221分子的空間結(jié)構(gòu)價層電子對互斥模型（基礎(chǔ)過關(guān)A練）-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)課時1分子的空間結(jié)構(gòu)價層電子對互斥模型（建議時間：25分鐘）1．下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定2．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)而不是平面正三角形結(jié)構(gòu)，最充分的理由是A．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵長均相等B．NH3分子內(nèi)3個價鍵的鍵角和鍵長均相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等，鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等，鍵角都等于120°3．已知CH4中C—H間的鍵角為109°28′，NH3中N—H間的鍵角為107°，H2O中O—H間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是()A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系4．下列分子或離子的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO5．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的是。A． B． C． D．6．下列有關(guān)和的說法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B．中N原子上的孤電子對數(shù)為1，中B原子上無孤電子對C．和形成的化合物中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．和的中心原子的價層電子對數(shù)均為47．在ClO幾何構(gòu)型中，OClO的鍵角應(yīng)為A．109.5° B．小于109.5° C．大于109.5° D．120°8．用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷錯誤的是()A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°C．BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3都是三角錐形的分子9．下列分子或離子中，價層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．H2O10．、、、四種酸中中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是______(填化學(xué)式，下同)；酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的酸是______。11．用價層電子對互斥理論完成下列問題(點“·”的原子為中心原子)。分子或離子α鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子立體構(gòu)型____________________________________________________________________________________________________12．表中的中心原子A上沒有孤電子對，運用價層電子對互斥模型，完成表中的空白：分子的空間結(jié)構(gòu)典型例子____________________________________13．已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：(1)中心原子沒有孤電子對的是______(填序號，下同)。(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有______。(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有______。(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______。14．填空。(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個H—S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)二硫化碳(CS2)分子中，兩個C=S鍵的夾角是180°，說明CS2分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(3)能說明CH4分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是___________。a．兩個鍵之間的夾角為109°28′b．C—H鍵為極性共價鍵c．4個C—H鍵的鍵能、鍵長都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一種(不存在同分異構(gòu)體)15．填空。(1)利用VSEPR理論推測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：___________；AlBr3(共價分子)___________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：___________；___________。(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面形分子___________；三角錐形分子___________；四面體形分子___________。16．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥理論(簡稱VSEPR模型)，用于預(yù)測簡單分子空間結(jié)構(gòu)。其要點可以概括：Ⅰ.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間中的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為ⅰ.孤電子對之間的斥力>孤電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ.其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2________VSEPR理想模型正四面體形價層電子對之間的理想鍵角____109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：________________________________________。(3)H2O分子的空間構(gòu)型為________，請你預(yù)測水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：_________________________________________________。(4)SO2Cl2