生活中常見的鹽全面版

生活中常見的鹽全面版一教材領悟內容提要二教法學法三教學過程四重點難點五板書設計1．教材分析2．教學目標3．教學重點4．教學難點5．課時安排一教材領悟單元分析本單元的鹽、化學肥料兩個課題從學生身邊的事物出發(fā)，又結合相關內容對前面所學知識和技能進行了適當?shù)臍w納、提高或延伸。是繼前十單元學習后的延伸和總結，歸納和反思。介紹了兩類重要性的鹽——氯化鈉和碳酸鹽，構建了酸、堿、鹽完整的知識體系，完成了四大基本反應類型的知識教學。同時為課題2化學肥料的教學做好鋪墊。課題分析知識與技能過程與方法情感態(tài)度和價值觀3.教學目標（1）過濾、蒸發(fā)等基本操作技能

（2）復分解反應及其發(fā)生條件（3）CO32-、HCO3－的檢驗方法3.教學重點:

4.教學難點歸納復分解反應及其發(fā)生條件。

第一課時：氯化鈉

第二課時：碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣5.課時安排:

二:教法和學法本課題主要采用實驗與多媒體結合教學。此外還采用分析法、對比法、歸納法等多種方法的優(yōu)化組合。1．教法：2．學法導學生學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗的認知過程；教會學生運用對比、歸納法；三：教學過程第一課時氯化鈉考考你1.食鹽知識知多少？2.食鹽和鹽是一回事嗎？3.除調味外，你還能說出食鹽的其它用途嗎？4.在自然界中，氯化鈉如何分布的？5.海水如何制精鹽？“你們想知道剛才的回答對嗎？通過我們今天的學習你就能從中找出答案。”農戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯鹽工人進醫(yī)院石家莊37人中毒亞硝酸鈉新聞事件融雪機灑鹽融雪有關食品與藥品氯化鈉的用途醫(yī)療

生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè)制取純堿、燒堿、鹽酸等農業(yè)氯化鈉可以用來選種生活調味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等交通公路上的積雪用氯化鈉來消除氯化鈉的分布海鹽湖鹽巖鹽井鹽海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽某班同學進行粗鹽提純實驗時的部分場景稱量過濾溶解蒸發(fā)

第二課時

碳酸鈉、碳酸氫鈉和

碳酸鈣（1）展示實物引出新課我國的制堿工業(yè)的先驅——侯德榜：

（2）問題作知識點的過渡，一環(huán)緊扣一環(huán)碳酸氫鈉為什么可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑？2.碳酸鈣為什么可以作為醫(yī)療上的補鈣劑？問題？（3）注重實驗，注重對比、歸納法的應用。

四重點難點2.CO32-、HCO3-的檢驗方法3.復分解反應及其發(fā)生條件1.過濾、蒸發(fā)等基本操作技能四：重點難點2.CO32-、HCO3-的檢驗方法3.復分解反應及其發(fā)生條件1.過濾、蒸發(fā)等基本操作技能

1.過濾、蒸發(fā)等基本操作技能設問討論播放課件（實驗操作注意事項）探究實驗（1）稱量稱量時應注意什么？將粗鹽全倒入水中嗎？（2）溶解是除去液體中混有的固體物質的一種方法?。?）過濾過濾適用于分離什么樣的混合物？一貼二低三靠過濾這位同學在干什么？為什么呢？還有哪些要注意的？（4）蒸發(fā)蒸發(fā)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱！

想一想在溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺您制得的精鹽“白”嗎？精鹽不白的可能原因：一般是由錯誤操作造成的!過濾時濾紙破裂濾液高于濾紙燒杯中原留有雜質…………實驗后反思1.圖11—1—1為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：(1)寫出標號的儀器名稱：①

，②

；(2)漏斗中液體的液面應該

(填“高”或“低”)于濾紙的邊緣；(3)蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時所使用的儀器是

。練一練32-、HCO3-的檢驗方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①檢驗依據(jù)：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。②檢驗試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水③檢驗方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體如何檢驗長期存放的氫氧化鈉溶液是否變質？若變質寫出有關的化學方程式。（1）請推論出碳酸鋇（BaCO3）與稀鹽酸反應的化學方程式：————————。（2）某物質與稀鹽酸反應的化學方程式為：R+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑可推出R的化學式為：————。練一練3.復分解反應及其發(fā)生條件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

↓

H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（1）復分解反應AB+CD→AD+CB反應特點：表達形式：雙交換、價不變（2）復分解反應的發(fā)生條件酸、堿、鹽之間是否都能反應呢？復分解反應有無發(fā)生條件呢？酸、堿、鹽之間是否都能反應反應物現(xiàn)象結論醋與食鹽酸味和咸味依然存在兩者不反應氫氧化鈉與硫酸無現(xiàn)象兩者反應氫氧化鈉與酚酞和硫酸紅色逐漸消失活動探究CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.下列物質能否發(fā)生反應?

(1)硫酸和硝酸鈉溶液(2)氫氧化鉀溶液和硝酸(3)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(4)碳酸鉀溶液和鹽酸(5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液練一練課題1生活中常見的鹽一、氯化鈉

1、氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽

2、用途3、粗鹽的提純：（1）稱量（2）溶解（3）過濾（4）蒸發(fā)1、CO32-或HCO3-的檢驗

2、復分解反應及其發(fā)生條件

表達形式：AB+CD→AD+CB

反應特點：雙交換、價不變。

發(fā)生條件：生成物中有沉淀或氣體或水二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣左邊：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaC