《第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第二冊-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成B.電子在原子核外按能量不同分布在不同的能級上C.原子核的半徑小于電子云的半徑D.原子核的電荷數(shù)等于電子的電荷數(shù)2、下列說法中，正確反映元素性質(zhì)的決定因素是（）A.原子的電子云分布B.電子層數(shù)的多少C.原子的最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的描述，正確的是：A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑。B、同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。C、原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。D、元素的原子核外電子層數(shù)越多，該元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是（）A、同一主族元素的原子最外層電子數(shù)可能不同B、同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大C、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定大于或等于4D、同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的說法正確的是：A、原子序數(shù)等于原子核中質(zhì)子數(shù)。B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核外最外層電子數(shù)。C、元素的物理性質(zhì)與原子核外電子排布無關(guān)。D、同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子的電子排布遵循泡利不相容原理B、原子的電子排布遵循能量最低原理C、原子的電子排布遵循洪特規(guī)則D、原子的電子排布遵循以上所有原則7、已知某元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為14。該元素在周期表中的位置是：A、第四周期IVA族B、第四周期VA族C、第三周期IVA族D、第三周期VA族8、氖氣（Ne）是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。以下關(guān)于氖原子的描述中，錯誤的是（）A、氖原子核內(nèi)有10個質(zhì)子B、氖原子的核電荷數(shù)等于其核外電子總數(shù)C、氖原子的電子排布為1s22s22p?D、氖原子的最外層有8個電子，獲得了新的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越弱D、原子的最外層電子數(shù)決定該原子的化學(xué)性質(zhì)10、電子排布式為1sA、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ds區(qū)11.原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p3，該元素位于元素周期表的

A.第二周期ⅥA族

B.第三周期ⅢA族

C.第四周期ⅣA族

D.第五周期ⅢB族12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.同一元素的不同核素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子不帶電。C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的電子排布，特別是最外層電子數(shù)。D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，而中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相等。13、下列關(guān)于電子排布的說法中正確的是（）A.元素的原子序數(shù)越大，其原子中最外層電子數(shù)越多。B.s能級的形狀是球形，且只能容納2個電子。C.原子的電子排布是按照能量從低到高依次填入。D.p能級的形狀是啞鈴形，可容納最多8個電子。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法中，正確的是：A.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)。B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故原子不帶電。C.同一個原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以它們都相同。D.同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。15、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。B.原子的電子云模型中，電子在原子核外作高速運(yùn)動，但運(yùn)動軌跡是固定的。C.原子的電子層數(shù)等于其元素在周期表中的周期數(shù)。D.同一元素的不同同位素，其質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。16、下列關(guān)于電子排布的說法中，正確的是：A.在同一能級上，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道，并且自旋方向相同，這是洪特規(guī)則。B.當(dāng)一個原子或離子失去電子時，總是先從能量最高的能級開始失去。C.電子排布遵循泡利不相容原理，即一個軌道內(nèi)最多只能有兩個自旋方向相反的電子。D.所有上述說法都是正確的。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題根據(jù)下列元素周期表中，請回答以下問題：1.寫出鈉（Na）的電子排布式。2.鈉（Na）和氯（Cl）分別位于元素周期表的哪個周期和哪個族？3.鈉和氯反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二題假設(shè)位于第四周期的A元素（原子序數(shù)為19）與B元素（原子序數(shù)為20）相鄰。請回答以下問題：1.試寫出A元素和B元素的電子排布式。2.比較A元素和B元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性，并簡述原因。3.若A元素具有M電子層滿殼層配置，寫出其最外層的電子排布，并基于此判斷元素A的化學(xué)性質(zhì)。第三題已知某元素A的核外電子排布為1s22s22p?3s23p?，請回答以下問題：（1）A元素的原子核外共含有多少個電子？（2）A元素的核外電子層數(shù)是多少？（3）A元素在周期表中位于第幾周期？第幾族？（4）A元素的最高化合價是多少？（5）請簡述A元素在化學(xué)反應(yīng)中可能展現(xiàn)的性質(zhì)。第四題題目：已知元素X的原子序數(shù)為18，請回答以下問題：（1）X的電子排布式是什么？（2）X的核外電子層數(shù)是多少？（3）X位于元素周期表的哪一周期和哪一族？《第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成B.電子在原子核外按能量不同分布在不同的能級上C.原子核的半徑小于電子云的半徑D.原子核的電荷數(shù)等于電子的電荷數(shù)答案：B解析：選項A錯誤，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子位于原子核外；選項B正確，電子在原子核外按能量不同分布在不同的能級上；選項C錯誤，原子核的半徑遠(yuǎn)小于電子云的半徑；選項D錯誤，原子核的電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，而電子的電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等但符號相反。2、下列說法中，正確反映元素性質(zhì)的決定因素是（）A.原子的電子云分布B.電子層數(shù)的多少C.原子的最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)答案：C解析：元素的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定了元素在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子的能力，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)。因此選項C是正確的。選項A是錯誤的，因?yàn)殡娮釉品植加绊懙氖窃氐幕瘜W(xué)性質(zhì)，而不是直接決定元素性質(zhì)；選項B是錯誤的，因?yàn)殡m然電子層數(shù)和元素性質(zhì)有關(guān)，但它并不是元素性質(zhì)的決定因素；選項D是錯誤的，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)決定了元素種類，而不是直接決定元素性質(zhì)。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的描述，正確的是：A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑。B、同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。C、原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。D、元素的原子核外電子層數(shù)越多，該元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑。答案：D解析：選項D正確，因?yàn)樵氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，即價電子數(shù)。原子核外電子層數(shù)越多，最外層電子距離原子核越遠(yuǎn)，電子云分布越分散，原子更容易失去或得到電子，從而表現(xiàn)出更活潑的化學(xué)性質(zhì)。選項A錯誤，因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)活潑與否不僅僅取決于質(zhì)子數(shù)，還與電子排布有關(guān)。選項B錯誤，同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)增加，吸引電子的能力增強(qiáng)。選項C錯誤，最外層電子數(shù)直接關(guān)系到元素的化學(xué)性質(zhì)，如反應(yīng)類型、化合價等。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是（）A、同一主族元素的原子最外層電子數(shù)可能不同B、同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大C、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定大于或等于4D、同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大答案：D。解析：選項A，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以A錯誤。選項B，同一周期元素的原子半徑通常從左到右逐漸減小，這是由于核電荷增加導(dǎo)致對核外電子的吸引力增強(qiáng)，電子云收縮，所以B錯誤。選項C，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)可以少于4，例如氫和氦，它們的最外層電子數(shù)分別是1和2，所以C錯誤。選項D，同一周期元素的第一電離能從左到右確實(shí)逐漸增大，這主要是由于核電荷增加使得對電子的吸引力增強(qiáng)，因此D正確。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的說法正確的是：A、原子序數(shù)等于原子核中質(zhì)子數(shù)。B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核外最外層電子數(shù)。C、元素的物理性質(zhì)與原子核外電子排布無關(guān)。D、同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。答案：B解析：選項B正確，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核外最外層電子數(shù)，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)主要涉及到最外層電子的得失或共享。選項A雖然原子序數(shù)等于原子核中質(zhì)子數(shù)，但這個說法只描述了元素的本質(zhì)屬性，并非原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系。選項C錯誤，元素的物理性質(zhì)和原子核外電子的排布有直接關(guān)系，例如半導(dǎo)體材料的電導(dǎo)性就是由于電子能級結(jié)構(gòu)決定的。選項D錯誤，在同一主族中，非金屬性確實(shí)隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子的電子排布遵循泡利不相容原理B、原子的電子排布遵循能量最低原理C、原子的電子排布遵循洪特規(guī)則D、原子的電子排布遵循以上所有原則答案：D解析：原子的電子排布遵循以下三個原則：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。能量最低原理是指電子首先填充能量最低的軌道；泡利不相容原理是指每個軌道上最多只能容納兩個自旋相反的電子；洪特規(guī)則是指電子在填充等能量的軌道時，盡量使電子自旋平行。因此，選項D正確。7、已知某元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為14。該元素在周期表中的位置是：A、第四周期IVA族B、第四周期VA族C、第三周期IVA族D、第三周期VA族答案：D解析：元素的原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核電荷數(shù)。根據(jù)題干信息，該同位素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為14，因此質(zhì)子數(shù)（即原子序數(shù)）為23-14=9。周期表中，元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列。元素9對應(yīng)的是氟（F），但氟是第15號元素，而我們計算出的是9號元素。9號元素是鋰（Li），它位于第三周期（因?yàn)橹芷跀?shù)等于電子層數(shù)，鋰有3個電子層）、IVA族（按IA到IVA順延，鋰是第4族元素）。因此正確答案是D。8、氖氣（Ne）是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。以下關(guān)于氖原子的描述中，錯誤的是（）A、氖原子核內(nèi)有10個質(zhì)子B、氖原子的核電荷數(shù)等于其核外電子總數(shù)C、氖原子的電子排布為1s22s22p?D、氖原子的最外層有8個電子，獲得了新的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：D解析：氖原子的電子排布為1s22s22p?，即在核外電子中，1s軌道上有2個電子，2s軌道上有2個電子，2p軌道上有6個電子。氖原子的最外層（也就是第二層）已經(jīng)達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無需再獲得新的電子。因此，選項D描述錯誤。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越弱D、原子的最外層電子數(shù)決定該原子的化學(xué)性質(zhì)答案：A解析：選項A正確，因?yàn)樵谠又校|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，保持原子電中性。選項B錯誤，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，因?yàn)殡S著核電荷數(shù)的增加，核外電子被吸引得更緊密。選項C錯誤，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘僭嘏c氫形成的化合物更穩(wěn)定。選項D錯誤，雖然原子的最外層電子數(shù)影響化學(xué)性質(zhì)，但并不是唯一決定因素。10、電子排布式為1sA、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ds區(qū)答案：A解析：首先，我們需要了解元素周期表中各個區(qū)的特征。s區(qū)元素的價電子排布最后以s軌道電子填滿，即ms=0；p區(qū)元素的價電子排布則以p軌道電子填滿，即mp=0；d區(qū)元素的價電子排布則以d軌道電子填滿，即md=0，且在ns電子之后；ds區(qū)元素的價電子排布則為次外層d軌道電子先填滿，ns軌道電子未填滿。根據(jù)題目給出的電子排布式1s11.原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p3，該元素位于元素周期表的

A.第二周期ⅥA族

B.第三周期ⅢA族

C.第四周期ⅣA族

D.第五周期ⅢB族答案：B解析：根據(jù)題目給出的電子排布式，可以判斷出該元素有3個電子層，最外層電子數(shù)為5（3s23p3），因此位于第三周期。同時，最外層有5個價電子，所以屬于ⅢA族。所以正確答案是B。在解答此類題目時，需要注意周期表中的位置和元素的電子排布，以便準(zhǔn)確判斷其所屬的周期和族。12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.同一元素的不同核素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子不帶電。C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的電子排布，特別是最外層電子數(shù)。D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，而中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相等。答案：C解析：A選項錯誤，因?yàn)橥辉氐牟煌怂?，其原子核?nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同；B選項錯誤，因?yàn)樵雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但原子核帶正電，電子帶負(fù)電，所以原子整體不帶電；D選項錯誤，因?yàn)樵雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，但中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)不一定相等。C選項正確，因?yàn)樵氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要決定于原子的電子排布，特別是最外層電子數(shù)。13、下列關(guān)于電子排布的說法中正確的是（）A.元素的原子序數(shù)越大，其原子中最外層電子數(shù)越多。B.s能級的形狀是球形，且只能容納2個電子。C.原子的電子排布是按照能量從低到高依次填入。D.p能級的形狀是啞鈴形，可容納最多8個電子。答案：C解析：A選項是錯誤的，元素的原子序數(shù)越大，并不意味著最外層電子數(shù)越多，例如He和Ne的最外層電子數(shù)都為2，但它們的原子序數(shù)并不連續(xù)。B選項也是錯誤的，s能級只能容納2個電子且其形狀是球形。D選項也是錯誤的，p能級可容納最多6個電子，因?yàn)槊總€p軌道上可以容納2個電子，而一個p亞層有3個軌道。C選項是正確的，這是電子排布的基本原則之一，即遵循能量最低原理，先填入能量較低的軌道。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法中，正確的是：A.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)。B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故原子不帶電。C.同一個原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以它們都相同。D.同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。答案：A解析：A項正確，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)主要涉及最外層電子。B項錯誤，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)導(dǎo)致原子整體帶電中性，但并不意味著最外層電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。C項錯誤，同一原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的情況不普遍，如碳-12的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，而碳-14則不相等。D項錯誤，同位素之間雖然質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相近，但由于中子數(shù)不同，物理性質(zhì)可能會有所不同。15、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。B.原子的電子云模型中，電子在原子核外作高速運(yùn)動，但運(yùn)動軌跡是固定的。C.原子的電子層數(shù)等于其元素在周期表中的周期數(shù)。D.同一元素的不同同位素，其質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。答案：A解析：選項A正確，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。選項B錯誤，電子在原子核外作高速運(yùn)動，其軌跡并不是固定的，而是呈現(xiàn)出概率云。選項C錯誤，原子的電子層數(shù)與元素在周期表中的周期數(shù)不一定相同，例如過渡元素。選項D正確，同一元素的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同。因此，正確答案是A。16、下列關(guān)于電子排布的說法中，正確的是：A.在同一能級上，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道，并且自旋方向相同，這是洪特規(guī)則。B.當(dāng)一個原子或離子失去電子時，總是先從能量最高的能級開始失去。C.電子排布遵循泡利不相容原理，即一個軌道內(nèi)最多只能有兩個自旋方向相反的電子。D.所有上述說法都是正確的。答案：D解析：A選項描述了洪特規(guī)則，即在填充同一能級的不同軌道時，電子會優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道，并且自旋方向相同，直到所有軌道都至少有一個電子為止，這一規(guī)則有助于最大化原子的穩(wěn)定性。B選項反映了當(dāng)原子或離子失去電子時的一般趨勢，確實(shí)是從能量最高的能級（通常是外層電子）開始失去，這是因?yàn)橥鈱与娮与x核較遠(yuǎn)，受到的吸引力較小，因此更容易被移除。C選項陳述了泡利不相容原理，該原理指出在一個給定的原子軌道中，不可能有兩個或兩個以上的電子具有相同的四個量子數(shù)，這意味著一個軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。因此，根據(jù)以上分析，所有給出的選項都是正確的描述，所以正確答案是D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題根據(jù)下列元素周期表中，請回答以下問題：1.寫出鈉（Na）的電子排布式。2.鈉（Na）和氯（Cl）分別位于元素周期表的哪個周期和哪個族？3.鈉和氯反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：1.鈉（Na）的電子排布式：1s22s22p?3s12.鈉（Na）位于第三周期，第ⅠA族；氯（Cl）位于第三周期，第ⅦA族。3.鈉和氯反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）的化學(xué)方程式：2Na+Cl?→2NaCl解析：1.根據(jù)鈉的原子序數(shù)11，可知其核外電子數(shù)為11，根據(jù)電子排布原則，鈉的電子排布式為1s22s22p?3s1。2.鈉（Na）和氯（Cl）均位于第三周期，鈉位于第ⅠA族，氯位于第ⅦA族。3.鈉和氯反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl），該反應(yīng)為離子化合物形成反應(yīng)，鈉原子失去一個電子，氯原子獲得一個電子，形成Na?和Cl?離子，兩者結(jié)合生成NaCl?；瘜W(xué)方程式為2Na+Cl?→2NaCl。第二題假設(shè)位于第四周期的A元素（原子序數(shù)為19）與B元素（原子序數(shù)為20）相鄰。請回答以下問題：1.試寫出A元素和B元素的電子排布式。2.比較A元素和B元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性，并簡述原因。3.若A元素具有M電子層滿殼層配置，寫出其最外層的電子排布，并基于此判斷元素A的化學(xué)性質(zhì)。答案1.電子排布式A元素：鈉（Na）屬于堿金屬，其原子序數(shù)為11，屬于第四周期，IA族，電子排布式為：1sB元素：鎂（Mg）屬于堿土金屬，其原子序數(shù)為12，同樣屬于第四周期，IIA族，電子排布式為：1s2.比較原子半徑、第一電離能、電負(fù)性原子半徑：原子序數(shù)越大，半徑通常越小，但隨著電子層增加到新的殼層，半徑會變大。在周期表中從左向右，原子半徑呈遞減趨勢。因此，B元素（鎂）原子半徑小于A元素（鈉）原子半徑。第一電離能：隨原子序數(shù)增加，原子半徑減小，電場增強(qiáng)，更容易失去電子，第一電離能升高。因此，B元素（鎂）的第一電離子能比A元素（鈉）高。電負(fù)性：同樣地，電負(fù)性隨原子半徑減小而增加。因此，B元素（鎂）的電負(fù)性大于A元素（鈉）。3.最外層電子排布與化學(xué)性質(zhì)如果A元素具有M電子層滿殼層配置，與其最外層電子數(shù)最多有兩個電子，因此對應(yīng)的A元素為鎂（鎂屬于IIA族，最外層電子排布為3s2）?；诖伺渲茫V的最外層電子排布為3s2，它容易失去兩個電子形成+2價離子，具有一定的金屬特性，且傾向于形成正離子，與非金屬元素結(jié)合時展現(xiàn)出較弱的結(jié)合力，因?yàn)樗チ藘蓚€電子，導(dǎo)致原子體積增大，但仍然保持一定的堿金屬性質(zhì)，易于與其他非金屬元素反應(yīng)，尤其容易與氧、氯等非金屬元素反應(yīng)，生成化合物。解析本題旨在考查學(xué)生對于第四周期中相鄰元素的電子排布規(guī)律以及元素周期表中元素性質(zhì)的變化趨勢的理解與應(yīng)用能力。通過對鈉（Na）和鎂（Mg）兩種元素性質(zhì)的比較，加深學(xué)生對周期表結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)變化規(guī)律的理解。同時，通過解析Mg元素的最外層電子排布與其化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生體會電子排布對元素化學(xué)性質(zhì)的重要影響。第三題已知某元素A的核外電子排布為1s22s22p?3s23p?，請回