高中化學(xué)【鹽類的水解】教案

鹽類的水解

知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。

能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

美育目標(biāo)：通過(guò)對(duì)鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩。

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：當(dāng)溶液中，c(If)=c(OH)中性，常溫下，pH=7

c(H')<c(OH)堿性，常溫下,pH>7

C(1D<c(OH)酸性，常溫下,pH<7

酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？

講解：同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是我們探求未知問(wèn)題的好方法，下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)看看，將鹽溶于

水后，溶液的酸堿性到底如何呢？

實(shí)驗(yàn)：①取少量CFhCOONa溶于水，滴加幾滴酚釀試劑，觀察顏色變化。

②取少量NH￡1溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。

③取少量NaCl,溶于水，找一名同學(xué)測(cè)一下pH值。

注：對(duì)于②可以做一個(gè)對(duì)比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。

結(jié)論：①ClhCOONa堿性②NH￡1酸性③NaCl中性

學(xué)生實(shí)臉：用PH試紙檢臉Na2c0$、Al2(SOt)3,KNOs溶液的酸堿性。

討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？

小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

講述：下面我們分別來(lái)研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

同學(xué)活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們討論一下第一個(gè)問(wèn)題，為什么ClhCOONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯

化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也

沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-],顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]?OH-],

氯化鐵溶液顯酸性，?P[H+]>[OH-]

板書：一、鹽類的水解：

講解：CH;iCOONa溶于水之后，完全電離。(因?yàn)镃H.COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。)

板書：CfbCOONa—CILCOO+Na*.....(1)

引導(dǎo)：把OhCOONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？

板書：1120^-----H-+011......(2)

講解：我們知道，CLCOOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH：￡OO「和H；

根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有ClhCOOH。

板書：CH3COO+H'-----aCH3COOH.....(3)

講解：把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到

板書：水解方程式：

CIhCOONa+H20-----ClhCOOII+NaOll

講解：這說(shuō)明CH￡OONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。

學(xué)生活動(dòng)：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。

板書：CH3COO+H20----*CH3COOH+0H

說(shuō)明：鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)

1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用

2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水

解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“T”和“1

3、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表示，以第一步為主。

講解：隨著OhCOONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使

水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合

生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。

板書：1、鹽類水解定義：

在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H'或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫

做鹽類的水解。(在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子

或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引

板書：2、鹽類水解的本質(zhì)：水解

弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的K或0H離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電

離。

說(shuō)明：1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H'或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。

3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

練習(xí)：試分析NFLCl水解呈酸性的原因

講解：CH3COONa可以看作是弱酸CHaCOOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。

板書：二、鹽類水解的類型

:,22

1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解(CHsCOONa)CO?,P04,S；S03,CIO,F

講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。

討論：分析NazCOs的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

板書：Na￡03的水解

第一步：CO/+HQ----^HCO3+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O----H2CO3+OH"(次要)

分析：對(duì)于多元弱酸來(lái)說(shuō)，水解要分步寫。

提問(wèn)：該水解反應(yīng)能放出CO?嗎？不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。

練習(xí)：寫出K2s水解的化學(xué)方程式和離子方程式。

過(guò)渡：下面請(qǐng)同學(xué)們討論一下第二個(gè)問(wèn)題。為什么NH￡1水溶液呈酸性？

學(xué)生活動(dòng)：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫出分析過(guò)程。

總結(jié)：NH￡1可以看作是強(qiáng)酸HC1和弱堿NFhTbO反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱

堿鹽。類似這樣的鹽還有Ah(SO3、FeCA、CuSO,等。

332+

板書：2、強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4C1)Al*,Fe；Cu

練習(xí)：寫出A12(SO.1)3水解的離子方程式。

A1"+3H2。----A1(OH)3+3H+

Cu(NOa)2Al2(S04)3(NHD2SO4AgNOs

討論：以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。

小結(jié)：由于NaCl電離出的Na'和C「都不能與水電離出來(lái)的H'或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所

以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

板書：3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解

板書：4、弱酸弱堿鹽(NH4AC)

由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此鐵離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中

性。

板書：5、混合鹽溶液(酸式鹽溶液)

過(guò)渡：那么，我們?cè)跁鴮懰怆x子方程式時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？

討論：請(qǐng)大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說(shuō)說(shuō)書寫時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？

練習(xí)：FeCh、NaHCXL水解的離子方程式及化學(xué)方程式。

投影總結(jié)：各類鹽水解的比較。

鹽類實(shí)例能否水引起水解的對(duì)水的電離溶液的

解離子平衡的影響酸堿性

強(qiáng)堿弱酸CH3C00Na能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性

鹽

強(qiáng)酸弱堿NlltCl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水電離酸性

鹽

強(qiáng)堿強(qiáng)酸NaCl不能無(wú)無(wú)中性

鹽

板書：三、影響水解的因素:

內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解

程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)

顯誰(shuí)性”

外因：1、溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度

升高，水解程度增大。

2、濃度溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水

解程度增大。(最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋)

3、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以

促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCb溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCh水解。

鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水

解程度越大。

過(guò)渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？

引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用Alz(S0,)3和NaHC03溶液反應(yīng)，產(chǎn)生

二氧化碳來(lái)滅火的。那么Al2(SO,)；sNaHCOa

討論：A「'和HCO：；在水溶液中能大量共存嗎？

分析：A1“易結(jié)合水電離出的OH,HCO：,易結(jié)合水電離出的H,,兩者在水溶液中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈

3t

的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al+3HCO3=Al(OH)3\+3C02t(反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后

又有水生成)

講述：在我們的生活中，有時(shí)也會(huì)碰到一些問(wèn)題或觀察到一些現(xiàn)象，你有沒(méi)有想過(guò)要去分析

它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在實(shí)驗(yàn)室配制FeCh溶液時(shí)，放置一段時(shí)間后溶液

竟然變渾濁，大家能解釋一下是什么原因？(FeCL發(fā)生了水解，生成了Fe(0H)3,使溶液變

渾濁了。)

設(shè)疑：那么怎么配制FeCL溶液？怎么防止它的水解？

(Fe"+3H20^---^re(0II)3l+3H'，往配制的溶液中加入少量稀鹽酸，使平衡向逆進(jìn)行,

可以防止FeCh的水解)

思考：怎么配制FeCk溶液？K2CO3和NH￡1這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？

板書：四、水解的應(yīng)用

水解的應(yīng)用實(shí)例原理

3

1、凈水明磯凈水A1*+3H2O==41(011)3(膠體)+31『

2

2、去油污用熱堿水冼油污物品CO3+H2O於i11(：03+011

3、藥品的保存①配制FeCb溶液時(shí)常加入

Fe"+3H2O鏟士Fe(OH)3+3H'

少量鹽酸

②配制Na2c溶液時(shí)常加

2

C03+H20=HCOS+OH

入少量NaOH

4、制備無(wú)水鹽若不然，則：

由MgCL?6H2O制無(wú)水

MgCb?6H20今Mg(0H)2+2HCl+4H20

MgCL在HC1氣流中加熱

Mg(OH)20MgO+HQ

用A12(SO4)3與NaHCO3溶

3t

5、泡沫滅火器Al+3HCO3=A1(OH)31+3COaT

液混合

6、比較鹽溶液中比較NH4cl溶液中離子濃NH?+H2ONHs?H2O+H'

離子濃度的大小度的大小C(C1)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)

1、離子共存：A/和HC03說(shuō)明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底。

2、溶液配置：FeCh的配制

3、化肥的使用K2c。3和NH￡1等

例：判斷溶液的pH值：1、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。

2、如何對(duì)比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX>HY>HZ

3、如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。

4、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？

與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用：

1、明磯的凈水作用2、熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)3、制備氫氧化鐵膠體

4、氯化鎂溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣5、蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵

6、焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化鐵溶液除銹7、配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸

8、泡沐滅火器的反應(yīng)原理9、比較鹽溶液的PH值大小

判斷溶液中離子濃度大小

例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小

的順序是：1、判斷離子是否共存2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷

某些肥料不宜混合使用。(如：草木灰、碳酸餒、重鈣等)

第三節(jié)《鹽類的水解》課時(shí)訓(xùn)練

選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是

A.NH4clB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

2.將O.lmol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是

A.KC1B.Mg(OH)2C.Na2co3D.MgSO4

3.在25℃時(shí)，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小的比較正確的是

A.相等B.前者比后者大11倍

C.后者是前者的10"倍D.后者是前者的IO'倍

4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCCh通入150mLimol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是

-

A.C(HCO3~)略大于c(CCh2-)B.C(HCO3)等于。((乂^一)

2-

C.c(Na')等于C(HCO3')與「(CCV)之和D.c(HCO3")略小于c(CO3)

5.某二元弱酸(H2A)溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

+-

H2A^=J=H++HA-HA=J=H+A2,

己知相同濃度時(shí)的電離程度“(H2A)>a(HA-),則c(H2A)濃度最大的是

A.0.01mol/L的H2A溶液

B.O.Olmol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HC1溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

D.0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

6.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中

通入少量CO2,丙不變；然后分別滴加指示劑酚酰試液，再用同濃度的H2s04溶液滴定至

完全反應(yīng)后，所需溶液的體積

A.甲=丙>乙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲=乙=丙

7.相同溫度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下

列數(shù)值前者大于后者的是

A.中和時(shí)所需NaOH的量B.c(H+)C.c(OH)D.c(CH3coOH)

8.下列各組物質(zhì)中比值為2：1的是

A.pH均為12的燒堿溶液與Ba(0H)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與《SO42-)之比

C.相同溫度下，0.2mol/L的CH3coOH溶液與O.lmol/L和CH3coOH溶液中c(H+)之比

D.0.2mol/L的HC1與O.lmol/LHNCh溶液中”(H*)之比

9.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A.10mLO.1mol-L?氨水與10mLO.lmol-L?鹽酸混合,

+_+

c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.10mLO.lmol-L'NH4C1溶液與5mL0.2mol.L'NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(cr)>c(OH-)>c(H+)

C.10mLO.lmol-L'CH3COOH溶液與5mL0.2mol-L'NaOH溶液混合，

+-

c(Na)-c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.10mL0.5mol-L'CHjCOONa溶液與6mLlmol.L1鹽酸混合,

c(CF)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，pH=7的NH4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl)>C(NHJ)>c(H+)=c(OH)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na2s與NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大

11.已知常溫下KHSCh溶液的pH<7,且等濃度的HSO3一的電離程度大于SO32一的水解程

度。等物質(zhì)的量的KHSCh、K2sCh、K2s04溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系

正確的是

2-2-

A.c(SO4)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H2so3)

+2-2+

B.c(K)>C(SO3)>C(SO4~)>c(HSO3)>c(H)>c(OH)

C.c(K*)=c(HS03-)+2c(S0.?-)+2c(S0?-)

+2

D.c(K)+c(H)=c(HSO3)+C(SO3-)+C(SO4^)+C(OH)

12.將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)

判斷正確的是

A.若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA肯定是弱酸

B.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸

C.溶液中水的電離程度：混合溶液〉純水〉BOH溶液

D.混合溶液中離子濃度一定滿足：c(A^)>c(B)>c(H+)>c(OH)

13.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸

溶液的體積為Vi；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2,則

下列敘述正確的是

A.若Vi>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

B.若V〉V2,則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故Vi一定等于V2

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

14.在甲乙兩個(gè)燒杯中分別放入20mLpH相同的鹽酸和醋酸，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量

相等的鋁片，反應(yīng)結(jié)束后，得到等量的氫氣。下列分析與實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能相符的是

A.甲燒杯中的酸過(guò)量，乙燒杯中的酸恰好完全反應(yīng)。

B.乙燒杯中的酸過(guò)量，甲燒杯中的酸恰好完全反應(yīng)。

C.兩燒杯中的鋁片均過(guò)量。

D.反應(yīng)過(guò)程中，甲燒杯中的c(H+)始終比乙燒杯中的c(H+)大。

15.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NHQ2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NHJ+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+［滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H*與1molH+相當(dāng)］,

然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I稱取樣品1.500g。

步驟H將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟D1移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，

搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚醐試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟HI填空：

①堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

②錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

(填“偏大’、"偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚猷指示劑由_________色變成_________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

待測(cè)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定次數(shù)

/mL滴定前刻度/江滴定后刻度/mL

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為O.lOlOmol-L*1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16.已知：CH3coOHaCH3co0+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為

K=NCH’CO。)c(H)；.3coO+H2OCH3coOH+OH「達(dá)到水解平衡時(shí)，水解

c(CH,COOH)

平衡常數(shù)可以表示為^h=c(CH3COOH)c(OH)(式中各粒子濃度為平衡時(shí)濃度)。

c(CH3COO)

⑴由上信息可知，電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度(填“越大”或“越小

若升高溫度，電離平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”)；對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講,

其電離平衡常數(shù)K、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)的以及水的離子積常數(shù)K“,的關(guān)系是

:由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度

(填“越大”或“越小”)。

⑵由于CHjCOOH的電離程度很小，CH3co0H的平衡濃度可以看成是CH3co0H溶液的濃

+

度，則cmol/L的CH3COOH溶液中c(H)=；現(xiàn)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定CH3coOH

的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：

①;②用pH計(jì)精確測(cè)定某CH3co0H溶液的pH；

③用(填一種實(shí)驗(yàn)方法)來(lái)測(cè)定c(CH3co0H)。

⑶若測(cè)得25℃時(shí)CHsCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.8X10-5,則該溫度下0.18mol/L的

CH3COONa溶液的pH=。

17.酸的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)。如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱

電解質(zhì)，本性HAc<HF,若在液氨中兩者都為強(qiáng)酸，這種效應(yīng)稱為拉平效應(yīng)。

(1)HAc和HF在液氨中呈強(qiáng)酸性的原因是。

(2)某些溶劑對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)，為區(qū)分HC1、HCICU、H2s0人HNO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選用

何種試劑?

A.水B.液氨C.冰醋酸D.乙二胺

上述四種酸在你所選用的試劑中，酸性最強(qiáng)的是。

(3)在液氨中NaAc+HC上NaCl+HAc這一反應(yīng)能否發(fā)生__________,為什么？。

18.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

HiBH++HB>HB'?H