江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試1

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題本試卷共100分，考試時間75分鐘。原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質2.反應應用于石油開采。下列說法正確的是A.的電子式為 B.中N元素的化合價為+5C.分子中存在鍵 D.為非極性分子3.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D4.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體 D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類型均為C.分子中的化學鍵均為極性共價鍵D.晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列化學反應表示正確的是A.水煤氣法制氫：B.催化加氫生成的反應：C.電解水制氫的陽極反應：D.與水反應：7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D.中的N原子與形成配位鍵，具有還原性8.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：D.實驗室制備少量的原理：9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X不能與溶液發(fā)生顯色反應B.Y中的含氧官能團分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與發(fā)生加成反應D.X、Y、Z可用飽和溶液和2%銀氨溶液進行鑒別10.金屬硫化物()催化反應，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應的B.該反應的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應中每消耗，轉移電子的數(shù)目約為11.室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況A.A B.B C.C D.D12.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為在密閉容器中，、時，平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A.反應的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉化率達到X點的值二、非選擇題：共4題，共61分。14.催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應為。（1）催化劑的制備。將預先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為___________；反應選用溶液而不選用溶液的原因是___________。（2）催化劑的應用。將一定物質的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過裝有催化劑的反應器，測得NO的轉化率隨溫度的變化如題圖所示。反應溫度在320~360℃范圍內，NO轉化率隨溫度變化不明顯的原因是___________；反應溫度高于380℃，NO轉化率下降，除因為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有___________(用化學方程式表示)。（3）廢催化劑的回收?；厥諒U催化劑并制備的過程可表示為①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高釩元素浸出率的方法還有___________。②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結構，其結構式可表示為___________。③向pH=8的溶液中加入過量的溶液，生成沉淀。已知：，加過量溶液的目的是___________。15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：（1）化合物A酸性比環(huán)己醇的___________(填“強”或“弱”或“無差別”)。（2）B的分子式為，可由乙酸與反應合成，B的結構簡式為___________。（3）A→C中加入是為了結構反應中產(chǎn)生的___________(填化學式)。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個峰。（5）G分子式為，F(xiàn)→H的反應類型為___________。（6）寫出以、和為原料制備合成路線流圖___________(須用NBS和AlBN，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實驗過程可表示為（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應為，其平衡常數(shù)K與、、、的代數(shù)關系式為___________；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有___________(填序號)。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入氣體的速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通（2）在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g(20℃)，氧化溶液中的離子方程式為___________；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為催化劑，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。（3）制取晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的漿料與溶液充分反應。漿料與溶液的加料方式是___________；補充完整制取晶體的實驗方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在時完全轉化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結晶出，在150~170℃下干燥得到，實驗中需要使用MgO粉末)17.空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質轉化實現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是___________。（2）合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應實現(xiàn)反應Ⅰ：反應Ⅱ：①密閉體系中反應Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如圖甲所示，反應Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉化為氰酸銨()等副反應。尿素生產(chǎn)中實際投入和的物質的量之比為，其實際投料比值遠大于理論值的原因是___________。（3）催化電解吸收的KOH溶液可將轉化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉移電子的物質的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為___________(填化學式)。②當電解電壓為時，陰極由生成的電極反應式為___________。③當電解電壓為時，電解生成的和的物質的量之比為___________(寫出計算過程)。江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題本試卷共100分，考試時間75分鐘。原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質2.反應應用于石油開采。下列說法正確的是A.的電子式為 B.中N元素的化合價為+5C.分子中存在鍵 D.為非極性分子3.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D4.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體 D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類型均為C.分子中的化學鍵均為極性共價鍵D.晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列化學反應表示正確的是A.水煤氣法制氫：B.催化加氫生成的反應：C.電解水制氫的陽極反應：D.與水反應：7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D.中的N原子與形成配位鍵，具有還原性8.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：D.實驗室制備少量的原理：9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X不能與溶液發(fā)生顯色反應B.Y中的含氧官能團分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與發(fā)生加成反應D.X、Y、Z可用飽和溶液和2%銀氨溶液進行鑒別10.金屬硫化物()催化反應，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應的B.該反應的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應中每消耗，轉移電子的數(shù)目約為11.室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況A.A B.B C.C D.D12.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為在密閉容器中，、時，平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A.反應的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉化率達到X點的值二、非選擇題：共4題，共61分。14.催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應為。（1）催化劑的制備。將預先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為___________；反應選用溶液而不選用溶液的原因是___________。（2）催化劑的應用。將一定物質的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過裝有催化劑的反應器，測得NO的轉化率隨溫度的變化如題圖所示。反應溫度在320~360℃范圍內，NO轉化率隨溫度變化不明顯的原因是___________；反應溫度高于380℃，NO轉化率下降，除因為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有___________(用化學方程式表示)。（3）廢催化劑的回收?；厥諒U催化劑并制備的過程可表示為①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高釩元素浸出率的方法還有___________。②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結構，其結構式可表示為___________。③向pH=8的溶液中加入過量的溶液，生成沉淀。已知：，加過量溶液的目的是___________。15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：（1）化合物A酸性比環(huán)己醇的___________(填“強”或“弱”或“無差別”)。（2）B的分子式為，可由乙酸與反應合成，B的結構簡式為___________。（3）A→C中加入是為了結構反應中產(chǎn)生的___________(填化學式)。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個峰。（5）G分子式為，F(xiàn)→H的反應類型為___________。（6）寫出以、和為原料制備合成路線流圖___________(須用NBS和AlBN，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實驗過程可表示為（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應為，其平衡常數(shù)K與、、、的代數(shù)關系式為___________；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有___________(填序號)。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入氣體的速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通（2）在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g(20℃)，氧化溶液中的離子方程式為___________；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為催化劑，漿料中