高中化學同步必修第一冊：物質(zhì)的量濃度（精練）（原卷版）

2.3.2物質(zhì)的量濃度

1.下列溶液中的Cr濃度與100mL1mol【TMgC,溶液中的c「濃度相等的是

1

A.200mLImolL-'CaQ溶液B.200mL1molL-KC1溶液

C.100mL2mol-U1KCK%溶液D.100mL1mol-L-'A1C1,溶液

2.0.5Llmol/LFeCb溶液與0.2Llmol/LKCl溶液中的C「的物質(zhì)的量之比為

A.15：2B.5：2C.3：1D.1：3

3.(2022?北京?匯文中學高一期末)下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.lmL0.2mol/LCaCl?溶液B.lmL0.5mol/LKCIO,溶液

C.2mL0.3mo/LNaCl溶液D.4mL0.1mol/LAlC%溶液

4.把200mLNH4HC03和Na2cCh的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;

取另一份加入含bmolHC1的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na")為()

A.(10/>—5t7)molL1B.(2/?—i7)mol-L-1

C.(b/10-a/20)mol-L^'D.(5Z?-5a/2)mol-L1

5.把VL含有MgSCU和K2s。4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCh的溶液，恰好使硫酸根離

子完全沉淀為硫酸鋼；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶

液中鉀離子的濃度為

A.(a-b)ZVmol-L1B.(2a-b)/Vmol-L^'

C.2(a-b)/Vmol-L1D.2(2a-b)/Vmol-L1

1.用5.3g的Na2cO,固體配成溶液250mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

2.(2022?遼寧?高一期末)用氫氧化鈉固體配制l.OmoLL」的溶液，現(xiàn)需要220mL,下列說法正確的是

A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8g

B.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

1

C.NaOH試劑含有雜質(zhì)不一定會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需繼續(xù)加水至刻度線

3.(2022?廣東?佛山一中高一階段練習)實驗中需用20moi的Na2c03溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量

瓶的規(guī)格和稱取Na2cO3的質(zhì)量分別為

A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.1000mL,201.4gD.500mL,100.7g

4.實驗室欲用NaOH固體配制l.Omol/L的NaOH溶液480mL：

⑴配制時，必須使用到的玻璃儀器有、、、。

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是。

(3)要完成本實驗該同學應(yīng)稱出NaOHgo

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是

①固體藥品混有少量氧化鈉

②稱量時間過長

③容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

5.如圖為配制ImolUNa2c。3溶液95mL示意圖。

回答下列問題：

⑴①中稱Na2c_go

(2)⑦⑧步操作應(yīng)注意的是一。

2

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A.某同學在第⑧步觀察液面時俯視一。

B.沒有進行操作步驟④和⑤一。

C.在第③步操作時容量瓶中有少量水一。

6.實驗室需配制230mL0.1mol-L’的NaOH溶液，填空并回答下列問題：

⑴配制230mL0.1mol?「的NaOH溶液

所稱NaOH的質(zhì)量值容量瓶的規(guī)格/mb除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器

———

(2)配制時，其正確的操作順序是(填字母)；

A.用30mL蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒各2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用托盤天平準確稱量所需的NaOH的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸儲水(約30mL),用玻璃棒慢慢

攪動，使其完全溶解

C.將已冷卻至室溫的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸儲水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加蒸儲水，直到液面距刻度線1?2cm處

(3)在配制過程中，玻璃棒所起的作用

(4)容量瓶使用前，需進行的實驗操作為

(5)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫，原因為

(6)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”、“偏低”或'無影響”)

①沒有進行A操作:

②加蒸儲水時不慎超過了刻度線

③定容時俯視刻度線。

④稱量NaOH時間過長。

7.實驗室需用500mL0.12moi/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：

(1)配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。

(2)用托盤天平準確稱取gNaOH固體。

(3)配制時，正確的操作順序是B、F、、(字母表示，每

個操作只用一次)

3

A.用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度卜2cm處

（4）配制該溶液時，玻璃棒的作用為。若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是

（填下列編號）。

①容量瓶實驗前用蒸儲水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面俯視

③將NaOH放在紙張上稱量

@NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

⑤定容觀察液面時仰視

（5）取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL,稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

1.下列關(guān)于0.1moLL」Na2co3溶液的敘述錯誤的是

A.0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-LT

B.1L該溶液中含有NazCCh的物質(zhì)的量為O.lmol

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2cO3的物質(zhì)的量濃度為001mo

D.取出該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2c。3的物質(zhì)的量濃度為O.OlmolL」

2.（2021?廣東?深圳市觀瀾中學高一階段練習）下列溶液與lOmLO.lmol/LMgCl?溶液里C1物質(zhì)的量濃度相

同的是

A.200mL0.1mol/L氯化鉀

B.50mL0.2moi/L氯化鈣

C.將標況下224mLHC1氣體通入水中配成50mL溶液

D.將L42gC1?通入澄清石灰水中并稀釋至100mL

3.（2022河南?鄧州市第一高級中學校高一階段練習）實驗室需要Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的

4

硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在如圖所示儀器中，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒和

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，需干燥后再配制溶液

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線l-2cm

處，用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線。

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線l-2cm處，

用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體go

(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cn?的濃硫酸的體積為mL

(5)在配制過程中，下列實驗造成所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒直接定容

B.在定容時仰視刻度線

C.在定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線

E.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面

F.配制時，溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶

4.(2022?上海外國語大學附屬大境中學高一階段練習)實驗室用密度為L18g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽

酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液。應(yīng)量取鹽酸體積mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格。

(2)配置時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢

5

慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、倒轉(zhuǎn)搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度l-2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)？

a.實驗前洗滌容量瓶，殘留有蒸儲水:

b.沒有進行A操作；

c.加蒸儲水時不慎超過了刻度；

d.定容時俯視-

5.(2021?山東省日照實驗高級中學高一階段練習)實驗室有濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g-cm-3

(1)需要配制95mL3.00molU'的鹽酸，配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為mL；

(2)上述實驗中所用到的實驗儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

(3)用濃鹽酸配制3.00mol-L-,稀鹽酸，操作步驟的正確順序是(填序號)

a、計算需要濃鹽酸的體積

b、用量筒量取濃鹽酸；

c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，并用少量蒸譙水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容

量瓶中；

d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸儲水稀釋，冷卻；

e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至距離刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻

度線相切。

(4)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：

A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出D.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

E.定容時俯視刻度線F.量取鹽酸時仰視

G.洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

H.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸儲水至刻度線

(5)若要配置480mL0.2mol.L-1的CuSO,溶液，需用托盤天平稱取膽機__________g。

6

6.(2021?浙江溫州.高一期中)實驗室用質(zhì)量分數(shù)為20.0%的鹽酸配制250mL0.400mol-L」稀鹽酸。請?zhí)顚?/p>

完整以下實驗步驟并回答有關(guān)問題：

(1)步驟1：計算。查得室溫下20.0%的鹽酸密度為1.095g-mL1則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol-L-'o進而計算得出配制所需20.0%鹽酸的體積。

(2)步驟2：稱量。本次實驗量取鹽酸所需量筒規(guī)格為mL。

步驟3：稀釋。將量取的鹽酸倒入燒杯，再倒入適量蒸鐳水，靜置，待溶液溫度恢復(fù)至室溫。

(3)步驟4：轉(zhuǎn)移、洗滌。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶需使用引流。用適量蒸儲水洗滌燒杯等

儀器，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次。容量瓶內(nèi)液面未達瓶頸前將瓶內(nèi)溶液混勻。

(4)步驟5：定容、搖勻：加蒸儲水至距離刻度線1~2cm處，平視環(huán)形刻度線，改用逐滴加水至

凹液面最低處與刻度線相切。搖勻，倒入試劑瓶并貼上標簽。

(5)使用容量瓶前必須進行的一步操作是。

(6)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏低的是(填字母)。

A.容量瓶洗凈后未干燥，有蒸儲水殘留

B.量取鹽酸后用蒸儲水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶

C.稀釋鹽酸的燒杯未用蒸儲水洗滌

D.轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時少量溶液順著容量瓶口流至瓶外

E.定容時俯視刻度線

F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容至刻度線

7.某化學實驗室需要0.5mol1T硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

「

，

O—

CJ

DE

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為L84g-cm-3的濃硫酸來配制480ml、0.5mol1'的稀硫酸。計算所需濃硫酸

的體積為mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL②25mL③30mL④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用

的量筒是(填代號)。

(3)配制時，一般可分為以下兒個步驟:

7

①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序為：②T①T③Tl——④(填序號)。

(4)在配制過程中，下列操作中錯誤的是(填代號，下同)，其他操作都準確，能引起誤差偏低的

有a

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸儲水來稀釋濃硫酸

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

⑤定容時，加蒸僧水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

8.回答下列問題：

(1)質(zhì)量分數(shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合時為b%；質(zhì)量分數(shù)不同

的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)也為a%,而等體積混合時則為c%,則a、b、c之間的大小關(guān)

系為0

A.a>b>c