高中化學(xué)：第2課時(shí) 有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵

第2課時(shí)有機(jī)化合物中的共價(jià)

【課程標(biāo)準(zhǔn)要求】

1.認(rèn)識有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布。

2.認(rèn)識有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵的類型、極性及其與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系，知道有機(jī)

化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響會導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變，從化學(xué)鍵的角度認(rèn)

識官能團(tuán)與有機(jī)化合物之間是如何相互轉(zhuǎn)化的。

新知自主預(yù)習(xí)夯基固本

一、共價(jià)鍵的類型

根據(jù)成鍵原子的重疊方式的不同，分為。鍵和兀鍵。

鍵

以甲烷分子為例：

甲烷分子中的。鍵示意圖

(1)形成：氫原子的運(yùn)軌道與碳原子的一個Sp3雜化軌道沿著兩個原子核間的鍵

軸，以“頭碰頭”的形式相互重疊。

(2)特點(diǎn)：通過O鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會導(dǎo)致化學(xué)鍵的破壞。

(3R鍵的對稱性：軸對稱。

2.兀鍵

以乙烯分子為例：

乙烯分子中O鍵和71鍵示意圖

(1)形成：在乙烯分子中，兩個碳原子均以S＞雜化軌道與氫原子的1s軌道及另

一個碳原子的sp2雜化軌道進(jìn)行重疊,形成4個03。鍵與1個鍵；兩

個碳原子未參與雜化的P軌道以“肩并肩”的形式從側(cè)面重疊,形成了兀鍵。

⑵特點(diǎn)：兀鍵的軌道重疊程度比。鍵的小，所以不如。鍵牢固，比較容易斷裂而

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。通過兀鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。

(3)兀鍵的對稱性：鏡面對稱。

【微自測】

L下列敘述中，正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)CH4與CH3cl均為正四面體結(jié)構(gòu)分子()

(2)有機(jī)物分子中均有。鍵和兀鍵()

(3)含有兀鍵的有機(jī)物一般容易發(fā)生加成反應(yīng)()

(4)乙烯分子中存在4個。鍵和1個兀鍵()

(5)有機(jī)物分子中的碳原子均為sp2或sp雜化()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X

二、共價(jià)鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)

L共價(jià)鍵的極性

由于不同的成鍵原子間電負(fù)性的差異，共用電子對會發(fā)生偏移。偏移的程度越大,

共價(jià)鍵極性越強(qiáng),在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂。

有機(jī)化合物的官能團(tuán)及其鄰近的化學(xué)鍵往往是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活性部位。

2.鈉與水、乙醇的反應(yīng)

(1)金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

⑵金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2cH3cH20H-2cH3cH20Na+

H2to

3.乙醇與氫漠酸的反應(yīng)

(1)化學(xué)方程式：CH3cHzOH+HBr^-CH3cH2Br+H2O。

(2)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)。

⑶反應(yīng)機(jī)理：羥基中氧原子的電負(fù)性較大，乙醇分子中的碳氧鍵極性也較強(qiáng)，

在反應(yīng)中碳?xì)滏I發(fā)生了斷裂。

4.有機(jī)反應(yīng)特點(diǎn)

共價(jià)鍵的斷裂需要吸收能量，而且有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵斷裂的位置存在多種

可能。相對無機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率較小，副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜。

【微自測】

2.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示。

H,、H

I守I

H—CiCyOyH

⑤②①

關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B.在銅催化下和02反應(yīng)鍵①④斷裂

C.乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢

D.鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

答案D

解析A項(xiàng)，和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂，正確；B項(xiàng)，在銅催化下和02反應(yīng)鍵①④

斷裂，正確；C項(xiàng)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢，正確；D項(xiàng)，鈉

與乙醇反應(yīng)時(shí)，由于Na的密度比乙醇大，所以鈉沉在乙醇的底部，錯誤。

------^課堂互動探究-------------------------------啟迪思維

一、有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵

【活動探究】

情景素材

乙烷、丙烯和乙怏分子的化學(xué)鍵如下圖所示：

H-j-C——H

I?IHyCyC=C-H

「鍵」鍵/??

"鍵J鍵\

乙烷分子中的b鍵一個0■鍵、‘一個F鍵

丙烯中的。鍵和穴鍵

H—C=C—H

I1

I\

I\

!\

1個o?鍵、2個仃鍵/辦

o■鍵

乙煥分子中的。鍵和兀鍵

問題探究

1.從結(jié)構(gòu)上分析，乙烯的化學(xué)性質(zhì)為什么比甲烷活潑？

提示乙烯分子中含有兀鍵，比甲烷分子中的C—H。鍵更易斷裂，更容易發(fā)生

反應(yīng)。

2.根據(jù)上述結(jié)構(gòu)推測，乙烯和乙怏性質(zhì)是否有相似之處？為什么？

提示乙烯和乙族分子的雙鍵和三鍵中含有兀鍵，都可以發(fā)生加成反應(yīng)。

3.根據(jù)結(jié)構(gòu)，預(yù)測丙烯分子能否發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)？

提示丙烯分子中的甲基與乙烷分子類似，均為C—H。鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)；

丙烯分子與乙烯分子類似，具有碳碳雙鍵，兀鍵容易斷裂發(fā)生加成反應(yīng)。

4.乙煥分子與澳發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，消耗澳分子的量與丙烯分子有何不同？

提示乙族分子中有2個兀鍵，均能斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，丙烯分子中只有1個兀

鍵，因此乙族分子與澳發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)消耗澳分子的量是丙烯分子的2倍。

【核心歸納】

L共價(jià)鍵的分類

(1)從原子軌道重疊方式分為。鍵和兀鍵。

(2)從共價(jià)鍵的極性分為極性鍵和非極性鍵。

(3)從共價(jià)鍵的共用電子對數(shù)分為單鍵、雙鍵和三鍵。

20、兀鍵個數(shù)的計(jì)算

一般情況下，有機(jī)化合物中的單鍵是。鍵，雙鍵中含有一個兀鍵和一個。鍵，三

鍵中含有一個O鍵和兩個71鍵。

3.共價(jià)鍵的類型與有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)烷煌分子中含有C—H。鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)；

(2)乙烯和乙怏分子的雙鍵和三鍵中含有71鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)。

素養(yǎng)遷移

碳原子成鍵特點(diǎn)

(1)在有機(jī)物中，碳原子有4個價(jià)電子，價(jià)鍵總數(shù)為4(成鍵數(shù)目多)。

⑵碳原子既可以與其他原子形成共價(jià)鍵，碳原子之間也可相互成鍵，既可以形

成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵(成鍵方式多)。

___(I、___(I、_______I____cI

①碳原子間的成鍵方式：II、、一C三C—；

一c—c—、-c=c-

②有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：、一C三C—、

IIIII

—c—H、—c—（）—、—c=（）N—

、一C三N、I、苯環(huán)；

③在有機(jī)物分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子，連接在雙鍵、

三鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）稱為不飽和碳原子；

II

—V-V—II

④II單鍵可以旋轉(zhuǎn)而一C=C一（或三鍵）不能旋轉(zhuǎn)。

（3）多個碳原子可以相互結(jié)合成長短不一的碳鏈和碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)還可以相互

結(jié)合。

【實(shí)踐應(yīng)用】

1.在乙烯分子中有。鍵和兀鍵，下列說法不正確的是（）

A.中心原子采用sp2雜化

B.乙烯分子中有4個o鍵和2個兀鍵

C.雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面

答案B

解析乙烯分子中C原子上含有3個。鍵，中心原子采用sp2雜化，故A正確;

乙烯分子中含有一個雙鍵和4個單鍵，則含有5個。鍵和1個兀鍵，故B錯誤；

在乙烯分子中雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵，故C正確；乙烯

分子中中心原子采用sp2雜化，屬于平面結(jié)構(gòu)，所以乙烯分子中所有原子一定在

同一平面，故D正確；故選B。

2.下列有機(jī)化合物中。鍵與兀鍵個數(shù)比為3：2的是（）

A.CH3cH3B.CH2===CH2

C.CH三CHD.CH4

答案C

3.計(jì)算1mol下列有機(jī)物中。鍵和兀鍵的數(shù)目（用NA表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值)。

()

I

(1)CH(CH2—C—0—CH3

(2)CH2=C—CH,CH,OH

C三CH

答案⑴13NANA(2)142VA3NA

二、共價(jià)鍵的極性對有機(jī)反應(yīng)的影響

【活動探究】

實(shí)驗(yàn)素材

向兩只分別盛有蒸儲水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，觀

察現(xiàn)象。

問題探究

L金屬鈉與水、乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？

提示(1)相同點(diǎn)：金屬鈉與水和乙醇反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生。

(2)不同點(diǎn)：①金屬鈉浮在水面上而沉在乙醇底部；②鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較

快。

2.從化學(xué)鍵的角度分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？

提示(1)水和乙醇分子中的氫氧鍵極性較強(qiáng)，都能夠發(fā)生斷裂與鈉能發(fā)生反應(yīng)

放出氫氣。

(2)同樣條件下，乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱。

H()

III

H——C—C——AH

I

3.已知乙酸的結(jié)構(gòu)為H,乙酸與鈉反應(yīng)的劇烈程度比水、乙醇與鈉

反應(yīng)更劇烈，試分析其原因。

O

提示由于跋基(一C—)對一OH的影響，使得乙酸分子中的O—H鍵更容易斷

裂，乙酸與金屬鈉反應(yīng)更劇烈。

【核心歸納】

1.共價(jià)鍵的極性對有機(jī)反應(yīng)的影響

HH

工

II一極性較強(qiáng)

H-C-CH

II

HH

(1)乙醇分子從結(jié)構(gòu)上看是乙烷分子的一個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，但其分

子中的共價(jià)鍵種類卻比乙烷分子的多，化學(xué)性質(zhì)也更復(fù)雜。

⑵由于受非金屬性比較強(qiáng)的氧原子的影響，使得：

①和氧直接相連的0—H鍵、C—0鍵極性較強(qiáng)，容易斷裂；

②和氧不直接相連的C—H鍵極性也相應(yīng)增強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中，上述化學(xué)鍵都有

斷裂的可能。

但是①是主角，可以單獨(dú)斷裂，②是配角，一般和①組合在一起斷裂。

2.大多數(shù)有機(jī)化合物分子中存在兩個或多個極性鍵，決定了斷鍵位置可能有多種

情況，導(dǎo)致副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜。例如乙醇分子中，不僅O—H能斷裂,

c—0的極性也較強(qiáng)。

HHHH

II：△II

H—C—C'—!—()—H+HBr—?H—C—C—Br

||：||

HH11H+H2OO

【實(shí)踐應(yīng)用】

4.比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()

A.分子中兩個碳原子都以單鍵相連

B.分子中都含有6個性質(zhì)相同的氫原子

C.乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子

D.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子

答案B

解析乙醇分子里的6個氫原子不是完全相同的，羥基氫原子與其他5個氫原子

的活潑性不同。

5.下列各組分子中按共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱排序正確的是()

A.HF、比0、NH3、CH4B.CH4>NH3、H2O、HF

、、、

CHO、HF、CH4、NH3D.HFH2OCH4NH3

答案A

解析共價(jià)鍵極性的比較，主要看成鍵的兩個原子吸引電子能力的差別，差別越

大，則電子對偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。F、0、N、C四種元素的非金屬性

依次減弱，則它們吸引電子的能力也依次減弱，形成的氫化物中共價(jià)鍵的極性也

依次減弱。

6.乙酸、水和乙醇的分子結(jié)構(gòu)如表所示，三者結(jié)構(gòu)中的相同點(diǎn)是都含有羥基，下

列說法錯誤的是（）

()

乙酸II

CH3—c—OH

()

水/\

HII

乙醇CH3—CH2—0H

A.羥基的極性：乙酸＞水＞乙醇

B.與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度：水〉乙醇

C.羥基連接不同的基團(tuán)可影響羥基的活性

D.羥基極性不同的原因是羥基中的共價(jià)鍵類型不同

答案D

解析與Na反應(yīng)越劇烈，羥基氫原子的活潑性越強(qiáng)，對應(yīng)羥基的極性越強(qiáng)，與

Na反應(yīng)的劇烈程度；乙酸＞水＞乙醇，則羥基的極性：乙酸＞水＞乙醇，A、B

項(xiàng)正確；題給3種化合物中均含有羥基，但羥基連接的基團(tuán)不同，導(dǎo)致羥基的活

性不同，C項(xiàng)正確；羥基中的0—H都是。鍵，D項(xiàng)錯誤。

課堂小結(jié)■即時(shí)達(dá)標(biāo)＞--------------------建體系?固雙基

核心體系建構(gòu)

「類型：。鍵和式鍵

|共價(jià)鍵一

一極性與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系

即時(shí)達(dá)標(biāo)

1.有人認(rèn)為化合物中數(shù)量、品種最多的是WA族的碳的化合物，下列關(guān)于其原因

的敘述中不正確的是（）

A.碳原子既可以跟自身又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價(jià)鍵

B.碳原子性質(zhì)非常活潑，易跟多種原子形成共價(jià)鍵

C.碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵

D.多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

答案B

解析碳四價(jià)理論是有機(jī)化學(xué)中的基礎(chǔ)理論，4次成鍵機(jī)會造成多種成鍵方式，

使由碳形成的有機(jī)物豐富多彩。

2.下列分子中僅含有O鍵不含有71鍵的是（）

A.CH3cH3B.N2

C.C2H4D.CO2

答案A

3.下列關(guān)于苯乙快的說法錯誤的是（）

A.該分子有8個。鍵和5個兀鍵

B.該分子中碳原子有sp和sp2雜化

C.該分子中存在非極性鍵

D.該分子中有8個碳原子在同一平面上

答案A

解析苯乙煥分子中含有14個。鍵，苯環(huán)中有1個大兀鍵，—C三C一鍵中有2

個兀鍵，故共含有3個兀鍵，故A錯誤；苯環(huán)中碳原子都采取sp?雜化，碳碳三

鍵碳原子采取sp雜化，該分子中碳原子有sp和sp2雜化，故B正確；同種原子

間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，該分子中碳原子間形成非極性鍵，故C正確；苯

環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個碳原子在同一平

面上，故D正確。

4.對于分子式為C5H8的有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是（）

A.可能是分子中只有一個雙鍵的鏈煌

B.分子中可能有兩個雙鍵

C.分子中可能只含有一個三鍵

D.分子中含有一個雙鍵的環(huán)煌

答案A

解析含5個碳原子的飽和姓應(yīng)含有12個氫原子，C5H8較飽和燒少了12-8=4

個氫原子，每減少2個氫原子就增加一個不飽和度，所以該分子結(jié)構(gòu)有四種可能：

①兩個雙鍵，②一個三鍵，③一個雙鍵和一個環(huán)，④兩個環(huán)。故A項(xiàng)不合理。

5.有下列物質(zhì)：①CH3cH3②CH3—CH===CH—CH3

③CH3—C三CH④CH3cH20H

請思考回答：

⑴上述4種有機(jī)物分子中只含有o鍵的有(填序號)。

⑵②分子中。鍵與兀鍵的個數(shù)比為。

(3)②③分子中碳原子的雜化類型有。

(4)④發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，一般斷裂的共價(jià)鍵為鍵。

⑸④與HBr反應(yīng)時(shí)④中斷裂的共價(jià)鍵為鍵。

答案⑴①④(2)11：1(3)sp\sp2、sp(4)0—H(5)C—0

-------課時(shí)訓(xùn)練-----------------------------檢測效果

一、選擇題(本題包含12個小題，每小題只有一■個選項(xiàng)符合題意)

L下列物質(zhì)的分子中，沒有兀鍵的是()

A.C02B.N2

C.CH三CHD.HC10

答案D

解析HC10分子結(jié)構(gòu)中不含雙鍵或三鍵，沒有兀鍵。

2.下列關(guān)于O鍵和71鍵的理解錯誤的是()

Ae鍵一般能單獨(dú)形成，而兀鍵一般不能單獨(dú)形成

Be鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.CH3—CH3、CH2===CH2、CH三CH中◎鍵都是C—C鍵，所以鍵能都相同

D.碳碳雙鍵中有一個。鍵，一個兀鍵，碳碳三鍵中有一個。鍵，兩個兀鍵

答案C

解析。鍵可以單獨(dú)形成，且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而兀鍵不能單獨(dú)形成也不能繞鍵

軸旋轉(zhuǎn)，A、B兩項(xiàng)正確；C項(xiàng)三種物質(zhì)中。鍵為C—C鍵和C—H鍵，C錯誤。

3.如圖是氫原子的電子云重疊示意圖。以下說法中錯誤的是（）

8

A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的概率增大

B.氫原子核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵

C.氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得濃一些，將兩核吸引

D.氫原子之間形成S—S<5鍵

答案C

解析電子云重疊說明電子在核間出現(xiàn)的概率增大，A選項(xiàng)正確；兩個H原子

之間形成s—s。鍵，B、D選項(xiàng)正確；電子云是對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的形象化描

述，原子間通過共用電子對（即電子云重疊）形成共價(jià)鍵，C選項(xiàng)不正確。

4.大多數(shù)有機(jī)化合物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化

學(xué)鍵是（）

A.只有非極性鍵

B.只有極性鍵

C.有非極性鍵和極性鍵

D.只有離子鍵

答案C

解析因碳原子有4個價(jià)電子，碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合時(shí)均

形成共價(jià)鍵。碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以

極性鍵相結(jié)合，故C項(xiàng)正確。

5.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看來不合理的是（）

H

\

A.CH3N：C—N—H

H

HH

HII

H

I

C.CH,S：H—C—S—H

I

H

Se

II

D.CH,SeO：H—C—()—H

答案B

解析從元素的化合價(jià)分析可得答案。

6.下列說法正確的是()

A.羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式

B.乙醇的官能團(tuán)是一OH,乙醇是含一OH的化合物

C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH?

D.乙醇分子中I鍵的極性比一0—H鍵的極性強(qiáng)

答案B

.()：H

解析羥基的化學(xué)式是一0H,電子式是??,氫氧根的化學(xué)式是0H,電

［：()：H「

子式是-?,所以A選項(xiàng)錯誤；1mol乙醇與足量的Na反應(yīng)可以生成

0.5molH2,但在常溫下不是H.2L,C選項(xiàng)錯誤；乙醇分子中一O—H鍵的極性

更強(qiáng)，D選項(xiàng)錯誤。

7.下列表示不正確的是()

HH

\/

C=C

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：HH

B.甲酸甲醋的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2

C.2—甲基丁烷的鍵線式：入7

H

H：C?

D.甲基的電子式:H

答案B

HH

\/

C=C

/\

解析乙烯的分子式為C2H4,結(jié)構(gòu)式為HH,A正確；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)

CH3CHCH.CH.

,I

簡式為HCOOCHs,B錯誤；2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為（'H：,鍵線式

H

IH：°.

為,,C正確；甲基為電中性基團(tuán)，電子式為H,D正確。

8.關(guān)于乙醇的說法中正確的是（）

A.乙醇結(jié)構(gòu)中有一0H,所以乙醇溶解于水可以電離出OH-而顯堿性

B.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性

C.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性

D.乙醇與鈉反應(yīng)放出H2,所以乙醇羥基上的氫原子比其他氫原子活潑

答案D

解析乙醇是非電解質(zhì)，既不屬于堿也不屬于酸，不能電離出OH-；B項(xiàng)中，

屬于酯化反應(yīng)不是酸堿中和反應(yīng)。

9.下列關(guān)于乙醇和水分別與鈉反應(yīng)的比較中不正確的是（）

A.乙醇和水分別與鈉的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)緩慢是因?yàn)槠淞u基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

C.鈉沉在乙醇的底部而浮在水面，說明乙醇的密度〈鈉的密度〈水的密度

D.相同質(zhì)量的乙醇和水分別與足量鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積相同

答案D

解析乙醇和水的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）不同，同質(zhì)量的乙醇和水的物質(zhì)的量

不同，與鈉反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積不同。

10.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH==CH2）的說法錯誤的是（）

A.丙烯分子中有8個。鍵、1個兀鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都采取sp3雜化

C.丙烯分子中存在非極性鍵

D.丙烯分子中最多有7個原子在同一平面

答案B

解析丙烯分子中含有6個C—H鍵、1個C—C鍵和1個C==C鍵，其中C—C

鍵、C—H鍵均為。鍵，C==C鍵中有1個。鍵和1個兀鍵，則丙烯分子中有8

個O鍵和1個兀鍵，A正確；甲基C原子采取sp3雜化，雙鍵C原子采取sp2雜

化，B錯誤；同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，則丙烯分子中碳原子間存

在非極性鍵，C正確；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，通過單鍵旋轉(zhuǎn)，

丙烯分子中最多有7個原子在同一平面上，D正確。

11.一種植物生長調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中C—0鍵、O—H鍵在化學(xué)反應(yīng)中易斷裂

C.該物質(zhì)中碳原子采取兩種雜化方式

D.該物質(zhì)屬于脂環(huán)燃

答案D

解析該物質(zhì)含有竣基、凝基、羥基3種官能團(tuán)，A正確；該物質(zhì)中C—0鍵、

O—H鍵極性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中容易斷裂，B正確；該物質(zhì)中含有甲基、亞甲

基和次甲基，碳原子采取sp3雜化，還含有C==0鍵，碳原子采取sp2雜化，C

正確；該物質(zhì)含有0元素，為煌的衍生物，D錯誤。

12.下列較酸的酸性最弱的是（）

A.CH3coOHB.CH2FCOOH

C.HC00H