金屬的化學(xué)性質(zhì)-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（解析版）

考點(diǎn)07金屬的化學(xué)性質(zhì)

忸命題趨勢(shì)

1.金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題

本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)判斷、金屬與鹽反應(yīng)的相關(guān)判

斷等。以文字或文字結(jié)合坐標(biāo)曲線的形式呈現(xiàn)。

2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）

本考點(diǎn)常以選擇題和填空與簡(jiǎn)答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液

中溶質(zhì)（或離子）的存在。常以文字的形式出現(xiàn)。

在任冬清單

1.認(rèn)識(shí)鐵、銅、鋁等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；

2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的金屬與（?。}酸、（?。┝蛩岬姆磻?yīng)；

3.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的金屬與鹽溶液的反應(yīng)；

4.掌握金屬活動(dòng)性順序，并能靈活運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學(xué)問(wèn)題。

在重田考向

一、金屬化學(xué)性質(zhì)；

二、探究金屬活動(dòng)性；

三、金屬與鹽溶液反應(yīng)之成分分析；

四、金屬與酸反應(yīng)之圖像題。

考向一：金屬化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

（1）銅與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Cu+Ch22CuO：反應(yīng)的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色;

（2）鐵與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式垂±4百暨上皿；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射,放熱，生產(chǎn)黑色物

質(zhì)；

（3）鎂與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Mg+C>2一點(diǎn)燃2MgO：反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成

白色固體;

（4）鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式4A1+3O,點(diǎn)燃2A1Q：反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生

成白色固體;

2、金屬+酸1鹽+H2T

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCb+H?T;反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡,金屬逐漸溶解至消失,放

熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgC12+H?T；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失,

放熱；

3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO44（“濕法冶金”原理）

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO產(chǎn)Cu+FeSCU；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì),溶

液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;

銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反應(yīng)的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質(zhì)，溶液

由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;

二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚。

【易錯(cuò)警示】

金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽;③在活動(dòng)性中只能在

前面的金屬置換后面的金屬。

典例引微

□

1.【2022新疆】下列金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）

A.銅B.鋁C.鎂D.鐵

【答案】C

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，這四種金屬中金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂、鋁、鐵、銅。故選C。

2.12022青?！肯铝薪饘俨荒軓腃uSO4溶液中置換出Cu的是（）

A.AlB.FeC.ZnD.Ag

【答案】D

【解答】解：A、鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu,故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C、鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，不能與硫酸銅反應(yīng)，不能從CuSO4溶液中置換出Cu,故選項(xiàng)正確。

故選：D。

3.12022四川自貢】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);

如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是.）

A.Cu>X>YB.X>Ctt>lC.X>Y>CuD.Y>X>Cit

【答案】B

【解析】解：現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明

X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即*>">7；

如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅,工

X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是c，，>L

故選:Bo

4.12022江蘇蘇州中考】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)

生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說(shuō)法正確的是（）

Y形管

硫酸銅

溶液遭y

A.鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.硫酸銅溶液所含陽(yáng)離子只有CW+

C.可推知金屬活動(dòng)性順序：銅＞鋅

D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物

的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽(yáng)離子有Cu2+、H+,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，可推知金屬活動(dòng)

性順序：鋅〉銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質(zhì)與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，不可觀察到相似

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.[2021山東威?！肯铝惺聦?shí)能用金屬活動(dòng)性解釋的是（）

①鋁制品比鐵制品耐腐蝕

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅

③用稀鹽酸除鐵銹

④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)

A.①②B.①②③C.②④D.①②④

【答案】C

【解答】①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的

進(jìn)一步進(jìn)行，不能說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，不能用金屬活動(dòng)性解釋；

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來(lái)，能用金屬活動(dòng)性解釋；

③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應(yīng)，不能用金屬活動(dòng)性解釋；

④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是由于銅位于氫的后面，能用金屬活動(dòng)性解釋；

由以上分析可知，C正確。

故選：Co

（1）①中有氣體生成，生成的氣體為。

（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）下列實(shí)驗(yàn)組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的是（填序號(hào)）。

A.①④B.③④C.①②④

【答案】（1）氫氣（或H2）（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）BC

【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣（或H?）；

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）實(shí)驗(yàn)①能說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于氫，實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明銅的活動(dòng)性小于氫，實(shí)驗(yàn)③能說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅，

實(shí)驗(yàn)④能說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于銀。

A、①④證明活動(dòng)性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒(méi)有比較鐵和銅，故不符合題意；

B、③④證明活動(dòng)性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵＞銅＞銀，符合題意；

C、①②④證明活動(dòng)性：①鐵大于氫，②銅小于氫，故鐵大于銅，④銅大于銀，故鐵＞銅＞銀。

故選:BCo

考向二：探究金屬活動(dòng)性

探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：

方法一：將打磨過(guò)的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中,觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。

方法二：將打磨過(guò)的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽造夜中，觀察是否反應(yīng)。

（2）比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：

方法一：兩鹽夾一金：將活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽渣港中，觀察現(xiàn)象。

方法二：兩金夾一鹽：將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)放入活動(dòng)性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：比較金屬活動(dòng)性時(shí)，需要注意在、控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、M

度、體積，金屬的形狀、表面積等需要一致。

翼例引微

1__________I____________________I

1.[2021內(nèi)蒙呼倫貝爾】現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無(wú)法判斷鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序（）

A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液

C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液

【答案】D

【解析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬

活動(dòng)性比氫若，所以鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；

B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題

思；

C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；

D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵、銅金屬活動(dòng)性比鋅弱，但無(wú)法比

較鐵、銅的金屬活動(dòng)性，符合題意；

答案：D?

2.[2022湖南湘西】為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

AgNO

稀硫酸一3Y溶液-

場(chǎng)-鐵稀硫酸溶'港鐵

①

A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu

B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②、③,能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag

C.實(shí)驗(yàn)④中X為Cu,Y為FeSCU，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu

D.實(shí)驗(yàn)④中X為Cu,Y為AgNCh，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu>Ag

【答案】B

【解答】解：A、①中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說(shuō)明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不

反應(yīng)，說(shuō)明銅排在氫后面，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu,故正確；

B、①中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說(shuō)明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅

排在氫后面，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu,③中鐵表面析出銀白色固體，是因?yàn)殍F和硝酸銀反應(yīng)生成了銀,

說(shuō)明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯(cuò)誤；

C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因?yàn)殂~不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，故正確；

D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說(shuō)明銅比銀活

潑，故正確。

故選：Bo

3.12022黑龍江佳木斯】如圖，研究金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)。

一銅絲鋁絲

AgNQ溶液CuSOa溶液

ab

（1）實(shí)驗(yàn)a觀察到的現(xiàn)象是

（2）要驗(yàn)證銅、鋁、銀的活動(dòng)性順序，不必做的實(shí)驗(yàn)是o（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

【答案】（1）銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;

（2）Co

【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)a中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由

無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；

（2）a中實(shí)驗(yàn)得出銅比銀活潑，b中鋁和硫酸銅反應(yīng)制得銅，得出鋁比銅活潑，c中鋁和稀硫酸反應(yīng)得到氫

氣的，得出鋁在氫的前面，由ab實(shí)驗(yàn)可以得出三種金屬的活動(dòng)性，因此不需要做實(shí)驗(yàn)c,故答案為：c。

4.【2021湖南永州】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵、銅的金屬活動(dòng)性及實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

I.鐵、銅金屬活動(dòng)性比較

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中

③將Fe絲插入盛有2mLeuSCU溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。

結(jié)論：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，可知Fe的金屬活動(dòng)性比Cu（填“強(qiáng)”或“弱”）。

n.將上面①、②、③實(shí)驗(yàn)后的液體收集在一燒杯中，對(duì)該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。

（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有（填化學(xué)式）。

（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測(cè)得廢液pH<7,表明廢液

中還有硫酸。

（3）丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSCU,采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，

待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣的成分為（填化學(xué)式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。

【答案】①.Fe+H2sC^FeSC^+HzT；②.紅；③.強(qiáng)；@.CuSO4>FeSO4；⑤.標(biāo)準(zhǔn)比色卡；⑥.Fe、Cu

【解析】I.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)

性順序里，銅排在氫后；

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4-FeSO4+H2T,說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在氫前；

③將Fe絲插入盛有2mLeuS04溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆

蓋，說(shuō)明鐵比銅活潑；

結(jié)論：通過(guò)以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；

II.（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，硫

酸亞鐵不再參與反應(yīng)，故廢液中一定含有：CuSO4,FeSCU；

（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得廢液pH<7,

溶液顯酸性，說(shuō)明還含硫酸；

（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSCU,采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵，故填：Fe、Cuo

考向三：金屬與鹽溶液反應(yīng)之成分分析

金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法

例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。

I、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一

定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。

n、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠(yuǎn)距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng);

（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）

（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

IIL硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。

（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

典例引微

***?___k_______?.______________?______

1.12022湖北潛江等中考】實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，待反應(yīng)結(jié)束后，

過(guò)濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）

A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵

B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵

C.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鎂

D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

【答案】A

【解析】A.濾液中一定含有鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的硫酸鎂，可能含有未反應(yīng)完的硫酸亞鐵，正確。

B.若濾液為淺綠色，說(shuō)明硫酸亞鐵還未被完全反應(yīng)，說(shuō)明鎂不足，所以則濾渣中一定含有鐵（鎂和硫酸亞鐵

反應(yīng)生成的），選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有氫前金屬，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的鐵，可能有過(guò)量的

鎂，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂的質(zhì)量（120）小于硫酸亞鐵（152）,所以所得濾液的質(zhì)量不一定

比原溶液的質(zhì)量大，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

2.【2022黑龍江齊齊哈爾中考】將鋁粉和鋅粉的混合物加入一定量的硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分

反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），濾液中可能含有的

溶質(zhì)是O

【答案】①.Ag②.Zn（NO3）2、AgNO3

【解析】鋁粉和鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，鋁和硝酸銀先反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，待鋁完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銀

反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，因此，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，其化學(xué)式為：Ag；濾液中一定含有的溶質(zhì)是

未參加反應(yīng)的硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋁，可能含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸鋅，其化學(xué)式為：Zn(NO3)

2,過(guò)量的硝酸銀，其化學(xué)式為：AgNO3o

考向四：金屬與酸反應(yīng)之圖像題

f產(chǎn)生IL的質(zhì)量

1、等質(zhì)量的金屬(等化合價(jià))與足量的酸反應(yīng)/------r

0反應(yīng)時(shí)間

酸是足量的，說(shuō)明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。

如鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)如圖表示。

此圖反映出：①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe

線陡；②當(dāng)金屬在化合物中化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的

氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。

f產(chǎn)生H°的質(zhì)量

2、足量的金屬與等量的酸反應(yīng)----

一

O反應(yīng)時(shí)間

金屬是足量的，說(shuō)明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算，所以最

終生成氫氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示。

1.12022湖南懷化】現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中,

X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下

B.相對(duì)原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

D.Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2sO4=YSO4+H2T

【答案】D

【解答】解：A、現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，

X不發(fā)生反應(yīng)，至完全反應(yīng)，Z所需時(shí)間短，金屬活動(dòng)性Z比Y強(qiáng)，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫

>Y>X,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、現(xiàn)有質(zhì)量相等的Y、Z兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均顯

+2價(jià)，最終Y產(chǎn)生的氫氣比Z多，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y<Z,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、由圖示可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、Y在生成物中顯+2價(jià)，Y與H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2sO4=YSO4+H2f,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

2.[2022山東濟(jì)寧】相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，

生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見(jiàn)如圖，分析圖像判斷，下面說(shuō)法正確的是（）

H2

質(zhì)

量

，

至

A.金屬鋅反應(yīng)速率最大

B.金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

【答案】C

【解答】解：A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來(lái)自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫

氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

廿跟黨訓(xùn)練

1.下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是（）

A.CuB.ZnC.A1D.Mg

【答案】A

【解析】金屬活動(dòng)順序表中，H后金屬不能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。銅屬于H后金屬，不能和稀鹽

酸發(fā)生反應(yīng)。

故選Ao

2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y、Z

分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序（）

A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X

【答案】C

【解析】把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，X在氫前，

Y在氫后，X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)

明在金屬活動(dòng)性順序中，Y位于銀之前，Z位于銀之后，Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，所以X、Y、Z的金屬活動(dòng)性

順序：X>Y>ZO

故選Co

3.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則該試劑是（）

A.CuSCU溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlCb溶液

【答案】A

【解析】A、鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，

無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅比銀活潑，可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；

B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在氫前，銅、銀都不

與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅、銀排在氫之后，由此可推出在金屬活動(dòng)性順

序里，鋁的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但是無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性，不符合題意；

C、鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸

銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明銅比銀活潑，但是無(wú)法驗(yàn)證鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、銅、銀都不與氯化鋁反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁比銅、銀活潑，但是無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性順序,

不符合題意。

故選Ao

4.將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NO3)2、AgNCh兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾

渣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅

B.若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅

C.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgNCh和Zn(N03)2

D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn(NO3)2

【答案】D

【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先

與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

A、若濾液為藍(lán)色，則濾液中含有硝酸銅，可能是-一部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應(yīng)，也可能是硝酸銅沒(méi)有參加

反應(yīng)，則濾渣中一定有銀，不一定含有銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、若濾液為無(wú)色，則說(shuō)明硝酸銀、硝酸銅均已完全反應(yīng)，則濾渣中-定有銀和銅，可能含有鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)一定含有AgNCh,則硝酸銅沒(méi)有發(fā)生參加反應(yīng)，則

原濾液中溶質(zhì)有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅有過(guò)量的，則濾液中溶質(zhì)只有

Zn(NO3)2,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選:D.

5.為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是()

A.MgCb溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCL溶液

C.Mg、Sn、Cu、鹽酸

D.MgCb溶液、Sn、C11CI2溶液

【答案】A

【解析】A、MgCb溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；

B、Mg與SnCb溶液反應(yīng)生成略帶藍(lán)色Sn,而Cu與SnCb溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)

性順序；

C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn

的金屬活動(dòng)性順序；

D、MgCb溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動(dòng)性Mg＞Sn,Sn、CuCb溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬

活動(dòng)性Sn＞Cu,能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；

故選：Ao

6.某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形

狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是

銅片

硝酸銀溶液

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

D.分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

【答案】B

【解析】A、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和

鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A正確。

B、②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說(shuō)明金屬活動(dòng)性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸

銅和銀，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B錯(cuò)，符合題意。

C、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性

強(qiáng)弱，C正確。

D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實(shí)驗(yàn)③銅和稀鹽酸不

反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性氫,銅，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，活動(dòng)

性銅〉銀，故金屬活動(dòng)性，鎂＞鐵＞銅〉銀，D正確。

故選：Bo

7.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量

與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

°反應(yīng)時(shí)間/8

A.完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙＞甲＞乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C.相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】

A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)生成

氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達(dá)到最大值，其次是金屬甲，最后是金

屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，因此完全反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系為丙＞甲＞

乙，A選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

B、如圖所示曲線平行于x軸時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙,

最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，B選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號(hào)為M,與稀硫酸反應(yīng)的通式為

M+H2SO4=MSO4+H2T,設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為X,金屬的質(zhì)量為m金屬，生成氫氣的質(zhì)量為m氫氣，

xm會(huì)屬2m會(huì)展

根據(jù)方程式可知力超，則有》=——,已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)

2m氫氣m氫氣

量了與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲＞乙＞丙，三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系

為甲〈乙〈丙，C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號(hào)為M,與稀硫酸反應(yīng)的通式為

M+H2SO4=MSO4+H2T,由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來(lái)自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素

守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲＞乙＞丙，消耗硫酸

的質(zhì)量關(guān)系為甲＞乙＞丙，D選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。

8.某同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)操作考試，為驗(yàn)證鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中

能達(dá)到目的的是（）

A.將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中

B.將鋅片、銅片分別放入Mg(NC)3)2溶液中

C.將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NC)3)2溶液中

D.將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中

【答案】D

【解析】A、將鎂片、鋅片分別放入CU(NO3)2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明

鎂、鋅的活動(dòng)性都比銅強(qiáng)，但無(wú)法判斷鎂、鋅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中，鋅片、銅片上均無(wú)明顯變化，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鋅、銅都強(qiáng),

但無(wú)法判斷鋅、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出

現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋅、銅都強(qiáng)，但無(wú)法判斷鋅、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面出現(xiàn)氣泡的速

率次之，而銅片表面沒(méi)有明顯變化，證明三種金屬的活動(dòng)性為鎂＞鋅＞銅，選項(xiàng)正確，故選D。

9.在Al(N03)3、Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固

體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為—(填化學(xué)式)，濾渣中一定含有

，寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____o

、

【答案］(1).Fe(NO3)2,A1(NO3)3(2).CUAg、Fe(3),Fe+2AgNC)3=Fe(NO3)2+2Ag或

Fe+Cu(NC)3%=Fe(NC)3%+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【解析】由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋁＞鐵＞銅＞銀，依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}

溶液中置換出來(lái)，所以鐵先置換出AgNO3溶液中的銀，反應(yīng)為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,再置換

出Cu(NC)3)2溶液中的銅，反應(yīng)為：Fe+Cu(NC＞3)2=Fe(NO3)2+Cu,但不能置換出鋁；充分反應(yīng)后過(guò)濾，

向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明Fe過(guò)量，所以原混合溶液中的AgNCh、CU(NO3)2

全部被置換生成Ag、Cu,并生成Fe(NCh)2溶液，A1(NC＞3)3不反應(yīng)。

【詳解】由以上分析知：Fe過(guò)量，所以原混合溶液中的AgNO3＞Cu(NO3)2全部被置換生成Ag、Cu和

Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反應(yīng)；所以濾液中一定有Fe(NC＞3)2、A1(NO3)3,濾渣中含有Cu、Ag和

Fe；發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。

10.小雨同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn):

①實(shí)驗(yàn)中，小雨觀察到的現(xiàn)象是,由

此得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵；

②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是,有

關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵銅（填

【答案】（1）.盛有鎂片的試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；盛有鐵片的試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)

生；盛有鋅片的試管中反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生；（2）.鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠

色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；＞

【解析】

①鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)較緩慢且有少

量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，

可以得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵。

②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶

液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說(shuō)明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵〉銅。

11.金屬制品與我們的日常生活密不可分。

（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是O

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成。

（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是

（用序號(hào)①②③填空）

①Zn、CuSCU溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNCh溶液

（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe＞Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性Cl2＞Br2＞l2,

請(qǐng)寫出將Cb通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】（l）.Cu或銅；（2）.致密氧化膜；（3）.③；（4）.C12+2NaBr=2NaCl+Br2

【解析】（1）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為鋁＞鋅＞（氫）＞銅可知，銅位于H之后不能與稀硫酸發(fā)生置

換反應(yīng)。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧

氣反應(yīng)生成致密氧化膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用；

（3）①Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅〉銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性

銅〉銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，不符合題意；

②Cu與AgNCh溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅〉銀；Cu不能與ZnSCU溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅〉

銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，不符合題意；

③Zn、Cu都能與AgNCh溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但無(wú)法比較鋅、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題

意。故選③。

（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe＞Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0由于金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中

置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬或非金屬單質(zhì)可以把

弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)。所以，根據(jù)活潑性C12＞Br2＞L,將CL通入NaBr溶液中，氯

氣會(huì)將澳氣置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ch+2NaBr=2NaCl+Br2o

12.學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上

老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。

【制定計(jì)劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設(shè)計(jì)方案是o

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論

打磨也口

的銅片一〉金屬活動(dòng)性：Cu______Ag（填“>”或“<”）

二二一硝酸銀

溶液

必

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶金屬活動(dòng)性：Zn________Cu（填“>”或“<”），

液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________o

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白（注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄

用文字描述或圖示表示均可）：

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。

【反思與評(píng)價(jià)】探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：

（1）有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說(shuō)明其驗(yàn)證方法：

（2）經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案較好。

（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是0

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反

應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色。此時(shí)，濾渣中一定含有0

【答案】（1）.鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸（2）.有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（3）.

（4）.將打磨過(guò)的鋅片加入硫酸銅溶液中（5）.>（6）.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）.Zn>

Cu>Ag（8）.將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，

說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有

紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu（9）.一、二（10）.節(jié)約金屬資源，減少污染（11）.Cu、Ag

【解析】制定計(jì)劃：還可以設(shè)計(jì)方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅

和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順

序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅

排在銀之前，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；

說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將打磨過(guò)的鋅片加入

硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，金屬活動(dòng)性：Zn>Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Zn>Cu>Ag；

反思與評(píng)價(jià)：（1）將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析

出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，

有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu；

（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡(jiǎn)單。

（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。

拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待

硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色，

說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過(guò)量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；

在真題過(guò)關(guān)

1.12021廣西北?！坑蠿、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反

應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事

實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X、Z、YB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、Y、X

【答案】B

【解答】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X

的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即動(dòng)性X>H>Y；

如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性

比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即動(dòng)性Y>Ag>Z。

由上述分析可知，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：X>Y>Zo

故選：Bo

2.12022湖南婁底】現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗(yàn)證它們的金

屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則該試劑是（）

A.AgNCh溶液B.CuSO4溶液

C.稀H2s04溶液D.ZnCL溶液

【答案】B

【解答】解：A、鋁、銅都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，無(wú)法證明鋁、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

B、鋁能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明活動(dòng)性鋁在銅前，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性銀在銅后，故

使用硫酸銅溶液能一次性驗(yàn)證鋁、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故正確；

C、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明活動(dòng)性鋁在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明銅和銀在氫后，

但是無(wú)法說(shuō)明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

D、銅、銀與氯化鋅溶液都不反應(yīng)，無(wú)法證明銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤。

故選：Bo

3.[2021湖南長(zhǎng)沙】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。下列金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是

（）

A.鎂（Mg）B.鋁（Al）C.鐵（Fe）D.銅（Cu）

【答案】A

【解答】常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，選項(xiàng)提供的四種金屬中鎂的位置最靠前,

故四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂。

故選：Ao

4.12022湖南張家界】金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）

A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.觀察顏色D.灼燒

【答案】C

【解答】解：A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以區(qū)

分兩種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，而黃金不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以

區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

C、金和黃銅都為黃色，無(wú)法通過(guò)觀察顏色進(jìn)行區(qū)分，故正確；

D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏S金不變色，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

故選：Co

5.12022湖北黃石中考】向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、

Ag片，甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無(wú)明顯現(xiàn)象（如圖）。則甲中放置的是（）

甲乙丙丁

A.MgB.FeC.CuD.Ag

【答案】B

【解析】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇

烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；

活動(dòng)性鎂大于鐵大于銅大于銀；甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無(wú)明顯現(xiàn)象，則丙為鎂、甲為

鐵，乙、丁為銅、銀中的一種；

故選Bo

6.12021湖北襄陽(yáng)】將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾

渣和Yg濾液（不飽和）。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是（）

A.X一定大于Y

B.濾液可能仍然呈藍(lán)色

C.濾渣中只有銅，肯定沒(méi)有鎂和鋅

D.濾液中最多含三種溶質(zhì)

【答案】C

【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Mg>Zn>Cu>Ag,因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合

溶液中，銀肯定沒(méi)有參加反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，

說(shuō)明濾渣中肯定沒(méi)有鎂和鋅，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，加入的鎂全部反應(yīng)，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部

分反應(yīng)。

A、根據(jù)分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，只發(fā)生了

鎂和氯化銅的反應(yīng)，由Mg+CuC12=MgCb+Cu可知，CuCb和MgCL的質(zhì)量比為：135：95,反應(yīng)后溶液的

質(zhì)量減小，因此X一定大于Y,選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)分析，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，而氯化銅溶液呈藍(lán)色，因此濾液可能仍然呈藍(lán)色，

選項(xiàng)B正確；

C、因?yàn)樗姆N金屬中銀的活動(dòng)性最差，所以沒(méi)有參加反應(yīng)，而鎂一定和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)生成銅，因此濾渣

中一定有銀和銅。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中肯定沒(méi)有鎂和鋅。選項(xiàng)C不正確；

D、根據(jù)分析，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因此濾液中最多含

三種溶質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選C。

7.[2022山東日照】波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入

過(guò)量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個(gè)表面光亮的鐵釘，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.鐵釘表面有紅色固體析出

B.鐵釘表面有金屬鈣析出

C.有無(wú)色氣泡放出

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)

【答案】B

【解答】解：A、波爾多