浙江省杭州市浙里特色2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)

絕密、考試結(jié)束前2024學年第一學期浙里特色聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A. B. C.鹽酸 D.2.下列化學用語不正確的是（）A.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.的空間構(gòu)型是V形D.的電離方程式為3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系正確的是（）A.單質(zhì)Na質(zhì)地較軟，可用于冶煉金屬鈦B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥C.溶液顯黃色，可用于印刷電路板的制作D.極易溶于水，可用于制冷劑4.下列反應屬于放熱反應的是（）A.硝酸銨溶于水 B.HClO的電離 C.和水反應 D.和鹽酸5.下列屬于非自發(fā)過程的是（）A.水由高處向低處流 B.蔗糖在水中溶解 C.天然氣的燃燒 D.室溫下水結(jié)成冰6.下列離子方程式不正確的是（）A.FeO和鹽酸：B.鈉和水反應：C.通入碳酸鈉溶液：D.氫氧化鈉溶液中加入Al片：7.科學家研制出新型催化劑，在該催化劑表面可以實現(xiàn)利用太陽光高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.使用催化劑降低了總反應的焓變B.過程Ⅰ破壞了H-O鍵，需要吸收能量C.過程Ⅲ有化學鍵的斷裂和形成D.總反應的8.關(guān)于反應下列說法不正確的是（）A.是氧化劑 B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2C.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 D.還原性：9.反應過程中能量變化如圖所示（圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（）A.的能量比的能量高B.若，則和充分反應放出的熱量一定等于akJC.D.有催化劑的兩步反應中，第二步為該反應的決速步10.對已經(jīng)達到化學平衡的反應，溫度升高，對反應產(chǎn)生的影響是（）A.正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動B.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動C.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動11.下列敘述正確的是（）A.若將1mol稀鹽酸與含的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJB.，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.非自發(fā)的反應不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應D.對于平衡體系，縮小體積，顏色加深，此現(xiàn)象符合勒夏特列原理12.下列裝置能達到實驗目的的是（）A.圖①裝置用于驗證對分解反應有催化作用B.圖②裝置用于除去中HClC.圖③裝置實驗室制取氨氣D.圖④裝置用于探究溫度對平衡的影響13.次氯酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是（）A.的HClO溶液加水稀釋10倍，B.降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)，減小C.加入NaOH固體，溶液中的值增大D.欲使次氯酸溶液的pH、電離程度都減小，可加入次氯酸溶液14.已知①②③下列說法正確的是（）A.反應③為表示的燃燒熱的熱化學方程式B.C.反應D.反應15.將pH和體積都相同的HA和HB溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，已知時，下列敘述正確的是（）A.a點B.曲線Ⅰ為HB稀釋時pH的變化曲線C.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大D.分別取b點、c點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗c點溶液體積較大16.在實驗室進行下列實驗，實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論不合理的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將氯水滴到pH試紙上pH試紙變紅可以用pH試紙測定氯水的pHB向溶液中滴加溶液溶液褪色，有氣泡冒出具有還原性C向盛有溶液的試管中滴加溶液，反應達到平衡后繼續(xù)加入4滴溶液溶液顏色變深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D向飽和NaCO溶液中加入過量酸HB溶液中無明顯氣泡相同溫度下，A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（12分）汽車尾氣中的CO、NO會對大氣造成嚴重污染，利用催化技術(shù)可將CO和NO轉(zhuǎn)化為和，發(fā)生反應（1）該反應在_________（填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）能自發(fā)進行（2）為探究溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某研究小組設(shè)計了如表三組實驗。實驗編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積Ⅰ20082Ⅱ200b124Ⅲ300a82實驗Ⅰ、Ⅱ探究_________的改變對化學反應速率的影響，其中_________。（3）測得不同時間NO的濃度如下表：時間/s0612……5.003.001.40……用CO的濃度變化表示0~12s的平均反應速率為_________（4）在恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應①當改變下列條件時，反應速率會增加的是_________A.升高溫度 B.充入惰性氣體Ar C.加入CaO固體 D.再通入②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________A.容器內(nèi)氣體密度不再變化B.的濃度不再改變C.相同時間內(nèi)，反應生成2molCO同時生成D.的濃度之比為2:2:2:118.（8分）如圖所示裝置制備亞氯酸鈉已知：①與在酸性條件下反應生成；②飽和溶液在低于時析出，高于時析出，高于時分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝的儀器名稱_________，B中體現(xiàn)_________（填氧化性或還原性）（2）裝置D的作用_________（3）C中反應需要用冷水浴控制反應溫度在，原因是_________19.（10分）某學生將準確稱取的2.50g含有一定量雜質(zhì)的NaOH樣品（雜質(zhì)與酸不反應）配制成250mL待測液，并用濃度為的鹽酸標準溶液滴定。（1）操作步驟如下：A.用移液管移取10.00mL待測溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液。B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C.調(diào)節(jié)滴定管旋塞使尖嘴充滿溶液，把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好。D.取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。E.調(diào)節(jié)液面至零刻度（或以下），記下讀數(shù)。F.用標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。請寫出操作步驟的正確順序_________→_________→_________→_________→A→F（2）如果酸式滴定管液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_________mL（3）滴定時，滴定達到終點的標志是_________（4）滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積（mL）的鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.2020.10第二次10.004.0524.15第三次10.002.1022.10由實驗數(shù)據(jù)可知，NaOH樣品的純度為_________（5）由于錯誤操作，使得上述NaOH樣品的純度偏高的是_________A.錐形瓶用待測液潤洗 B.部分標準液滴出錐形瓶外C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 D.中和滴定到達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)20.（10分）是重要的化工原料，可制備硝酸和肼（，具有較強還原性）。（1）寫出的結(jié)構(gòu)式_________（2）下列說法正確的是_________A.步驟Ⅰ發(fā)生了氧化還原反應B.步驟Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可過量C.硝酸工業(yè)排放的尾氣可用處理，生成無污染的物質(zhì)D.實驗室可借助濃氨水和熟石灰反應快速制取少量氨氣，且用無水干燥（3）在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa時，在氧氣中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出624kJ熱量，完全燃燒的熱化學方程式是_________（4）設(shè)計實驗檢驗溶液A中金屬陽離子_________（5）已知反應Ⅲ歧化生成和另一種含氧酸鹽，寫出該反應的離子方程式_________21.（12分）氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）工業(yè)上常利用甲烷水蒸氣重整制氫：反應Ⅰ：反應Ⅱ：①反應的_________②在一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和，下列說法正確的是_________A.加入催化劑能提高平衡轉(zhuǎn)化率B.平衡時向容器中充入，反應Ⅰ平衡正向移動C.繼續(xù)通入，能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.反應體系中氣體相對分子質(zhì)量不變時到達化學平衡狀態(tài)（2）在一定溫度下，向1L的密閉容器中通入1molCO和，只發(fā)生反應Ⅱ：，反應達平衡時的轉(zhuǎn)化率50%，反應Ⅱ的平衡常數(shù)_________（3）氫燃料清潔能源車輛的使用將減少空氣