北京市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含答案）

北京市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．FeC．HNO3D．KOH溶液2．下列關(guān)于分散系的說法中，不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小比較：溶液>膠體>濁液C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙3．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是XYZ例氧化物化合物純凈物A置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)B氨水溶液分散系C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D含氧酸酸化合物4．下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．NH4NO3→N2O+H2OD．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O5．下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2與鹽酸Cu(OH)2與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液Na2CO3溶液與NaHSO4溶液D．石灰石與硝酸溶液石灰石與鹽酸溶液6．下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C．在強堿性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl－、CH3COO－7．實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量B．醋酸溶液中滴入氨水至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．HCl溶液中加入適量的NaOH固體8．下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．C+H2OCO+H29．已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．Na2SO3是氧化劑B．被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．該反應(yīng)的離子方程式為：

2S2－＋SO32－＋6H+=3S↓＋3H2O10．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)規(guī)律的是A．“84”消毒液作消毒劑 B．碳酸氫鈉作食品膨松劑C．家庭中用純堿溶液清洗油污 D．用食鹽腌制食品有防腐作用11．下列實驗方法正確的是A．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：充分加熱固體混合物B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用NaOH溶液除去Cl2中的HClD．用HCl溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO312．下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．氯水13．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：8MnO4－+R2O32－+10OH－8MnO42－+2RO4n－+5H2O。則RO4n－中R的化合價是A．+4B．+5C．+6D．+714．下列說法不正確的是A．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應(yīng)，可用相同的離子方程式表示B．某白色固體焰色試驗顯黃色，不能確定該固體中不含鉀元素C．相同濃度的碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉、15．探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向碘化鉀淀粉溶液中滴加氯水，溶液變藍，說明氯水中含有HClO16．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．CuO+H2O==Mg(OH)2B．H2O+CO2+2NaClO==Na2CO3+2HClOC．CaCl2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClD．H2O+CO2+Na2CO3==2NaHCO317．小組研究實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法。下列說法不正確的是序號12實驗FeClFeCl3飽和溶液沸水FeFe2(SO4)3飽和溶液沸水現(xiàn)象液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應(yīng)，冷卻后仍為紅褐色液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應(yīng)，冷卻后溶液變黃A．對比實驗可知，制備Fe(OH)3膠體選用飽和FeCl3溶液效果更好B．實驗1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀C．含有n個Fe3+的飽和FeCl3溶液與水充分反應(yīng)，制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為n個D．對比實驗可知，酸根離子不同是造成實驗現(xiàn)象差異的重要原因18．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-19．已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是A．Fe3+、Br－、Cl－B．Fe2+、Br－、Cl－C．Fe2+、Cl－、I－D．Fe2+、Br－、Cl－、I－20．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴單質(zhì)（）的工藝流程如下。已知：i.與Na2CO3反應(yīng)時，Br2轉(zhuǎn)化為BrO3－和Br－。ii.HBrO3為強酸

。ⅲ.濃縮海水中溴元素以－形式存在。下列說法不正確的是A－－B－CNa2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO3－D－－二、填空題（本大題共5小題，共60分。請將答案填寫在答題紙上，簡答題每空的文字表述不能超過20字，作答超過字?jǐn)?shù)的，該空不得分。）21．（18分）填空Ⅰ．按照要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）CaCO3與醋酸溶液反應(yīng)。（2）MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)。（4）過量二氧化碳通入澄清石灰水。Ⅱ．配平下列反應(yīng)方程式（1）H2C2O4+MnO4－+________——CO2+Mn2++H2O（2）Cu2O+HNO3——Cu(NO3)2+NO+H2O22．（13分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：（1）檢驗濾液中的SO42－的方法是_______________________________________。（2）試劑I的化學(xué)式為____________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是___________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為________，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____________。（4）試劑Ⅲ的名稱是_______，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。23．（12分）某研究小組欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。每生成1個O2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（2）Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)（填是、否）。試設(shè)計實驗證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過氧化氫。（3）取少量溶液X于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為。（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：MnO4－+H2O2+H+—Mn2++O2↑+。24．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4，其中Fe元素為+6價）是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示（部分步驟已略去）。已知：在堿性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4過程過程Ⅰ過程Ⅱ足量濃NaOH溶液Cl2過程ⅢFe(NO3)3KOHK2FeO4固體難溶性雜質(zhì)（1）過程Ⅰ的目的是制備NaClO，反應(yīng)的離子方程式為______。（2）過程Ⅱ為堿性條件下制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）。①補全過程II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：1Fe3+＋1ClO－＋1______1FeO2-4＋1______＋1H2O。②除Na2FeO4外，過程II中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為______。（3）過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）過程Ⅰ~Ⅲ中，需要進行過濾操作的是______（填序號）。（5）K2FeO4可將氨氮廢水中的NH+4轉(zhuǎn)化為N2除去。從價態(tài)角度分析，K2FeO4能處理氨氮廢水的原因是______。25．（5分）碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分Li3PO4）為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如下。已知：部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）陽離子陰離子PO43－HPO42－H2PO4－Li+難溶可溶易溶Ca2+難溶難溶可溶（1）寫出浸取時Li3PO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是______________。（3）鈣渣的主要成分是_____________。（4）磷鋰分離時，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因是_____________。（5）沉鋰時，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

參考答案一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）1．C2．B3．A4．B5．D6．C7．D8．C9．B10．A11．A12．B13．C14．A15．D16．D17．C18．C19．C20．C二、填空題（本大題共5小題，共60分。請將答案填寫在答題紙上，簡答題每空的文字表述不能超過20字，作答超過字?jǐn)?shù)的，該空不得分。）21．（每空3分，共18分）Ⅰ．（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑（2）Mg2++SO42－+Ba2++2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（3）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（4）CO2+OH－=HCO3－Ⅱ．（1）5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O（2）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O22．（13分）（1）取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則有SO42-。（3分，每個點1分）（2）BaCl2（1分）過濾（1分）Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）（3）K2CO3除去多余的Ba2+（2分）（4）鹽酸（2分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）23．（12分，每空2分）（1）2Na2O2+2H2O==O2+4NaOH2（2）否取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復(fù)燃，）則證明X中含過氧化氫（3）2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓（4）2，5，6，2，5，8H2O24．（12分）（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2分）（2）①