江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試

注意事項(xiàng)：

1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。

2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。

3.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡

上。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16C135.5Cr52Fe56

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.全球首顆存算一體芯片、全球最薄光學(xué)晶體、國(guó)產(chǎn)首艘郵輪首航、中國(guó)航天員第一次出

艙等，我國(guó)科技創(chuàng)新成就熠熠生輝。下列說(shuō)法不正確的是

A.清華團(tuán)隊(duì)研制的“存算一體智能芯片”中使用的石墨烯材料屬于有機(jī)高分子材料

B.北大科研團(tuán)隊(duì)首次制備出的“轉(zhuǎn)角菱方氮化硼”屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.“愛達(dá)?魔都號(hào)”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)

D.“神舟十八號(hào)”飛船上使用的鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)

k答案』A

K解析X石墨烯材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；“轉(zhuǎn)角

菱方氮化硼”屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特

點(diǎn)，C正確；由于金屬鋰的密度小，摩爾質(zhì)量數(shù)值也小，等質(zhì)量的金屬鋰比其它金屬給出

的電子多，故鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

A木木

2.反應(yīng)ZnC%?HzO+SOC";ZnCU+SO2「+2HC1T可用于制備ZnC%。下列說(shuō)法正確

的是

A.中子數(shù)為37的鋅原子：；：ZnB.H2O的電子式：H:O:H

C.SO?的空間填充模型:D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:

（答案』D

（解析可鋅元素的質(zhì)子數(shù)為30,中子數(shù)為37的鋅原子的質(zhì)量數(shù)為67,該原子的正確表示

方法為：A錯(cuò)誤；水的電子式為：H：6：H，B錯(cuò)誤；SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

??

2+6-2x2=3^空間構(gòu)型為v形，空間填充模型為,c錯(cuò)誤；氯離子的核

外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D正確；

5〃

故選Do

3.某興趣小組利用以下裝置制取NH3并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。其中，灌以達(dá)到預(yù)期目的的是

A,裝置甲制取NH,B.裝置乙干燥NH,

C.裝置丙收集NH3D.裝置丁噴泉實(shí)驗(yàn)

K答案XB

（解析》實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物，可生成氯化鈣、氨氣

和水，故A正確；P2O5吸水生成磷酸，磷酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，可以用堿石灰

進(jìn)行干燥，故B錯(cuò)誤；氨氣的密度比空氣小，采取向下排空氣法收集，需要短管進(jìn)氣、長(zhǎng)

管出氣，故C正確；擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入圓底燒瓶中，氨氣極易溶入水，會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)

差，打開止水夾，會(huì)產(chǎn)生噴泉，故D正確；

故選：B?

4.氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能。在一定條件下，氮化鋁可

—定條件

通過(guò)如下反應(yīng)合成：A12O3+N2+3C2A1N+3COo下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑：r（O2-）＜r（Na+）B.電負(fù)性：力（A1）〈下（N）

D.電離能：/（N）＜/（O）

C.熱穩(wěn)定性：H2O＜CH411

（答案』B

k解析』核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則廠（G＞2-）＞r（Na+）,A

錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則力（A1）＜/（N）,故B正確元素非金屬性越

強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則H20＞CH『故C錯(cuò)誤；N原子最外層2P能級(jí)上

的電子處于半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素，貝U/i（N）＞/i（O）,則D

錯(cuò)誤；

故選B?

閱讀下列材料，完成下列各題：

海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從海水中能獲得NaCL以NaCl為原料可制得C"、

HC1O,CIO?、CIO；,CIO；。工業(yè)常通過(guò)電解飽和食鹽水制備CU，C"氧化鹵水中

Br-可得到Br?。KCIO3與Na2sO3在H2so4存在下制得CIO2,該氣體常用作自來(lái)水消

毒劑。F?能與熔融的Na2so4反應(yīng)生成硫酰氟（SO2B）。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。

5.下列說(shuō)法正確的是

A.ImolSOzB分子中含有2mol◎鍵

B.C10］和CIO：中鍵角相等

C.Br原子基態(tài)核外電子排布式為［Ar］4s24P5

D.NaCl晶胞（見圖）中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的C「構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)

6.下列化學(xué)反應(yīng)式表示埼送的是

A.Cl2氧化鹵水中BL可得到Br2：Cl2+2Br-=2C1+Br2

電解

B.電解飽和食鹽水制備Cl2：4NaCl+2H2O^=2NaC10+2H2T+C12T

熔融

C.制備SO2B：2B+N@2SC)4=2NaF+SC)23+。2

+

D.制備CIO?：2C1O；+SO^+2H=2C1O2T+SO；+H2O

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不再有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.HC1O呈弱酸性，可用于漂白紙張

B.CIO?具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒

c.c「有孤電子對(duì)，可與Ci?+形成［CuClj”

D.HF分子間存在氫鍵，HF沸點(diǎn)較高

(答案》5.D6.B7.A

K解析X

【5題詳析】

O

SO2F2的結(jié)構(gòu)式為——F，含有4個(gè)◎鍵，ImolSOzE分子中含有4nlol◎鍵，A錯(cuò)

O,\

F

誤；CIO1中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+7+1；3義2=4,C1原子采取sp3雜化，且含有1

7+1-4x2

個(gè)孤電子對(duì)，CIO；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+——-——=4,C1原子采取sp3雜化，且

沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角：C1O；<C1O「B錯(cuò)誤；Br是35號(hào)原

子，基態(tài)Br原子核外電子排布式為［Ar］34°4s24P5,C錯(cuò)誤；由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，

NaCl晶胞中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的C「構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

【6題詳析】

非金屬性：Cl>Br,Cl2氧化鹵水中Br-可得到Br2：Cl2+2Br-=2CF+Br2,故A正

確；電解飽和食鹽水制備Cl2,同時(shí)生成NaOH和H2,離子方程式為：

電解

2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T,故B錯(cuò)誤；F2和熔融硫酸鈉反應(yīng)生成。2、

熔融

NaF和SO2F2,化學(xué)方程式為：2F2+Na2SO42NaF+SO2E,+02,故C正確；

CIO；和SO：在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O?,離子方程式為：

2C1O］+SO：+2H+=2C1O2T+SO^+H2O,故D正確；

故選B。

【7題詳析】

HC1O具有漂白性，可用于漂白紙張，與其酸性無(wú)關(guān)，A符合題意；CIO?可用于自來(lái)水殺

菌消毒，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，B不符合題意；CT有孤電子對(duì)，Ci?+有空軌道，cr

可與Ci?+形成配離子［CuClj"，C不符合題意；由于HF分子間存在氫鍵，因而HF沸

點(diǎn)較高，D不符合題意；

故選Ao

8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及反應(yīng)2so2(g)+C)2(g)02so3(g)A"=-196kJ-molT。下列

說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C2(SO2>C(C)2)

B.該反應(yīng)AS>0

"(°2)

C.其他條件相同，增大上3\，S°2轉(zhuǎn)化率提高

?(S02)

D.通入2moiSO2氣體和Imo］。2氣體，達(dá)到平衡時(shí)放出196kJ的熱量

K答案』c

(解析XK為生成物濃度的幕之積，與反應(yīng)物濃度的幕之積之比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

故錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量減小，則故

2AA5V0,

C(SO2)C(O2),

B錯(cuò)誤；增大氧氣的量，可以促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則增大，S0?的轉(zhuǎn)化率提

高，故C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則通入2moiSO2氣體和

ImolO?氣體，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于196kJ,故D錯(cuò)誤;

故選c。

9.有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.X分子中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.Z分子中含有2個(gè)手性碳原子

D.可以用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

［答案』A

k解析IX分子中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基，A正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是

平面結(jié)構(gòu)，Y分子中所有碳原子可能在同一平面，B錯(cuò)誤；手性碳原子是指與四個(gè)各不相

同原子或基團(tuán)相連的碳原子，Z分子中含有1個(gè)手性碳原子，位置為

C錯(cuò)誤；Y和Z中都含有竣基，都能和NaHCX)3溶液反應(yīng)，不

能用NaHCO3溶液鑒別Y和Z,D錯(cuò)誤;

故選A?

10.電解法制備Na2FeC>4的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

陰離子交換膜

A.M為電源的負(fù)極

+

B.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為Fe-6e+4H2O=FeO：+8H

C.陰離子交換膜應(yīng)能允許OH一通過(guò)而能阻止FeO；-的擴(kuò)散

D理論上每轉(zhuǎn)移O.lmole-，陰極上會(huì)產(chǎn)生1.12L氣體

（答案］C

（解析I電解法制備NazFeC^工作原理如圖所示，F(xiàn)e為電解池的陽(yáng)極，M為電源的正

極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO：—+4H2O,Pt為電解池的陰極，N為電源的負(fù)極，電

極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰離子交換膜能允許OH通過(guò)而能阻止FeO〉的擴(kuò)散，據(jù)

此分析解題。

由分析可知，M為電源的正極，A錯(cuò)誤；由分析可知，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為Fe-6e-

+8OH=FeOt+4H2O,B錯(cuò)誤；由分析可知，負(fù)極生成氫氧根，正極需要?dú)溲醺鳛榉磻?yīng)

物，故陰離子交換膜能允許OH-通過(guò)而能阻止Fe。：的擴(kuò)散，C正確；由分析可知，陰極

電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH-,根據(jù)電子守恒可知，理論上每轉(zhuǎn)移O.lmole,陰極上

會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05molH2即0.05molx22.4L/mol=1.12L氣體，但是題干中沒(méi)有標(biāo)明氣體

狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故（答案》為：C?

o/CH3

11.Cu/ZnO催化CO2、H?與二甲胺反應(yīng)合成DMF（H-C—N）的可能機(jī)理如

CH3

圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

B.反應(yīng)過(guò)程中可能有甲酸生成

C.C02,與二甲胺反應(yīng)可能生成：HHO

D.催化劑Cu/ZnO降低了反應(yīng)的活化能和婚變

k答案》D

K解析X反應(yīng)過(guò)程中有H-H非極性鍵的斷裂和C-H極性鍵的形成，A正確；CO2和H2

也可能發(fā)生反應(yīng)生成甲酸：CO2+H2^HCOOH,B正確；由圖可知，CO2,H2與二

甲胺反應(yīng)合成DMF的過(guò)程中，；H2中的1個(gè)H原子形成MF中的C-H,另外一個(gè)H原子

形成H2O中的一個(gè)0-H,反應(yīng)可能生成；HHO,C正確；催化劑Cu/ZnO只能降低反應(yīng)的

活化能，不能改變婚變，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.室溫下，探究O.lmoLLK2sO3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的是

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

用潔凈的鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀

A溶液中是否含有K+

察火焰的顏色

向2mLK?SO3溶液中滴加5~6滴酸性KM11O4溶

BSO：是否有還原性

液，觀察溶液顏色變化

向2mLK?SO3溶液中滴加幾滴K2s溶液，觀察沉

CSO：是否有氧化性

淀生成情況

向2mLK?SO3溶液中滴加2mL

DSO,是否水解

0.Imol?「MgCU溶液，觀察沉淀生成情況

A.AB.BC.CD.D

K答案』B

（解析力鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A錯(cuò)誤；亞硫酸根離子具

有還原性能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；亞硫酸鉀與硫離子在酸性環(huán)境下才能反

應(yīng)，C錯(cuò)誤；亞硫酸根離子與鎂離子能直接生成亞硫酸鎂沉淀，不能說(shuō)明亞硫酸根離子是

否水解，D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.以磷石膏（主要成分CaS。*雜質(zhì)Si。？、AI2O3等）和氨水為原料可實(shí)現(xiàn)C。?礦物封

存同時(shí)制備輕質(zhì)CaCOs，轉(zhuǎn)化部分流程如圖。

?輕質(zhì)

CaCO3

濾液

59

^sp(CaSO4)=5.0xW,7^p(CaCO3)=3.0xl0-,

7

(H2CO3)=4.3x10,Ka2(H2co3)=5.61義10”。

下列說(shuō)法正確的是

+C

A.氨水中存在：c(NH：)>c(H)+(NH3.H2O)

c(SOj

B.“轉(zhuǎn)化”步驟，通入CO2后清液中始終存在>-xl04

c(CO：)3

C.“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入CC）2至溶液pH為6.5,此時(shí)溶液中c（HCOj>c（CO；~）

D.“濾液”中存在：c（H+）+2c（Ca2+）=C（OH）+2c（CO1）+c（HCO；）+2c（SOj）

（答案》C

（解析力氨水顯堿性，所以電離強(qiáng)度大于水解強(qiáng)度，又因?yàn)殡婋x出的NH：還要水解，根據(jù)

電荷守恒，所以C（0H-）=C（NH：）+C（H+）,又因?yàn)榘彼疄槿蹼娊赓|(zhì)部分電離，則

CCC

c(NH3.H2O)>c(OH),故(NH3.H2(D)>(NH：)+(H+),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；“轉(zhuǎn)化”后的

清液中，CaCO3一定達(dá)到沉淀溶解平衡，而CaSCU不一定達(dá)到沉淀溶解平衡，則

Ksp(CaCO3)_2+Ksp(CaSO4)c(SO：)<Ksp(CaSC>4)=級(jí)10

c(COt)——式'”“SO：)故B項(xiàng)錯(cuò)

c(CO^)—Ksp(CaCO3)-5

c（C^-）c（H+）

誤；“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入CO2至溶液pH為6.5時(shí)，Ka2

c（C*）

K5.61x10”

a2<1,則c(HCOD>c(COj),故C項(xiàng)正確；“轉(zhuǎn)化”步

c（HCO；~）-c（H+）

驟?2$。4+2??13?1120+2€：02=?22++211€：0；+2^?：+50j,“濾液”中粒子有

Ca2\HCO；、NH：、SO：,根據(jù)電荷守恒，過(guò)濾后所得濾液中一定存在：

c(H+)+c(NH：)+2c(Ca2+)=c(OH-)+2c(SO：)+2c(CO，+c(HCC>3)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選C?

14.丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應(yīng)如下：

CH3cH2cH2cH3(g)^CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)AH>0?為探究工業(yè)生產(chǎn)丁

烯的合適溫度，在體積為1L的容器中，充入lOinol丁烷，使用SiOz-CrOx復(fù)合催化劑

催化丁烷脫氫，相同時(shí)間內(nèi)丁烷的轉(zhuǎn)化率和主要產(chǎn)物的收率分布如題圖所示。[收率=(生

成某產(chǎn)物的量/參與反應(yīng)的原料量)xl00%]o下列說(shuō)法不無(wú)硬的是

轉(zhuǎn)化率/%主要產(chǎn)物收率/%

50

40

30

20

10

0

A.590℃生成丁烯的物質(zhì)的量為0.55mol

B.590C以后，溫度升高，丁烯的收率降低，原因是副產(chǎn)物增多

C.丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是溫度升高平衡右移，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大

D.欲使工業(yè)生產(chǎn)丁烯的收率更高，應(yīng)選用低溫下選擇性更好的高效催化劑

K答案XD

《解析》590℃時(shí)，丁烯的收率為20%,丁烷轉(zhuǎn)化率為27.5%,所以生成的正丁烯的物質(zhì)

的量為10x20%x27.5%=0.55mol,A正確；由圖可知590℃時(shí)丁烯的收率最高，溫度再高，

丁烯的收率降低，副產(chǎn)物增多，B正確；制備乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向

移動(dòng)，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，c正確；由圖可知，低溫下，丁烷的轉(zhuǎn)化率較低，即使選用低

溫下選擇性更好的高效催化劑，也不能使丁烯的收率更高，D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.一種新型“水浸一分步沉淀法”實(shí)現(xiàn)了以不銹鋼酸洗污泥（主要含有NiO、

Cr2O3,Fe2O3,CaO、SiO2等組分）為原料，高效回收銀鐵銘。其工藝流程如下

不銹鋼)

酸洗污泥Cr(OH3

濾渣①濾渣②濾渣③濾液④

已知：Cr（OH）3性質(zhì)與Al（OH）3類似。

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有（填化學(xué)式）。

（2）“除銀"中生成濾渣②的離子方程式為。

（3）“沉鐵”時(shí)生成的濾渣為FeCzO/ZH?。，加入H2cq”發(fā)生的離子方程式為

（4）“沉銘”時(shí)，滴加NaOH溶液時(shí)，若pH過(guò)大，則會(huì)造成Cr（OH）3產(chǎn)率下降，其原因

是（用離子方程式表達(dá)）。

（5）將27.0g草酸亞鐵晶體（FeCzO/ZH?。）在空氣中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重

曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況）如題圖所示。其中B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化

物，則B點(diǎn)的固體物質(zhì)為o

固體質(zhì)量/g

K答案》(1)CaSC)4和Si。？

2++

(2)Ni+H2S=NiS^+2H

2++

(3)Fe+H2C2O4+2H2O=FeC2O4,2凡0J+2H

-

(4)Cr(OH)3+OH=CrO-+2H2O

(5)Fe3O4

k解析》不銹鋼酸洗污泥(主要含有NiO、Cr2O3,Fe2O3,CaO、SiO2等組分)經(jīng)硫酸

“酸浸”后，SiO2不能溶于酸，其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化為NiSCU,Cr2(SO4)3,Fe2(SO4)3,CaSO4,硫酸

鈣是微溶于水，故濾渣①中含SiCh和CaSCU,繼續(xù)往濾液①中加入H2S,使其NiSCU轉(zhuǎn)化

為NiS沉淀，其中Fe2(SO4)3與H2s會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這一步需要調(diào)節(jié)好溶液酸堿性。

繼續(xù)往濾液②中加入草酸，生成草酸亞鐵沉淀，使鐵元素進(jìn)一步除去，濾液③中含銘，繼

續(xù)加入氫氧化鈉溶液，注意適量才能生成氫氧化銘沉淀。

【小問(wèn)1詳析】

由分析可知，“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有CaS。,和SiO?。

【小問(wèn)2詳析】

繼續(xù)往濾液①中加入H2S,使其NiSCU轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，離子方程式為:

2++

Ni+H2S=NiS^+2H0

【小問(wèn)3詳析】

“沉鐵”時(shí)生成的濾渣為Fee?。,?應(yīng)。，加入H2c2O4發(fā)生的離子方程式為:

2++

Fe+H2C2O4+2H,O=FeC2O4-2H2OJ+2Ho

【小問(wèn)4詳析】

由于Cr(OH)3化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3類似，為兩性氫氧化物，若沉銘時(shí)pH過(guò)大，則

Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO-,該反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)3+OH-=CrO；+2H2Oo

【小問(wèn)5詳析】

27g

n(FeC2O4-2H2O)=^-==0.15mol,故草酸亞鐵晶體為0.15mol,B點(diǎn)

M180g/mol

時(shí)，固體只有一種鐵的氧化物，由于鐵元素守恒，則B中鐵的物質(zhì)的量仍為0.15mol,即

m(Fe)=nM=0.15molx56g/mol=8.4g,則m(O)=11.6g-8.4g=3.2g,

n(O)=E=,「'g=0.2mol,n(Fe):n(0)=0.15:0.2=3:4,則該含鐵氧化物的

、'M16g/molv7v7

化學(xué)式為Fes。.

16.利伐沙班(H)是一種新型抗凝血藥物，其一種合成路線如下:

RNHCH2cH20H

(1)A-B的反應(yīng)類型是oD分子中sp3雜化的原子有(填元素符號(hào))。

(2)C的分子式為CioHizNC^Cl,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______o

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

③Imol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)時(shí)，生成4moiAg。

（4）根據(jù)題給信息、，設(shè)計(jì)以

線（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

K答案》⑴①.取代反應(yīng)②.C、N、O

COOH

Fe/HCl

（解析HA發(fā)生取代反應(yīng)生成B和HBr,B為B中N-H斷裂與另一

反應(yīng)物C-C1斷裂為

C中羥基與碳氯鍵斷裂發(fā)生取代反應(yīng)生成D和HCLD中苯環(huán)與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成

E,E中硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成F中氨基；

【小問(wèn)1詳析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B和HBr,B為A—B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

D分子中飽和碳原子周圍有4個(gè)。鍵，醛鍵上O周圍有2個(gè)◎鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，N原子

周圍有3個(gè)◎鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，貝Isp3雜化的原子有C、N、0；

【小問(wèn)2詳析】

B為，B中N-H斷裂與另一反應(yīng)物C-Cl斷裂為人/?I發(fā)生取代反

應(yīng)生成C和HCLC為

【小問(wèn)3詳析】

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，說(shuō)明高度對(duì)稱；②分子中有4種不同

化學(xué)環(huán)境的氫原子；③Imol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)時(shí)，生成4moiAg,則含有2moi醛

基，滿足條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為°HC-fH飛/'H—CH。或

【小問(wèn)4詳析】

CH3

先與濃硝酸發(fā)生鄰位取代得到苯甲基與酸性高錦酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)

17.CrCL易溶于水和乙醇，高溫下易被。2氧化。

(1)無(wú)水CrCL的制備。某化學(xué)興趣小組用Cr2O3和CC14在高溫下制備無(wú)水三氯化銘,

部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通N2,其作用是。

②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中管式爐發(fā)生堵塞，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

③在管式爐中還會(huì)有光氣(COCU)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)CrCL樣品的純度測(cè)定。準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶

液于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷卻后，加足

量Hz。？至沉淀完全轉(zhuǎn)化為NazCrO一加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻后加入稀H2so;再加

入足量KI溶液，充分反應(yīng)后生成CF+和匕。用0.02500mol-17iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。

相關(guān)反應(yīng)方程式：2Cr(OH)3+3H2C)2+4OH-=2CrO；+8H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIo

樣品中無(wú)水CrCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計(jì)算過(guò)程)。

(3)CrCL的應(yīng)用。Cr(III)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請(qǐng)

補(bǔ)充完整由CrCL溶液制備純凈的Cr(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案:

縈

余

蛔

￡

眼

彝

后

(

三

6)

取適量CrCL溶液，；低溫烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶體。(可選用的試劑：蒸

儲(chǔ)水、NaOH溶液、稀HNOs、稀鹽酸、AgNC)3溶液)

k答案X(1)①.排盡裝置中空氣、吹出Cd4②.長(zhǎng)頸漏斗中的液面持續(xù)上升

③.Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COC12

(2)79.25%

(3)邊攪拌邊滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6~12之間；充分反應(yīng)后過(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水

洗滌沉淀，至最后一次洗滌液，滴加稀硝酸、AgNOs溶液，至無(wú)白色沉淀生成

［解析X實(shí)驗(yàn)室用CnCh和CC14在高溫下制備無(wú)水CrCb,先將N2通入裝置中，干燥的

N2將揮發(fā)的CC14帶入管式爐中和Cr2O3反應(yīng)生成CrCl3,以此解答。

【小問(wèn)1詳析】

①在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通N2,其作用是排盡裝置中空氣、吹出CC1小

②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中管式爐發(fā)生堵塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是長(zhǎng)頸漏斗中的液

面持續(xù)上升；

③(2馬03和CCI4在管式爐反應(yīng)生成光氣(COCL)和CrCh，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。

【小問(wèn)2詳析】

CrO孑和I反應(yīng)生成12和CF+,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為:

2CrO；+6「+16H+=34+2C/++8H2O,結(jié)合2Na2s2O3+L=Na2S4O6+2Nai可得關(guān)

3+

系式：Cr~CrOt~-I2~3Na2S2O3,樣品中無(wú)水CrCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；x0.025mol/Lx0.012Lx158.5g/molx”

x10*79.25%0

0.2000g

【小問(wèn)3詳析】

由圖可知，當(dāng)pH在6~12范圍內(nèi)，Cr(OH)3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，制備純凈的Cr(OH)3的

實(shí)驗(yàn)方案：取適量CrCb溶液，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH在6~12范圍內(nèi)，充分反應(yīng)后過(guò)

濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，取最后一次洗滌液少許，加入稀硝酸、AgNCh溶液，若無(wú)白色沉

淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈，低溫烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶體。

18.氫能的開發(fā)和利用是推動(dòng)能源結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的重要途徑。

(1)制氫。甲烷催化重整制氫

1

已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ-moP

1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=-247.4kJ.moF

則：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=。

(2)儲(chǔ)氫。某種銅銀合金具有儲(chǔ)氫功能，其晶體晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于

頂點(diǎn)。氫原子可進(jìn)到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與

CaF,(如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式：

CaF2晶胞結(jié)構(gòu)

（3）釋氫。氫化鎂（MgH?）具有良好的復(fù)合儲(chǔ)氫功能，可通過(guò)熱分解和水解兩種方法制

得氫氣。相較于熱分解，從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量利用的角度分析，MgH?水解釋氫方法的優(yōu)點(diǎn)

有-

（4）利用。乙酸甲酯催化加氫制備乙醇主要涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH3COOCH3（g）+2H2（g）=C2H5OH（g）+CH3OH（g）AH<0

反應(yīng)II：2CH3COOCH3（g）+2H2（g）=CH3COOC2H5（g）+2CH3OH（g）AH<0

在其他條件不變時(shí),將餐始（凡）：/始（CH3coOCH3）=8:1的混合氣體以一定流速通入

裝有銅基催化劑（該催化劑須含合適物質(zhì)的量之比的C4。與Cu）的反應(yīng)管，測(cè)得

n(CHOH)

C2H50H選擇性［S(CHOH)=