2023屆北京市朝陽區(qū)北京工業(yè)大學(xué)高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛箱填涂；非選擇題必須使用0.5充米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿戰(zhàn)、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿6的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HCIA

B過量Na2c。3粉末稀I12SO4

C過量Fe、AI碎屑濃H2SO40

D過量Cu、CuO粉末濃HNOj

A.AB.BC.CD.D

2、硝酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

Li、C+L"、FePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=Lii.、FePOw+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

3、LiAIHs和LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出Hz,LiAIH」在125c

時(shí)分解為UH、H2和Al。下列說法不正確的是

fH］一

A.LiAIH』中AIIL?的結(jié)構(gòu)式可表示為：AI

IHHHI

B.ImolLiAlH」在125"C完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.LiAIH』與乙醛作用生成乙醉，LiAIHs作氧化劑

D.LiAIIL溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2ll2O=UAIO2+4H2T

4、下列儀器不能加熱的是（）

人B.gC,入D.一

5、下化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

S02通入BaCh溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCh能從含有CM+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

C.CD.D

6、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCI是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

7、下衣是元索周期表的部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為M,室溫下,

0.01mol/LM溶液pH<2,下列說法中錯誤的是

原子半徑大?。?/p>

A.X<\V<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物VVZ2

C.氣態(tài)氫化物稔定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

8、下列離子方程式書寫不正確的是

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H*HJT+CU2*

2

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HC().f+2OH+Ca*==CaC().U+2H式)

C.等物質(zhì)的量的FeBm和CL在溶液中的反應(yīng)：2Fe?++2Br-+2CL==2Fe"+Bn+4C「

2

D.第水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4*+SO3+II2O

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子母外層電子數(shù)之和為20,Y.W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液.下列說法不正確的是()

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單塞化物的穩(wěn)定性：X<V

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Kp(AgI)V/Cp(AgCI)

液中滴加0.1mol?L“Kl溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

R出現(xiàn)白色況濃庾溶液中一定含有SO?

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NHZ

石苞試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e"

A.AB.BC.CD.D

11、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH/廢水和工業(yè)廢氣(主要含N?、CCh、SO2、NO、CO,不考慮其他

成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

。，密渡產(chǎn)笆廢水

,------過.L［v氣體?1j-安絲蛀

工業(yè)石衣乳1---

楠及產(chǎn)物)

A.固體1中主要含有Ca(OHhxCaCO.a、CaSOj

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含MH4?廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NHr+NO2==N2r+2H2O

12、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)

式為,xLiFePO「xe-->xLi'+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

給陸H金府機(jī)溶液FePOi

，酸鐵f電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li，通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箱沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi*+xe——>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃或酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成S0?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

14、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

◎?OGOSO。ooSOuuuu

①②⑤④

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）

A.@<D（D<?：B.dxg>3X§）c.D.④??①

15、硝被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碑的回收越來越引起人們的重視。

某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CsTe）中提取粗硝設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是（）

銅田極泥

已知:①“焙燒”后，神主要以TeOz形式存在

②TeO:微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.Te（h是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TcO2+2OH-=TeO3%+H2O

16、CKh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水史理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得CIOi：2KCIOJ+H2C2O4+H2SO4

=2CKh1+K2so4+2CO2f+2H2O。下列說法正確的是（）

A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子B.CKh是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原D.ImolKCKX參加反應(yīng)有2moi電子轉(zhuǎn)移

二、非選擇颼（本題包括5小題）

△八COOII

17、香豆素W竣酸［是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

0cH

三步反應(yīng)o八a八50Na()HH；O

RCOORi+R2OHi_2___RCOOR2+RiOH(Rd弋表短基)

i.NaH

RCORI+RJCHJCORJitHC*-RCCHCORJ+RIOH

R,

(1)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：;苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為璉狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為.

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：0

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為:0

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙函同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOC：II

0^°S

C(XX?JI,

頊

()11

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物I;中間產(chǎn)物II

18、貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

（1）貝諾酯豹分子式_____0

（2）A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是.

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,G.

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）.

a.不能與FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀傀反應(yīng)和水解反應(yīng)；

C.能與金屬物反應(yīng)放出H2：

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成”刑^^一00€工”、的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

19、磷酸鉀（KIOX）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中KIO、的純度:

KOH澹液KI溶液+4掂1?

---------分1I?］依同

其中制取碘酸（HI。,）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

BC

物質(zhì)性質(zhì)

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CCI4

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：cio-+ior=ior+cr

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B中所加CCh的作用是從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的H【O、水溶液的操作為：中和之前,需將HIO?溶液煮沸至接近于無色，箕目的

是___________,避免降低KIO；的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（填序號）。

ABCD

（5）為促使K10；晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO,溶液中加入適量的.

（6）取1.00咤KIOj產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀將作指示劑，用0.1004mol/LNa2s溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（l2+2S9；=2r+S4O：）,測得

每次平均消耗Na2s2。|溶液25.00mL。則產(chǎn)品中K【O；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.

20、高碘酸鉀（KKh）溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑.制備高碘酸鉀的裝置圖如下（夾

持和加熱裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：

（2）裝置I中濃鹽酸與KMnCh混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,

⑶裝置II中的試劑X是O

（4）裝置山中攪拌的目的是?

⑸上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)椋ㄓ米帜副硎荆?/p>

⑹裝置連接好后，將裝置III水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析出高磷酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是__________°

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KI03,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用L0mol?L-Ka2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為bLo

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CHJCOOK4-3H2O

KIO4+7KI+8cH3COOH===4L+8CH3COOK+4H2O

h+2Na2s2（）3===2NaI+N2s4O6

則該產(chǎn)品中KKh的百分含量是（Mr（KIOO=214,Mr（KIO4）=230,列出計(jì)算式）。

21、由兩種或兩種以上金屬離子（或鐵根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽.為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q（含

有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

皴謠水過量N?OH溶液

過量C0：

蒸館東100ml.硝酸弱溶液

啜液

請回答下列問題：

（1）操作I、n、m相同，為、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作I中所得固體的成分？

（填“能?,或“不能”），說明理由：。

（2）甲實(shí)驗(yàn)中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為.

（3）0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為。

（4）乙實(shí)驗(yàn)中，若100mL硝酸領(lǐng)溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸領(lǐng)溶液的物質(zhì)的量濃度為.

（5）Q的化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題［每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2c。3粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.F'e、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO?氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D：答案選C。

2、D

【解析】

放電時(shí)，在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC「xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁

+

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

.A.放電時(shí)，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：Li、C6-xe-=xLi，+6C,形成Li*脫離石墨向正極移動，

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動，負(fù)電荷向負(fù)極移動，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)LiiFePO,在正極上得電子，其正極反應(yīng)為，LiyFePO,+xL『+x

e=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe三LimFePO』+xLT,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時(shí)LimFcPO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LiiFcPO’+xLiFxD=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Li1-xFeP()4+xLi*.

3、C

【解析】

確

故

A正

A.LiAIH4中AIH/與NIIJ為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與錢根離子相似，可表示為:

B.LiAIH,中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)，AI為+3價(jià)，H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根

據(jù)A1元素化合價(jià)變化即可得出ImolLiAIH4在125c完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C.乙酸生成乙醇得到氫，在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氯是還原反應(yīng)，所以LiAlHa與乙醛作用生成乙醇，LiAIH,作還原劑，

故C錯誤；

D.LiAIH4中的價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成的OH?與A產(chǎn)反應(yīng)生成AIO*所以反

應(yīng)方程式為：LiAIH4+2H2O=LiAIO2+4H2f,故D正確。

故選D。

4、B

【解析】

A、生蝸鉗能用于夾取加熱后的生埸，選項(xiàng)A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項(xiàng)B選；

C、灼燒固體藥品時(shí)需要用泥三角，可加熱，選項(xiàng)C不選：

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項(xiàng)D不選；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、燕發(fā)皿和地堪等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

5、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，SO?通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaC】2生成BaSO4

白色沉淀，BaSO,白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正璃；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃破酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒減溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

6、D

【解析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如MmOi、CrO3、NazCh等是金屬輒化物但不是堿性氧化物，A錯誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.NaCI是白Na，和CT構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCb

和FeChrD正確；

故答案選D。

7、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且L的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為M,室溫下，O.Olmol/L

M溶液pH<2,則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大?。篘<C<AI,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<N,刖氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

VNH3,故C正確；

D.Y為AI元素，含AI元素的離子有A產(chǎn)、AIO；或故D錯誤；

答案選Do

【點(diǎn)睛】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

8、B

【解析】

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H"+Cu2+,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCOjh溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3+OH-+Ca2+=CaCOU+H2O,故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr?和CL

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溟離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2

2Fe*+2Br+2Cl2=2Fe^+Br2+4CI,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

2

2NH3*H2O+SO2=2NHr+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫

【名如點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr?和CL在溶液反應(yīng)，由電子守怛可知，

亞鐵離子全部被氧化，溟離子一半被氧化。

9、B

【解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于\V的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液.則Z為鋁，W為硫：短周期

主族元素X、Y、Z、\V的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氯，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越稔定，叔非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸筱，故D正確。

故選B,

【點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng).

10、D

【解析】

A.AgNCh和AgCI的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明&p(AgI)VK、p(AgCI),

故A錯誤；

B.可能含有亞磷酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蔻試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含鐵根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e",故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

11、B

【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO.M氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaN()2

與含有NH「的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、S(h可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO.“因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)z、

CaCO.?>CaSOj,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的Nz、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNOi,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤：

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaNCh與含有NH」的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

NHr+N()2=N2t+2H2(),故D正確；

故選Bo

12、D

【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li?通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe=xLiFeO4?故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離亍電池充放電過程通過遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故。錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

13、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃磕酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀或酸不反應(yīng)，而Fe能與稀成酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

14、A

【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新

的氨分子，掂此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開始時(shí)催化劑還沒起作用，赳分子和氫分子在無規(guī)則運(yùn)動，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；

答案選A。

15、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)02焙燒得到Te(h,堿浸時(shí)TeOz與NaOH反應(yīng)得到NazTeO.”再經(jīng)過氧化和酸化得

222

到TeOF,1、(婷?與Na2s。3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到殂硝，3SOj+TcO4+2H*==le|+H2O+3SO4,結(jié)合選項(xiàng)分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：用埸、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)m,A選項(xiàng)錯誤；

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SOr+TeO?+2H'=Tel+H2O+3SO?,氯化劑為TeOw",還原劑5()3%物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3,B選項(xiàng)錯誤.

C.?、氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeO?微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeOz是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子

2

方程式為TeO2+2Oir=TeO?+1I2O,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

16、A

【解析】

反應(yīng)2KCIO.3+H2cC+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO21+2H8中，KCICh中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產(chǎn)物CKh;H2c式中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。

A、KC1O3中。的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KC1O3中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物C【O2,B錯誤；

C、H2c2?！恢蠧的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯誤；

D、KCI03中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到I個電子，則ImolKCIO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；

答案選A.

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOHCOOC：Hs0

17、CH3COOH加成反應(yīng)瓶基6+2C2H50H胃"電+2ILOH1甲-8七8加

COOHCOOCJHJCOOC：Hj

【解析】

丙二酸二乙酹由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在較基，故A為CH.QOOH；

A與溪水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,貝JB為BrCHzCOOH,C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示,

O

高聚物E為Xd用屋hoc：%

COOC：H<

【詳解】

⑴由分析可知A為CH3coOH；笨與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CHiCOOH；加成反應(yīng)；

(2)F為C3HQ,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為猱基，故

答案為：毅基；

COOHCOOC：H

FiMt卜S

⑶丙二酸二乙函由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為Ofc+2C2H比+2出0,故答案為:

COOHCOOCJHJ

COOHCOOCJHJ

木碎黑

CH：+2C2H5OH'26+2H2O；

COOHCOOCjHs

??i.NaH??5

(4)根據(jù)信息提示RCOR^RICHICORJ..RCCHCORj,則丙二酸二乙酯(加)要形成高聚物E,則要

II*11VzI

bCOOC：Hj

發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為廿苫七”業(yè)，故答案為：H-[<^H-C];00^；

0c

8反COOC：H<

(5)丙二酸二乙函(C7Hl2O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙函的官能團(tuán)相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個

吸收峰，且峰面積之比為3：2：I,故氫個數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)

又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-Cslh。，要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基，

HCOOHCOO

滿足的為ClHj-C-C2H3?故答案為；SHj-C-CM；

II

HCOOHCOO

（6）與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

‘比廣班消去血得到焚h-CQZ"根據(jù)題干信息

八八四0cM

RCOOR1+RX）H2i2___RCOOR>+RiOH（R代表姓基）提示，可反生取代得到，故答案為:

赤：%二T，

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)（5）,信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進(jìn)行解碼,確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代

物的個數(shù)，確定位置。

H

廠工1Y

18、CnHisNOs還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH.COOCOCHj

0

HCOO—》~CH：COOH、HCCXX7H；—COOH、HCOO—-CHCHO,HCOO-^_&HQH、

HoPp-^）CH2CHO（任寫三種）

0;N—下0H--------?H>N—>0H-------->1<說—<p—ONa一

H〕N—OOCCH；

SOC1.1

CH1C00H------->CH:COC1―

【解析】

H

根據(jù)貝諾函的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為廣丫N、J,H為!二/入0,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

NaO-<^J

E

NH2

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為?飛丫耳0B為

H0.V0H0-,C為CHjCOOCOCH."A為

0

，F(xiàn)為,D為『V0H,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

Q-0H

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成1,據(jù)此分

析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)陸式知，貝諾酯的分子式G,HisNOs,故答案為：CnH.sNOj：

(2)A-B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H-I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

(3)根據(jù)上面均分析可知，C為CH3COOCOCH3,G為，故答案為：CH3COOCOCH3；

H

NaO

(4)a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時(shí)存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或竣基，<1.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，-

般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCLCOOE

HCOO-^^-CHCHOHCOO-^、HoK>-^<?H：CHO,故答案為：^-CH?OOT、HCOOCH.-^^-KWIIx

HCOO~《^~ZHCHO、H<OO~（^~XHQH、H￡~《^-CH：CHO（其中的三種）；

HO-C從A和乙酸出發(fā)合成心可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯吼在堿

(5)A為

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCH反應(yīng)生成CH3coeI,CH3COCI與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,

F“四HaOHZ?~\

合成線路為S'OH---------?H>N---------T》一ONa—

HjNOOCCH?故答案為:

SOCb

CH:COOH-------^-CH^COCl-

N4OH

---------aH：N---------ONt-

.HjNOOCCH；o

SOCb

CHJCOOH-------^-CHjCOCl-

19、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO,+10HCI充分溶解k和。門以增大反應(yīng)物濃度分液除

去C12(或CIO)，防止氧化KIO3乙醇(或酒精)896%。

【解析】

裝置A用于制取。2,發(fā)生的反應(yīng)為：KC1O3+6HCI(濃)=KCI+3C12t+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCI和Ch,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCKh+6HCI(濃)=KQ+3ChT+3H20,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為CI2,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分CI元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCI(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5a2+l2+6H2O=2HIO3+10HCI,Ch和裝均難溶于水,易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCh中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Ch+l2+6H2O=2HIO3+10HCI；充分溶解I2和CI2,以增大反應(yīng)物濃

度；

(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Ch在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CKT,CIO?會將103

氧化為IO1,因此在中和前需要將CI2除去，故答案為：分液；除去CI2(或CIO),防止氧化KIO3;

(4)尾氣中主要含HCI和CL,需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因?yàn)镵IOj難溶于乙醇，向K1O3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIOj晶體析出，故答案為：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKKh溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO/5I-+6H+=3l2+3H20,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

L+2S2O/=2I+&O/,可列出關(guān)系式：Kb~3L~6s2。#,每次平均消耗的n(S2O?)=0.10(Mmol/Lx0.025L=0.00251mol,

2

則母ZOmLKIS溶液中，n(KIOj)=n(IO3)=n(S20j0v6=0.00251mol?6=0.00(M18mo]y200mL溶液中，

._.5工.八e214g/molx0.00418mol,.......?_.

n(KI()3)=0.0C418mob產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=----------;------------X100%=89.5%,故答案為：89.5%。

1g

【點(diǎn)睛】

1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO.、的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到球樣品

中KIOj的物質(zhì)的量。

20、圓底燒瓶16rr+10Cr+2MnO，=2Mn278H2O+5CI2tNaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分

aefcdb2KOH+KIO3+CI2△KIO4+2KCI+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失

(107b-3a)x115

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