2023高考化學(xué)二輪提升練-一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制　溶解度的應(yīng)用

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶解度的應(yīng)用提升練1．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是()A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來加熱C．能用容量瓶長期貯存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液，故D錯誤。2．用已準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體配制0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要用到的儀器是()A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部答案A3．(2021·廣東省云浮市郁南縣蔡朝焜紀(jì)念中學(xué)月考)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁答案A解析容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；量筒的精確度為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，可稱量5.9g固體，故C錯誤；定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤。4．(2020·甘肅省武威市涼州區(qū)武威第八中學(xué)月考)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1C．實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD．實驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻答案B解析量筒不能用來配制溶液，應(yīng)該用燒杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯誤；1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金屬陽離子為＋3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，故B正確；實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，稱取Na2CO3的質(zhì)量m＝cVM＝2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212.0g，故C錯誤；應(yīng)稱取綠礬的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g，故D錯誤。5．(2020·湖南省衡陽市第一中學(xué)月考)以下實驗操作會引起實驗結(jié)果偏大的是()A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B．配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液D．配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線答案D解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水，對結(jié)果無影響，故A不符合題意；配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故B不符合題意；配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故C不符合題意；配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故D符合題意。6．(2020·江西省奉新縣第一中學(xué)月考)在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是()A．配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB．配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長C．定容時，仰視刻度線D．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容答案D解析配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，稱取的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故A錯誤；配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長，會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故B錯誤；定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高，故D正確。7．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案D解析固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，先在燒杯中溶解并冷卻后再移入100mL容量瓶定容，且所用水的體積并不是100mL，而是加水至刻度線，此時溶液體積為100mL，B項錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。8．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容答案C解析稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。9．(2020·棗莊滕州一中月考)某學(xué)生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol·L－1。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④答案D解析量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，量筒內(nèi)壁有水殘留，會導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故①正確；將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故②正確；在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，則溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低，故③正確；最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故④正確。10．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中正確的是()①冷卻含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體②在20℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④答案B解析①在20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質(zhì)，故正確；②在20℃時，三種物質(zhì)的溶解度為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(S,100＋S)×100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正確；③30℃時，氯化銨的溶解度大于40g,20g氯化銨能完全溶于50g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40g,20g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯誤；④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下，故正確。11．(2020·山西省運城市新絳中學(xué)月考)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是(填序號)。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)④解析(1)該實驗操作中一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)根據(jù)天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量＝右盤物體的質(zhì)量＋游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為30g－2.6g＝27.4g，因配制溶液的體積為240mL而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質(zhì)量m＝cVM＝1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。(3)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①不滿足題意；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②不滿足題意；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續(xù)還需要加水定容，故對所配制的溶液濃度無影響，故③不滿足題意；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④滿足題意；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不滿足題意。12．(2020·德州市齊河縣實驗中學(xué)月考)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%【密度】1.18g·cm－3圖1圖2(1)此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為mol·L－1(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。＝mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是(填字母)，還缺少的玻璃儀器是。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是(填字母)。a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b．貯存溶液c．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e．用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算該同學(xué)配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為g。(4)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是(填字母)。A．定容時俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時水加多了用膠頭滴管吸出答案(1)3.8(2)0.038(3)①CDE玻璃棒和膠頭滴管②bcde③141.6(4)AC解析(1)c(NaClO)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×24%,74.5)mol·L－1≈3.8mol·L－1。(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)＝eq\f(1,100)×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。(3)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用的儀器是CDE，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管。②容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol·L－1，由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m＝c·V·M＝3.8mol·L－1×0.5L×74.5g·mol－1≈141.6g。(4)定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，則冷卻后溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，C符合題意；定容時水多了用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是溶劑，還有溶質(zhì)，使溶液濃度偏小，D不符合題意。13．工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖：回答下列問題：(1)過濾所需的玻璃儀器主要有，加熱攪拌的作用是。(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為、、。反應(yīng)①的離子方程式為。(3)反應(yīng)②的離子方程式為