2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：水的電離與溶液的pH（解析卷）

4<59水的電需與溶液的pH

1.【2022年1月浙江卷】已知25℃時二元酸H2A的Kai=L3xl(y7,37.1x10-15。下列說法正確的是

A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolLi的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為

0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等濃度的Na2A.NaHA溶液中，A?一的水解程度大于HA\水的電離程度前者大于后者，故

A錯誤；B.溶液中c(H+)=IO。1noi/L,H2A電離程度較小，溶液中c(H2A戶0.1mol/L,Kai=

103xc(HA-),

——,'、'=1.3x10-7,c(HA)=1.3xl0-5mol/L,c(HA-)=c(H2A)tas,則H2A的電離度

C(H2A)

cHA)

_2____x100%=1.3X10-4X100%=0.013%,故B正確；C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,

C(H2A)

IO^XCFA2)

c(H；)=7.1x10-5,貝uC(A2-)<C(HA)故C錯誤；D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液

10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,H2A的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+l,故D錯誤；選B。

2.(2021.1?浙江真題)25℃時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L-^0.10moLL-i的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0xl(y5moi

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA」的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)

論，A錯誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B+和A」的

水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010

1

mol.L.0.10molL-i的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai>(X2,C錯誤；D.100mLpH=10.00的

Na2cCh溶液中氫氧根離子的濃度是IxlOPmol/L,碳酸根水解促進水的電離，則水電離出的濃度

是lxl(F4mol/L,其物質(zhì)的量為0.1Lxlxl(r4moi/L=lxl()rmol,D正確；答案選D。

3.(2019?北京高考真題)實驗測得0.5mol-LTCH3coONa溶液、0.5moLLTCuSCU溶液以及H2O的pH隨

溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuS04溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，是因為CH3coeT、CF+水解平衡移動

方向不同

【答案】C

【解析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水

解,據(jù)此解題；A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH尸Kw

增大，故pH減小，但c(H+尸c(OH)不符合題意；B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電

離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3coOH-+H2OUCH3coOH+OH-,升高溫度促進鹽

類水解，所以c(OH-)增大，不符合題意；C.升高溫度，促進水的電離，(H+)增大；升高溫度，促進

銅離子水解CU2++2H2OUCU(OH)2+2H+,(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，符合題意；

D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。

4.(2019?上海高考真題)25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是()

A.Ixl0-12mol/LB.lxlQ-13mol/L

C.5xlO_12mol/LD.5xlO_13mol/L

【答案】A

【解析】溶液中的氫氧根離子濃度為0.01mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)計算，氫離子濃度為

12

——=10~mol/Lo故選A。

0.01

5.(2017?上海高考真題)下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動的是:

A.Na2co3B.NH4C1C.H2SO4D.NaHCCh

【答案】B

【解析】A.Na2cO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進水電離，錯誤；B.氯化鎮(zhèn)是

強酸弱堿鹽，鐵根離子水解，溶液顯酸性，促進水的電離，正確；C.硫酸完全電離生成氫離子而導(dǎo)

致溶液中c(H+)增大，溶液顯酸性，抑制水的電離，錯誤；D.碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根

離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，促進水的電離，錯誤；故選B。

6.(2017?浙江高考真題)下列說法不E卿的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(C「)=c(CH3coeT)

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若式CL)=C(NH4+),則溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pH<7的溶液不一定呈酸性，只有當溶液中c(OH-)<c(H+)時溶液顯酸性，A正確；B.氫氧

化鈉是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、

NaOH溶液，c(O}T)不相等，前者小于后者，B錯誤；C.鹽酸、CH3co0H溶液中存在電荷守恒：

+

c(H+)=c(OIT)+c(Cr)、c(H)=c(OH)+c(CH3COO),因此在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3co0H

溶液，c(CF)=c(CH3COO),C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：

++

c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(Cr),若c(CL)=°網(wǎng)山+),貝Uc(H+)=c(OIT),溶液呈中性，D正確。答案選

B?

7.(2017?浙江高考真題)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚醐變紅的是

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3

【答案】C

【解析】A.NaOH是強堿，溶液顯堿性，能使酚醐變紅，不選；B.Na2c。3屬于強堿弱酸鹽，水解后溶

液顯堿性，能使酚酰變紅，不選；C.NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性，不能使酚酷變紅，選；

D.N%的水溶液顯堿性，能使酚獻變紅，不選；故選C。

8.(2013?全國高考真題)下圖表示溶液中c(H+)和c(OJT)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

c(OH-ymol*L,

A.兩條曲線間任意點均有c(H+)xc(OH-)=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)

C.圖中TI<T2

D.XZ線上任意點均有pH=7

【答案】D

【解析】A、由圖像知，兩曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數(shù)，A

正確；B、XZ連線的斜率是1,存在c(H+)=c(OH),在X、Z連線的上方，c(H+)<c(OH),

在X、Z連線的下方，c(H+)>c(OH),B正確；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進水電離，c

(H+)、c(OH-)及Kw都增大，所以TI<T2,C正確；D、X曲線在25℃時c(H+)=10-7mol/L,

pH=7,而Z曲線溫度高于25℃,其pH<7,D錯誤。答案選D。

9.(2008?全國高考真題)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1-4.4,石蕊：

50-8.0,酚醐：8.2?10.0,用O.lOOOmolL-iNaOH溶液滴定未知濃度的CH3coOH溶液，反應(yīng)恰好完

全時，下列敘述正確的是()

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酰作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酰作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酬作指示劑

【答案】D

【解析】NaOH與CH3coOH恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,CH3coONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿

性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3coONa溶液的pH接近，所以指示劑選擇酚

醐，故答案為D。

mol/L=7.6xlO-12mol/L,所以該點溶液pH<12,正確；故選D。

+-

10.(2007?天津高考真題)25℃時，水的電離達到平衡：H2Q——-H+OH；AH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH一)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c(H+)降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】B

【解析】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯

酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水

解是促進水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)

增大，pH降低，D不正確。答案選B。

11.(2014?廣東高考真題)常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液

中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

AXY2

A.HA是強酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH：Z表示H+

D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

【答案】D

【解析】A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為O.lmol/L的NaA溶

液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根

據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7,B錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大

小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OlT)>c(HA)>c(H+),所以X是OH,Y是HA,Z表示H+,C錯誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA尸c(Na+),D正確；答案選D。

12.(2014?海南高考真題)NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是

A.酚酰B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.堿式滴定管

【答案】B

【解析】在酸堿中和滴定中要用滴定管滴加試劑，待測溶液盛裝在錐形瓶中，用指示劑酚髓來判斷滴定終

點。因此不使用的儀器是圓底燒瓶。答案選B。

13.(2008?上海高考真題)常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0xl(yi3moi.Lr,該溶液可能是()

①二氧化硫②氯化鏤水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

【答案】A

【解析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c(H+)=L0xl(H3mol.L1,說明水的電離受到抑制，溶液為強

酸或強堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會抑制水的電離，故①正

確；②氯化鏤是強酸弱堿鹽，錢根離子會發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進水的電離，故②錯誤；③硝酸

鈉是強酸強堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會減小，故③錯誤；④氫氧化鈉為強堿，會抑制水的

電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。

14.(2012?上海高考真題)常溫下amol/LCH3coOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷

一定錯誤的是

A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3co0-)，a>b

C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3coO),a<b

【答案】D

【解析】A.若c(OH)>c(H+),溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a&b,不符合題意；

B.若c(K+)>c(CH3coeT),由電荷守恒c(CH3coeT)+c(OlT)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH)>c(H+),則

a<b,若當a>b,也就是弱酸強堿中和時，弱酸過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過量的極

少，所以過量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產(chǎn)生的OH1有可能成立，不符合題意；C.若

c(OH-)=c(H+),溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a>b,不符合題意；D.若c(K+)<

c(CH3coeT),由電荷守恒可知c(CH3coeT)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),c(OH)<c(H+),則a>b,符合題

意；答案選D。

15.(2015?廣東高考真題)一定溫度下，水溶液中H+和0IT的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是

()

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0x10-13

C.該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【答案】C

【解析】A.溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，將不在曲線

上，A錯誤；B.b點c(H+)=c(OH)=1.0xl0-7,Kw-l.OxlO7xl.OxlO^l.OxlOi4,B錯誤;C.加入

FeCh,由于氯化鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解結(jié)合水電離出的OH,促進水的電離平衡右移，

最終使溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，可以由b到a點，符合圖象變化趨勢，C正

確；D.由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，Kw不變，故不能利用稀釋使其形成此變

化，D錯誤；故合理選項是C。

16.(2008?全國高考真題)常溫下，取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的

pH等于12,則原溶液的濃度為

A.O.Olmol-L-1B.0.017mol-L-1

C.0.05mol-L-1D.0.50molL1

【答案】C

【解析】設(shè)NaOH和HC1的物質(zhì)的量濃度均為c,NaOH和HC1溶液以3:2體積比相混合，體積分別為

3V、2V,酸堿混合后pH=12,則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH-)=0.01mol。I貝U：

c-3V-c-2V

c(OH)==0.01mol-L-1解得：c=0.05molL1正確，答案選C。

5V

17.(2010?天津高考真題)下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCL和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3coOH與CH3coONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3coeT)

【答案】B

【解析】A、某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)可能是酸或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSCU等，弱酸弱

堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯誤；B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=1.0x1045moi/L,pH=6.5的

牛奶中c(H+)=1.0xl065mol/L,前者c(H+)是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCb和NaCI

溶液中的Cl-濃度不同，前者c(CD是后者的2倍，根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，

平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCb和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較

小，C錯誤；D、pH=5.6的CH3coOH與CH3coONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根

離子的水解程度，所以c(Na+)<c(CH3coeT),D錯誤；答案選B。

18.(2009?四川高考真題)關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化鏤溶液，下列說

法不正確的是

A.c(NH+4)：③內(nèi)

B.水電離出的c(H+)：②>①

C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】A.氯化鏤為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，A正

確；B.在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進水的電離，不正確。C.鹽酸和氨水混

合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，此等式可表

示溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D.①和③等體積混合后的溶液顯堿性，氯化鏤是強電解質(zhì)，而一水合

氨是弱電解質(zhì)，故離子濃度的大小順序為c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正確。故選B。

19.(2007.全國高考真題)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合

B.pH=3的鹽酸和pH=ll的氫氧化鋼溶液等體積混合

C.pH=3的醋酸和pH=ll的的氫氧化鋼溶液等體積混合

D.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等體積混合

【答案】C

【解析】A.一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的鹽酸中氯化氫濃度為

0.OOlmol/L,而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于0.Olmol/L,兩溶液等體積混合后氨水過

量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7,錯誤;B.鹽酸是強酸，氫氧化鋼是強堿，完全電離，所

以pH=3的鹽酸和pH=ll的氫氧化鋼溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH=

7,錯誤；C.pH=3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L,pH=U的

氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.OOlmol/L,兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶

液的pH一定小于7,正確；D.一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的

硫酸中硫酸濃度為0.OOlmol/L,而pH=ll的氨水中一水合氨濃度遠遠大于0.Olmol/L,兩溶液等體

積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7,錯誤；綜上所述，答案為C。

20.（2012.上海高考真題）水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）

A.NaHS04溶液B.KF溶液C.KA1（SC）4）2溶液D.Nai溶液

【答案】D

【解析】水的電離H2OMH++OH-,加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離。A.硫酸氫

鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H20M

H++OH-,抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；B.KF為強電解質(zhì)，電離出鉀離子

和氟離子，鉀不水解，氟離子水解生成氫氟酸，促進水的電離，錯誤；C.KAI（SO4）2為強電解

質(zhì)，電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，鉀離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，

促進水的電離，錯誤；D.Nai為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水

解，對水的電離平衡無影響，正確；答案選D

21.（2007?廣東高考真題）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（）

A.酸堿指示劑B.pH計C.精密pH試紙D.廣泛pH試紙

【答案】B

【解析】A.酸堿指示劑只能大概知道溶液的酸堿性，不能定量，錯誤；B.pH計能讀到小數(shù)點后面兩位

小數(shù)，正確；C.精密pH試紙能測到0.2數(shù)量級，錯誤；D.廣泛pH試紙僅能讀出整數(shù)，錯誤；答

案選B。

22.（2008?海南高考真題）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）

A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

B.將一小塊試紙用蒸儲水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比

色卡對照

C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

D.將一小條試紙先用蒸儲水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照

【答案】A

【解析】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，

A正確；B.用pH試紙測定溶液pH值時，若用蒸儲水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導(dǎo)致所

測的pH值可能不準，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C.不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣

會污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸儲水潤濕，D不正確。本題選A。

23.(2014.山東高考真題)已知某溫度下CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為

O.lmoLL-?的CH3coOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

C(NH+)

B.4先增大再減小

C(NH3H2O)

C.c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐

漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程

度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，錯誤；B.由CH3coONH4的水解常數(shù)

c(NH-HO)?c(H+)c(NH「)

Kh=-~~2',，隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，Kh不變，則一--始終減

+

C(NH4)C(NH3H2O)

小，錯誤；C.n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和為O.OOlmol,始終保持不變，由于溶液體積逐

漸增大，所以c(CH3coOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，錯誤；D.當加入氨水的體積為10mL

時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H+)=c

(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO),正確；故答案為D。

24.(2011?四川高考真題)25℃時，在等體積的①pH=O的H2s04溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③

pH=10的Na2s溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.1:10:1010:109B.l:5:5x109:5xl0

C.1:20:1010:109D.l:10:104:109

【答案】A

【解析】

①中pH=O的H2sCU中c(H+)=L0molLF,c(OH-)=1.0xl014molL~1,水電離程度為LOxlO-Umol]-

1.

②中c(OH)=0.1mol-L*,c(H+)=1QxlO-i3moiLi,水電離程度為l.Oxlor3moi

③中cCOH>l.OxlO^mol.L'1,水的電離程度為1.0x]0~4molL-1；

④中c(H+)=L0xl(F5moLLr,水的電離程度為1.0xl(T5moi.11；

故①②③④中水的電離程度之比為：l.Oxlcn4moi.「1：1.0xl0-13mol-L_1：1.0xl0-4mol-L^：1.0xl0~

5molL-1=l:10:1010:109,正確。

答案選A。

25.(2013?上海高考真題)374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的

H+和OH,由此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

【答案】B

【解析】A.25℃時，水的pH=7,水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，在374℃時，超臨界水

顯中性，pH<7,A錯誤；B.超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，根據(jù)相似相溶原理，說明超臨

界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，B正確；C.25℃時，水的pH=7,水的電離是吸熱過程，升高溫度促

進水的電離，在374℃時，超臨界水中H+與0H濃度相等，顯中性，pH<7,C錯誤；D.超臨界水具

有很強的溶解有機物的能力，根據(jù)相似相溶原理，說明超臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，D錯誤；

答案選B。

2+2+1

26.(2013?全國高考真題)室溫時，M(OH)2(S)M(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M)="b"mol-L-溶液的

pH等于()

A-mg(T)B-mg(3

C.14+|lg(i)D.14+|lg(^)

【答案】C

【解析】根據(jù)Ksp=a=c(M2+>c(OH-)2,c(M2+)=bmol-L-i,解得c(OH-)2=(力。本題是堿性環(huán)境，先求出

c(OH),根據(jù)水的離子積，在求出c(H+),在求出溶液的pH=14+?g(、

27.(2011?上海高考真題)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積

混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性

C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性

【答案】AB

【解析】根據(jù)pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用

等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性。A.pH為3的某酸溶液，為強酸時與等體積

pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強酸強堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時酸過量，則溶液一

般為酸性，即b不可能顯堿性，正確；B.某酸溶液為強酸時與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時氨水過

量，則a可能顯堿性；若為弱酸時恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當弱酸酸根離子的水解小于弱堿

中離子的水解，則a可能顯酸性，正確；C.若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)

時，生成弱酸弱堿鹽，當弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子