濾液濾渣成分分析-2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練

專項(xiàng)13濾液、濾渣成分分析

—＞單選題

1.某活動(dòng)小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物。回收銀時(shí)，他們將一定

量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和淺綠色濾液，下列說(shuō)法不正

礁?的是（）

A.該固體中一定含有銀，可能含有鐵B.上述過(guò)程中，先后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)

C.該濾液中大量存在的離子有3種D.該濾液中的溶質(zhì)有2種或3種物質(zhì)

【答案】C

【分析】將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待鋅

完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和淺綠色濾液，說(shuō)明鐵參與

了反應(yīng)，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)。

【解析】A.由分析可知，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅和鐵與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故該固體中一定含銀，可能含

鐵，選項(xiàng)正確；

B.上述過(guò)程中，先后發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀兩個(gè)反應(yīng),

選項(xiàng)正確；

C.該濾液中含鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵，可能含硝酸銀，故該濾液中

一定大量存在的離子是鋅離子和亞鐵離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意：

D.由C可知，該濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銀，故該濾液中的溶質(zhì)有2種或3種物質(zhì)，

選項(xiàng)正確。

故選C。

2.向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉,

則下述結(jié)論正確的是（）

A.濾渣中必定含有Fe、Cu,濾液中必定含有Zn2+,可能含有Fe?+

B.濾渣中必定含有Fe、Cu,濾液中必定含有Zn2+、Fe2+

C.濾渣中必定含有Zn、Fe、Cu,濾液中必定含有Zd+

D.濾渣中必定含有Fe、Cu,濾液中必定含有Zn2+,可能含有CM+

【答案】A

【分析】由金屬活動(dòng)順序表的可知，鋅＞鐵＞氫＞銅，所以，硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入

一定量的鹽酸，首先鋅粉與硫酸銅溶液、鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)完后，鐵與鹽酸和硫酸銅反應(yīng)，溶液中一定

有鋅離子，濾渣中一定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液中一定不含有硫酸銅。

【解析】A.由上分析可知，首先鋅粉與硫酸銅溶液生成硫酸鋅和銅、鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所

以濾液中一定含有鋅離子，濾渣中一定含有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則鐵過(guò)量，故濾渣中一定含有

銅和鐵，鋅粉反應(yīng)完后，鐵與鹽酸和硫酸銅反應(yīng)，所以溶液中可能含有亞鐵離子，故A說(shuō)法正確；

B.由上分析可知，濾渣中必定含有Fe、Cu,濾液中必定含有Zn2+,若鋅足量時(shí)，鐵沒(méi)有參與反應(yīng)，此時(shí)濾

液中不含有Fe2+,故亞鐵離子是可能含有，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由上分析可知，濾渣中必定含有Fe、Cu,濾液中必定含有Zn2+,當(dāng)鋅不足時(shí)，濾渣中不含有鋅，故C說(shuō)

法錯(cuò)誤；

D.由上分析可知，濾渣中必定含有Fe、Cu,濾液中必定含有Z/+,不可能含有Cu2+,因?yàn)轭}干上鐵粉過(guò)量,

鐵會(huì)與銅離子反應(yīng)的，故不可能含有銅離子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選Ao

3.在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

B.若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有CM+、Zn2+,可能有Ag+

C.若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有2峭+,可能有Cu2+

D.若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定有銀和銅，可能有鋅

【答案】B

【分析】在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入定量的鋅粉，鋅排在銅前，銅排在銀前，則鋅先與硝酸銀反

應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

【解析】A.硝酸銅為藍(lán)色，若濾液為無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅完全反應(yīng)，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明一定有硝酸銅，則硝酸銀無(wú)法確定是否完全反應(yīng)，則濾液中一定有鋅離子和銅離子,

可能含有銀離子，選項(xiàng)正確；

C.若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，則硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，則濾液中一定有Zn2+,

一定沒(méi)有銀離子和銅離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有銀離子，因?yàn)槁入x子和銀離子能結(jié)合為氯化銀

沉淀，硝酸銀有剩余則則濾液中一定有銀離子、鋅離子、銅離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Bo

4.將一定量的鐵粉和鋅粉加入AgNCh溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定不含有Ag+

B.濾渣中一定有Ag,一定沒(méi)有Zn和Fe

C.濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前AgNCh溶液的質(zhì)量

D.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

【答案】D

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞氫＞銀，將一定量的鐵粉和鋅粉加入AgNO3溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)

生成硝酸鋅和銀，待鋅反應(yīng)完全，硝酸銀還有剩余，鐵會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過(guò)

濾，得到濾渣和淺綠色濾液。由于溶液顯淺綠色，說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，即說(shuō)明了鋅全部反應(yīng)，鐵也

參加了反應(yīng)。

【解析】A.由于溶液顯淺綠色，說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，即說(shuō)明了鋅全部反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)，所以

說(shuō)明濾液中含有Z/+和Fe2+,可能含有Ag+,故A說(shuō)法不正確；

B.由于溶液顯淺綠色，說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，即說(shuō)明了鋅全部反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)，說(shuō)明濾渣中一定

含有銀，一定不含有鋅，可能含有鐵，故B說(shuō)法不正確；

C.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，該反應(yīng)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NC>3)2+2Ag,每65份質(zhì)量的鋅能

置換出216份質(zhì)量的銀，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，該反應(yīng)方程式為Fe+2AgNG>3=Fe(NC>3)2+2Ag,

每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀，所以濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前AgNCh溶液的質(zhì)量，故C說(shuō)法不

正確；

D.由于溶液顯淺綠色，說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，即說(shuō)明了鋅全部反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)，說(shuō)明濾渣中一

定含有銀，一定不含有鋅，可能含有鐵，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，鐵可以與鹽酸

反應(yīng)，故可能有氣泡產(chǎn)生，故D說(shuō)法正確；

故選D。

5.實(shí)驗(yàn)室中有一定質(zhì)量的AgNCh和Mg(NO3)2的混合溶液，現(xiàn)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述:

通過(guò)分析圖中信息進(jìn)行判斷：下列說(shuō)法中不合理的是()

A.濾液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+B.濾渣的質(zhì)量一定大于ag

C.濾液的顏色為淺綠色D.現(xiàn)象X為有大量氣泡冒出

【答案】D

【解析】A.由金屬的活動(dòng)性可知，鎂比鐵活潑，鐵比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNCh和Mg(NC>3)2的混合溶液

中加入ag的Fe粉時(shí)，鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，不能與硝酸鎂反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V

液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明是硝酸銀與氯化氫反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀和硝酸，故濾液中一

定存在硝酸銀。所以濾液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+,故正確；

B.由化學(xué)方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀，所以濾渣質(zhì)

量一定大于ag,故正確；

C.該實(shí)驗(yàn)中，一定會(huì)發(fā)生鐵與硝酸銀的反應(yīng)，即濾液中一定存在硝酸亞鐵，因此濾液一定為淺綠色，故正確；

D.由以上分析可知，濾液中一定存在硝酸銀，說(shuō)明加入ag的Fe粉時(shí)，鐵沒(méi)有完全置換出硝酸銀中的銀，因

此濾渣中只有銀，銀的活動(dòng)性在氫后，加入稀鹽酸沒(méi)有有氣泡冒出，故錯(cuò)誤。

故選D。

6.某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSCU、ZnSO4>FeSCU的廢水中回收Z(yǔ)nSCU和有關(guān)金屬，有

關(guān)該實(shí)驗(yàn)流程分析不正確的是(

C.廢液的質(zhì)量大于濾液1的質(zhì)量D.濾液1和濾液2中均含有ZnSO4

【答案】C

【解析】A.“操作1”和“操作2”能將固液分開(kāi)，故是過(guò)濾操作，故正確；

B.因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性Zn>Fe>Cu,所以向廢液中加入過(guò)量的鋅，鋅能與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)置換出鐵和

銅，由于鋅過(guò)量，故固體A中的Cu、Fe、Zn,故正確；

C.金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu,所以向廢液中加入過(guò)量的鋅，鋅能與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，由

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，每65份質(zhì)

量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，故廢液的質(zhì)量小于濾液1的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；

D.由上述反應(yīng)濾液1是過(guò)量的鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)后的濾液，固體B是銅和鋅的混合物，加入稀硫

酸后，鋅能與硫酸反應(yīng)，故濾液2是鋅與硫酸反應(yīng)的濾液，所以濾液中含有相同的溶質(zhì)，該溶質(zhì)是ZnSCk

故正確。

故選C。

7.向一定質(zhì)量的CU(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)CU(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅

粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

加入評(píng)初時(shí)所里但

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小

B.b點(diǎn)時(shí)，溶液為Zn(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液

C.c點(diǎn)時(shí)，溶液呈無(wú)色

D.d點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物

【答案】C

【分析】金屬活動(dòng)性：Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅粉先與

AgNCh反應(yīng)，再與Cu(NC)3)2反應(yīng)。

【解析】A.a點(diǎn)表示鋅粉與AgNCh溶液反應(yīng)此時(shí)沒(méi)有和硝酸銅反應(yīng)，65份質(zhì)量可Zn置換108份質(zhì)量Ag,

故溶液總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小，正確；

B.b點(diǎn)之后隨著鋅粉加入，Cu(NC>3)2溶液質(zhì)量開(kāi)始減小，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)Zn與Cu(NC>3)2開(kāi)始反應(yīng)，且b點(diǎn)時(shí)

AgNCh剛好被反應(yīng)完，故溶液中不再含有AgNCh,則此時(shí)的溶液為Zn(NCh)2和Cu(NC>3)2的混合溶液，正

確；

C.c點(diǎn)溶液中的CU(NO3)2還未反應(yīng)完，此時(shí)溶液仍為藍(lán)色，錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)表示鋅粉與Cu(NO3)2恰好反應(yīng)完，且此時(shí)鋅粉的質(zhì)量也為0,則過(guò)濾得到的濾渣為Ag和Cu的混合

物，正確。

故選Co

二、非選擇題

8.向盛有一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NC>3)2的混合溶液中逐漸加入過(guò)量的鋅粉，并不斷攪拌。溶液質(zhì)量與加入鋅

粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

溶,

液

質(zhì)

CO

里

/gb

0鋅的質(zhì)量g"

⑴寫(xiě)出a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)寫(xiě)出b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)o

(3)寫(xiě)出d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中濾渣的成分o

【答案】(l)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(2)Zn(NO3)2>CU(NO3)2

(3)Zn>Ag>Cu

【分析】向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅

再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。所以分析改圖可知，圖中b點(diǎn)表示鋅和硝酸銀反應(yīng)，be段表示鋅和硝酸

銅反應(yīng)，c點(diǎn)以后鋅過(guò)量。

【解析】(1)向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NC)3)2的混合溶液中加入Zn時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和

銀，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag?

(2)b點(diǎn)，硝酸銀恰好被反應(yīng)完，硝酸銅還沒(méi)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅，化學(xué)式為Zn(NO3)2、

CU(NO3)2.

(3)在a?b段溶液中，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀；b?c段時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，鋅再和硝酸銅反應(yīng)

生成硝酸鋅和銅，d點(diǎn)表示鋅過(guò)量。故d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的濾渣成分是Zn、Ag、Cue

9.判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析

方法：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，金屬中最活潑的優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。

(1)例：將過(guò)量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣與濾液中含有哪些物

質(zhì)？

濾渣中含有：,濾液中含有：o

(2)變式：將一定量的Fe粉放入Cu(NC>3)2和AgNCh的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣與濾液中含有哪

些物質(zhì)？

濾渣中一定含有：，可能有o

濾液中一定含有：,可能有。

【答案】⑴Cu、Ag>FeFe(NOs)2

(2)AgCu、FeFe(NO3)2Cu(NC)3)2和AgNO3

【分析】由金屬活動(dòng)性可知，F(xiàn)e>Cu>Ag,Ag的金屬活動(dòng)性最弱，故加入鐵粉后，鐵先與AgNCh反應(yīng)，

待AgNCh完全反應(yīng)后，再與Cu(NC)3)2反應(yīng)。

【解析】(1)將過(guò)量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgN03的混合溶液中，鐵能把銀和銅全部置換出來(lái)，因?yàn)?/p>

鐵粉過(guò)量，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有：Cu、Ag、Fe；濾液中含有：Fe(NO3)2；

(2)將一定量的Fe粉放入Cu(NC>3)2和AgNCh的混合溶液中，鐵粉如果量少，只能置換出部分銀，如果

足量，可以把銀和銅全部置換出來(lái)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾渣中一定含有：Ag,可能有：Cu、Fe；濾液中

一定含有：Fe(NO3)2,可能有：Cu(NC)3)2和AgNCh。

10.某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將鋅粉和鐵粉的混合物加到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯

中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

①濾液中一定含有的金屬離子為(填離子符號(hào))；

②寫(xiě)出一個(gè)產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

①濾渣中一定含有(填化學(xué)式，下同)；

②濾液中可能含有o

【答案】(1)Ag+、Cu2+、Fe2+>Zn2+Zn+2AgNC>3=Zn(NC)3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NC>3)2+2Ag

(2)Ag、Cu、FeFe(NO3)2

【分析】鋅粉和鐵粉的混合物加到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，可能發(fā)生的反應(yīng)依次為：鋅

和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵

和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。

(1)

①向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，即硝酸

銀過(guò)量，硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)，濾液中一定含有的金屬離子為過(guò)量硝酸銀中的Ag+、沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅中的C1+、

鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的Fe2\鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅中的Zn2\故填：Ag+、Cu2\Fe2\

Zn2+o

②濾渣是銀，即硝酸銀和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和鋅，和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+2AgNO3=Zn(NC>3)2+2Ag、Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ago故填：Zn+2AgNC>3=Zn(NO3)2+2Ag或

Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag。

(2)

圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)殍F和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，或鐵、

鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，即濾渣中含有銀、銅、鐵，或含有銀、銅、鐵、鋅；

①濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn。故填：Ag、Cu、Fe。

②濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅，可能含有反應(yīng)生成的Fe(NO3)2。故填：Fe(NO3)2o

11.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。該小組的同

學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢瑁^(guò)濾得濾渣和濾液，并對(duì)料漿澄清液(“濾液”)的主要成分進(jìn)行

探究。

【提出問(wèn)題】濾液的主要成分(比0除外)是什么？

【作出猜想】

甲同學(xué)認(rèn)為：濾液中含有NaCl、Na2co3、Ca(0H)2

乙同學(xué)認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na2cCh

丙同學(xué)認(rèn)為：濾液中含有o

【實(shí)驗(yàn)探究】

<A,￡SCO：

沒(méi)有白色元淀

①

取潴液分加入兩箱牖鹽皎

沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

裝3支試管&

篇人足量的加涔渣.變渾迎，皤用后取上居漕淹蠡湃色?溶液變紅色

【實(shí)驗(yàn)分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知同學(xué)的猜想不成立，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知同學(xué)的猜想成立，通過(guò)實(shí)

驗(yàn)②無(wú)法判斷甲同學(xué)的猜想能否成立，理由是=

【拓展應(yīng)用】

①松花蛋味道鮮美，直接食用稍有澀味。將松花蛋蘸食醋食用，則味道更為可口。請(qǐng)你說(shuō)明食醋去除澀味

的原因=

②松花蛋生產(chǎn)中可用燒堿代替生石灰和純堿。燒堿要密封保存，理由是o

【答案】【作出猜想】NaCl、NaOHo

【實(shí)驗(yàn)分析】甲，乙鹽酸的量太少，無(wú)法確定Na2cCh（溶液）是否存在。

【拓展應(yīng)用】①食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿。②氫氧化鈉易吸水和二氧化碳。

【解析】（1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，如果二者恰好反應(yīng)，或其中一種過(guò)

量，濾液中可能含有NaCl、NaOH或NaCl、NaOH、Ca（OH）2；

【實(shí)驗(yàn)分析】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，一致認(rèn)為甲的猜想一定不成立，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不

能共存；由流程圖可知：通入二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，因此甲的猜想不成立；

通過(guò)實(shí)驗(yàn)②無(wú)法判斷甲的猜想能否成立，理由是：鹽酸的量太少，無(wú)法確定Na2c03（溶液）是否存在；通

過(guò)實(shí)驗(yàn)③加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有碳酸鈉；靜止后加入酚醐試液變紅色，說(shuō)明一定有

氫氧化鈉，因此乙的猜想是正確的；故答案為：甲；乙；鹽酸的量太少，無(wú)法確定Na2c03（溶液）是否

存在。

【拓展應(yīng)用】①食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；故

答案為：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；

②燒堿一定要密封保存，是因?yàn)闅溲趸c易吸水和二氧化碳，故填：氫氧化鈉易吸水和二氧化碳；

12.實(shí)驗(yàn)課上，老師分析金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)指出，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把位于后

面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，但鉀、鈣、鈉等除外。小明很好奇，于是做了金屬鈉與硫酸銅溶液反

應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20mL硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不

停打轉(zhuǎn)，產(chǎn)生大量氣體，燒杯發(fā)燙，溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，一會(huì)兒部分沉淀漸漸變黑，將反應(yīng)后燒

杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，得濾渣和無(wú)色濾液。

【提出問(wèn)題】①生成的氣體是什么？②濾渣的成分是什么？③無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？

【查閱資料】①鈉能與水反應(yīng)生成一種堿，同時(shí)放出氣體。②氫氧化銅受熱至60?80℃變暗，溫度再高分

解為相應(yīng)的金屬氧化物和水。

【實(shí)驗(yàn)探究一】探究生成的氣體是什么？

小明將上述實(shí)驗(yàn)藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管通入肥皂水中，將燃著的木條靠

近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說(shuō)明生成的氣體是，點(diǎn)燃該氣體前一定要先0

【實(shí)驗(yàn)探究二】探究濾渣的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】濾渣中含有Cu(OH)2和，還可能含有Cu。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量濾渣，向其中加入足量

濾渣中沒(méi)有Cu

的______________—

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)得出結(jié)論：鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，生成物再與硫酸銅反

應(yīng)生成氫氧化銅。請(qǐng)寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式o

【實(shí)驗(yàn)探究三】探究無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想①Na2s04

猜想②Na2so4和NaOH

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量無(wú)色濾液，向其中加入

猜想①成立

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