高中化學(xué)復(fù)習(xí)部分題型

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酰<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>r>Br>C「>OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2cCh與A1C13溶液混和時：

23+

3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2KOH

配平：2KC1+2H2。==H2t+C12t+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。試寫出作為原電池（放電）時

的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO?--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+2

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否

2+

發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］等］;

（5）是否發(fā)生雙水解。

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“1”"一”“廣”廠等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：（1）違背反應(yīng)客觀事實

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與r發(fā)生氧化一還原

反應(yīng)

（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通CL：Fe2++Cb=Fe3++2Cr錯因：電子得失不相等，離子電荷不守

恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：0/+m=氏0+「錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：cio-+H++cr=OH-+cbt錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2so4溶液力口入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4I+H2O

2++2

正確：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

(6)“=”"(”符號運用不當(dāng)

如：AF++3H2O=A1(OH)3J+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不

能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0田)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離

出的H+或OH「=1X10"mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子Mn04；Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)?

⑶MnOJ,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

2+

⑷SzO廠在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S203+2H=S4+SO2t+H20

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定

不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

策略4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧

4金點子：

L化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合

物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計算與分析

要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。

3.化學(xué)平衡移動的分析

影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析?；瘜W(xué)平衡

移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V

正WV逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。

4.等效平衡的分析

主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。

5.速率與平衡的圖象分析

主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。

例題1：(2001年全國高考)在一定溫度下，容器

某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如

圖，下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M^^N

B.b時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.ti時，N的濃度是M濃度的2倍

捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從O-bmin,M增加2mol,N消耗4mol,

且到達tsmin,M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2NMot2

時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時正逆反應(yīng)的速率

相等。七時n(N)=6moLn(M)=3mol,由于在同一容器中，所以c(N)=2c(M)。因此此

題正確答案為D。

例題2:(1998年全國高考)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的

SO2和02,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O"-2SC)3,并達到平衡。在這過程中，甲容器保

持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中S02的轉(zhuǎn)化率為P隊則乙容器中S02的轉(zhuǎn)化

率()

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

捷徑：設(shè)乙容器壓強保持l.OlXloTa,因甲容器中體積保持不變，2soz+Oz=2S03

的正反應(yīng)是個氣體體積縮小的反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01Xl()5pa。又

減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中(定壓)S02的轉(zhuǎn)化

率高。以此得答案為B。

例題3：(2002年全國高考)在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2mol

Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)'2Z(g)o

此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D.單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ

捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明巳達平衡。

各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達平衡狀態(tài)。濃度為一固定

比值不能說明巳達平衡。D項中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答

案為AB。

25℃時，pH+pOH=14

3.鹽類水解的應(yīng)用

策略5電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧

1.弱電解質(zhì)的電離平衡

可通過平衡狀態(tài)分析法進行比較分析。

2.溶液的pH計算

酸可直接計算，堿可通過pOH轉(zhuǎn)換成pH。

pH=-lg{c(H+)},pOH=-lg{c(OH-)),pKw=-lg{Kw}□

25℃時，pH+pOH=14

例題1：(1992年全國高考題)相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3coONa

②NaHS04③NaCl④C6H5—ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是()

A.④〉①〉③>②B.①〉④〉③>②

C.①〉②>③>④D.④〉③〉①>②

捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSOa,電離顯酸性，PH<7；③NaCl為強酸強堿的正

鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸

性較C6H50H強，故pH值應(yīng)為④》①，以此得答案A。

例題2:（1991年全國高考題）已知一種c（H+）=lX10「3mol?L-的酸和一種c（OIT）=1

Xl（f3皿。1.I71堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）

A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強酸弱堿鹽

捷徑：題中兩溶液中的c（H+）=c（oir）,采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，

溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

策略13方程式的巧析巧寫技巧

經(jīng)典題：

例題1：（2002年全國高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且片+

與單質(zhì)R不反應(yīng)；x2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++ZO這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)

的氧化性大小符合（）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+