（0H）2

C+H20===C0+H2----高溫

C2U2+H2C2H4——乙快加成生成乙烯C2H4可聚合

苯

苯燃燒

2c6H6+150212C02+6H20（條件為點燃）

苯和液漠的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HN03c6H5N02+H20（條件為濃硫酸）

苯和氫氣

C6I16+3H2C6H12（條件為催化劑）

乙醇

乙醇完全燃燒的方程式

C2H50H+3022co2+3H20C條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CI120H+022CH3CH0+2II20（條件為催化劑）（總方程式）

乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3cH20HCH2=CH2+H20（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CU20IICH3CH20CH2CH3+H20

（條件為催化劑濃硫酸140攝氏度）

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3C00U+C2H50I1CH3C00C2H5+H20

乙酸

乙酸和鎂

Mg+2CU3C00H(CH3C00)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOIl+CaO(CH3CU2)2Ca+H20

乙酸和氫氧化鈉

CII3C00CII2CH3+NaOIICI13C00Na+CU3CU2011

乙酸和碳酸鈉

Na2C03+2CH3C00H2CH3C00Na+H20+C02

醛類

甲醛和新制的氫氧化銅

IlC110+4Cu(OH)22Cu20+C02+51120

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2cH3CHO+O22cH3COOH(條件為催化劑或加溫)

二、物質(zhì)制備方法

乙快的實驗室制法：

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

實驗室制甲烷

CH3C00Na+Na0HNa2C03+CH4(條件是CaO加熱)

實驗室制乙烯

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱,濃H2S04)

實驗室制乙快

CaC2+2H20Ca（0H）2+C2H2

工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20cH3cH20H（條件為催化劑）

乙醛的制取

乙煥水化法：

C2H2+H20c2H40（條件為催化劑,加熱加壓）

乙烯氧化法：

2C112=CH2+022CH3CH0（條件為催化劑，加熱）

乙醇氧化法：

2CH3CU20H+022CH3CII0+2II20（條件為催化劑，加熱）

乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：

2cH3CH0+022cH3C00H（條件為催化劑和加溫）

三、其他反應

加聚反應：

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n