2021年湖北省武漢市某中學高三化學期末試卷含解析

2021年湖北省武漢市第十一高級中學高三化學期末試卷含解C

析略

4.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共分。）

60①H2s水溶液是弱酸，HC1水溶液是強酸②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成

1.（2011?天津）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）

③硫、氯氣分別與銅和鐵反應,其產物是FeS、CuS>FeCl>CuCl

A.第IA族元素鈉的兩種同位素137cs比133cs多4個質子232

B.

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小④高氯酸（HC101的酸性比硫酸強

C.第VHA族元素從上到卜，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低A.①②④B.②④C.②③@D

參考答案:.①②③④

B參考答案：

考點：原子結構與元素周期律的關系；同位素及其應用；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構

的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系.C

分析：根據同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質的熔沸

點來解答.略

解答：解:A、因鈉的同位素具有相同的質子數，故A錯：

5.下列說法不正確的是（）

B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對：

C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯：

D、第VHA族元素從上到下，單質的熔點逐漸升高，故D錯：A.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

故選：B.

點評：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質是解答的關鍵，注重基礎，一個知識點掌握不B.硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區(qū)

好就可能做錯，但難度不大.

2.有關反應N2H；+2H2O-N2+4H2（）+H.的敘述有：①N2H5,是還原劑②比。2是還原劑③岫

C.由于常壓下S02轉化為S02的轉化率很高，所以S02接觸氧化時不采用高壓的反應

是還原劑④反應中電子轉移總數為4o其中正確的敘述是：

條件

A、只有①Bo①②Co①④Do全部

D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產品

參考答案：

參考答案：

C

3.下列說法中，正確的是答案;B

A.酸性：鹽酸,氫硫酸（H2S）,故非金屬性：C1>S6.下列各組物質發(fā)生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑）的不同而不同的

是（）

B.第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高

C.共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵A.Cu與HNO3B.C2H50H與。2

D.元素原子的最外層電子數越多，得電子能力越強，失電子能力越弱

C.Na與02D.SO2與

參考答案:

參考答案：B

答案：D略

7.下列說法中正確的是（）

10.在甲、乙兩個等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入ImolNOz和2moiN02,達平衡時，

A.C60氣化和12升華克服的作用力相同

甲、乙兩容器中N02的轉化率分別為x、y,則x和y的大小關系為

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近

A.x>yB.x<yC.x=yD.無法

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

判斷

D.用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

參考答案：

參考答案：

B

A11.熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是

略

Hoixa

8.以下做法，不符合化學物質使用價值的是

A.福爾馬林浸泡生物標本B.二氧化碳轉化為甲烷

C.用硫磺蒸熏饅頭，使饅頭變白D.三聚制胺作為化工原料

A.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOH

參考答案：

B.1molX最多能與9mol氫氣反應

C

9.有關右圖所示化合物的說法不正確的是C.X與足量的濃漠水反應，最多消耗4moiBg

D.X能與糠醛（OOLCHO）發(fā)生縮聚反應

A.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：

B.既可以與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3D

略

溶液反應放出C02氣體

12.現有44gMg、Al,Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質量的20%硫酸溶

C.既可以與B「2的CC14溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與B「2發(fā)生取代反應

液恰好完全反應，得到無水鹽140g,則下列說法正確的是

D.Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應

A.電子轉移為ImolB.生成的氣體體積（標準狀況）為22.4L

參考答案:

C.硫酸溶液的質量為540gD.硫酸物質的量濃度為2moi/L

參考答案:B./〃和仔。是中子數不同質子數相同的同種核素

B

C.V11A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

略

13.在如圖的實驗裝置中,從實驗開始到過一段時間后,對看到的現象敘述不正確的是…D.短周期第IVA與WIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子?結構

()

t參考答案：

D

膽

蘋

磯

飽和

果

晶略

酸

骨

日

體

塊

液

溶

硫

酸二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

濃

濃

濃

濃

酸

酸

硫

16.氨基甲酸鉞(NH.C00NH,)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑

B.膽研晶體表面有“白

A.蘋果塊會變干癟等.實驗室制備氨基甲酸鉉(NH2C00NHJ的反應如下：2NH3(g)+Cd(g)?NH￡00NH,(s)AH<0

斑”

副反應有：NH2COONH4+H2O?NH<HCO3+NH31；NH2C00NHt(s)當NHa(g)+C02(g)等.已知干燥的氨氣

C.小試管內有晶體析出D.pH試紙變紅

和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸

參考答案：

錢.這層不良導熱物不僅影響散熱，而且也使產物不易取出.因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟

D

如圖1下：

略

14.下表各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是

XYZ

A硫酸含氧酸酸

B膠體分散系混合物

C電解質化合物純凈物

D置換反應班化還原反應離子反應圖1圖2

參考答案:注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質.

(I)合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸鏤細小晶體懸浮在

略四氯化碳中.當懸浮物較多時，停止制備.

15.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是(II)分離與提純：將氨基甲酸鏈從四氯化碳中分離，重結晶提純.回答下列問題：

A,非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵(1)液體石蠟鼓泡瓶的作用是.

（2）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是.故答案為：使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使、乩與CO;充分接觸，并避免產物在器壁上的粘

附：

（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是.

（3）反應2NH」（g）+CO2（g）?NH￡OONH,（s）+Q,是放熱反應，降溫平衡正向進行，溫度升高；發(fā)生

（4）從反應后的混合物中分離出產品并得到干燥產品的實驗方法是器用冰水冷卻提高反應物質轉化率，防止生成物溫度過高分解，

故答案為：降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）；

A.過濾后，常壓加熱烘干

（4）制備氨基甲酸鉉的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成

B.抽濾后，高壓加熱烘干的氨基甲酸筱小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸筱

（NH^COONHJ是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應在真空40℃以下烘干，

C.過濾后，真空40℃以下烘干

故答案：C；

D.抽濾后，真空40℃以下烘干（5）雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入

反應器使氨基甲酸餒水解?，

（5）尾氣處理裝置如圖2所示.雙通玻璃管的作用：:濃硫酸的作

故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應都使氨基甲酸鉉水解.

用：、.

點評：本題考查了物質制備實驗的設計應用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實驗裝置分析

判斷，實驗基本操作，混合物分離的實驗設計，有關混合物的計算，題目難度中等.

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

1.通過觀察氣泡，調節(jié)NH-與CO,通入比例

17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均

2.使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH.與CO?充分接觸，并避免產物在器壁上的粘附

3.降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

4.C

5.防止倒吸吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸鏤水解.請回答下列問題：

考點：制備實驗方案的設計.

專題：實驗題；實驗評價題；類比遷移思想；演繹推理法；化學應用.（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）。

分析：（1）液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；

（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分

（2）合成過程中使用了四氯化碳，四氯化碳為分散劑，攪拌是為了使N%與CO,充分接觸，并避免產

子式）。

物在器壁上的粘附：

（3）反應是放熱反應，降溫平衡正向進行；

ACrB

（4）生成的氨基甲酸鉉小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸鉉（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：D（在水溶液中進

行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子

（NH2C00NH.I）是一種白色固體,易分解；

（5）依據反應過程中的產物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放式：。

倒吸.

①如果A、B均由三種元素組成，R為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式

解答：解：（1）儀器a的名稱：水槽用來盛放大量液體冰水，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進

為_________________________________________________________________________________________

行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，

故答案為：通過觀察氣泡，調節(jié)NH.與CO?通入比例；

（2）氨基甲酸錢的粘附力極強，在器壁上不僅影響散熱，而且也使產物不易取出，使用四氯化碳作②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性

為分散劑，攪拌是為了使陽3與CO?充分接觸，并避免產物在器壁上的粘附，的原

因：O(5)S02：3.

參考答案：

【考點】幾組未知物的檢驗.

(1)Na>Al>C>0>H(2分)【分析】(1)既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為AI2O3：

(2)C2H2(2分)(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另-種元素在兩種化合物中

⑶W喙閽7(2分)的質量分數分別為50%和40%,可知B、D分別為SO3和SO?：

(3)E能使?jié)駶櫟募t色石.蕊試紙變藍，則E為NH,：根據氨氣的密度大小選擇收集方法：

?A102*+2Hi0+C02=Al(0H);1+HC0f

(4)X的組成類似于明磯，結合以上分析寫出晶體X的化學式：NH1Al(SO4)2?12H2O溶液中含有

或2A102+3H;O+CO2=2A1(OH)"(V(2分)

錢根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據

-

@CO/~+H20?HCOr+OH(2分)

此進行解答；

18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的

(5)生成ImolN?轉移6moi電子，根據電子守恒計竟生成SO2的物質的量.

氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物.

【解答】解：(1)既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為AbCh，與強堿溶液反應的離子方程

(1)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式.

式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,

故答案為：A1O+2OH=2AIO+HO：

(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一2322

(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另?種元素在兩種化合物中

種元素在周期表中的位置是.

的質量分數分別為50%和40%,可知B、D分別為SO.?和SO?，硫元素在周期表中的物質是第三周期

(3)E能使?jié)駶櫟募t色石茂試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式第VIA族，

為，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_____(填“A”或故答案為：第三周期、VIA族；

“B”)通入.

(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3,實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4C1+Ca

(OH)2-^―€aC12+2NH3T+2HO,由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B

(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明磯，則其化學式為,若向X2

的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為、、.管通入氣體收集，

故答案為：2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3f+2H2O：B：

(5)取?定量的X晶體分解，若生成FlmoL則必同時生成物質_____mol.

(4)根據以上分析可知，X中含有鋁離子、錢根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明研，

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可知其化學式為：NH4AI(SO4)2?12H2O；NH4AI(SO4)2?12H2O的溶液中含有銹根離子和鋁離子，